高中化學 學業(yè)分層測評5 元素的電負性及其變化規(guī)律 魯科版選修3

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1、 學業(yè)分層測評(五)　元素的電負性及其變化規(guī)律 (建議用時：45分鐘) [學業(yè)達標] 1．利用元素的電負性不能判斷的是(　　) A．元素的得電子能力 B．化學鍵的類別(離子鍵和共價鍵) C．元素的活潑性 D．元素穩(wěn)定化合價的數值 【解析】　元素電負性是元素原子在化合物中吸引電子能力的標度。所以利用元素電負性的大小能判斷元素得電子能力(電負性越大，元素原子得電子能力越強)、化學鍵的類別(兩元素電負性差值小于1.7的一般是共價鍵，大于1.7的一般是離子鍵)、元素的活潑性(金屬元素的電負性越小，金屬元素越活潑，非金屬元素的電負性越大，非金屬元素越活潑)、元素在化合物中所顯示化合價的

2、正負(電負性大的元素顯負價，電負性小的元素顯正價)，但不能判斷元素穩(wěn)定化合價的數值。 【答案】　D 2．元素電負性隨原子序數的遞增而增大的是(　　) A．Na　K　Rb B．N　P　As C．O　S　Cl D．Si　P　Cl 【解析】　根據同周期元素從左到右，元素的電負性逐漸增大；同主族元素從上到下，元素的電負性逐漸減小的規(guī)律來判斷。 【答案】　D 3．下列關于元素電負性大小的比較中，不正確的是(　　) A．O<S<Se<Te B．C<N<O<F C．P<S<O<F D．K<Na<Mg<Al 【解析】　

3、同周期元素從左到右電負性逐漸增大，同主族元素從上到下電負性逐漸減小，故A選項符合題意。 【答案】　A 4．有短周期A、B、C、D四種元素，A、B同周期，C、D同主族，已知A的陽離子與D的陰離子具有相同的電子層結構，B的陰離子和C的陰離子電子層結構相同，且C離子的核電荷數高于B離子，電負性順序正確的是(　　) A．A>B>C>D B．D>C>B>A C．C>D>B>A D．A>B>D>C 【解析】　根據題意可知A、B、C處于同一周期，且原子序數C>B>A，C、D處于同一主族，且C在D的下一周期。據此分析

4、畫出A、B、C、D在周期表中相對位置關系為：，然后依據同周期、同主族元素電負性變化規(guī)律即可確定其電負性順序：D>C>B>A。 【答案】　B 5．下列說法正確的是 (　　) A．金屬與非金屬化合時，都可以形成離子鍵 B．金屬元素的電負性一定小于非金屬元素的電負性 C．電負性相差越大的元素間越容易形成離子鍵 D．同周期元素從左到右，第一電離能和電負性均增大 【解析】　A項，金屬和非金屬電負性相差較大時可以形成離子鍵；B項，金屬元素的電負性不一定小于非金屬元素；D項，同周期元素從左到右，第一電離能有增大趨勢，但并不是依次增大。 【答案】　C 6．下列元素電負性

5、最大的是 (　　) A．最高正化合價和最低負化合價的代數和為4的短周期元素 B．最高正化合價與最低負化合價絕對值相等的元素 C．沒有負化合價的元素 D．沒有正化合價的元素 【解析】　A中元素為S，B中元素為ⅣA族的元素或氫元素，C中元素為金屬元素，D中元素是氟元素，氟元素的電負性最大。 【答案】　D 7．元素周期表中能穩(wěn)定存在且電負性相差最大的兩種元素形成的化合物的化學式為(　　) A．HI B．LiI C．CsF D．KI 【解析】　 電負性最強的元素在元素周期表的右上方即氟元素，電負性最小的在元素周期表的左下方，能在自然界穩(wěn)定存在的為Cs，所以二者形成化合物的化學

