浙江專用2018年高中化學(xué)專題7物質(zhì)的制備與合成課題一硫酸亞鐵銨的制備同步課時限時訓(xùn)練蘇教版選修6 .doc

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課題一　硫酸亞鐵銨的制備 (時間：45分鐘) 1．工業(yè)上用硫酸和廢鐵屑制備硫酸亞鐵時，為了提高產(chǎn)品的質(zhì)量，常采取的措施是(　　) A．硫酸過量 B．鐵屑過量 C．硫酸和鐵的物質(zhì)的量之比為1∶1 D．需要用濃硫酸 解析　鐵屑過量可以還原氧化生成的Fe3＋，F(xiàn)e＋2Fe3＋===3Fe2＋，保證Fe2＋穩(wěn)定、純凈地存在，減少產(chǎn)物中的Fe3＋雜質(zhì)。 答案　B 2．用傾析法進行分離適用于(　　) A．沉淀的結(jié)晶顆粒較小 B．沉淀的結(jié)晶顆粒較大 C．沉淀不容易沉降 D．沉淀的質(zhì)量較小 解析　當沉淀的結(jié)晶顆粒較大，靜置后容易沉降至容器底部時，常用傾析法(也稱傾注法)進行分離或洗滌。 答案　B 3．用硫酸和鐵屑制備硫酸亞鐵，反應(yīng)結(jié)束后，需將反應(yīng)液進行過濾，但過濾時常出現(xiàn)漏斗頸下端管口堵塞的現(xiàn)象，可采取的措施是(　　) A．將普通漏斗改為分液漏斗 B．將漏斗預(yù)熱，進行熱過濾 C．增加濾紙層數(shù) D．向溶液中加一些稀硫酸 解析　反應(yīng)后的溶液是幾乎飽和的硫酸亞鐵溶液，進行過濾時常出現(xiàn)漏斗頸下端管口堵塞的現(xiàn)象，是由于濾液在漏斗頸下端遇冷析出晶體造成的，可采取的措施是將漏斗預(yù)熱，進行熱過濾。 答案　B 4．下列裝置適用于實驗室制氨氣并驗證氨氣的某化學(xué)性質(zhì)，其中能達到實驗?zāi)康牡氖?　　) A．用裝置甲制取氨氣 B．用裝置乙除去氨氣中的水蒸氣 C．用裝置丙驗證氨氣具有還原性 D．用裝置丁吸收尾氣 解析　A項，NH3的溶解度較大，不加熱，NH3不會從溶液中出來，錯誤；B項，NH3顯堿性，會被濃H2SO4吸收，故不可用濃H2SO4作干燥劑，錯誤；C項，發(fā)生的反應(yīng)為3CuO＋2NH33Cu＋N2＋3H2O，反應(yīng)中NH3作還原劑，正確；D項，NH3通入溶液中，首先接觸的是水，故會發(fā)生倒吸，錯誤。 答案　C 5．在實驗室進行物質(zhì)制備，下列從原料及試劑分別制取相應(yīng)的最終產(chǎn)物的設(shè)計中，理論上正確、操作上可行、經(jīng)濟上合理的是(　　) A．CCOCO2Na2CO3 B．CuCu(NO3)2溶液Cu(OH)2 C．FeFe2O3Fe2(SO4)3溶液 D．CaOCa(OH)2溶液NaOH溶液 解析　A在操作上不可行，經(jīng)濟上也不合理；B在經(jīng)濟上不合理；C中Fe在氧氣中燃燒的產(chǎn)物是Fe3O4，而不是Fe2O3，理論上不正確。 答案　D 6．設(shè)計學(xué)生實驗要注意安全、無污染、現(xiàn)象明顯。根據(jù)啟普發(fā)生器原理，可用底部有小孔的試管制簡易的氣體發(fā)生器(如圖)。若關(guān)閉K，不能使反應(yīng)停止，可將試管從燒杯中取出(會有部分氣體逸散)。下列氣體的制取宜使用該裝置的是(　　) A．用二氧化錳(粉末)與雙氧水制氧氣 B．用鋅粒與稀硫酸制氫氣 C．用硫化亞鐵(塊狀)與鹽酸制硫化氫 D．用碳酸鈣(塊狀)與稀硫酸制二氧化碳 解析　選項A中二氧化錳為粉末狀物質(zhì)，關(guān)閉K時，反應(yīng)不能停止；選項B中Zn為顆粒狀物質(zhì)，關(guān)閉K可以使試管內(nèi)的氣體壓強增大，能使反應(yīng)停止；選項C與選項B相似，但H2S有毒，對空氣造成污染；選項D中CaCO3與H2SO4反應(yīng)生成CaSO4，由于CaSO4微溶于水，附著在CaCO3表面，使反應(yīng)停止，達不到制取CO2的目的。 答案　B 7．在制備硫酸亞鐵銨晶體的過程中，下列說法不正確的是(　　) A．