廣西2019年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 滾動(dòng)測(cè)試卷4(第一~八單元) 新人教版.docx

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滾動(dòng)測(cè)試卷(Ⅳ)(第一~八單元) (時(shí)間:90分鐘　滿分:100分) 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H 1　C 12　O 16　Na 23　Mg 24 一、選擇題(本題共18小題,每小題3分,共54分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求) 1.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列敘述正確的是(　　) A.室溫下,1 L pH=12的氨水溶液中含有0.01NA個(gè)NH4+ B.1 mol FeCl3與沸水反應(yīng)生成膠體后,含有NA個(gè)Fe(OH)3膠粒 C.常溫常壓下,11.2 L O2和O3的混合氣體含有0.5NA個(gè)分子 D.78 g Na2O2固體中含有離子總數(shù)必為3NA 2.常溫下,下列各組物質(zhì)中,Y既能與X反應(yīng)又能與Z反應(yīng)的是(　　) 編號(hào) X Y Z ① NaOH溶液 Al(OH)3 稀硫酸 ② KOH溶液 SiO2 濃鹽酸 ③ O2 N2 H2 ④ FeCl3溶液 Cu 濃硝酸 A.①③ B.①④ C.②④ D.②③ 3.下列有關(guān)說法正確的是(　　) A.在酒精燈加熱條件下,Na2CO3、NaHCO3固體都能發(fā)生分解 B.Fe(OH)3膠體無色、透明,能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象 C.H2、SO2、CO2三種氣體都可用濃硫酸干燥 D.SiO2既能與NaOH溶液反應(yīng)又能與氫氟酸反應(yīng),所以是兩性氧化物 4.室溫下,下列各組離子能大量共存的是(　　) A.pH=7的溶液中:Fe3+、Mg2+、SO42-、Cl- B.NaHS溶液中:SO42-、K+、Cl-、Cu2+ C.KWc(H+)=1.010-13 molL-1的溶液中:NH4+、Mg2+、SO42- D.通入大量CO2的溶液中:Na+、ClO-、CH3COO-、HCO3- 5.下列有關(guān)說法或?qū)τ嘘P(guān)現(xiàn)象的解釋正確的是(　　) A.SiO2既可與NaOH溶液反應(yīng)也可與HF溶液反應(yīng),均生成鹽和水,所以SiO2屬于兩性氧化物 B.SO2和NH3分別通入水中,水溶液均可以導(dǎo)電,所以SO2和NH3均屬于電解質(zhì) C.“水滴石穿”不僅包含著“量變到質(zhì)變”的哲學(xué)思想,同時(shí)也包含了物理變化和化學(xué)變化 D.14CO2和12CO2具有相同的元素組成,所以14CO2、12CO2屬于同素異形體 6.(2018山東濟(jì)寧統(tǒng)考)將0.2 molL-1的KI溶液和0.05 molL-1 Fe2(SO4)3溶液等體積混合充分反應(yīng)后,取混合液分別完成下列實(shí)驗(yàn),能說明溶液中存在化學(xué)平衡2Fe3++2I-2Fe2++I2的是(　　) A.向混合液中滴入KSCN溶液,溶液變紅色 B.向混合液中滴入AgNO3溶液,有黃色沉淀生成 C.向混合液中滴入K3[Fe(CN)6]溶液,有藍(lán)色沉淀生成 D.向混合液中滴入淀粉溶液,溶液變藍(lán)色 7.六種短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大,其中A與E、B與F同主族,E與F同周期;D的核電荷數(shù)是F的最外層電子數(shù)的2倍;B的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為0;常溫下單質(zhì)A與E的狀態(tài)不同。下列判斷正確的是 (　　) A.A、D兩種元素形成的化合物中只含有極性鍵 B.A、C、D三種元素形成的化合物一定是共價(jià)化合物,其溶液一定呈酸性 C.原子半徑由大到小的順序是F>E>C>D D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的元素是C 8.