（浙江專用）2019年高考化學大二輪復習 專題六 化學實驗 提升訓練21 物質(zhì)的檢驗與定量分析.doc

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提升訓練21　物質(zhì)的檢驗與定量分析 1.(2018紹興模擬)下列方法不合理的是(　　) 　　　　　　　　　　　　　　　　 A.分液漏斗和容量瓶在使用前都要檢漏 B.做過碘升華實驗的試管可先用酒精清洗,再用水清洗 C.可用去銹細鐵絲或鉑絲進行焰色反應實驗 D.溶液中滴加BaCl2溶液,出現(xiàn)白色沉淀,再加入足量稀鹽酸,沉淀不溶解,說明含SO42- 2.(2018浙江名校協(xié)作體檢測)下列說法不正確的是(　　) A.用蒸餾的方法可以分離水和汽油(沸點:20~200 ℃) B.鐵絲能代替鉑絲來做焰色反應實驗 C.做過焰色反應的鉑絲用稀鹽酸來洗滌 D.檢驗SO2氣體需通入品紅溶液,再加熱,看品紅溶液是否先褪色后復原 3.(2018臺州模擬)下列說法不正確的是(　　) A.混合物的分離是依據(jù)混合物中各組分性質(zhì)的差異進行的 B.含有少量氯化鉀的硝酸鉀粉末,可采用冷卻熱飽和溶液的結晶法進行提純 C.用紅外光譜儀可確定物質(zhì)中含有哪些金屬元素 D.粗產(chǎn)品蒸餾提純時,如果溫度計的水銀柱的位置低于蒸餾燒瓶的支管口,可能會導致收集到的產(chǎn)品中混有低沸點雜質(zhì) 4.下列實驗操作能達到實驗目的的是(　　) 實驗目的 實驗操作 A 制備Fe(OH)3膠體 將NaOH濃溶液滴加到飽和的FeCl3溶液中 B 由MgCl2溶液制備無水MgCl2 將MgCl2溶液加熱蒸干 C 除去Cu粉中混有的CuO 加入稀硝酸,過濾、洗滌、干燥 D 比較水和乙醇中氫的活潑性 分別將少量鈉投入盛有水和乙醇的燒杯中 5.下列關于重結晶的敘述不正確的是(　　) A.重結晶對溶劑的要求是雜質(zhì)在此溶劑中溶解度很小或很大 B.用重結晶法分離液態(tài)混合物時,溫度越低越好 C.重結晶對溶劑的要求是被提純的物質(zhì)在此溶劑中的溶解度受溫度的影響較大 D.重結晶過濾時趁熱過濾并加入少量蒸餾水 6.某KCl樣品中含有少量K2CO3、K2SO4和不溶于水的雜質(zhì),為了提純KCl,先將樣品溶于適量水中,攪拌、過濾,再將濾液按下圖所示步驟進行提純(過濾操作已略去)。下列說法中正確的是(　　) A.起始濾液常溫下pH=7 B.試劑Ⅰ為Ba(NO3)2溶液 C.上圖過程須經(jīng)2次過濾 D.步驟③目的是除去CO32- 7.過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì),通過如下幾個實驗步驟,可制得純凈的食鹽水:①加入稍過量的Na2CO3溶液;②加入稍過量的NaOH溶液:③加入稍過量的BaCl2溶液;④滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生;⑤過濾。正確的操作順序是(　　) A.③②①⑤④ B.①②③⑤④ C.②③①④⑤ D.③⑤②①④ 8.檢驗某牙膏中不溶于水的成分是否含有Al(OH)3,可采用的方法是(　　) A.取濾渣加入稀氨水中,不能溶解 B.取濾渣加入NaOH溶液中,能溶解 C.取濾渣加入稀鹽酸中,能溶解 D.將濾渣平分成兩等份,分別加入NaOH溶液和稀鹽酸中,均能溶解 9.下列敘述中正確的是(　　) A.氯化鈉中混有少量單質(zhì)碘雜質(zhì),可用升華的方法提純 B.能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍色的物質(zhì)一定是Cl2 C.SO2可使酸性高錳酸鉀溶液褪色,體現(xiàn)了SO2的漂白性 D.濃硫酸具有吸水性,可以用作干燥劑,例如可用于NH3的干燥 10.已知:S2O32-+2H+SO2↑+S↓+H2O。