（江蘇專版）2020版高考化學一輪復習 跟蹤檢測（十一）氯、溴、碘及其化合物（含解析）.doc

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跟蹤檢測（十一） 氯、溴、碘及其化合物 1．下列物質(zhì)能使紫色石蕊試液由紫色變紅又褪色的是(　　) ①Cl2?、邴}酸?、勐人、茺}酸酸化的漂白粉?、菽咎俊、轓a2O2 A．①③④　　　　　　　　 B．①②③⑥ C．②③④ D．①③④⑤⑥ 解析：選A　Cl2與水反應生成鹽酸和次氯酸，氯水和鹽酸酸化的漂白粉中含有鹽酸和次氯酸，鹽酸能使紫色石蕊試液由紫色變紅，次氯酸的強氧化性能使溶液褪色，①、③、④正確；②鹽酸能使紫色石蕊試液由紫色變紅，不能褪色；⑤木炭不能使紫色石蕊試液變紅；⑥Na2O2與水反應生成堿，使紫色石蕊試液變藍。 2．下列關(guān)于鹵素的敘述正確的是(　　) ①鹵素的鉀鹽中，最易被氧化的是氟化鉀?、阡逯腥苡猩倭柯葰?，可以用加入溴化鈉再用汽油萃取的方法提純 ③溴化銀具有感光性，碘化銀不具有感光性?、苣橙芤号c淀粉KI溶液反應出現(xiàn)藍色，則證明該溶液是氯水或溴水?、莘鷼飧然c水溶液反應，一定有氟化氫和氧氣生成　⑥氯氣跟水反應時，水既不是氧化劑也不是還原劑 A．①③⑤ B．②③⑥ C．②⑤⑥ D．①③④ 解析：選C　易被氧化的物質(zhì)應具有較強還原性，各鹵素離子中，以I－的還原性最強，故鹵素的鉀鹽中，最易被氧化的是KI；鹵化銀中除AgF外均有感光性；能與淀粉KI溶液反應出現(xiàn)藍色現(xiàn)象的，除氯水或溴水外，還可以是碘水等。 3．向盛有Cl2的三個集氣瓶甲、乙、丙中各注入下列液體中的一種，經(jīng)過振蕩，現(xiàn)象如下圖所示，則甲、乙、丙中注入的液體分別是(　　) ①AgNO3溶液　②NaOH溶液?、鬯? A．①②③ B．②①③ C．③②① D．①③② 解析：選B　甲中氣體和溶液都無色，說明不存在Cl2，是注入了NaOH溶液；乙中氣體無色且溶液中出現(xiàn)白色渾濁，說明不存在Cl2，是注入了AgNO3溶液；丙中氣體和溶液都呈淺黃綠色，說明存在Cl2分子，是注入了水。 4．某同學用下列裝置制備并檢驗Cl2的性質(zhì)。下列說法正確的是(　　) A．Ⅰ圖中：如果MnO2過量，濃鹽酸就可全部消耗 B．Ⅱ圖中：量筒中發(fā)生了加成反應 C．Ⅲ圖中：生成藍色的煙 D．Ⅳ圖中：濕潤的有色布條能褪色 解析：選D　A項，濃鹽酸變稀后，反應不再發(fā)生，故濃鹽酸不可能全部被消耗；B項，量筒中發(fā)生取代反應；C項，生成棕黃色的煙；D項，Cl2能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色。 5．下列實驗現(xiàn)象與新制氯水中的某些成分(括號內(nèi)物質(zhì))沒有關(guān)系的是(　　) A．將NaHCO3固體加入新制氯水，有無色氣泡(H＋) B．使紅色布條褪色(HClO) C．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl－) D．向FeCl2溶液中滴加氯水后，再滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)呈紅色(HCl) 解析：選D　氯水顯酸性，能與NaHCO3反應放出CO2氣體；HClO具有強氧化性，能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色；Cl－和Ag＋反應生成AgCl白色沉淀，因此選項A、B、C都是有關(guān)系的；選項D中，氯水中Cl2分子和HClO都能將Fe2＋氧化為Fe3＋，故不正確。 6．(2019揚州模擬)某氯堿廠利用廢鐵皮制取凈水劑FeCl3溶液，最合理的生產(chǎn)途徑是(　　) A．Cl2FeCl3FeCl3溶液 B．Cl2HCl鹽酸FeCl2溶液FeCl3溶液 C．Cl2HCl鹽酸FeCl2溶液FeCl3溶液 D.FeCl3溶液 解析：選B　高溫需要消耗大量能源，A、D不符合題意；氫氣和氯氣光照條件下容易發(fā)生爆炸，C不符合題意。 7．某混合溶液中含有NaI、NaBr、Na2SO4三種溶質(zhì)，其物質(zhì)的量均為1 mol，向混合溶液中通入一定量的氯氣。下列說法正確的是(　　) A．將溶液蒸干最多可以得到4 mol NaCl B．將溶液蒸干并灼燒，得到的固體可能是NaCl、NaBr、Na2SO4 C．向溶液中滴加淀粉KI溶液，溶液變藍，則氯氣一定過量 D．若通入氯氣的體積為22.4 L(標準狀況下)，反應的離子方程式為2I－＋Cl2===I2＋2Cl－ 解析：選B　Cl2與Na2SO4不反應，因此將溶液蒸干最多可以得到2 mol NaCl，A錯誤；若Cl2與部分的NaBr反應，則將溶液蒸干并灼燒，得到的固體可能是NaCl、NaBr、Na2SO4，B正確；向溶液中滴加淀粉KI溶液，溶液變藍，說明有I2生成，但Cl2可能只與部分NaI反應，C錯誤；正確的離子方程式為2I－＋Cl2===I2＋2Cl－、2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－，D錯誤。 