工業(yè)上可通過下列方法制得高效飲用水處理劑高鐵酸鈉(Na2FeO4):Fe2O3+3Na2O22Na2FeO4+Na2O,下列說法正確的是(　　) A.反應(yīng)中Fe2O3是還原劑 B.Fe2O3可以通過鐵絲在氧氣中燃燒制得 C.3 mol Na2O2參加反應(yīng),有3 mol電子轉(zhuǎn)移 D.在Na2FeO4中Fe為+4價(jià),具有強(qiáng)氧化性,能殺菌消毒 9.在容積不變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)　ΔH<0。下列各圖表示當(dāng)其他條件不變時(shí),改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響。其中分析正確的是(　　) A.圖Ⅰ表示溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響,且甲的溫度較高 B.圖Ⅱ表示t0時(shí)刻使用催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響 C.圖Ⅲ表示t0時(shí)刻增大O2的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響 D.圖Ⅳ中A、B、C三點(diǎn)中只有B點(diǎn)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài) 10.如圖為一種微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖。下列關(guān)于該電池的敘述中,正確的是(　　) A.分子組成為Cm(H2O)n的物質(zhì)一定是糖類 B.正極反應(yīng)式為MnO2+4H++2e-Mn2++2H2O C.放電過程中,H+從正極區(qū)移向負(fù)極區(qū) D.若Cm(H2O)n是葡萄糖,當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移了6NA電子時(shí),反應(yīng)的葡萄糖的質(zhì)量是60 g 11.下列實(shí)驗(yàn)中,對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是(　　) 選項(xiàng) 實(shí)　　驗(yàn) 現(xiàn)　　象 結(jié)　　論 A 將稀硝酸加入過量鐵粉中,充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液 有氣體生成,溶液呈紅色 稀硝酸將Fe氧化為Fe3+ B 將銅粉加入1.0 molL-1 Fe2(SO4)3溶液中 溶液變藍(lán),有黑色固體出現(xiàn) 金屬鐵比銅活潑 C 用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱 熔化后的液態(tài)鋁滴落下來 金屬鋁的熔點(diǎn)較低 D 將0.1 molL-1 MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生,再滴加0.1 molL-1 CuSO4溶液 先有白色沉淀生成,后變?yōu)樗{(lán)色沉淀 Cu(OH)2的溶度積比Mg(OH)2的小 12.已知:常溫下濃度為0.1 molL-1的下列溶液的pH如表: 溶質(zhì) NaF Na2CO3 NaClO NaHCO3 pH 7.5 11.6 9.7 8.3 下列有關(guān)說法正確的是(　　) A.在相同溫度下,同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序:H2CO3c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-) D.含有AgCl和AgI固體的懸濁液:c(Ag+)>c(Cl-)=c(I-) 14.下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是(　　) A.圖Ⅰ表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化,則H2的燃燒熱ΔH=-241.8 kJmol-1 B.圖Ⅱ表示反應(yīng)A2(g)+3B2(g)2AB3(g),達(dá)到平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率大小為B>A>C C.