6、式為CsF。故正確答案為C。 【答案】　C 8．下列是幾種原子的基態(tài)電子排布，電負性最大的原子是(　　) A．1s22s22p4 B．1s22s22p63s23p3 C．1s22s22p63s23p2 D．1s22s22p63s23p64s2 【解析】　A、B、C、D四種元素分別為O、P、Si、Ca，電負性最大的原子是氧。 【答案】　A 9．電負性的大小也可以作為判斷金屬性和非金屬性強弱的方法，下列關于電負性的變化規(guī)律正確的是(　　) A．周期表中同周期元素從左到右，元素的電負性逐漸增大 B．周期表中同主族元素從上到下，元素的電負性逐漸增大 C．電負性越大，金屬性越強

7、 D．電負性越小，非金屬性越強 【解析】　根據元素周期律，同主族從上到下，元素的電負性逐漸減小，選項B錯；電負性越大，非金屬性越強，金屬性越弱，選項C、D錯。 【答案】　A 10．(1)比較下列元素電負性的大小。 ①Li______Na　②O______F?、跾i______P ④K______Ca　⑤Mg______Al?、轓______O (2)按要求回答下列問題。 ①標出下列化合物中元素的化合價。 a．MgO　b．BeCl2　c．CO2　d．Mg3N2　e．IBr　f．SOCl2 ②判斷下列化合物類型：NaF、HCl、NO2、MgO、CaCl2、CH4 a．離子化合物

8、：_____________________________________________； b．共價化合物：__________________________________________。 【答案】　(1)①＞?、冢肌、郏肌、埽肌、荩肌、蓿? (2)①a.　b.2　c.2　d.32 e.　f.2 ②a：NaF　MgO　CaCl2 b：HCl　NO2　CH4 11．下列給出14種元素的電負性： 元素 Al B Be C Cl F Li 電負性 1.5 2.0 1.5 2.5 3.0 4.0 1.0 元素 Mg N Na O P

9、S Si 電負性 1.2 3.0 0.9 3.5 2.1 2.5 1.8 請運用元素周期律知識完成下列各題： (1)同一周期中，從左到右，元素的電負性________；同一主族中，從上到下，元素的電負性________。所以，元素的電負性隨原子序數遞增呈________變化。 (2)短周期元素中，電負性最大的元素是________，電負性最小的元素是________，由這兩種元素形成的化合物屬于________化合物，用電子式表示該化合物的形成過程：____________________________。 【答案】　(1)逐漸增大　逐漸減小　周期性　(2)F　Na　

10、離子　 12．W、X、Y、Z四種短周期元素的原子序數X＞W＞Z＞Y。W原子的最外層沒有p電子，X原子核外s電子與p電子數之比為1∶1，Y原子最外層s電子與p電子數之比為1∶1，Z原子核外電子中p電子數比Y原子多2個。 【導學號：66240010】 (1)X元素的單質與Z、Y所形成的化合物反應，其化學方程為________________________________。 (2)W、X元素的最高價氧化物對應水化物的堿性強弱為________＜________(用化學式表示)。 (3)四種元素原子半徑的大小為________＞________＞________＞________(填元素

11、符號)。 (4)四種元素的電負性由大到小的順序為_________________________。 (5)這四種元素形成的化合物中為離子化合物的有________(寫化學式，至少寫4種)；屬于共價化合物的有_______________________________________(寫化學式，寫兩種)。 【解析】　X原子核外s電子與p電子數之比為1∶1，可能為1s22s22p4或1s22s22p63s2，Y原子最外層s電子與p電子數之比為1∶1，則可能為1s22s22p2或1s22s22p63s23p2，由于原子序數X＞Y，所以Y只能為1s22s22p2，是碳元素，Z原子核外電子p電

12、子數比Y原子多2個，則Z為1s22s22p4，是氧元素，又X的原子序數大于Z，所以X為1s22s22p63s2，是鎂元素，則W為鈉元素。 【答案】　(1)2Mg＋CO22MgO＋C (2)Mg(OH)2　NaOH (3)Na　Mg　C　O (4)O＞C＞Mg＞Na (5)Na2O、Na2O2、MgO、Na2CO3、MgCO3　CO、CO2 [能力提升] 13．已知短周期元素的離子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的電子層結構，則下列敘述中錯誤的是(　　) A．金屬性：B>A>C>D B．原子半徑：B>A>C>D C．元素的電負性