8．碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I－的形式存在，幾種粒子之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示： 下列說法中不正確的是(　　) A．用淀粉KI試紙和食醋檢驗加碘鹽時淀粉KI試紙會變藍 B．足量Cl2能使?jié)駶櫟?、已變藍的淀粉KI試紙褪色的原因可能是5Cl2＋I2＋6H2O===2HIO3＋10HCl C．由圖可知氧化性的強弱順序為Cl2>I2>IO D．途徑Ⅱ中若生成1 mol I2，則反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10NA 解析：選C　加碘鹽中含有IO，在酸性條件下可被I－還原生成I2，A選項正確；根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系可知B選項正確；根據(jù)途徑Ⅰ可知氧化性：Cl2>I2，根據(jù)途徑Ⅱ可知氧化性：IO>I2，根據(jù)途徑Ⅲ可知氧化性：Cl2>IO，C選項錯誤；根據(jù)關(guān)系式2IO～I2～10e－可知D選項正確。 9．已知：KClO3＋6HCl(濃)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O，如圖所示，將少量試劑分別放入培養(yǎng)皿中的相應位置，實驗時將濃鹽酸滴在KClO3晶體上，并用表面皿蓋好。下表中由實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論完全正確的是(　　) 選項 實驗現(xiàn)象 結(jié)論 A 滴有KSCN的FeCl2溶液變紅 Cl2具有還原性 B 滴有酚酞的NaOH溶液褪色 Cl2具有酸性 C 紫色石蕊溶液先變紅后褪色 Cl2具有漂白性 D KI淀粉溶液變成藍色 Cl2具有氧化性 解析：選D　A項是因為Cl2具有強氧化性，錯誤；Cl2本身沒有酸性，溶液褪色，可能是Cl2與水反應生成HCl和HClO，再與NaOH溶液發(fā)生中和反應生成鹽而使溶液褪色，還可能是生成的HClO的漂白性使溶液褪色，B項錯誤；Cl2本身不具有漂白性，而是Cl2與H2O作用生成的HClO具有漂白性，C項錯誤。 10．(雙選)(CN)2、(SCN)2、(OCN)2稱“擬鹵素”，與鹵素單質(zhì)性質(zhì)相似，且其陰離子性質(zhì)也相似，有2Fe＋3(SCN)2===2Fe(SCN)3。又知擬鹵素與氫形成的酸一般比氫鹵酸弱。下列化學方程式中錯誤的是(　　) A．CN－＋H2OHCN＋OH－ B．(CN)2＋2Cu===2CuCN C．(OCN)2＋H2O===2H＋＋OCN－＋OCNO－ D．MnO2＋4HSCN(SCN)2＋Mn(SCN)2＋2H2O 解析：選BC　根據(jù)信息“與鹵素單質(zhì)性質(zhì)相似，且其陰離子性質(zhì)也相似”可知，可以用鹵素單質(zhì)來代替“擬鹵素”驗證方程式。所以B選項中應生成Cu(CN)2，C選項中的離子方程式應為(OCN)2＋H2OH＋＋OCN－＋HOCNO。 11．某化學實驗小組為探究氯氣漂白原理，設(shè)計了以下實驗裝置。 各儀器中試劑或試紙：a.濃鹽酸；b.KMnO4固體；c.無水CaCl2；d.H2O；e.干燥的品紅試紙 (1)將a中濃鹽酸擠入試管中，發(fā)生反應的化學方程式為 ________________________________________________________________________。 (2)儀器c的名稱為____________，固體也可用______代替。 (3)當試管e中充滿黃綠色氣體時，觀察到品紅試紙顏色________(填“有”或“沒有”，下同)變化，將注射器中的水注入e中，觀察到品紅試紙顏色________變化，由觀察到的現(xiàn)象得出該實驗的結(jié)論為________________________________________________。 (4)注射器在實驗中除了可向試管e中加水，還有___________________________的作用。 答案：(1)2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O (2)干燥管　P2O5(或硅膠) (3)沒有　有　干燥的氯氣不能使品紅試紙褪色，氯氣溶于水后，和水反應生成的HClO具有強氧化性，能使品紅試紙褪色 (4)反應結(jié)束后，可向上拉針栓，從試管中抽出氯氣，起到儲存尾氣的作用，防止污染 12．