圖Ⅲ表示0.1 mol MgCl26H2O在空氣中充分加熱時(shí)固體質(zhì)量隨時(shí)間的變化 D.圖Ⅳ表示常溫下,稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí),溶液的pH隨加水量的變化,則NaA溶液的pH大于同濃度的NaB溶液的pH 15.單斜硫和正交硫轉(zhuǎn)化為二氧化硫的能量變化如圖所示,下列說法正確的是 (　　) A.S(s,單斜)S(s,正交)　ΔH=+0.33 kJmol-1 B.相同物質(zhì)的量的正交硫比單斜硫含有的能量高 C.正交硫比單斜硫穩(wěn)定 D.①表示斷裂1 mol O2中的共價(jià)鍵所吸收的能量比形成1 mol SO2中的共價(jià)鍵所放出的能量少297.16 kJ 16.用電滲析法處理廚房垃圾發(fā)酵液同時(shí)得到乳酸的原理如圖所示(圖中HA表示乳酸分子,A-表示乳酸根離子)。下列說法正確的是(　　) A.通電后,陽(yáng)極附近pH增大 B.電子從負(fù)極經(jīng)電解質(zhì)溶液回到正極 C.通電后,A-通過陰離子交換膜從陰極室進(jìn)入濃縮室 D.當(dāng)電路中通過2 mol電子的電量時(shí),會(huì)有1 mol O2生成 17.(2018湖南六校聯(lián)考)高鐵酸鹽在水溶液中有四種含鐵型體,25 ℃時(shí),它們的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的變化如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是(　　) A.已知H3FeO4+的電離平衡常數(shù)分別為:K1=2.510-2,K2=4.810-4,K3=5.010-8,當(dāng)pH=4時(shí),溶液中c(HFeO4-)c(H2FeO4)=1.2 B.為獲得盡可能純凈的高鐵酸鹽,應(yīng)控制pH≥9 C.向pH=5的高鐵酸鹽溶液中加入KOH溶液,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為HFeO4-+OH-FeO42-+H2O D.pH=2時(shí),溶液中主要含鐵型體濃度的大小關(guān)系為c(H2FeO4)>c(H3FeO4+)>c(HFeO4-) 18.某溫度時(shí),CuS、MnS在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是(　　) A.A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp大于B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp B.向CuSO4溶液中加入MnS發(fā)生如下反應(yīng):Cu2+(aq)+MnS(s)CuS(s)+Mn2+(aq) C.在含有CuS和MnS固體的溶液中c(Cu2+)∶c(Mn2+)=(210-23)∶1 D.該溫度下,Ksp(CuS)小于Ksp(MnS) 二、非選擇題(本題共4個(gè)小題,共46分) 19.(10分)現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大。已知A的氣態(tài)氫化物能與其最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng),B原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍,C+和D3+的電子層結(jié)構(gòu)相同,B與E屬于同一主族。 請(qǐng)回答下列問題: (1)E在元素周期表中的位置是　　　　　　　　　　　。 (2)上述元素形成的簡(jiǎn)單離子中,半徑最小的是　　　　　(填離子符號(hào))。 圖1 (3)由上述元素中的一種或幾種組成的物質(zhì)甲可以發(fā)生如圖1所示反應(yīng): ①若乙具有漂白性,則乙的電子式為　　　　　　　　　　。 ②若丙的水溶液是強(qiáng)堿性溶液,則甲為　　　　或　　　　(填化學(xué)式)。 ③若乙為二元弱酸,丙既能溶于強(qiáng)酸又能溶于強(qiáng)堿,則乙的名稱為　　　　　　　　　　　　;用電離方程式表示丙既能溶于強(qiáng)酸又能溶于強(qiáng)堿的原因:　。 圖2 ④乙遇空氣變?yōu)榧t棕色,有同學(xué)認(rèn)為“濃硫酸可以干燥氣體甲”,為驗(yàn)證其觀點(diǎn)是否正確,用圖2裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí),分液漏斗中應(yīng)加入　　　　　　(填試劑名稱)。