遼寧省撫順市高中化學 第三單元 化學與材料的發(fā)展 3.2 金屬材料導學案新人教版選修2.doc

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金屬材料 學習目標 1.掌握煉鐵、煉鋼、電解法制鋁的原理。 2.了解金屬腐蝕和防護的有關知識。 3.能舉例說明金屬材料的特點。 4.舉例說明用化學方法進行金屬材料表面處理的原理 重點 金屬材料的特點及其應用 難點 金屬材料的特點及其應用 學法指導 記住高爐煉鐵的原理和氧氣頂吹轉爐煉鋼的方法。了解鋼中添加的各種合金元素及其作用。在鋁的冶煉中，要求掌握如何從鋁土礦中獲得氧化鋁以及電解氧化鋁冶煉率的原理。金屬的化學性質比較活潑，所以金屬容易腐蝕，純的金屬容易發(fā)生化學腐蝕，合金容易發(fā)生電化學腐蝕。了解析氫腐蝕和吸氧腐蝕的條件和反應原理。學會如何有效利用金屬腐蝕和如何防止金屬腐蝕。 自學引導︵學生課前必須完成︶ 一、自主學習：（請同學們認真閱讀課本57-66頁，你一定能完成下列問題） 1．煉鐵的原理是利用氧化還原反應，在高溫下， ， 原料是 、 、 、 ，煉鐵過程中發(fā)生的主要化學反應有： 、 、___________________ 高爐煤氣的成分是 。 2．煉鋼的原理是 ， 原料是 。寫出煉鋼過程發(fā)生主要反應的化學方程式 、 、___________________（脫碳） _____________________（脫硫）。 3．電解鋁的原料是鋁土礦（主要成分是Al2O3)，提純Al2O3的方法是：將鋁土礦溶解在NaOH溶液，然后往溶液中通入過量的二氧化碳，過濾，灼燒，即得Al2O3，寫出上述反應的化學方程式 。 4．冰晶石的化學式為 ，在電解三氧化鋁時，加入冰晶石的作用是 ，電解Al2O3的化學方程式為 。電解時，陽極反應：_______________；陰極反應：________________________碳塊要消耗，所以要定時補充碳塊。 5．金屬的化學腐蝕是指 ；金屬的電化學腐蝕是指 。 6．鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕，主要原因是由于鋼鐵制品與其接觸的電解質溶液構成許多微型的 ，鐵通常作為 極， 電子發(fā)生 反應而被腐蝕，其電極反應為 。鋼鐵在大氣中的腐蝕通常為 腐蝕，其陰極反應式為 。若電解質溶液酸性較強，則發(fā)生的是 腐蝕，其電極反應式為 。 6、金屬的防護方法：改變金屬內部結構（如可根據(jù)不同的用途選用不同的金屬或非金屬制成合金，以防止腐蝕）、外加保護層（如可以采用噴油漆、涂油脂、電鍍、噴鍍或表面鈍化等）、電化學保護法（犧牲陽極的陰極保護法-被保護金屬做正極；外加電流法-被保護金屬做陰極） 7．電鍍是一種特殊的電解，在電鍍時， 作陰極， 作陽極， 作電解質溶液，電鍍時，電解質溶液的濃度 。如在一把小刀上鍍鋅，小刀接電源的 極，電極反應式為 。 二、自主練習：（通過自學，相信自己能解決下列問題） 1、下列各工業(yè)生產中，石灰石、生石灰、熟石灰、都不能作為原料和是（ ）。 ①煉鐵 ②用生鐵煉鋼 ③從海水中提取鎂 ④鋁的冶煉 ⑤制水泥 ⑥制玻璃 ⑦制漂白粉⑧制硫酸 A．④⑧ B．⑤⑥ C．①②③ D．⑤⑥⑦ 2、以下現(xiàn)象與電化學腐蝕無關的是（ ）。 A．黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼不易生銹 B．