（江蘇專版）2020版高考化學一輪復習 跟蹤檢測（三十二）原子結構與性質（含解析）.doc

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跟蹤檢測（三十二） 原子結構與性質 1．下列有關化學用語正確的是(　　) C．Ca2＋基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p6 D．F原子的結構示意圖： 解析：選C　A中電子排布圖應為錯誤；B中電子式為錯誤；D中結構示意圖應為，錯誤。 2．在d軌道中電子排布成，而不能排布成，其最直接的根據(jù)是(　　) A．能量最低原理 B．泡利原理 C．原子軌道構造原理 D．洪特規(guī)則 解析：選D　據(jù)圖知，4個電子占據(jù)不同的軌道且自旋狀態(tài)相同，其根據(jù)是洪特規(guī)則。 3．下列關于價電子構型為4s24p4的原子的描述正確的是(　　) A．其電子排布式為1s22s22p63s23p64s23d104p4 D．其電子排布式可以簡化為[Ar]3d104s24p4 解析：選D　A項，其基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p4，錯誤；B項，違反了洪特規(guī)則，錯誤；C項，違反了泡利原理，錯誤。 4．下列化學用語表示正確的是(　　) A．S2－的結構示意圖： C．基態(tài)溴原子的核外電子排布式：4s24p5 D．甲烷分子的球棍模型： 解析：選B　A項，S2－最外層應為8個電子，錯誤；B項，N原子L層上有5個電子，正確；C項，基態(tài)溴原子的核外電子排布式應為[Ar]3d104s24p5，錯誤；D項，CH4分子中C原子半徑應大于H原子半徑，中間的球應大一些，錯誤。 5．下列敘述中正確的是(　　) A．同周期元素中，第ⅦA族元素的原子半徑最大 B．第ⅥA族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子 C．當各軌道處于全滿、半滿、全空時原子較穩(wěn)定 D．同一周期中，堿金屬元素的第一電離能最大 解析：選C　同周期元素中，從左至右原子半徑依次減小，所以同周期元素中，第ⅦA族元素的原子半徑最小，A錯誤；第ⅥA族元素的原子，其半徑越大，越不容易得電子，B錯誤；當各軌道處于全滿、半滿、全空時，能量最低，原子較穩(wěn)定，C正確；同一周期中，堿金屬元素的第一電離能最小，D錯誤。 6．下列曲線表示鹵族元素某種性質隨核電荷數(shù)的變化趨勢，正確的是(　　) 解析：選A　同主族元素從上到下電負性依次減小，A正確；鹵族元素中氟無正價，B錯誤；HF分子間存在氫鍵，HF熔沸點最高，C錯誤；鹵族元素從上到下單質分子間范德華力依次增大，熔點依次升高，D錯誤。 7．下列各組原子中，彼此化學性質一定相似的是(　　) A．原子核外電子排布式為1s2的X原子與原子核外電子排布式為1s22s2的Y原子 B．原子核外M層上僅有兩個電子的X原子與原子核外N層上僅有兩個電子的Y原子 C．2p軌道上只有兩個電子的X原子與3p軌道上只有兩個電子的Y原子 D．最外層都只有一個電子的X、Y原子 解析：選C　C項，2p軌道上只有兩個電子的X原子是C原子，3p軌道上只有兩個電子的Y原子是Si原子，兩者化學性質相似。 8．下列關于電離能和電負性的說法不正確的是(　　) A．第一電離能的大?。篗g>Al B．鍺的第一電離能高于碳而電負性低于碳 C．Ni是元素周期表中第28號元素，第二周期基態(tài)原子未成對電子數(shù)與Ni相同且電負性最小的元素是碳 D．F、K、Fe、Ni四種元素中電負性最大的是F 解析：選B　鍺是金屬元素而碳是非金屬元素，第一電離能低于碳，B不正確。 9．如圖是第三周期11～17號元素某些性質變化趨勢的柱形圖，下列有關說法中正確的是(　　) A．y軸表示的可能是第一電離能 B．y軸表示的可能是電負性 C．y軸表示的可能是原子半徑 D．y軸表示的可能是形成基態(tài)離子轉移的電子數(shù) 解析：選B　對于第三周期11～17號元素，隨著原子序數(shù)的增大，第一電離能呈現(xiàn)增大的趨勢，但Mg、P特殊，A項錯誤；原子半徑逐漸減小，C項錯誤；形成基態(tài)離子轉移的電子數(shù)依次為Na為1，Mg為2，Al為3，Si不易形成離子，P為3，S為2，Cl為1，D項錯誤。 