實(shí)驗(yàn)過程中,濃硫酸中未發(fā)現(xiàn)有氣體逸出,且溶液變?yōu)榧t棕色,由此得出的結(jié)論是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 20.(12分)(1)有下列物質(zhì): ①Cu?、谝喊薄、跜H3COOH?、躈aHCO3　⑤H2O?、奕廴贜aCl　⑦NH3H2O?、郚H4Cl 其中屬于弱電解質(zhì)的是　　　　　　　(填序號(hào))。 (2)電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的量。下表中給出幾種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù),從中可以判斷:25 ℃時(shí),相同濃度的HCN、CH3COOH、H2CO3三種酸溶液的導(dǎo)電能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椤　　　　　　　　? 化學(xué)式 NH3H2O HCN CH3COOH H2CO3 電離平衡常數(shù)(25℃) Kb=1.810-5 Ka=4.9310-10 Ka=1.810-5 Ka1=4.410-7 Ka2=4.710-11 (3)鹽類水解程度的強(qiáng)弱同樣與弱電解質(zhì)的電離程度有一定聯(lián)系,結(jié)合上表中數(shù)據(jù)回答下列問題: ①25 ℃時(shí),有等濃度的a.NaCN溶液、b.Na2CO3溶液、c.CH3COONa溶液,三種溶液的pH由大到小的順序?yàn)椤　　　?填序號(hào))。 ②濃度相同的NaCN溶液與CH3COOK溶液相比,[c(Na+)-c(CN-)]　　　　(填“>”“<”或“=”)[c(K+)-c(CH3COO-)]。 ③將等體積等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和氨水混合后,溶液呈　　　　(填“酸性”“堿性”或“中性”),用離子方程式表示原因:　。 ④室溫下,若將0.1 molL-1鹽酸滴入20 mL 0.1 molL-1氨水中,溶液pH隨加入鹽酸體積的變化曲線如圖所示。B點(diǎn)所示溶液中的溶質(zhì)是　　　　　。 ⑤NH4HCO3溶液呈　　　　(填“酸性”“堿性”或“中性”)。 (4)結(jié)合表中數(shù)據(jù),向NaCN溶液中通入少量CO2,所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為　。 21.(12分)氨是一種重要的化工原料,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。 (1)在一定溫度下,在固定容積的密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng):N2+3H22NH3。該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是　　　　(填字母)。 A.3v正(H2)=2v逆(NH3) B.單位時(shí)間生成m mol N2的同時(shí)生成3m mol H2 C.容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而變化 D.混合氣體的密度不再隨時(shí)間而變化 (2)工業(yè)上可用天然氣為原料來制取合成氨的原料氣氫氣。某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)模擬工業(yè)制取氫氣的原理,在一定溫度下,容積為2 L的恒容密閉容器中,測(cè)得如下表所示數(shù)據(jù)。 時(shí)間/min n(CH4)/mol n(H2O)/mol n(CO)/mol n(H2)/mol 0 0.40 1.00 0 0 5 a 0.80 c 0.60 7 0.20 b 0.20 d 10 0.21 0.81 0.19 0.64 請(qǐng)回答下列問題: ①分析表中數(shù)據(jù),判斷5 min時(shí)反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)?　　　　