（魯京津瓊專用）2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第三章 微考點14 練習(xí).docx

《（魯京津瓊專用）2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第三章 微考點14 練習(xí).docx》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（魯京津瓊專用）2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第三章 微考點14 練習(xí).docx（5頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

微考點14 1．Na2O2是一種既有氧化性，又有還原性的物質(zhì)，當(dāng)Na2O2與某物質(zhì)Q發(fā)生反應(yīng)并且有氧氣生成時，下列有關(guān)說法正確的是(　　) A．Q一定是氧化劑 B．當(dāng)有1molO2生成時轉(zhuǎn)移電子4mol C．O2一定是氧化產(chǎn)物 D．Na2O2不可能發(fā)生還原反應(yīng) 2．(2018河北兩校高三月考)下列判斷正確的是(　　) ①足量金屬Na與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LO2反應(yīng)時一定轉(zhuǎn)移2mol電子 ②金屬與氧氣反應(yīng)時都生成最高價金屬氧化物 ③金屬鈉與H2O反應(yīng)生成NaOH，金屬銅也能與H2O反應(yīng)生成Cu(OH)2 ④Na2O2與足量H2O反應(yīng)時，每生成1molO2轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NA ⑤Na2O2遇到濕潤的紫色石蕊試紙后，石蕊試紙最終變成藍(lán)色 ⑥向飽和燒堿溶液中加入2gNa2O2，充分反應(yīng)完后，溶液中c(Na＋)不變 A．①②③ B．②③⑤ C．②④⑥ D．④ 3．(2019桂林模擬)200℃時，11.6gCO2和水蒸氣的混合氣體與足量的Na2O2充分反應(yīng)后固體質(zhì)量增加了3.6g，則原混合氣體的總物質(zhì)的量是(　　) A．0.125mol B．0.25mol C．0.5mol D．1mol 4．(2019北京密云一模)Na2O2是一種常見的過氧化物，具有強(qiáng)氧化性和漂白性，通?？捎米髌讋┖秃粑婢咧械墓┭鮿?。 (1)某實驗小組通過下列實驗探究過氧化鈉與水的反應(yīng)： ①用化學(xué)方程式解釋使酚酞試液變紅的原因：_________________________________________ _______________________________________________________________________________， 依據(jù)實驗現(xiàn)象推測紅色褪去的原因是________________________________________________ _______________________________________________________________________________。 ②加入MnO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________ _______________________________________________________________________________。 (2)實驗小組兩名同學(xué)共同設(shè)計如下裝置探究過氧化鈉與二氧化硫的反應(yīng)。通入SO2將帶余燼的木條插入試管C中，木條復(fù)燃。 ①甲同學(xué)認(rèn)為Na2O2與SO2反應(yīng)生成了Na2SO3和O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________ _______________________________________________________________________________， 檢驗反應(yīng)后B中的白色固體含有Na2SO3的方法是_____________________________________ _______________________________________________________________________________。 ②乙同學(xué)認(rèn)為反應(yīng)后的B中有Na2SO3，還會有Na2SO4。乙同學(xué)猜想的理由是________________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________________。 為檢驗產(chǎn)物中Na2SO4的存在，乙同學(xué)設(shè)計如下實驗方案： 甲同學(xué)認(rèn)為該實驗方案的現(xiàn)象不能證明有Na2SO4生成，其理由為________________________ _______________________________________________________________________________。 ③請補充完整實驗小組測定B中反應(yīng)完全后固體組成的實驗方案：稱取樣品ag加水溶解，________________________________，烘干，稱量沉淀質(zhì)量為bg，然后計算各物質(zhì)的含量。 5．(2018海南高三下學(xué)期三診)NO能否與Na2O2反應(yīng)？如果能反應(yīng)，產(chǎn)物是什么？某興趣小組對此進(jìn)行探究。 【查閱資料】①NO不與堿反應(yīng)；②亞硝酸鹽除淺黃色的AgNO2難溶于水外，其余均易溶于水；③2NaNO32NaNO2＋O2↑，NaNO2熱穩(wěn)定性很高。 【實驗探究Ⅰ】興趣小組的同學(xué)經(jīng)討論設(shè)計了如下圖所示實驗： (1)儀器a的名稱是________________；干燥管D的作用是______________________________。 (2)從分液漏斗中加稀硝酸之前，先加入少量稀硫酸讓A中鋅粉完全溶解，其目的是_______________________________________________________________________________。 (3)若無B裝置，后果是___________________________________________________________。 (4)實驗觀察到C中固體顏色變白，E中氣體先變紅棕色，最終又變無色。E中總反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________________。 【實驗探究Ⅱ】該興趣小組進(jìn)一步探究C中生成的白色固體的成分。 (5)提出假設(shè)：假設(shè)1.白色固體只有NaNO2； 假設(shè)2.白色固體只有__________； 假設(shè)3.白色固體是兩種物質(zhì)的混合物。 (6)實驗驗證：①要證明假設(shè)2是否成立，實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論是_________________________ _______________________________________________________________________________。 ②為證明是假設(shè)1還是假設(shè)3成立，稱取C中生成的白色固體ag置于坩堝中(坩堝質(zhì)量為cg)，用酒精燈加熱至質(zhì)量不再改變，冷卻后稱得坩堝和剩余固體總質(zhì)量為b g，假設(shè)3成立時，b－c的數(shù)字范圍是____________。(用含a的不等式表示) 答案精析 1．C　[Na2O2中氧元素由－1價變?yōu)?價，故O2為氧化產(chǎn)物。] 2．D 3．C　[由題意知CO2、H2O(g)O2(11.6 g－3.6 g)――→n(O2)＝0.25mol―→n(CO2)＋n(H2O)＝0.50mol。 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成O2的質(zhì)量為11.6g－3.6g＝8g，n(O2)＝＝0.25mol，根據(jù)Na2O2與H2O(g)、CO2反應(yīng)的物質(zhì)的量的關(guān)系可知CO2和H2O(g)的物質(zhì)的量之和為0.25mol2＝0.5mol。] 4．(1)①2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑　反應(yīng)過程中生成的H2O2具有漂白性 ②2H2O22H2O＋O2↑ (2)①2Na2O2＋2SO2===2Na2SO3＋O2　取反應(yīng)后的白色固體少許于試管中，滴入稀硫酸，生成能使品紅溶液褪色的無色氣體，說明含Na2SO3 ②過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，能將Na2SO3氧化為Na2SO4　稀硝酸能將亞硫酸鋇氧化為硫酸鋇 ③加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，過濾，洗滌 解析　(1)①酚酞試液變紅說明溶液顯堿性，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑。②加入MnO2有氣泡生成，說明溶液中有H2O2,2H2O22H2O＋O2↑。 (2)①SO2與Na2O2反應(yīng)生成Na2SO3和O2的化學(xué)方程式為2Na2O2＋2SO2===2Na2SO3＋O2；要證明白色固體中含有Na2SO3，只需檢驗含有SO即可，取少量反應(yīng)后的白色固體于試管中，加入稀硫酸，產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的無色氣體，則證明反應(yīng)后的白色固體中含有Na2SO3。②過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，能將亞硫酸鈉氧化成硫酸鈉，故可能還含有Na2SO4。③檢驗Na2SO4之前要先加鹽酸排除Na2SO3的干擾，故加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，過濾，洗滌。 5．(1)錐形瓶　防止E中的水蒸氣進(jìn)入C管 (2)產(chǎn)生H2來排出裝置中的空氣 (3)A中揮發(fā)出的水蒸氣和硝酸蒸氣會進(jìn)入C管與Na2O2反應(yīng)，干擾實驗 (4)4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3　(5)NaNO3 (6)①取C管中的固體少量于試管中溶于水，加入AgNO3溶液，若沒有淺黃色沉淀，則假設(shè)2成立；若有沉淀則假設(shè)2不成立(其他合理答案均可)?、赼＜b－c＜a 解析　(1)儀器a是錐形瓶；過氧化鈉易與水反應(yīng)，干燥管D的作用是防止E中的水蒸氣進(jìn)入C管。(2)NO在空氣中不能存在，遇氧氣會被氧化成二氧化氮，故先加入稀硫酸產(chǎn)生H2來排出裝置中的空氣。(3)A中的硝酸易揮發(fā)，水蒸氣和硝酸易與過氧化鈉反應(yīng)，B中的堿石灰可以吸收硝酸和水。(4)C中固體顏色變白，說明過氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)，E中氣體先變紅棕色，最終又變無色是NO生成二氧化氮又生成NO的過程，總反應(yīng)：4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3。(5)NO可能被氧化成亞硝酸鈉或硝酸鈉，故假設(shè)2是白色固體只有NaNO3。(6)①據(jù)硝酸根與亞硝酸根的區(qū)別，可以用硝酸銀進(jìn)行驗證，取C管中的固體少量于試管中溶于水，加入AgNO3溶液，若沒有淺黃色沉淀，則假設(shè)2成立；若有淺黃色沉淀，則假設(shè)2不成立；②若全是亞硝酸鈉，則b－c＝a；若全是硝酸鈉，據(jù)硝酸鈉分解反應(yīng)2NaNO32NaNO2＋O2↑，b－c＝a；故a＜b－c＜a。