（魯京津瓊專用）2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第四章 微題型20 CO及CO2的性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)探究與應(yīng)用練習(xí).docx

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微題型20 1．下列有關(guān)說法正確的是(　　) A．燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放(2017全國卷Ⅲ，7C) B．將某溶液與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，說明該溶液中一定含有CO(2016四川理綜，2A) C．利用如圖裝置除去CO氣體中的CO2氣體(2014全國卷Ⅱ，10C) D．甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲乙丙，若甲為焦炭，則丁可能是O2 2．(2019湖北沙市中學(xué)高三第一次考試)將過量的CO2分別通入下列溶液中：①CaCl2溶液?、贜a2SiO3溶液　③Ca(ClO)2溶液?、茱柡蚇a2CO3溶液，最終溶液中有白色沉淀析出的是(　　) A．①②③④B．②④C．①②③D．②③ 3．通過資源化利用的方式將CO2轉(zhuǎn)化為具有工業(yè)應(yīng)用價(jià)值的產(chǎn)品(如圖所示)，是一種較為理想的減排方式，下列說法中正確的是(　　) A．CO2經(jīng)催化分解為C、CO、O2的反應(yīng)為放熱反應(yīng) B．除去碳酸鈉固體中少量NaHCO3可用熱分解的方法 C．過氧化尿素和SO2都能使品紅溶液褪色，其原理相同 D．由CO2和H2合成甲醇，原子利用率達(dá)100% 4．(2018天水一中高三質(zhì)檢)往含0.2molNaOH和0.1molBa(OH)2的溶液中持續(xù)穩(wěn)定地通入CO2氣體，當(dāng)通入氣體的體積為6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時(shí)立即停止，則在這一過程中，溶液中離子數(shù)目和通入CO2氣體的體積關(guān)系正確的圖像是(氣體的溶解忽略不計(jì))(　　) 5．(2019濟(jì)南一中月考)用四種溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下表中“操作及現(xiàn)象”與“溶液”對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是(　　) 選項(xiàng) 操作及現(xiàn)象 溶液 A 通入CO2，溶液變渾濁 飽和Na2CO3溶液 B 通入CO2，溶液變渾濁，繼續(xù)通CO2至過量，渾濁消失 Na2SiO3溶液 C 通入CO2，溶液變渾濁，再加入品紅溶液，紅色褪去 Ca(ClO)2溶液 D 通入CO2，溶液變渾濁，繼續(xù)通CO2至過量，渾濁消失，再加入足量NaOH溶液，又變渾濁 澄清石灰水 6.綜合利用CO2對(duì)環(huán)境保護(hù)及能源開發(fā)意義重大。 (1)Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2。如果尋找吸收CO2的其他物質(zhì)，下列建議合理的是________(填字母)。 a．可在堿性氧化物中尋找 b．可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中尋找 c．可在具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)中尋找 (2)Li2O吸收CO2后，產(chǎn)物用于合成Li4SiO4，Li4SiO4用于吸收、釋放CO2。原理是在500℃，CO2與Li4SiO4接觸后生成Li2CO3；平衡后加熱至700℃，反應(yīng)逆向進(jìn)行，放出CO2，Li4SiO4再生，說明該原理的化學(xué)方程式是__________________________________________________。 7．某同學(xué)用如下圖一所示的裝置來探究CO2、SO2與澄清石灰水的反應(yīng)，結(jié)果通入CO2可以看到先渾濁后澄清的現(xiàn)象，但通入SO2沒有看到渾濁現(xiàn)象。經(jīng)過思考分析后，該同學(xué)改用下圖二的裝置，將氣體收集在注射器，緩慢地將氣體一個(gè)氣泡一個(gè)氣泡地通入澄清石灰水中，都能看到石灰水先變渾濁再變澄清的現(xiàn)象，且通入SO2產(chǎn)生現(xiàn)象明顯比通入CO2快。 (1)對(duì)比分析兩組實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為用圖一裝置實(shí)驗(yàn)時(shí)，通入SO2不能出現(xiàn)渾濁的原因可能是________________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________________。 (2)用圖二裝置實(shí)驗(yàn)時(shí)，以相同速率通入CO2或SO2，SO2產(chǎn)生渾濁、澄清的現(xiàn)象比CO2快的原因是__________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________________。 (3)用圖一進(jìn)行SO2與石灰水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，從安全角度考慮裝置應(yīng)做何改進(jìn)？ _______________________________________________________________________________。 答案精析 1．D　2.B 3．B　[A項(xiàng)，該反應(yīng)應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故不正確；C項(xiàng)，過氧化尿素使品紅溶液褪色是利用它的強(qiáng)氧化性，而二氧化硫使品紅溶液褪色是利用它與品紅試劑化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，原理不相同，故不正確；D項(xiàng)，由圖示可知，二氧化碳與氫氣合成甲醇的原子利用率不是100%，故不正確。] 4．C 5．B　[A項(xiàng)，由于Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的溶解度，Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓，因而會(huì)析出NaHCO3晶體；B項(xiàng)，CO2＋Na2SiO3＋H2O===Na2CO3＋H2SiO3↓，CO2＋Na2CO3＋H2O===2NaHCO3，H2SiO3與CO2不反應(yīng)，渾濁不會(huì)消失；C項(xiàng)，CO2＋Ca(ClO)2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO，溶液變渾濁后加入品紅溶液，被HClO氧化褪色；D項(xiàng)，首先CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，繼續(xù)通CO2，生成可溶于水的Ca(HCO3)2，再加入足量的NaOH，則：2NaOH＋Ca(HCO3)2===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，溶液又變渾濁。] 6．(1) ab (2)CO2＋Li4SiO4Li2CO3＋Li2SiO3 解析　(1)CO2為酸性氣體，故可用堿性氧化物L(fēng)i2O、Na2O、MgO等來吸收，a正確；ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物多為堿性金屬氧化物，可在其中尋找吸收CO2的其他物質(zhì)，b正確；CO2中C元素呈最高價(jià)，加入具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)不反應(yīng)，c錯(cuò)誤。 (2)CO2與Li4SiO4反應(yīng)生成物有Li2CO3，根據(jù)質(zhì)量守恒可知產(chǎn)物還有Li2SiO3，所以化學(xué)方程式為CO2＋Li4SiO4Li2CO3＋Li2SiO3。 7．(1)SO2產(chǎn)生速率過快，導(dǎo)致溶液酸性迅速提高 (2)SO2溶解度大于CO2，SO2溶于水生成的H2SO3的酸性比H2CO3強(qiáng)，反應(yīng)更易發(fā)生 (3)在原裝置后面連接用堿液吸收尾氣的裝置