(填“是”或“否”),前5 min反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(CH4)=　　　　　　　　　　　　; ②該溫度下,上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=　　　　　　　　　　　　; ③反應(yīng)在7~10 min內(nèi),CO的物質(zhì)的量減少的原因可能是　　　　(填字母)。 A.減少CH4的物質(zhì)的量 B.降低溫度 C.升高溫度 D.充入H2 (3)氨的催化氧化:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)是工業(yè)制硝酸的重要反應(yīng)。在1 L密閉容器中充入4.0 mol NH3(g)和5.0 mol O2(g),保持其他條件不變,測(cè)得相同時(shí)間時(shí)c(NO)與溫度的關(guān)系如圖所示。該反應(yīng)的ΔH　　　　(填“>”“<”或“=”)0;B點(diǎn)時(shí)NH3的轉(zhuǎn)化率為　　　　。 22.(12分)毒重石的主要成分為BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)),實(shí)驗(yàn)室利用毒重石制備BaCl22H2O的流程如下: (1)寫出“浸取”環(huán)節(jié)發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式:　　　　　　　　。實(shí)驗(yàn)室用37%的鹽酸配制15%的鹽酸,除量筒外還需使用下列儀器中的　　　　(填字母)。 A.燒杯 B.容量瓶 C.滴定管 D.玻璃棒 (2)如圖是一些難溶氫氧化物在不同pH下的沉淀溶解圖: 已知:Ksp(BaC2O4)=1.610-7,Ksp(CaC2O4)=2.310-9 ①濾渣Ⅰ中含　　　　　　　(填化學(xué)式)。再加入NaOH調(diào)節(jié)pH=12.5可除去　　　　　　(填離子符號(hào))。 ②加入H2C2O4應(yīng)避免過量的原因是　　　　　　　　　　　　。 (3)25 ℃,H2C2O4和HF兩種酸的電離平衡常數(shù)如下: H2C2O4 Kal=5.3610-2 Ka2=5.3510-5 HF Ka=6.3110-4 ①HC2O4-的電離平衡常數(shù)表達(dá)式Ka2=　　　　　　　　　　　　　。 ②H2C2O4溶液和NaF溶液反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  滾動(dòng)測(cè)試卷(Ⅳ) 1.D　室溫下,1LpH=12的氨水溶液中氫氧根離子的濃度為0.01molL-1,根據(jù)電荷守恒c(OH-)=c(H+)+c(NH4+),c(NH4+)Si>N>O,即E>F>C>D,故C項(xiàng)錯(cuò)誤;D項(xiàng),H2CO3、HNO3、H2SiO3中HNO3的酸性最強(qiáng),故D項(xiàng)正確。 8.A　反應(yīng)Fe2O3+3Na2O22Na2FeO4+Na2O中,Fe元素的化合價(jià)升高,氧化鐵為還原劑,過氧化鈉中O元素的化合價(jià)降低,為氧化劑,A正確;鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵,B錯(cuò)誤;3molNa2O2參加反應(yīng),有6mol電子轉(zhuǎn)移,C錯(cuò)誤;在Na2FeO4中Fe為+6價(jià),D錯(cuò)誤。 9.B　根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”,可知乙的溫度高,A項(xiàng)錯(cuò)誤;使用催化劑只能改變反應(yīng)速率,平衡不移動(dòng),故B正確;增大O2的濃度的瞬間,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率不變,故C項(xiàng)錯(cuò)誤;B點(diǎn)說明正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)相等,不能說明達(dá)到平衡狀態(tài),故D錯(cuò)誤。 