備考2019高考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí) 第2章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 第1節(jié) 物質(zhì)的分類(lèi)學(xué)案 必修1.doc

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第一節(jié) 物質(zhì)的組成與分類(lèi); 物質(zhì)的變化與性質(zhì) 一、基本概念辨析： ㈠ 元素和微粒的區(qū)別 元素——宏觀概念, 相同， 不同的 總稱(chēng)。 1．概念的范疇不同 微?！⒂^概念, 包括 等。 元素——由 (質(zhì)子)數(shù)決定。只要原子的 數(shù)確定，則元素種類(lèi)就確定。 2．決定因素不同 原子——由 數(shù)和 數(shù)兩者來(lái)決定。同位素之間屬于 元素， 原子。 分子——由原子的 、 及 (考慮同分異構(gòu)體)決定。 離子——由組成原子、質(zhì)子數(shù)及電子數(shù)決定。同種元素可形成不同離子，如Fe2＋、Fe3＋。 ㈡ 比較“四同”概念 名稱(chēng) 同位素 同素異形體 同系物 同分異構(gòu)體 相同點(diǎn) 結(jié)構(gòu)相似(官能團(tuán) 相同) 不同點(diǎn) 分子構(gòu)成或晶體結(jié)構(gòu) 分子組成相差 CH2 描述對(duì)象 無(wú)機(jī)物、有機(jī)物 物理性質(zhì) 化學(xué)性質(zhì) 相似 實(shí)例 H、D、T O2、O3；紅磷，白磷；金剛石，石墨 乙烯，丙烯；甲苯，乙苯 乙醇和甲醚； 甘氨酸和硝基乙烷 氰酸銨和尿素 ㈢離子化合物與共價(jià)化合物的判斷 從組成上判斷(經(jīng)驗(yàn)方法)，化學(xué)式中含有 的化合物為離子化合物，其余為共價(jià)化合物。 從性質(zhì)上判斷， 是離子化合物，否則為共價(jià)化合物。 ㈣ 判別混合物和純凈物： 比較內(nèi)容 純凈物 混合物 是否有固定組成、結(jié)構(gòu) 是否有固定熔點(diǎn)、沸點(diǎn) 是否有固定化學(xué)性質(zhì) 保持原有物質(zhì)各自 的化學(xué)性質(zhì) 【解題注意】判斷一些物質(zhì)混合在一起后，是否純凈物，要注意物質(zhì)間是否反應(yīng)、反應(yīng)是否可逆，若反應(yīng)可逆一定得到混合物，如常溫下NO2就會(huì)自動(dòng)可逆轉(zhuǎn)化為N2O4，屬于混合物。 1. 回答下列各題并舉例說(shuō)明。 (1) 質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定是同一種元素嗎？ 。 (2) 是否可理解為分子是保持物質(zhì)性質(zhì)的微粒？ 。 (3) 為什么說(shuō)原子是化學(xué)變化中的最小微粒？ 。 (4) 氫元素有 種，氫原子有 種，氕（H）、氘（D）、氚(T)， H、D、T相互形成的氫氣分子有 種。 (5) 若由三種氫原子（H、D、T）和兩種氧原子(16O、18O)形成的水分子有 種。 (6) H2、D2、T2 是否屬于同位素？屬于什么關(guān)系？ 。 (7) 無(wú)機(jī)物存在同分異構(gòu)現(xiàn)象嗎？ 。 (8) 同種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物嗎？ 。 2.下列各組物質(zhì)均由真實(shí)的分子構(gòu)成的是( ) A. CH4、H2O、SiO2 B. CS2、O2、Cl2 C. P、C、SiH4 D. C2H4、H3PO4、NaCl 3.下列所指物質(zhì)屬于純凈物的是( ) A.分子式為C2H4Cl2的物質(zhì) B. CuSO45H２O C.常溫下的二氧化氮 D. 同條件下按體積比為2:1混合H2和O2 ㈤ 物理變化與化學(xué)變化的特征、本質(zhì) 1.特征：是否有新物質(zhì)生成。化學(xué)變化 ，物理變化 。 