生鐵比軟鐵芯（幾乎是純鐵）容易生銹 C．鐵質器件附有銅質配件，在接觸處易生鐵銹 D．銀質獎牌長期放置后表面變暗 3.從石器?青銅器到鐵器時代,金屬的冶煉體現(xiàn)了人類文明的發(fā)展水平?下圖表示了三種金屬被人類開發(fā)利用的大致年限,之所以有先后,主要取決于( ) A.金屬的導電性強弱 B.金屬在地殼中的含量多少 C.金屬的化合價高低 D.金屬的活動性大小 4.下列有關生鐵煉鋼的敘述錯誤的是( ) A.添加必要的元素,改善鋼材的組織結構和性能 B.適當降低生鐵中的含碳量,除去大部分硫?磷等雜質 C.加入硅?錳?鋁等合金元素調整成分并脫去鋼水中的氧 D.除去生鐵中的非金屬元素 三、你還有哪些不會的問題，請?zhí)岢鰜碜尷蠋熀屯瑢W幫你解決 獨立思考 合作探究 例題1. 工業(yè)上用鋁土礦（主要成分是Al2O3H2O、Al2O33H2O、以及少量的Fe2O3、SiO2等），提取純Al2O3作冶煉鋁的原料。提取的操作過程可用以下流程圖表示： 鋁土礦 加過量鹽酸 過濾 ① 不溶物 濾液(A) 加過量氫氧化鈉 過濾 ② 濾液 沉淀 △ Al2O3 濾液(B) 沉淀 通入CO2 ⑴寫出濾液A中一種溶質與過量NaOH溶液反應進入濾液B中的離子方程式 ________________________ 。 ⑵若步驟①中沒有過濾操作而直接進入步驟②，對后面操作將產生的影響是 ___________________________ 。 例題2.蛇紋石礦可以看作由MgO?Fe2O3?Al2O3?SiO2組成?由蛇紋石制取堿式碳酸鎂的實驗步驟如下: (1)蛇紋石礦加鹽酸溶解后,溶液里除了Mg2+外,還含有的金屬離子是____________________________? (2)進行Ⅰ操作時,控制溶液pH=7-8(有關氫氧化物沉淀的pH見下表): Ca(OH)2不能過量,若Ca(OH)2過量可能會導致__________溶解?____________沉淀 (3)從沉淀混合物A中提取紅色氧化物作顏料,先向沉淀物A中加入________________(填入物質的化學式),然后________________(填實驗操作名稱)? (4)物質循環(huán)使用,能節(jié)約資源?上述實驗中,可以循環(huán)使用的物質是______________(填寫物質化學式)? 鞏固練習 1.下列有關金屬冶煉的說法中,不正確的是( ) A.用電解熔融氯化鈉的方法得到活潑金屬鈉 B.在加熱的情況下利用氫氣還原三氧化二鋁得到金屬鋁 C.用鋁熱反應原理煉得熔點較高的金屬鉻 D.熱分解法直接加熱HgO得到金屬Hg 2.下列事實與電化學腐蝕無關的是( ) A.埋在潮濕的土壤中的鐵管比干燥土壤中的更容易被腐蝕 B.為保護海較的船殼,常在船殼外面鑲上鋅塊 C.在空氣中金屬銀的表面生成一層黑色物質 D.鍍銀的鐵制品,鍍層破損后,露出的鐵更易被腐蝕 3.為了避免青銅器生成銅綠,以下方法正確的是( )雙選 A.將青銅器放在銀質托盤上 B.將青銅器保存在干燥的環(huán)境中 C.將青銅器保存在潮濕的空氣中 D.在青銅器的表面覆蓋一層防滲的高分子膜 4.下列金屬的防護方法不正確的是( ) A.對健身器材涂油漆以防止生銹 B.對某些工具的“機械轉動部位”選用刷油漆的方法來防銹 C.用犧牲鋅塊的方法來保護船體 D.自行車的鋼圈上鍍上一層Cr防銹 學習體會