應(yīng)保持H2SO4適當過量，避免Fe2＋、NH的水解 B．將鐵屑放入Na2CO3溶液中浸泡數(shù)分鐘是為了除去鐵屑表面的油污 C．將FeSO4和(NH4)2SO4的混合溶液加熱蒸干即可得到硫酸亞鐵銨 D．洗滌硫酸亞鐵銨晶體時，應(yīng)用少量酒精洗去晶體表面附著的水分 解析　將FeSO4和(NH4)2SO4的混合溶液蒸發(fā)濃縮至溶液表面出現(xiàn)晶膜為止，不能蒸干。 答案　C 8．下列物質(zhì)的制備不合理的是(　　) A．將氯化鋁溶液與硫化鉀溶液混合后過濾來制備硫化鋁 B．在配制FeSO4溶液時常向其中加入一定量鐵粉和稀硫酸 C．銅先氧化成氧化銅，再與稀硫酸反應(yīng)來制取硫酸銅 D．用氧化鈣與濃氨水反應(yīng)制取氨氣 解析　A中Al3＋與S2－會發(fā)生雙水解生成Al(OH)3和H2S，得不到Al2S3；B中加入鐵粉是防止Fe2＋氧化，加入稀H2SO4是抑制Fe2＋的水解；C中符合綠色化學(xué)的思想，減少了污染；D中方法不用加熱，操作簡便。 答案　A 9．(2016浙江理綜，29)無水MgBr2可用作催化劑。實驗室采用鎂屑與液溴為原料制備無水MgBr2，裝置如圖1，主要步驟如下： 圖1 步驟1　三頸瓶中裝入10 g鎂屑和150 mL無水乙醚；裝置B中加入15 mL液溴。 步驟2　緩慢通入干燥的氮氣，直至溴完全導(dǎo)入三頸瓶中。 步驟3　反應(yīng)完畢后恢復(fù)至室溫，過濾，濾液轉(zhuǎn)移至另一干燥的燒瓶中，冷卻至0 ℃，析出晶體，再過濾得三乙醚合溴化鎂粗品。 步驟4　室溫下用苯溶解粗品，冷卻至0 ℃，析出晶體，過濾，洗滌得三乙醚合溴化鎂，加熱至160 ℃分解得無水MgBr2產(chǎn)品。 已知：①Mg與Br2反應(yīng)劇烈放熱；MgBr2具有強吸水性。 ②MgBr2＋3C2H5OC2H5MgBr23C2H5OC2H5 請回答： (1)儀器A的名稱是________。 實驗中不能用干燥空氣代替干燥N2，原因是______________________ ______________________________________________________________。 圖2 (2)如將裝置B改為裝置C(圖2)，可能會導(dǎo)致的后果是______________________________________________________________ _____________________________________________________________。 (3)步驟3中，第一次過濾除去的物質(zhì)是________。 (4)有關(guān)步驟4的說法，正確的是________。 A．可用95%的乙醇代替苯溶解粗品 B．洗滌晶體可選用0 ℃的苯 C．加熱至160 ℃的主要目的是除去苯 D．該步驟的目的是除去乙醚和可能殘留的溴 (5)為測定產(chǎn)品的純度，可用EDTA(簡寫為Y4－)標準溶液滴定，反應(yīng)的離子方程式：Mg2＋＋Y4－===MgY2－ ①滴定前潤洗滴定管的操作方法是___________________________。 ②測定時，先稱取0.250 0 g無水MgBr2產(chǎn)品，溶解后，用0.050 0 molL－1的EDTA標準溶液滴定至終點，消耗EDTA標準溶液26.50 mL，則測得無水MgBr2產(chǎn)品的純度是________(以質(zhì)量分數(shù)表示)。 解析　(1)儀器A為球形干燥管；空氣主要成分為氮氣和氧氣，如用空氣代替干燥氮氣，則鎂屑與氧氣反應(yīng)，導(dǎo)致生成的MgO阻礙Mg與Br2的反應(yīng)。 (2)液溴具有揮發(fā)性，裝置B是利用氮氣把溴蒸氣帶入三頸瓶中；若將裝置B改為裝置C，則氮氣通入后，會將液溴快速壓入三頸瓶，反應(yīng)過快大量放熱而存在安全隱患。 (3)由于鎂屑不溶于混合液中，故第一次過濾而除去。 (4)95%的乙醇中含有水，溴化鎂有強烈的吸水性，A錯誤；加入苯的目的是除去乙醚和溴，洗滌晶體用0 ℃的苯，可以減少產(chǎn)品的溶解，B正確；加熱至160 ℃的主要目的是分解三乙醚合溴化鎂得到溴化鎂，不是為了除去苯，C錯誤；該步驟是為了除去乙醚和溴，故D正確。故選BD。 (5)①滴定管潤洗的操作方法為：從滴定管上口加入少量待裝液，傾斜著轉(zhuǎn)動滴定管，使液體潤濕內(nèi)壁，然后從下部放出，重復(fù)2～3次。②據(jù)題意知：MgBr2～Y4－，n(MgBr2)＝n(Y4－)＝0.050 0 molL－10.026 5 L＝1.32510－3 mol，m(MgBr2)＝1.32510－3 mol184 gmol－1＝0.243 8 g，無水溴化鎂產(chǎn)品的純度為0.243 8 g/0.250 0 g100%＝97.5%。 答案　(1)干燥管　防止鎂屑與氧氣反應(yīng)，生成的MgO阻礙Mg與Br2的反應(yīng) (2)會將液溴快速壓入三頸瓶，反應(yīng)過快大量放熱而存在安全隱患 (3)鎂屑　(4)BD (5)①從滴定管上口加入少量待裝液，傾斜著轉(zhuǎn)動滴定管，使液體潤濕內(nèi)壁，然后從下部放出，重復(fù)2～3次 ②97.5% 10．硫酸亞鐵銨的化學(xué)式為(NH4)2SO4FeSO46H2O，商品名為摩爾鹽。可由硫酸亞鐵與硫酸銨反應(yīng)生成硫酸亞鐵銨，一般硫酸亞鐵鹽在空氣中易被氧化，而形成摩爾鹽后就比較穩(wěn)定了。三種鹽的溶解度(單位為g/100 g水)如下表： 溫度/℃ 10 20 30 40 50 70 (NH4)2SO4 73.0 75.4 78.0 81.0 84.5 91.9 FeSO47H2O 40.0 48.0 60.0 73.3 － － (NH4)2SO4FeSO46H2O 18.1 21.2 24.5 27.9 － － Ⅰ.實驗室制取少量摩爾鹽的流程如下： 試回答下列問題： (1)步驟3中進行“趁熱快速過濾”，可采取的措施是__________________ _______________________________________________(寫出1種)， 趁熱過濾的目的是_______________________________________________ _____________________________________________________________； (2)步驟4中加熱濃縮至_________________________________________ ________________________________________________________時為止； (3)步驟4中析出的晶體不含(NH4)2SO4、FeSO4的原因是_________________ ______________________________________________________________， 理論上制得的摩爾鹽的質(zhì)量為________。 Ⅱ.稱取兩份質(zhì)量均為1.96 g的該硫酸亞鐵銨，制成溶液。用未知濃度的KMnO4酸性溶液進行滴定。 (1)滴定時，將KMnO4酸性溶液裝在________(填“酸式”或“堿式”)滴定管。已知MnO被還原為Mn2＋，試寫出該滴定過程中的離子方程式：_____________________________________________________________ ______________________________________________________________； (2)判斷該反應(yīng)到達滴定終點的現(xiàn)象為______________________________ _____________________________________________________________； (3)假設(shè)到達滴定終點時，用去V mL KMnO4酸性溶液，則該KMnO4酸性溶液的濃度為________molL－1。 