10．X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外層未達到8電子穩(wěn)定結構，工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質；Y元素原子最外電子層上s、p電子數(shù)相等；Z元素＋2價陽離子的核外電子排布與氖原子相同；W元素原子的M層有1個未成對的p電子。下列有關這些元素性質的說法一定正確的是(　　) A．X元素的氫化物的水溶液顯堿性 B．Z元素的離子半徑大于W元素的離子半徑 C．Z元素的單質在一定條件下能與X元素的單質反應 D．Y元素最高價氧化物的晶體具有很高的熔點和沸點 解析：選C　根據(jù)題意，Z為Mg元素，Y原子最外層電子排布為ns2np2，是C或Si元素，X為N或O元素，W為Al或Cl元素。N的氫化物的水溶液顯堿性，但O的氫化物的水溶液顯中性或弱酸性，A錯誤；Al3＋的半徑比Mg2＋小，Cl－的半徑比Mg2＋大，B錯誤；氮氣、氧氣均能與鎂反應，C正確；CO2形成的晶體熔、沸點低，D錯誤。 11．以下有關元素性質的說法不正確的是(　　) A．具有下列電子排布式的原子中：①1s22s22p63s23p2，②1s22s22p3，③1s22s22p2，④1s22s22p63s23p4，原子半徑最大的是① B．具有下列價電子排布式的原子中：①3s23p1，②3s23p2，③3s23p3，④3s23p4，第一電離能最大的是③ C．①Na、K、Rb，②N、P、As，③O、S、Se，④Na、P、Cl中，元素的電負性隨原子序數(shù)增大而遞增的是④ D．某元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級電離能分別為738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703，當它與氯氣反應時可能生成的陽離子是X3＋ 解析：選D　A項，①為Si，②為N，③為C，④為S，原子半徑最大的為Si，正確；B項，①為Al，②為Si，③為P，④為S，第一電離能最大的為P，正確；C項，同一主族元素，電負性從上到下逐漸減??；同一周期元素，從左到右電負性逐漸增大，正確；D項，根據(jù)各級電離能變化趨勢，基態(tài)原子的最外層應有2個電子，所以與Cl2反應時應顯＋2價，D項錯誤。 12．(1)C、N、O、Al、Si、Cu是常見的六種元素。 ①Si位于元素周期表第________周期第________族。 ②N的基態(tài)原子核外電子排布式為____________；Cu的基態(tài)原子最外層有________個電子。 ③用“＞”或“＜”填空： 原子半徑 電負性 熔點 沸點 Al____Si N____O 金剛石____晶體硅 CH4____SiH4 (2)O、Na、P、Cl四種元素中電負性最大的是________(填元素符號)，其中P原子的核外電子排布式為________________________________________________。 (3)①N、Al、Si、Zn四種元素中，有一種元素的電離能數(shù)據(jù)如下： 電離能 I1 I2 I3 I4 …… In/(kJmol－1) 578 1 817 2 745 11 578 …… 則該元素是________(填寫元素符號)。 ②基態(tài)鍺(Ge)原子的電子排布式是____________________________________。 Ge的最高價氯化物的分子式是________。 ③Ge元素可能的性質或應用有________。 A．是一種活潑的金屬元素 B．其電負性大于硫 C．其單質可作為半導體材料 D．其最高價氯化物的沸點低于其溴化物的沸點 解析：(1)①Si是14號元素，位于元素周期表中第三周期第ⅣA族。②N是7號元素，其基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p3；Cu是29號元素，其基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，故最外層有1個電子。