2.本質(zhì)：化學(xué)變化是有 的斷裂和 的形成，斷裂與形成的鍵必須 。 3.實(shí)例：物理變化—— 蒸餾(分餾)、電泳、鹽析、潮解、吸附、升華、焰色反應(yīng)、金屬導(dǎo)電等； 化學(xué)變化——干餾、電解、風(fēng)化、水解、變性、同素異形體之間轉(zhuǎn)化等。 ㈥ 化學(xué)之“化” 1.風(fēng)化——結(jié)晶水合物 的過(guò)程。 屬于 變化。 2. 催化——能改變反應(yīng)速度，催化劑本身一般 （是/否）參與反應(yīng)，但反應(yīng)前后 不變。 3. 歧化：同一種 中同一 的 原子間發(fā)生的氧化—還原反應(yīng)。 4. 酸化：向某物質(zhì)中加入稀酸使之呈酸性的過(guò)程。注意：酸化時(shí)所加入的酸與原物質(zhì) 。 5.鈍化：鋁、鐵投入 中，表現(xiàn)生成致密氧化膜→阻止內(nèi)層金屬繼續(xù)反應(yīng)，屬于 變化。 6.硬水軟化——通過(guò)物理、化學(xué)方法除去硬水中較多的 的過(guò)程． 7.水化——物質(zhì)與H2O 生成新的化合物。如乙烯乙醇，SO3 H2SO4。 8.氫化(硬化)——液態(tài)油在一定條件下與 發(fā)生加成反應(yīng)生成固態(tài)脂肪的過(guò)程．作用：植物油轉(zhuǎn)變成硬化油后，性質(zhì)穩(wěn)定，不易變質(zhì)，便于運(yùn)輸?shù)取Ｋ追Q(chēng)“人造奶油”。 9.皂化—— 的過(guò)程．產(chǎn)物： 。 10.老化——橡膠、塑料等制品露置于空氣中，因受空氣氧化、日光照射而變硬發(fā)脆的過(guò)程．屬于 變化。 11.硫化——向橡膠中加硫，以改變結(jié)構(gòu)(雙鍵變單鍵，線型變體型)來(lái)改善橡膠的性能，減緩其老化速度的過(guò)程． 12.裂化——在一定條件下，分子量大、沸點(diǎn)高的烴斷裂為 的烴的過(guò)程．包括①熱裂化②催化裂化。目的是提高 的質(zhì)量和產(chǎn)量．產(chǎn)物中含有較多的 烴類(lèi)。 13.酯化—— 的過(guò)程。 14.硝化(磺化)——苯環(huán)上的H被—NO2或—SO3Ｈ 的過(guò)程． ㈦ 無(wú)機(jī)化學(xué)反應(yīng)的分類(lèi)： 根據(jù)反應(yīng)的基本形式可分為 、 、 、 。 根據(jù)元素有無(wú)化合價(jià)改變可分為 、 。 根據(jù)參與反應(yīng)微?？煞譃? 、 。 根據(jù)反應(yīng)進(jìn)行的程度可分為 、 。 根據(jù)反應(yīng)熱效應(yīng)可分為 、 。 思考并簡(jiǎn)要回答下列問(wèn)題。 ⑴CuSO45H２O Δ CuSO4＋5H2O ，是否屬于風(fēng)化過(guò)程？ 。 ⑵已知Cl2與Fe點(diǎn)燃化合只生成FeCl3，那么FeCl2、Ｆe(OH)3能否用化合反應(yīng)制得？ 。 ⑶有單質(zhì)參與或生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)嗎？ 。 ⑷有發(fā)光、發(fā)熱現(xiàn)象是否一定是化學(xué)變化？ 。 ⑸有化學(xué)鍵斷裂的變化一定是化學(xué)變化嗎？舉例說(shuō)明： 。 ⑹只要有新物質(zhì)生成的變化就一定是化學(xué)變化嗎？ 。 ⑺NH4NO3分解反應(yīng)：NH4NO3N2O↑＋2H2O ，是否歧化反應(yīng)？ 。 ⑻KMnO4溶液一般用H2SO4酸化，可否用HCl、HNO3? 。 ⑼什么酸會(huì)出現(xiàn)鈍化現(xiàn)象？ 。什么常見(jiàn)金屬會(huì)被鈍化？ 。 二、簡(jiǎn)單分類(lèi)法及其應(yīng)用 1.分類(lèi)的方法 (1)交叉分類(lèi)法：對(duì) 的物質(zhì)用 (相同/不同)標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行的分類(lèi)方法。如分子中是否含有氧元素、酸的強(qiáng)弱、酸的元數(shù)，硫酸分別屬于含氧酸、強(qiáng)酸和二元酸。 (2)樹(shù)狀分類(lèi)法：根據(jù)被分對(duì)象的 與 (整體/分支)的類(lèi)型間的關(guān)系的分類(lèi)方法。 2．無(wú)機(jī)化合物的分類(lèi)——【按組成、性質(zhì)分類(lèi)】 ⑴氫化物：①金屬氫化物，H化合價(jià)為 ，如NaH。也稱(chēng)為固體氫化物或鹽型氫化物，屬于 化合物。 ②氣態(tài)氫化物，氫的化合價(jià)為 ，氣態(tài)氫化物在常溫下?tīng)顟B(tài) 。 ⑵氧化物： 單質(zhì)：包括 單質(zhì)、 單質(zhì) 烴：分為脂肪烴/芳香烴；鏈狀烴/環(huán)狀烴 有機(jī)物 衍生物：分為鹵代烴、含氧衍生物（包括醇、酚、醛、酸、酯等） 純凈物 高分子化合物：分為天然高分子、合成高分子 性氧化物：大部分金屬氧化物 化 金屬氧化物 性氧化物：Al2O3 合 性氧化物：Mn2O7 CrO3 物 氧化物 特殊氧化物：Fe3O4 Na2O2 物質(zhì) 非金屬氧化物 性氧化物：CO2 SO2 SiO2 SO3 無(wú)機(jī)物 特殊（不成鹽）氧化物：NO CO 酸：分為強(qiáng)酸/弱酸；含氧酸/無(wú)氧酸；一元酸/多元酸 堿：分為強(qiáng)堿/弱堿；可溶堿/難溶堿；一元堿/多元堿 鹽：分為正鹽、酸式鹽、堿式鹽 混合物：包含溶液、膠體、濁液、空氣等等 ⑶酸：依據(jù) 分為含氧酸和無(wú)氧酸；依據(jù) 分為一元酸、多元酸； 依據(jù) 分為氧化性酸和非氧化性酸；依據(jù) 分為強(qiáng)酸和弱酸； 依據(jù) 分為難揮發(fā)性酸和易揮發(fā)性酸；依據(jù) 分為穩(wěn)定性酸和不穩(wěn)定性酸。 ⑷堿：依據(jù) 分為一元堿、多元堿；依據(jù) 分為可溶性堿、難溶性堿；依據(jù) 分為強(qiáng)堿和弱堿。 ⑸鹽：正鹽： ；如Na2CO3、NH4Cl。 酸式鹽： ；如NaHSO4、NaHCO3。 堿式鹽： ；如Cu2(OH)2CO3。 復(fù) 鹽： ；如明礬 KAl(SO4)212H2O。 1.寫(xiě)出下列酸的對(duì)應(yīng)酸酐的化學(xué)式：①H2SO4 ，H2SO3 ，H2CO3 ，HNO3 ，H3PO4 ，甲酸(HCOOH) ，醋酸（CH3COOH） 。 2.舉例說(shuō)明酸與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)時(shí)，“強(qiáng)酸制弱酸”、“難揮發(fā)酸制易揮發(fā)酸”規(guī)律。 在 ，多發(fā)生強(qiáng)酸制弱酸的反應(yīng)，弱酸不能制強(qiáng)酸。如NaH2PO4＋HBr = NaBr＋H3PO4。 在 ，往往發(fā)生難揮發(fā)酸制易揮發(fā)酸反應(yīng)。如NaBr＋H3PO4(濃) NaH2PO4＋HBr↑，NaCl＋H2SO4(濃) = ； Na2CO3＋SiO2 。 3.金屬氧化物都是堿性氧化物嗎？有什么規(guī)律？ 。 4.非金屬氧化物都是酸性氧化物嗎？有什么規(guī)律？ 。 5.SiO2既能與HF酸溶液反應(yīng)，又與NaOH堿溶液反應(yīng)，是兩性化合物嗎？ 。 6.酸酐都是酸性氧化物嗎？ 。酸性氧化物都是酸酐嗎？ 。 三．分散系及其分類(lèi) 1.分散系： (1)概念：指 。 (2)分類(lèi)：依據(jù) 不同，分散系可分為溶液、膠體、濁液。 2.分散系比較： 分類(lèi) 溶液 膠體 懸濁液 乳濁液 分散質(zhì)直徑 分散質(zhì)微粒 固體小顆粒 小液滴 特征 透過(guò)濾紙 —— 透過(guò)半透膜 —— 實(shí)例 NaCl溶液 有色玻璃；Fe(OH)3膠體；煙、云、霧 泥漿水 苯與水 鑒別方法 靜置沉淀 靜置分層 分離方法 蒸發(fā)、結(jié)晶 滲析、鹽析 過(guò)濾 分液 3.膠體性質(zhì)及應(yīng)用 (l)丁達(dá)爾效應(yīng)。①定義：光束通過(guò)膠體時(shí)，形成 的現(xiàn)象。 ②解釋?zhuān)耗z體分散質(zhì)的粒子直徑與可見(jiàn)光波長(zhǎng)接近，使光波發(fā)生 。 ③應(yīng)用： 溶液和膠體。 ⑵聚沉：①定義：膠體粒子聚集，形成 從分散劑里析出的過(guò)程。 ②解釋?zhuān)耗z體粒子 ，從而聚集成較大的微粒，在重力作用下沉淀析出。 ③應(yīng)用：制豆腐；墨水不能混用；利用明礬凈水；不同血型的人不能相互輸血；工業(yè)制皂的鹽析；解釋江河入海口三角洲的形成原理；土壤的保肥作用。 ④使膠體聚沉的方法主要有：加熱；加入 溶液；加入帶 電荷的膠體粒子等。 ⑶電泳：①定義與解釋?zhuān)耗z體粒子在電場(chǎng)作用下發(fā)生 。②應(yīng)用：工廠靜電除塵。 4.Fe(OH)3膠體的制備： (l)反應(yīng)方程式： 。 ⑵方法：①用燒杯取少量蒸餾水，加熱至 ， ②然后逐漸向沸水中滴加1~2ml ， ③并繼續(xù)煮沸至 ， ④ 加熱，即制得氫氧化鐵膠體。 1．物質(zhì)分類(lèi)的依據(jù)通常有組成和性質(zhì)，下列物質(zhì)分類(lèi)中，只考慮組成的是 （ ） A. Na2SO4是鈉鹽、硫酸鹽、正鹽 B. HNO3是一元酸、強(qiáng)酸、揮發(fā)性酸 C. Mg(OH)2是二元堿、難溶性堿、中強(qiáng)堿 D. Al2O3是兩性氧化物、金屬氧化物、最高價(jià)氧化物 2．把1mL 1mol/L飽和FeCl3溶液逐滴加入20mL沸水中振蕩，完全轉(zhuǎn)化，能否得到0.001 mol Fe(OH) 3膠粒？ 。 【第一節(jié) 物質(zhì)的組成與分類(lèi); 物質(zhì)的變化與性質(zhì)參考答案】 【㈠ 元素和微粒的區(qū)別】 【基礎(chǔ)落實(shí)】 1．質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 同一類(lèi)原子 原子、分子、原子團(tuán)、離子、質(zhì)子、中子、電子 2．核電荷 質(zhì)子 質(zhì)子 中子 同種 不同 種類(lèi) 數(shù)目 結(jié)合方式 【㈡ 比較“四同”概念】 名稱(chēng) 同位素 同素異形體 同系物 同分異構(gòu)體 相同點(diǎn) 質(zhì)子數(shù) 元素種類(lèi) 種類(lèi) 和數(shù)目 分子式 不同點(diǎn) 中子數(shù) 一個(gè)或多個(gè) 分子結(jié)構(gòu) 描述對(duì)象 原子 單質(zhì) 有機(jī)化合物 物理性質(zhì) 不同 不同 不同 不同 化學(xué)性質(zhì) 幾乎相同 相似 不同但相似 不一定 實(shí)例 ㈢ 離子化合物與共價(jià)化合物的判斷 活潑金屬或者NH4+離子 在熔融狀態(tài)下，能導(dǎo)電的化合物 ㈣ 判別混合物和純凈物：是 否 是 否 是 【對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練】 1.⑴不一定，還可以是不同的分子、原子團(tuán) ⑵不可以，分子不保持物質(zhì)的物理性質(zhì) ⑶化學(xué)反應(yīng)中原子種類(lèi)和數(shù)目不變，只是原子之間結(jié)合方式改變 ⑷1 3 6 ⑸12 ⑹不屬于同位素，應(yīng)該是同種物質(zhì)——?dú)錃? ⑺存在，如NH4CNO（氰酸銨）和CO(NH2)2（尿素） ⑻不一定 ，如O2和O3的混合氣體 2. B 3. B ㈤ 物理變化與化學(xué)變化的特征、本質(zhì) 1.有新物質(zhì)生成 無(wú)新物質(zhì)生成 2. 舊化學(xué)鍵 新化學(xué)鍵 不相同的 ㈥ 化學(xué)之“化” 1. 在自然條件下失去結(jié)晶水 化學(xué) 2. 是 質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì) 3.物質(zhì) 價(jià)態(tài) 同種元素 4. 不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng) 5. 冷、濃HNO3、H2SO4 化學(xué) 6. Ca2＋、Mg2＋ 7.化合 8. H2 9. 