解析　以物質(zhì)的制備為背景材料的實驗題對實驗?zāi)芰Φ囊笫呛軓椥缘?，可以問最簡單的實驗儀器使用、基本操作，也可以提高到實驗步驟的分析能力，還可以靈活考查實驗方法的靈活運用能力，甚至可以滲透實驗方案設(shè)計。由于試題情景的絕對真實性，所涉及的反應(yīng)原理、實驗操作方法一般都是常用的、實用的，儀器也是比較常見的。所以應(yīng)該把精力放在理解透基本的實驗方法、實驗原理上。如本題因為FeSO4在低溫時溶解度較小，應(yīng)采用趁熱過濾，如果不趁熱過濾就會有FeSO47H2O晶體析出，過濾時會出現(xiàn)漏斗堵塞現(xiàn)象。 答案　Ⅰ.(1)將漏斗置于沸水中預(yù)熱后進行快速熱過濾　防止FeSO47H2O晶體析出 (2)液體表面出現(xiàn)晶膜 (3)在相同溫度下，(NH4)2SO4FeSO46H2O的溶解度比(NH4)2SO4、FeSO4都要小　7(m1－m2) g Ⅱ.(1)酸式　5Fe2＋＋MnO＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O (2)當最后一滴KMnO4酸性溶液滴下時，溶液變成紫色，30 s內(nèi)不褪色，說明達到滴定終點 (3)1/V 11．硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可用作分析試劑及鞣革還原劑。它受熱、遇酸易分解。工業(yè)上可用反應(yīng)：2Na2S＋Na2CO3＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2制得。實驗室模擬該工業(yè)過程的裝置如圖所示。 回答下列問題： (1)b中反應(yīng)的離子方程式為________________________________________ ________________________________________________________________， c中試劑為____________________________________________________。 (2)反應(yīng)開始后，c中先有渾濁產(chǎn)生，后又變澄清。此渾濁物是_________________________________________________________。 (3)d中的試劑為________________________________________________。 (4)實驗中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有____________________ ___________________________________________________(寫出兩條)。 (5)為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實驗中通入的SO2不能過量，原因是______________________________________________________________。 解析　(2)由該反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物的元素組成可知此渾濁物是S。(3)d裝置的作用是吸收反應(yīng)中產(chǎn)生的CO2，故d中的試劑為NaOH溶液。(4)溶液中的反應(yīng)速率受溫度、濃度的影響，故可通過控制反應(yīng)溫度及滴入酸溶液的速率的方式達到目的。(5)SO2溶于水可形成酸性較強的亞硫酸，而 Na2S2O3遇酸會分解。 答案　(1)SO＋2H＋===SO2↑＋H2O或HSO＋H＋===SO2↑＋H2O　硫化鈉和碳酸鈉混合溶液 (2)硫(或S)　(3)NaOH溶液　(4)控制反應(yīng)溫度、調(diào)節(jié)酸的滴加速率(或調(diào)節(jié)酸的濃度等)　(5)若SO2過量，溶液顯酸性，產(chǎn)物分解