10.B　分子組成為Cm(H2O)n的物質(zhì)不一定為糖類,如甲醛、乳酸、甲酸甲酯等物質(zhì),A項(xiàng)錯(cuò)誤;MnO2被還原生成Mn2+,為原電池的正極,電極反應(yīng)式為MnO2+4H++2e-Mn2++2H2O,B項(xiàng)正確;原電池工作時(shí),陽(yáng)離子向正極移動(dòng),陰離子向負(fù)極移動(dòng),C項(xiàng)錯(cuò)誤;若Cm(H2O)n是葡萄糖,葡萄糖中的碳元素化合價(jià)平均為0價(jià),當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移了6NA電子時(shí),反應(yīng)的葡萄糖的物質(zhì)的量為0.25mol,質(zhì)量=0.25mol180gmol-1=45g,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 11.D　A項(xiàng)稀硝酸與過量的Fe充分反應(yīng),產(chǎn)物為硝酸亞鐵、NO和水,無Fe3+生成,所以加入KSCN溶液后,溶液不變紅色,現(xiàn)象和結(jié)論錯(cuò)誤;B項(xiàng)Cu與硫酸鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成硫酸銅和硫酸亞鐵,無黑色固體出現(xiàn),現(xiàn)象和結(jié)論錯(cuò)誤;C項(xiàng)鋁在空氣中加熱表面生成氧化鋁其熔點(diǎn)較高,所以內(nèi)部熔化的鋁不會(huì)滴落,現(xiàn)象錯(cuò)誤;D項(xiàng)硫酸鎂溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀,再加入硫酸銅溶液,則生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀,符合由溶解度較小的沉淀向溶解度更小的沉淀轉(zhuǎn)化,又二者均為AB2型化合物,所以相同溫度下氫氧化銅的溶度積比氫氧化鎂的溶度積小,現(xiàn)象和結(jié)論都正確。 12.C　相同濃度的鈉鹽溶液堿性越強(qiáng),說明酸根離子水解程度越大,則相應(yīng)酸的酸性越弱,根據(jù)鈉鹽溶液的pH知,酸根離子水解程度CO32->ClO->HCO3->F-,酸性大小順序是HCO3-F-,根據(jù)電荷守恒n(Na+)+n(H+)=n(X-)+n(OH-),X-水解程度越大,n(H+)越小,故C項(xiàng)正確;酸性:HCO3-b-1,A項(xiàng)錯(cuò)誤;含等物質(zhì)的量的NaHSO3和Na2SO3的溶液中,根據(jù)物料守恒:2c(Na+)=3[c(HSO3-)+c(SO32-)+c(H2SO3)],B項(xiàng)正確;0.1molL-1鹽酸與0.2molL-1氨水等體積混合,所得溶液是等物質(zhì)的量的NH3H2O和NH4Cl,以NH3H2O電離為主,故c(NH4+)>c(Cl-)>c(NH3H2O)>c(OH-),C項(xiàng)錯(cuò)誤;含有AgCl和AgI固體的懸濁液中c(Ag+)一定,故Ksp(AgCl)Ksp(AgI)=c(Ag+)c(Cl-)c(Ag+)c(I-),c(Cl-)=Ksp(AgCl)Ksp(AgI)c(I-),即c(Cl-)>c(I-),D項(xiàng)錯(cuò)誤。 14.C　圖Ⅰ中H2與O2反應(yīng)生成的是氣態(tài)水,因此ΔH=-241.8kJmol-1不是H2的燃燒熱,A項(xiàng)錯(cuò)誤;圖Ⅱ中A、B、C三點(diǎn)均是在T2溫度下反應(yīng),隨著B2濃度的不斷增大,平衡不斷右移,A2的轉(zhuǎn)化率不斷增大,因此A2的轉(zhuǎn)化率C>B>A,B項(xiàng)錯(cuò)誤;圖Ⅲ中MgCl26H2O在空氣中充分加熱時(shí)最終得到的固體是MgO,其質(zhì)量為4.0g,故C項(xiàng)正確;圖Ⅳ中HA的酸性比HB的酸性強(qiáng),因此NaA溶液的pH小于同濃度的NaB溶液的pH,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 15.C　A項(xiàng),根據(jù)圖示可知,單斜硫的能量比正交硫的能量高,所以S(s,單斜)S(s,正交)　ΔH=-0.33kJmol-1,A項(xiàng)錯(cuò);B項(xiàng),相同物質(zhì)的量的正交硫比單斜硫含有的能量低,B項(xiàng)錯(cuò);C項(xiàng),物質(zhì)所含有的能量越低,物質(zhì)的穩(wěn)定性就越強(qiáng),由于正交硫比單斜硫的能量低,所以正交硫比單斜硫穩(wěn)定,C項(xiàng)正確;D項(xiàng),①表示斷裂1molO2和1mol單斜硫的化學(xué)鍵所吸收的總能量比形成1molSO2中的共價(jià)鍵所放出的能量少297.16kJ,D項(xiàng)錯(cuò)。 