油脂在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng) 甘油、高級(jí)脂肪酸鈉（肥皂） 10.化學(xué) 12.分子量小、沸點(diǎn)低 輕油（汽油） 不飽和 13.醇與酸生成酯和水 14.取代 ㈦無(wú)機(jī)化學(xué)反應(yīng)的分類(lèi)： 化合反應(yīng) 分解反應(yīng) 置換反應(yīng) 復(fù)分解反應(yīng) 氧化還原反應(yīng) 非氧化還原反應(yīng) 離子反應(yīng) 非離子反應(yīng) 可逆反應(yīng) 不可逆反應(yīng) 放熱反應(yīng) 吸熱反應(yīng) 【對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練】 ⑴不是，因?yàn)橛屑訜?，不是自然條件 ⑵能，2FeCl3＋Fe ==== 3FeCl2 ，4Fe(OH)2＋O2＋2H2O ==== 4Fe(OH)3 ⑶不一定，如3O2 = 2O3 ⑷不一定，如燈泡發(fā)光等 ⑸不一定，如食鹽溶于水或食鹽水結(jié)晶 ⑹不一定，如核變化有新物質(zhì)生成但不屬于化學(xué)變化，也不是物理變化。 ⑺不是 因?yàn)椴皇峭晃镔|(zhì)中同種價(jià)態(tài)的同種元素發(fā)生氧化還原反應(yīng) ⑻不可，HCl易被氧化，HNO3易分解 ⑼冷、濃HNO3、H2SO4 鋁、鐵 二、簡(jiǎn)單分類(lèi)法及其應(yīng)用 【基礎(chǔ)落實(shí)】 1.分類(lèi)的方法 (1)相同 不同 (2)整體 分支 2．無(wú)機(jī)化合物的分類(lèi) ⑴ -1 離子 +1 不一定是氣態(tài) ⑵金屬 非金屬 堿 兩 酸 酸 ⑶是否含氧元素 電離出H+數(shù)目 酸根是否具有強(qiáng)氧化性 電離程度 揮發(fā)性穩(wěn)定性 ⑷電離出OH－數(shù) 溶解性 電離程度 ⑸酸根與金屬離子（或NH4＋）直接形成的鹽 還可以電離的H+的鹽 還存在可以電離的OH-的鹽 一種酸根多種陽(yáng)離子形成的鹽 【對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練】 1.SO3 SO2 CO2 N2O5 P2O5 HCOOOCH（H2C2O3） CH3COOOCCH3（C4H6O3） 2.稀溶液中 濃溶液或無(wú)水條件下 NaHSO4＋HCl↑ Na2SiO3＋CO2↑ 3.不是，包括堿性、酸性、兩性、特殊氧化物 4. 不是，包括酸性、不成鹽、特殊氧化物 5.不對(duì)，與HF未生成鹽和水 6.不一定是，如醋酸酐 是 三．分散系及其分類(lèi) 【基礎(chǔ)落實(shí)】 1. (1)由一種(或幾種)物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里所形成的混合物 (2)分散質(zhì)粒子的大小 2. 分類(lèi) 溶液 膠體 懸濁液 乳濁液 分散質(zhì)直徑 <10-9m或＜1nm 10-9m～10-7m或1nm～100nm >10-7m或 > 100nm 分散質(zhì)微粒 單個(gè) 小分子或離子 小分子和離子的聚集體或高分子。 特征 均一、透明、穩(wěn)定， 均一、透明、介穩(wěn)性 不均一、不透明、不穩(wěn)定 透過(guò)濾紙 能 能 不能 透過(guò) —— 透過(guò)半透膜 能 不能 不能透過(guò) —— 實(shí)例 鑒別方法 無(wú)丁達(dá)爾現(xiàn)象 有丁達(dá)爾現(xiàn)象 3. (l) 光亮的通路 散射 鑒別 ⑵顆粒較大的沉淀 所帶電荷被中和 電解質(zhì) 相反 ⑶定向移動(dòng) 4. (l)FeCl3＋3H2O =(△)= Fe(OH)3(膠體)＋3HCl ⑵沸騰 飽和FeCl3溶液 液體呈透明的紅褐色 停止 【對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練】1．A 2．不能，因?yàn)镕e(OH) 3膠粒是Fe(OH) 3分子集合體形成的，故膠粒數(shù)小于0.001mol