探究化學反應速率的影響因素,以下實驗渾濁出現(xiàn)最快的組別是(　　) 組別 溫度/℃ 0.1molL-1Na2S2O3溶液/mL 0.1molL-1H2SO4溶液/mL 水/mL A 30 10 10 0 B 30 5 5 10 C 25 10 5 5 D 25 5 10 5 11.溶液A中可能含有如下離子:Na+、NH4+、Ba2+、Mg2+、SO42-、SO32-、Cl-、OH-。某同學設計并完成了如下的實驗: 下列說法正確的是(　　) A.溶液A中一定存在NH4+、SO42-、SO32-,可能存在Na+ B.溶液A中一定存在NH4+、Mg2+、SO42-、SO32-,可能存在Cl- C.溶液A中可能存在Cl-,且c(Na+)≥0.20 molL-1 D.如果氣體F能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅,說明溶液中一定含有NH4+ 12.測定火柴頭中KClO3的含量,主要實驗步驟如下: 第一步:刮取火柴頭,小心研碎,稱得質(zhì)量為2.450 g。 第二步:用適量蒸餾水充分浸泡后過濾,洗滌殘渣。 第三步:向裝有濾液和洗滌液的燒杯中加入過量的NaNO2溶液、AgNO3溶液和稀硝酸,攪拌,充分反應后,過濾、洗滌沉淀。 第四步:干燥沉淀物,稱得其質(zhì)量為1.435 g。 (1)實驗中發(fā)生的反應是　　　　　　　　　　　　。AgNO3溶液、NaNO2溶液均需要過量的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)實驗測得火柴頭中KClO3的質(zhì)量分數(shù)為　。 (3)如果第二步中未洗滌殘渣,那么測得KClO3的質(zhì)量分數(shù)將　　　　　(填“偏大”“偏小”或“無影響”,下同);如果第三步中未洗滌AgCl沉淀,那么測得KClO3的質(zhì)量分數(shù)將　　　　。 13.有一未知濃度的食醋,某學生為測定CH3COOH的濃度在實驗室中進行如下實驗。請完成下列填空: (1)配制100 mL 0.10 molL-1NaOH標準溶液。 ①主要操作步驟:計算→稱量→溶解→(冷卻后)　　　　　　→洗滌(并將洗滌液移入容量瓶)→　　　　　　→　　　　　　→將配制好的溶液倒入試劑瓶中,貼上標簽。 ②稱量0.4 g氫氧化鈉固體所需儀器有:天平(帶砝碼、鑷子)、　　　　　　、　　　　　　。 (2)取20.00 mL待測食醋溶液放入錐形瓶中,由于食醋顏色較深,我們先　　　　　　　　　,并滴加2~3滴　　　　　　　　作指示劑,用自己配制的標準NaOH溶液進行滴定。重復上述滴定操作2~3次,記錄數(shù)據(jù)如下。 實驗 編號 NaOH溶液的濃度/(molL-1) 滴定完成時,NaOH溶液滴入的體積/mL 待測CH3COOH 溶液的體積/mL 1 0.10 22.62 20.00 2 0.10 22.72 20.00 3 0.10 22.80 20.00 ①滴定達到終點的標志是　　　　　　　。 ②根據(jù)上述數(shù)據(jù),可計算出該食醋中CH3COOH的濃度約為　　　　　(保留兩位有效數(shù)字)。 ③在上述實驗中,下列操作(其他操作正確)會造成測定結果偏大的有　　　　　。 A.滴定終點時俯視讀數(shù) B.移液管水洗后未用食醋溶液潤洗 C.錐形瓶水洗后未干燥 D.稱量前NaOH固體中混有Na2CO3固體 E.配制好的NaOH標準溶液保存不當,部分與空氣中的CO2反應生成了Na2CO3 F.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后消失 14.白鐵皮即鍍鋅鐵皮,某學習小組的三位同學為了測定鋅鍍層的厚度,提出了各自的設計方案。 Ⅰ.甲同學的方案是先用鹽酸將鍍鋅鐵皮表面的鋅反應掉,通過差量算出鋅的質(zhì)量,然后再由查得的鋅的密度算出鋅層的體積,最后由體積除以鍍鋅鐵皮面積得鋅鍍層厚度。 (1)配制1 molL-1的鹽酸100 mL,需取用36.5%(ρ=1.19 gcm-3)的鹽酸　　　　mL;配制過程中要用到的玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外,還有　　　　　　　　。 (2)將相同大小相同厚度的普通鋅片和鍍鋅鐵皮放入兩支試管,各加入等量1 molL-1的鹽酸,觀察鍍鋅鐵皮比普通鋅片與鹽酸反應速率更快,產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　;在翻動橫放在燒杯中的鍍鋅鐵皮時,發(fā)現(xiàn)溶液上方的鋅層變薄的速率比下方的鋅層快得多,其原因可能是　。 (3)判斷鍍鋅鐵皮表面鋅恰好反應完全的現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　。 Ⅱ.乙同學的意見及方案。 (1)意見:因為難以避免鐵會反應,所以甲同學測出鋅的厚度會　　　　(填“偏大”或“偏小”)。 (2)方案:通過查閱資料,知道Zn(OH)2既可以和酸反應又可以和堿反應,于是設計了如下方案: 鍍鋅鐵皮金屬全部溶解沉淀固體 步驟③的操作是　　　　　　　　　　　;若使用的鍍鋅鐵片的質(zhì)量為28.156 g,最后稱得灼燒后固體的質(zhì)量為40.000 g,鍍鋅鐵皮長5.10 cm,寬5.00 cm,鋅的密度ρ=7.14 gcm-3,則鋅鍍層的厚度為　　　　cm。 Ⅲ.丙同學查得Fe(OH)2、Zn(OH)2開始沉淀的pH分別為6.5和5.6,認為也可以用容量法(即滴定法)檢測且準確度更高。該方法的要點是:準確稱取m g白鐵,加入過量c molL-1的鹽酸b mL,再用標準NaOH溶液滴定過量的鹽酸,為了防止生成沉淀,應選用的指示劑是　　　　　　。(選擇序號) a.酚酞　　　b.石蕊　　　c.甲基橙 參考答案 提升訓練21　物質(zhì)的檢驗與定量分析 1.D　分液漏斗和容量瓶都有旋轉(zhuǎn)活塞,在使用前都要檢漏,故A對;碘能溶于酒精,做過碘升華實驗的試管可先用酒精清洗,再用水清洗,故B對;因為去銹細鐵絲或鉑絲在灼燒時不會有顏色呈現(xiàn),所以可以用去銹細鐵絲或鉑絲進行焰色反應實驗,故C正確;溶液中滴加BaCl2溶液,出現(xiàn)白色沉淀,再加入足量稀鹽酸,沉淀不溶解,說明可能含SO42-,也可能含Ag+,故D錯。 2.A　A項,H2O的沸點為100℃,與汽油的沸點重疊,不能用蒸餾的方法來分離水和汽油,錯誤;B項,鐵絲灼燒時火焰呈無色,且熔點高,故能代替鉑絲來做焰色反應,正確;C項,做過焰色反應的鉑絲用稀鹽酸來洗滌,正確;C項,SO2能使品紅溶液褪色,加熱褪色后的溶液又能復原,該性質(zhì)可用于SO2的檢驗,正確。 3.C　A項,混合物的分離是利用混合物中各組分的物理或化學性質(zhì)差異進行分離,正確;B項,硝酸鉀的溶解度隨溫度的改變變化較大,而氯化鉀的溶解度隨溫度的改變變化較小,據(jù)此可采用冷卻熱飽和溶液的結晶法進行提純,正確;C項,利用紅外光譜儀可以確定有機物分子結構中的基團,錯誤;D項,所測的溫度偏低,導致產(chǎn)品中低沸點雜質(zhì)揮發(fā)出來,正確。 4.D　向沸水中滴入飽和氯化鐵溶液來制備氫氧化鐵膠體,A項錯誤;氯化鎂是強酸弱堿鹽,MgCl2溶液水解產(chǎn)生的HCl易揮發(fā),所以由MgCl2溶液制備無水MgCl2要在HCl氣流中加熱蒸干,B項錯誤;銅與稀硝酸反應,應該用稀鹽酸除去Cu粉中混有的CuO,C項錯誤;分別將少量鈉投入盛有水和乙醇的燒杯中,反應劇烈的是水,反應平緩的是乙醇,利用此反應比較水和乙醇中氫的活潑性,D項正確。 