13、：D>C>B>A D．離子半徑：C3－>D－>B＋>A2＋ 【解析】　據題意可知，A、B、C、D在周期表中的位置為： C D B A … 則金屬性：B>A>C>D，原子半徑：B>A>C>D，電負性：D>C>A>B，離子半徑：C3－>D－>B＋>A2＋。 【答案】　C 14．處于同一周期的A、B、C、D四種短周期元素，其氣態(tài)原子獲得一個電子所放出的能量A＞B＞C＞D。下列關于A、B、C、D四種元素的說法中，正確的是(　　) A．元素的非金屬

14、性依次增強 B．元素的電負性依次減小 C．元素的第一電離能依次增大 D．最高價的大小關系是：A＜B＜C＜D 【解析】　氣態(tài)原子獲得一個電子放出的能量越多，說明該原子越易獲得電子，非金屬性越強，電負性越大，第一電離能一般也越大。 【答案】　B 15．A元素的陽離子與B元素的陰離子具有相同的電子層結構，有關兩元素的下列敘述：①原子半徑A<B；②離子半徑A>B；③原子序數A>B；④原子最外層電子數A<B；⑤A的正價與B的負價絕對值一定相等；⑥A的電負性小于B的電負性；⑦A的第一電離能大于B的第一電離能。其中正確的組合是(　　) A．③④⑥ B．①②⑦ C．③⑤

15、 D．③④⑤⑥⑦ 【解析】　A元素的陽離子與B元素的陰離子具有相同的電子層結構，則A在B的下一周期，則原子半徑A>B，故①錯誤；A元素的陽離子與B元素的陰離子具有相同的電子層結構，則離子半徑A<B，故②錯誤；原子序數A>B，故③正確；當原子最外層電子數<4時，易失去最外層電子形成陽離子，當原子最外層電子數>4時，易得到電子形成陰離子，則原子最外層電子數A<B，故④正確；A、B原子最外層電子數不能確定，則元素的化合價關系不能確定，故⑤錯誤；A能形成陽離子，說明A易失去電子，具有較強的金屬性，A的電負性較弱，B能形成陰離子，說明在反應時易得到電子，具有較強的電

16、負性，則A的電負性小于B的電負性，故⑥正確；A易失去電子，第一電離能較小，B易得電子，說明難以失去電子，電離能較大，故A的第一電離能小于B的第一電離能，故⑦錯誤。 【答案】　A 16．下面是元素周期表的簡略框架圖。 (1)請在上面元素周期表中畫出金屬元素與非金屬元素的分界線。 (2)根據氫元素最高正價與最低負價的絕對值相等，你認為還可把氫元素放在周期表中的________族；有人建議將氫元素排在元素周期表的ⅦA族，請你寫出支持這一觀點的1個化學事實_______________________________________。 (3)上表中元素①、②原子的最外層電子的電子排布式分

17、別為________、________；比較元素①與元素②的下列性質(填寫“>”或“<”)。 原子半徑：①________②，電負性：①________②， 金屬性：①________②。 (4)某短周期元素最高正價為＋7，其原子結構示意圖為______________。 【解析】　(1)金屬與非金屬的分界線是非金屬元素的硼、硅、砷、碲、砹與金屬元素鋁、鍺、銻、釙之間的分界線。 (2)最高正價與最低負價絕對值相等的族為ⅣA族；氫原子得到1個電子達到穩(wěn)定結構，這一特點同ⅦA族元素相同。 (3)由①和②在周期表中的位置可確定①、②分別為Mg和Al，其價電子排布式分別為3s2

18、和3s23p1。利用同周期元素的遞變規(guī)律可知：原子半徑Mg>Al，金屬性Mg>Al，電負性Al>Mg。 (4)因短周期元素最高正價為＋7的元素應為ⅦA族元素，氟元素無正價，所以該元素為氯元素。 【答案】　(1) (2)ⅣA　H原子得到一個電子實現(xiàn)最外電子層穩(wěn)定結構；氫分子的結構式為H—H(其他合理答案也可) (3)3s2　3s23p1　>　<　> (4) 6EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F375