工業(yè)上，向500～600 ℃的鐵屑中通入氯氣生產(chǎn)無水氯化鐵；向熾熱鐵屑中通入氯化氫生產(chǎn)無水氯化亞鐵?，F(xiàn)用如圖所示的裝置模擬上述過程進行實驗。 回答下列問題： (1)制取無水氯化鐵的實驗中，A中反應的化學方程式為________________________________________________，裝置B中加入的試劑是________。 (2)制取無水氯化亞鐵的實驗中，裝置A用來制取________。尾氣的成分是________。若仍用D的裝置進行尾氣處理，存在的問題是____________________________________、 ________________________________________________________________________。 (3)若操作不當，制得的FeCl2會含有少量FeCl3，檢驗FeCl3常用的試劑是________。欲制得純凈的FeCl2，在實驗操作中應先______________，再______________。 解析：(1)制取無水氯化鐵的實驗中，A裝置為氯氣的制備裝置，發(fā)生的反應為二氧化錳和濃鹽酸共熱生成二氯化錳、氯氣和水，反應的化學方程式為MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，裝置B的作用是除去氯氣中的水蒸氣，B中加入的試劑是濃硫酸。(2)根據(jù)題給信息知制取無水氯化亞鐵的實驗中，裝置A用來制取HCl；尾氣的成分是HCl和H2；若仍用D的裝置進行尾氣處理，氯化氫氣體極易溶于水，氫氣與氫氧化鈉溶液不反應，則存在的問題是發(fā)生倒吸、可燃性氣體H2不能被吸收。(3)檢驗FeCl3常用的試劑是KSCN溶液；欲制得純凈的FeCl2，應防止裝置中氧氣的干擾，在實驗操作中應先通入氯化氫，利用產(chǎn)生的氯化氫氣體排出裝置中的空氣，再點燃C處的酒精燈。 答案：(1)MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O　濃硫酸　(2)HCl　HCl和H2　易發(fā)生倒吸　可燃性氣體H2不能被吸收　(3)KSCN溶液　通入氯化氫(趕盡裝置中的空氣)　點燃C處的酒精燈 13．紫菜與海帶類似，是一種富含生物碘的海洋植物。商品紫菜輕薄松脆，比海帶更易被焙燒成灰(此時碘轉(zhuǎn)化為碘化物無機鹽)，用于碘單質(zhì)的提取。 已知： 物質(zhì) 乙醇 四氯化碳 裂化汽油 碘(晶體) 密度/(gcm－3) 0.789 3 1.595 0.71～0.76 4.94 沸點/℃ 78.5 76.8 25～232 184.35 以下為某興趣小組模擬從紫菜提取碘單質(zhì)的過程： (1)實驗室中焙燒紫菜用到的儀器有________(填相應字母)。 A．燒杯　B．表面皿　C．蒸發(fā)皿　D．坩堝　E．試管 F．酒精燈　G．泥三角 (2)將焙燒所得的紫菜灰與足量的雙氧水和稀硫酸作用，寫出反應的離子方程式：________________________________________________________________________。 (3)操作①的名稱是________；試劑A為________(填本題表格中一種最佳化學試劑的名稱)，不使用另外兩種試劑的主要原因分別是①_____________________________________；②__________________________。 (4)操作②中所用的主要玻璃儀器為________，振蕩、靜置，應首先將________分離出來。 (5)將下列裝置圖中缺少的必要儀器補畫出來以最終將單質(zhì)碘與試劑A分離。 解析：(1)焙燒紫菜需要高溫灼燒，故用到的儀器應為坩堝、酒精燈和泥三角。(2)將焙燒所得的紫菜灰與足量的雙氧水和稀硫酸作用，目的是為了將灼燒后的灰燼中的I－氧化為I2，故反應的離子方程式為2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O。(3)由于生成的I2混在溶液中，故為了將碘單質(zhì)從混合體系中分離出來，所用操作①為過濾；操作②的目的應該是為了提純和富集I2，所以操作②應是萃取和分液，故試劑A應為CCl4；酒精與水互溶，故萃取劑不能選用酒精，而裂化汽油中含有不飽和烴，可以與碘發(fā)生加成反應，故也不能選用裂化汽油作萃取劑。(4)操作②是萃取和分液，故所用的主要玻璃儀器為分液漏斗，分液后，應首先將下層液體分離出來。(5)裝置圖中缺少的必要儀器分別是①石棉網(wǎng)、②溫度計、③錐形瓶。 答案：(1)DFG (2)2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O (3)過濾　四氯化碳　乙醇與水互溶　裂化汽油能與碘發(fā)生加成反應 (4)分液漏斗　下層液體 (5)如圖所示(只需畫出儀器，不需寫儀器名稱，其中②要注意水銀球位置)