5.B　A項,重結晶中雜質(zhì)在此溶劑中溶解度很大或很小,易于除去,正確;B項,重結晶的原理是讓溫度降低,以使目標物質(zhì)因溶解度降低而析出達到提純的目的,溫度太低卻又會使雜質(zhì)也析出來,使得到的晶體不純,不利于除雜,錯誤;C項,重結晶要求該溶劑:雜質(zhì)在此溶劑中溶解度很大或很小,易于除去;被提純的物質(zhì)在此溶劑中的溶解度,受溫度的影響較大,正確;D項,為除去雜質(zhì)和防止析出,應該趁熱過濾,溶解度較小的雜質(zhì)趁熱過濾時留在了濾紙上,溶解度較大的雜質(zhì)冷卻結晶時留在了母液里,正確。 6.D　KCl樣品中含有少量K2CO3、K2SO4和不溶于水的雜質(zhì),為了提純KCl,先將樣品溶于適量水中,攪拌、過濾,再向濾液中加入過量的試劑Ⅰ為BaCl2溶液,過濾,除去SO42-,得混合物X為KCl、BaCl2,再加過量的試劑Ⅱ為K2CO3,過濾,除去Ba2+,得混合物Y為KCl、K2CO3,再加適量的試劑Ⅲ為鹽酸,除去K2CO3,再通過加熱濃縮、蒸發(fā)結晶得KCl晶體。碳酸鉀溶液水解顯堿性,pH>7,故A錯誤;試劑Ⅰ為BaCl2溶液,不能引入新雜質(zhì),故B錯誤;樣品溶于適量水中,充分攪拌后過濾,選擇試劑除去雜質(zhì)還需要2次過濾,共3次,故C錯誤;步驟③中加入試劑Ⅲ為鹽酸,其目的是除去CO32-,故D正確。 7.A　首先要把粗鹽溶于水形成溶液,然后Mg2+用OH-沉淀,加入過量的NaOH可以將Mg2+沉淀,SO42-用Ba2+沉淀,加入過量的BaCl2可以將SO42-沉淀,先除Mg2+或先除SO42-都行,Ca2+用CO32-沉淀,除Ca2+可加入Na2CO3轉(zhuǎn)化為沉淀,但是加入的Na2CO3要放在加入的BaCl2之后,這樣Na2CO3會除去反應剩余的BaCl2,離子都沉淀了,再進行過濾,最后再加入鹽酸除去反應剩余的OH-和CO32-,最后經(jīng)蒸發(fā)操作得到較純的NaCl,正確順序為③②①⑤④,答案選A。 8.D　Al(OH)3具有兩性,能與強酸和強堿反應。 9.A　A.碘易升華,可用升華的方法除雜,故A正確;B.能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍色的物質(zhì)具有氧化性,不一定為氯氣,可為二氧化氯等氣體,故B錯誤;C.二氧化硫具有還原性,與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應,故C錯誤;D.濃硫酸與氨氣反應,不能用于干燥氨氣,應用堿石灰,故D錯誤;故選A。 10.A　在其他條件相同時,溫度越高,速率越快;在溫度相同時,濃度越大,速率就越快,因此反應速率最快的是A,故選A。 11.C　溶液A中加入過量BaCl2溶液,過濾所得沉淀B有部分溶于稀鹽酸中,并得到沉淀D(BaSO4),其物質(zhì)的量是0.01mol,沉淀B中溶解的沉淀為BaSO3,其質(zhì)量為2.17g,物質(zhì)的量為0.01mol,由此推斷溶液A中含有SO42-和SO32-,物質(zhì)的量均為0.01mol;濾液C中加入足量NaOH溶液,無沉淀出現(xiàn),可知溶液中無Mg2+,有氣體F放出,可知溶液中含有NH4+,根據(jù)生成448mLNH3,可知溶液A中NH4+的物質(zhì)的量為0.02mol;溶液是電中性的,根據(jù)電荷守恒可知,溶液A中一定還含有Na+,其物質(zhì)的量為0.02mol,可能還含有Cl-。由分析可知,溶液A中一定存在Na+,故A錯誤;由分析可知,溶液A中一定不存在Mg2+,故B錯誤;由分析可知,溶液A中不存在Cl-時,Na+的物質(zhì)的量為0.02mol,若溶液A中存在Cl-,則Na+的物質(zhì)的量大于0.02mol,即c(Na+)≥0.20molL-1,故C正確;氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,故D錯誤。 12.