③同周期元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，電負性越強，故原子半徑：Al＞Si，電負性：N＜O；金剛石和晶體硅都是原子晶體，但鍵能：CC＞SiSi，故熔點：金剛石＞晶體硅；CH4和SiH4都是分子晶體，且兩者結構相似，SiH4的相對分子質量大，故沸點：CH4＜SiH4。(2)O、Na、P和Cl四種元素中，O元素的電負性最大。P原子核外有15個電子，其基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p3(或[Ne]3s23p3)。(3)①由電離能數(shù)據(jù)可知，該元素呈＋3價。②Ge的最高正價為＋4價。③Ge位于金屬和非金屬的分界線上，故其可作半導體材料，其氯化物和溴化物為分子晶體，相對分子質量越大，其沸點越高。 答案：(1)①三?、鬉?、?s22s22p3　1 ③＞?。肌。尽。? (2)O　1s22s22p63s23p3(或[Ne]3s23p3) (3)①Al?、?s22s22p63s23p63d104s24p2(或[Ar]3d104s24p2) GeCl4?、跜D 13. (1)釩在元素周期表中的位置為______________________________________， 其價層電子排布圖為___________________________________________。 (2)Cr3＋基態(tài)核外電子排布式為________________________________________。 (3)Cu＋基態(tài)核外電子排布式為__________________________________。 (4)①Na、Cu、O、Si、S、Cl是常見的六種元素。Na位于元素周期表第______周期第______族；S的基態(tài)原子核外有________個未成對電子；Si的基態(tài)原子核外電子排布式為________________________。 ②用“>”或“<”填空： 第一電離能 離子半徑 熔點 酸性 Si____S O2－____Na＋ NaCl____Si H2SO4____HClO4 (5)下列微粒中基態(tài)原子的電子排布中未成對電子數(shù)最多的是________(填字母)。 a．H　　　b．N　　　c．Cu　　　d．Cr　　　e．C (6)Ga與B同主族，Ga的基態(tài)原子核外電子排布式為________________。B、C、O三元素的第一電離能由大到小的順序是__________。 答案：(1)第四周期第ⅤB族　 (2)1s22s22p63s23p63d3(或[Ar]3d3) (3)1s22s22p63s23p63d10(或[Ar]3d10) (4)①三?、馎　2　1s22s22p63s23p2?、?　>　<　< (5)d　(6)1s22s22p63s23p63d104s24p1(或[Ar]3d104s24p1) O＞C＞B 14．我國發(fā)射的嫦娥衛(wèi)星圓滿完成了多項科學任務。月球上的主要礦物有輝石(CaMgSi2O6)、斜長石(KAlSi3O8)和橄欖石{可分為鐵橄欖石(Fe2SiO4)、鎂橄欖石(Mg2SiO4)、鐵－鎂橄欖石[(MgFe)2SiO4]}等。 (1)鐵橄欖石中鐵元素化合價為________，硅元素原子核外電子排布式為________________。 (2)硅元素的原子核外共有________種不同能級的電子，其原子最外層共有______種不同運動狀態(tài)的電子。 (3)月球上的上述主要礦物中，屬于短周期元素的原子半徑由大到小的順序為__________________(填元素符號)。 (4)某元素與氧元素同周期，且與氧元素組成的化合物中氧元素顯＋2價，兩者電負性關系是_______(填元素符號)。 解析：(1)根據(jù)氧元素－2價、硅元素＋4價，鐵橄欖石Fe2SiO4中鐵元素化合價為＋2價，硅元素原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p2。(2)硅元素原子核外有5種不同能級的電子，最外層有4種不同運動狀態(tài)的電子。(3)屬于短周期元素的是Mg、Al、Si、O。(4)與氧元素組成的化合物中氧元素顯＋2價，說明電負性比氧元素更強，只有F元素。 答案：(1)＋2　1s22s22p63s23p2　(2)5　4 (3)Mg>Al>Si>O　(4)F>O