16.C　由圖示判斷左側(cè)為陽(yáng)極,右側(cè)為陰極,陽(yáng)極電極反應(yīng)式為2H2O-4e-O2↑+4H+,氫離子濃度增大,pH減小,A錯(cuò)誤;電子從電源的負(fù)極到電解池的陰極,由陽(yáng)極回到電源的正極,電子不能進(jìn)入電解質(zhì)溶液,電解質(zhì)溶液中靠離子傳遞電荷,B錯(cuò)誤;氫離子由陽(yáng)極室進(jìn)入濃縮室,A-由陰極室進(jìn)入濃縮室,得到乳酸,C正確;由電極反應(yīng)式2H2O-4e-O2↑+4H+可知,當(dāng)電路中通過2mol電子的電量時(shí),會(huì)有0.5molO2生成,D錯(cuò)誤。 17.A　H3FeO4+的電離平衡常數(shù)K2=4.810-4,當(dāng)pH=4時(shí),溶液中c(HFeO4-)c(H2FeO4)=K2c(H+)=4.8,A項(xiàng)錯(cuò)誤;pH≥9時(shí),高鐵酸鹽的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)接近100%,則為獲得盡可能純凈的高鐵酸鹽,應(yīng)控制pH≥9,B項(xiàng)正確;向pH=5的高鐵酸鹽溶液中(根據(jù)圖示可以看出其中含有HFeO4-)加入KOH溶液,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為HFeO4-+OH-FeO42-+H2O,C項(xiàng)正確;由圖像縱坐標(biāo)可知pH=2時(shí),溶液中主要含鐵型體濃度的大小關(guān)系為c(H2FeO4)>c(H3FeO4+)>c(HFeO4-),D項(xiàng)正確。 18.A　因?yàn)锳點(diǎn)和B點(diǎn)都在CuS的沉淀溶解平衡曲線上,Ksp是相同的,A項(xiàng)錯(cuò)誤;因?yàn)镵sp(CuS)H2CO3>HCN (3)①b>a>c　②>?、鬯嵝浴H4++H2ONH3H2O+H+?、躈H3H2O、NH4Cl?、輭A性 (4)NaCN+H2O+CO2HCN+NaHCO3 解析(1)①Cu是金屬單質(zhì),不是電解質(zhì);②液氨屬于非電解質(zhì);③CH3COOH是弱酸,在溶液中部分電離,屬于弱電解質(zhì);④NaHCO3是鹽,屬于強(qiáng)電解質(zhì);⑤H2O能微弱電離,屬于弱電解質(zhì);⑥熔融NaCl能完全電離,屬于強(qiáng)電解質(zhì);⑦NH3H2O在溶液中部分電離,屬于弱電解質(zhì);⑧NH4Cl是鹽,在溶液中完全電離,屬于強(qiáng)電解質(zhì),所以屬于弱電解質(zhì)的是③⑤⑦。 (2)相同條件下,酸的電離平衡常數(shù)越大,越易電離,溶液中離子濃度越大,導(dǎo)電能力越強(qiáng),則在相同溫度下,相同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镃H3COOH>H2CO3>HCN。 (3)①酸的電離平衡常數(shù)越大,越易電離,酸性越強(qiáng),其鹽的水解程度越小,25℃時(shí),等濃度的a.NaCN溶液、b.Na2CO3溶液、c.CH3COONa溶液,其水解程度:b>a>c,水解程度越大,溶液的堿性越強(qiáng),其pH越大,則pH:b>a>c。 ②濃度相同的NaCN溶液與CH3COOK溶液中,分別存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-),c(K+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),則c(Na+)-c(CN-)=c(OH-)-c(H+),c(K+)-c(CH3COO-)=c(OH-)-c(H+),NaCN溶液水解程度比CH3COOK大,則NaCN溶液中的c(OH-)-c(H+)大,所以[c(Na+)-c(CN-)]>[c(K+)-c(CH3COO-)]。 ③將等體積等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和氨水混合后,生成氯化銨,氯化銨水解使溶液顯酸性,其水解的離子方程式為NH4++H2ONH3H2O+H+。 ④已知氯化銨溶液顯酸性,B點(diǎn)所示溶液pH=7,說明溶液的溶質(zhì)為NH3H2O、NH4Cl。 ⑤已知NH3H2O的Kb=1.810-5,H2CO3的Ka1=4.410-7,說明碳酸的電離程度小,則形成鹽時(shí)HCO3-的水解程度大,所以NH4HCO3溶液呈堿性。 (4)由表中數(shù)據(jù)可知,酸性:H2CO3>HCN>HCO3-,則向NaCN溶液中通入少量CO2,所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCN+H2O+CO2HCN+NaHCO3。 21.答案(1)C　(2)①是　0.02 molL-1min-1?、?.067 5?、跠　(3)<　75% 解析(1)達(dá)到平衡時(shí),v正(H2)∶v逆(NH3)=3∶2,即2v正(H2)=3v逆(NH3),A錯(cuò)誤;N2和H2都是反應(yīng)物,單位時(shí)間生成mmolN2的同時(shí)必然生成3mmolH2,反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài),B錯(cuò)誤;反應(yīng)N2+3H22NH3的正反應(yīng)是氣體分子總數(shù)減小的反應(yīng),在恒容條件下,反應(yīng)正向進(jìn)行,氣體的總壓強(qiáng)減小,反應(yīng)逆向進(jìn)行,氣體的總壓強(qiáng)增大,容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不變時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),C正確;混合氣體的密度始終不變,不能據(jù)此判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài),D錯(cuò)誤。 (2)①CH4與H2O的反應(yīng)為CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g),由表中數(shù)據(jù)可知,5min時(shí)n(H2O)=0.80mol,則有a=0.20,c=0.20,而7min時(shí)n(CH4)仍為0.20mol,故5min時(shí)該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)。前5min該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為v(CH4)=0.20mol2L5min=0.02molL-1min-1。②達(dá)到平衡時(shí),c(CH4)=0.10molL-1,c(H2O)=0.40molL-1,c(CO)=0.10molL-1,c(H2)=0.30molL-1,則平衡常數(shù)為K=c(CO)c3(H2)c(CH4)c(H2O)=0.100.3030.100.40=0.0675。③由圖可知,反應(yīng)在7~10min內(nèi),n(CO)減少,而n(H2)增大,可能是充入H2,使平衡逆向移動(dòng)引起的。 (3)由圖可知,相同時(shí)間時(shí),溫度升高,c(NO)先增大后減小,說明ΔH<0。B點(diǎn)時(shí),c(NO)=3.0molL-1,則有c(NH3)=1.0molL-1,故NH3的轉(zhuǎn)化率為3.0molL-14.0molL-1100%=75%。 22.答案(1)BaCO3+2H+Ba2++CO2↑+H2O　AD (2)①Fe(OH)3　Mg2+、Ca2+?、贖2C2O4過量會(huì)導(dǎo)致生成BaC2O4沉淀,產(chǎn)品產(chǎn)量減少 (3)①c(H+)c(C2O42-)c(HC2O4-) ②H2C2O4+F-HF+HC2O4- 解析(1)“浸取”主要是BaCO3與鹽酸反應(yīng)的過程,反應(yīng)的離子方程式為BaCO3+2H+Ba2++CO2↑+H2O;實(shí)驗(yàn)室用37%的鹽酸配制15%的鹽酸,需量取濃鹽酸和水的體積,需使用燒杯作為容器進(jìn)行稀釋,并用玻璃棒攪拌。 (2)①?gòu)膱D像可知Fe3+在pH=3.4左右就完全沉淀,故濾渣Ⅰ中含F(xiàn)e(OH)3;當(dāng)pH=12.5可使Mg2+完全沉淀,Ca2+部分沉淀;②H2C2O4過量會(huì)導(dǎo)致生成BaC2O4沉淀,產(chǎn)品產(chǎn)量減少。 (3)①HC2O4-的電離平衡常數(shù)表達(dá)式Ka2=c(H+)c(C2O42-)c(HC2O4-)。②由電離平衡常數(shù)可知酸性:H2C2O4>HF>HC2O4-,故H2C2O4溶液和NaF溶液反應(yīng)的離子方程式為H2C2O4+F-HF+HC2O4-。