答案: (1)KClO3+3NaNO2+AgNO3AgCl↓+3NaNO3+KNO3　確保KClO3中的氯元素全部轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀 (2)50%　(3)偏小　偏大 解析: (1)火柴頭中KClO3含量的測定關鍵是如何轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀,所以第一步是氧化還原反應,AgNO3溶液、NaNO2溶液均過量的原因是保證KClO3中的氯元素完全轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀。反應可看成分步進行:①KClO3+3NaNO2KCl+3NaNO3,②KCl+AgNO3AgCl↓+KNO3。(3)第二步未洗滌殘渣,必然導致一部分KClO3損失,測定結果就會偏小;第三步未洗滌沉淀,會使沉淀質(zhì)量增加,通過計算得到KClO3的質(zhì)量分數(shù)會偏大。 13.答案: (1)①轉(zhuǎn)移　定容　搖勻　②燒杯　藥匙 (2)加入蒸餾水進行稀釋,直到溶液顏色變的很淺　酚酞溶液 ①加入最后一滴NaOH溶液,溶液由無色變?yōu)榉奂t色且半分鐘內(nèi)不褪色 ②0.11 molL-1?、跠F 解析: (1)配制100mL0.10molL-1NaOH標準溶液的主要操作步驟為計算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶。(2)稱量0.4g氫氧化鈉固體時所需儀器有天平、燒杯、藥匙。(2)食醋顏色較深,可先加入蒸餾水進行稀釋,直到溶液顏色變的很淺,再滴加2~3滴酚酞溶液;①滴定達到終點的標志是加入最后一滴NaOH溶液,溶液由無色變?yōu)榉奂t色且半分鐘內(nèi)不褪色。 ②c=nV=0.10molL-1(22.62+22.72+22.803)10-3L0.02L≈0.11molL-1 ③A.滴定終點時俯視讀數(shù),消耗標準NaOH溶液的體積偏小,測得食醋中CH3COOH的濃度偏小;B.移液管水洗后未用食醋溶液潤洗,被稀釋,測得食醋中CH3COOH的濃度偏小;C.錐形瓶水洗后未干燥,不影響實驗結果;D.稱量前NaOH固體中混有Na2CO3固體,消耗的醋酸偏多,測得食醋中CH3COOH的濃度偏大;E.配制好的NaOH標準溶液保存不當,部分與空氣中的CO2反應生成了Na2CO3,但消耗的醋酸的量相同,故不影響實驗結果;F.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后消失,消耗標準NaOH溶液的體積偏大,測得食醋中CH3COOH的濃度偏大。 14.答案: Ⅰ.(1)8.4　100 mL容量瓶、膠頭滴管 (2)鍍鋅鐵皮發(fā)生了原電池反應　下方的氣泡阻止了酸液與鋅層的接觸 (3)產(chǎn)生氣泡的速率明顯下降 Ⅱ.(1)偏大　(2)過濾、洗滌　4.2810-4?、?c 解析: Ⅰ.(1)36.5%的鹽酸物質(zhì)的量濃度為11.9molL-1,1100=V11.9,V=8.4,配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管;(2)鍍鋅鐵皮比普通鋅片與鹽酸反應速率更快,與電化學腐蝕有關;而溶液上方的鋅層變薄的速率比下方的鋅層快得多,是下方鋅層反應產(chǎn)生的氫氣泡對反應的影響;(3)判斷鍍鋅鐵皮表面鋅恰好反應完全的現(xiàn)象是產(chǎn)生氣泡的速率明顯下降;Ⅱ.(1)因為難以避免鐵會反應,所以甲同學測出鋅的厚度會偏大;(2)步驟③的操作是過濾、洗滌;灼燒后氧化鐵的質(zhì)量為40.000g,則鐵的質(zhì)量為28g,鋅的質(zhì)量為0.156g,設鋅鍍層的厚度為h,25.105.00h7.14=0.156,h=4.2810-4cm;Ⅲ.為了防止生成沉淀,不能為堿性,用甲基橙作指示劑。