（魯京津瓊專用）2020年高考化學一輪復習 第二章 微考點6 與“量”有關的離子方程式書寫技巧練習.docx

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微考點6 類型一　連續(xù)反應型 1．向NaOH溶液中通入CO2至過量 2．向澄清石灰水中通入CO2至過量 3．向氨水中通入少量SO2 4．向氨水中通入過量SO2 類型二　酸式鹽和堿反應型 5．向NaHCO3溶液中加入足量澄清石灰水 6．向NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水 7．向Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液 8．向Ca(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液 9．向Mg(HCO3)2溶液中加入少量的澄清石灰水 10．向Mg(HCO3)2溶液中加入足量的澄清石灰水 類型三　限制條件型 11．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至剛好沉淀完全 12．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性 13．氫氧化鋇溶液與KAl(SO4)212H2O(明礬)的反應 生成沉淀的物質的量最大：_________________________________________________________ _______________________________________________________________________________。 生成沉淀的質量最大：_____________________________________________________________ _______________________________________________________________________________。 類型四　反應順序競爭型 14．向NH4HCO3溶液中加入少量NaOH溶液 15．向稀HNO3中逐漸加入鐵至過量 16．向FeBr2溶液中通入Cl2從少量至過量 17．向FeI2溶液中通入Cl2從少量至過量 答案精析 1．2OH－＋CO2===CO＋H2O CO＋CO2＋H2O===2HCO 總過程：CO2＋OH－===HCO 2．Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O CaCO3＋CO2＋H2O===Ca2＋＋2HCO 總過程：CO2＋OH－===HCO 3．2NH3H2O＋SO2===2NH＋SO＋H2O 4．NH3H2O＋SO2===NH＋HSO 5．HCO＋Ca2＋＋OH－===H2O＋CaCO3↓ 解析　解決此類問題的方法為“以少定多”法，即量少的物質前的計量數定為“1”。根據此方法，該反應的化學方程式：NaHCO3＋Ca(OH)2===H2O＋CaCO3↓＋NaOH，離子方程式：HCO＋Ca2＋＋OH－===H2O＋CaCO3↓。 6．Ca2＋＋2OH－＋2HCO===2H2O＋CaCO3↓＋CO 解析　根據“以少定多”法，該反應的化學方程式：Ca(OH)2＋2NaHCO3===2H2O＋CaCO3↓＋Na2CO3，離子方程式：Ca2＋＋2OH－＋2HCO===2H2O＋CaCO3↓＋CO。 7．OH－＋Ca2＋＋HCO===H2O＋CaCO3↓ 解析　根據“以少定多”法，該反應的化學方程式：NaOH＋Ca(HCO3)2===H2O＋CaCO3↓＋NaHCO3，離子方程式：OH－＋Ca2＋＋HCO===H2O＋CaCO3↓。 8．Ca2＋＋2HCO＋2OH－===2H2O＋CaCO3↓＋CO 解析　根據“以少定多”法，該反應的化學方程式：Ca(HCO3)2＋2NaOH===2H2O＋CaCO3↓＋Na2CO3，離子方程式：Ca2＋＋2HCO＋2OH－===2H2O＋CaCO3↓＋CO。 9．Mg2＋＋2HCO＋Ca2＋＋2OH－===MgCO3↓＋CaCO3↓＋2H2O 解析　根據“以少定多”法，該反應的化學方程式：Mg(HCO3)2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋MgCO3↓＋2H2O，離子方程式：Mg2＋＋2HCO＋Ca2＋＋2OH－===MgCO3↓＋CaCO3↓＋2H2O。 10．Mg2＋＋2HCO＋2Ca2＋＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O 解析　MgCO3為微溶于水的物質，在OH－足量的情況下，會發(fā)生反應：MgCO3＋2OH－===Mg(OH)2＋CO，該反應的化學方程式：Mg(HCO3)2＋2Ca(OH)2===2CaCO3↓＋Mg(OH)2↓＋2H2O，離子方程式：Mg2＋＋2HCO＋2Ca2＋＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O。 11．Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O 解析　NaHSO4在溶液中完全電離生成Na＋、H＋、SO，當Ba2＋沉淀完全時，溶液中OH－有剩余，故此時對應的離子方程式為Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O；若在以上溶液中繼續(xù)滴加NaHSO4溶液，則此時反應的離子方程式為OH－＋H＋===H2O。 12．Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O 解析　溶液呈中性時，Ba(OH)2化學式中的兩個OH－都要參加反應，故此時的離子方程式為Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O；NaHSO4電離出一個H＋的同時電離出一個SO，當溶液成中性時，溶液中還有SO剩余，若繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，則會發(fā)生反應：Ba2＋＋SO===BaSO4↓。 13．2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓　Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO＋2H2O 解析　為使問題簡單化，假設明礬的物質的量為1mol，加入Ba(OH)2，開始時BaSO4和Al(OH)3兩種沉淀同時生成，當Ba(OH)2的物質的量達到1.5mol時，Al3＋沉淀完全，此時沉淀的物質的量最大，因為再加0.5mol的Ba(OH)2將溶解1molAl(OH)3而只生成0.5mol的BaSO4；但當Al(OH)3溶解完全時，沉淀的質量達到最大值，因為1 mol Al(OH)3的質量是78g，而0.5molBaSO4的質量為116.5g。生成沉淀的物質的量最大時(也表示氫氧化鋇不足時)，對應的化學方程式為2KAl(SO4)2＋3Ba(OH)2===3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓＋K2SO4，離子方程式為2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓；生成沉淀的質量最大時(也表示氫氧化鋇過量時)，對應的化學方程式為KAl(SO4)2＋2Ba(OH)2===2BaSO4↓＋KAlO2＋2H2O，離子方程式為Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO＋2H2O。 14．HCO＋OH－===H2O＋CO 解析　NH、HCO與OH－均能反應，但酸堿中和反應更容易發(fā)生，當OH－不足時，優(yōu)先發(fā)生反應：HCO＋OH－===H2O＋CO?；瘜W方程式：2NH4HCO3＋2NaOH===(NH4)2CO3＋2H2O＋Na2CO3，離子方程式：HCO＋OH－===H2O＋CO。 15．Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋ 總：3Fe＋8H＋＋2NO===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O 解析　當Fe粉少量時，產物為Fe(NO3)3、NO和水，當Fe粉過量時，過量鐵粉和Fe(NO3)3又生成了Fe(NO3)2，因為HNO3氧化性強于Fe3＋氧化性，故Fe粉過量時，產物為Fe(NO3)2、NO和水。 16．2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ 2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2 解析　因為還原性強弱順序為Fe2＋＞Br－，故Cl2氧化它們的先后順序為Fe2＋、Br－。 17．2I－＋Cl2===2Cl－＋I2 2Fe2＋＋4I－＋3Cl2===2Fe3＋＋6Cl－＋2I2 解析　因為還原性強弱順序為I－＞Fe2＋，故Cl2氧化它們的先后順序為I－、Fe2＋。