2020版高考化學(xué)新增分大一輪復(fù)習(xí) 第1章 第1講 物質(zhì)的量 氣體摩爾體積精講義+優(yōu)習(xí)題(含解析)魯科版.docx
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第1講 物質(zhì)的量 氣體摩爾體積 考綱要求 1.了解物質(zhì)的量(n)及其單位摩爾(mol)、摩爾質(zhì)量(M)、氣體摩爾體積(Vm)、物質(zhì)的量濃度(c)、阿伏加德羅常數(shù)(NA)的含義。2.能根據(jù)微粒(原子、分子、離子等)物質(zhì)的量、數(shù)目、氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)之間的相互關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。 考點(diǎn)一 物質(zhì)的量、氣體摩爾體積 1.物質(zhì)的量 (1)物質(zhì)的量(n) 表示含有一定數(shù)目粒子的集合體的物理量,單位為摩爾(mol)。 (2)物質(zhì)的量的規(guī)范表示方法: (3)阿伏加德羅常數(shù)(NA) 0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù),其數(shù)值約為6.021023,單位為mol-1。公式:NA=。 2.摩爾質(zhì)量 (1)單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。常用的單位是gmol-1。公式:M=。 (2)數(shù)值:以gmol-1為單位時(shí),任何粒子的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上都等于該粒子的相對(duì)分子(原子)質(zhì)量。 3.氣體摩爾體積 (1)影響物質(zhì)體積大小的因素 ①粒子的大小(物質(zhì)的本性);②粒子間距的大小(由溫度與壓強(qiáng)共同決定);③粒子的數(shù)目(物質(zhì)的量的大小)。 (2)含義:?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占的體積,符號(hào)為Vm,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,Vm約為22.4Lmol-1。 (3)基本關(guān)系式:n=== (4)影響因素:氣體摩爾體積的數(shù)值不是固定不變的,它決定于氣體所處的溫度和壓強(qiáng)。 4.阿伏加德羅定律及其推論 (1)阿伏加德羅定律:在相同的溫度和壓強(qiáng)下,相同體積的任何氣體,含有相同數(shù)目的粒子(或氣體的物質(zhì)的量相同)。 (2)阿伏加德羅定律的推論 相同條件 推論公式 語言敘述 T、p相同 = 同溫、同壓下,氣體的體積與其物質(zhì)的量成正比 T、V相同 = 溫度、體積相同的氣體,其壓強(qiáng)與其物質(zhì)的量成正比 T、p相同 = 同溫、同壓下,氣體的密度與其摩爾質(zhì)量(或相對(duì)分子質(zhì)量)成正比 提醒 對(duì)于同一種氣體,當(dāng)壓強(qiáng)相同時(shí),密度與溫度成反比例關(guān)系。 物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積概念 (1)1mol任何物質(zhì)都含有6.021023個(gè)分子() (2)硫酸的摩爾質(zhì)量為98g() (3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,H2和N2的氣體摩爾體積均為22.4L() (4)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1molO2與1molSO3的體積相同() (5)2molH2O是1molH2O摩爾質(zhì)量的2倍() (6)摩爾是物質(zhì)的量的單位(√) (1)含6.021023個(gè)中子的Li的質(zhì)量是g。 (2)4gD2和20g18O2的單質(zhì)化合時(shí)最多能生成gD218O。 (3)若12.4gNa2X中含有0.4mol鈉離子,Na2X的摩爾質(zhì)量是,X的相對(duì)原子質(zhì)量是。 答案 (1) (2)22 (3)62gmol-1 16 解析 (1)根據(jù)n=計(jì)算中子物質(zhì)的量,Li的中子數(shù)為7-3=4,進(jìn)而計(jì)算Li的物質(zhì)的量,再根據(jù)m=nM計(jì)算。 (2)根據(jù)不足量的物質(zhì)計(jì)算生成D218O的質(zhì)量;18O2過量。 (3)1molNa2X中含有2mol鈉離子,0.2molNa2X中含有0.4mol鈉離子,則Na2X的摩爾質(zhì)量為M(Na2X)==62gmol-1;X的相對(duì)原子質(zhì)量=62-46=16。 (1)物質(zhì)的量只能衡量微觀粒子,必須指明具體粒子的種類或化學(xué)式。 (2)摩爾質(zhì)量與相對(duì)原子(分子)質(zhì)量是兩個(gè)不同的概念,當(dāng)摩爾質(zhì)量以gmol-1為單位時(shí),二者在數(shù)值上相等。 (3)氣體摩爾體積使用的對(duì)象是氣體;標(biāo)準(zhǔn)狀況是0℃、1.01105Pa,不是常溫、常壓。 (4)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,氣體摩爾體積約為22.4Lmol-1,非標(biāo)準(zhǔn)狀況下,氣體摩爾體積一般不是22.4Lmol-1。 題組一 突破宏觀量(質(zhì)量、體積)與粒子數(shù)的換算 1.已知:①6.72LNH3(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)?、?.2041023個(gè)H2S分子 ③5.6gCH4 ④0.5molHCl,下列關(guān)系正確的是( ) A.體積大小:④>③>②>① B.原子數(shù)目:③>①>④>② C.密度大?。孩埽劲冢劲郏劲? D.質(zhì)量大?。孩埽劲郏劲冢劲? 答案 B 解析?、贅?biāo)準(zhǔn)狀況下,6.72 L NH3的物質(zhì)的量為=0.3 mol;②1.2041023個(gè)H2S分子的物質(zhì)的量為=0.2 mol;③5.6 g CH4的物質(zhì)的量為=0.35 mol;④HCl物質(zhì)的量為0.5 mol。由上述計(jì)算可知物質(zhì)的量④>③>①>②,相同條件下,氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比,所以體積大小為④>③>①>②,A項(xiàng)錯(cuò)誤;①標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72 L NH3所含原子的物質(zhì)的量為0.3 mol4=1.2 mol,②1.2041023個(gè)H2S分子所含原子的物質(zhì)的量為0.2 mol3=0.6 mol,③5.6 g CH4所含原子的物質(zhì)的量為0.35 mol5=1.75 mol,④0.5 mol HCl所含原子的物質(zhì)的量為0.5 mol2=1 mol,原子數(shù)目之比等于所含原子的物質(zhì)的量之比,所以原子數(shù)目③>①>④>②,B項(xiàng)正確;同溫同壓下,氣體密度之比等于其相對(duì)分子質(zhì)量之比,①NH3相對(duì)分子質(zhì)量為17,②H2S相對(duì)分子質(zhì)量為34,③CH4相對(duì)分子質(zhì)量為16,④HCl相對(duì)分子質(zhì)量為36.5,故密度大?、埽劲冢劲伲劲?,C項(xiàng)錯(cuò)誤;①NH3的質(zhì)量為17 gmol-10.3 mol=5.1 g,②H2S的質(zhì)量為34 gmol-10.2 mol=6.8 g,③CH4質(zhì)量為5.6 g,④HCl質(zhì)量為36.5 gmol-1 0.5 mol=18.25 g,故質(zhì)量大?、埽劲冢劲郏劲?,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 2.下列說法正確的是( ) A.1molH2所占體積約為22.4L B.22gCO2中含有的分子數(shù)約為6.021023 C.100mL0.5molL-1NaOH溶液中含溶質(zhì)的質(zhì)量為0.05g D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LO2和H2的混合氣體所含分子數(shù)約為3.011023 答案 D 解析 溫度、壓強(qiáng)會(huì)影響氣體摩爾體積,未說明溫度和壓強(qiáng),氣體摩爾體積不一定是22.4 Lmol-1,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;22 g二氧化碳的物質(zhì)的量為=0.5 mol,二氧化碳分子數(shù)目為0.5 mol6.02 1023 mol-1=3.011023,故B項(xiàng)錯(cuò)誤;氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1 L0.5 molL-1=0.05 mol,NaOH的質(zhì)量為0.05 mol40 gmol-1=2 g,故C項(xiàng)錯(cuò)誤;混合氣體總物質(zhì)的量為=0.5 mol,分子總數(shù)目為0.5 mol6.021023 mol-1=3.011023,故D項(xiàng)正確。 3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),如果ag某氣態(tài)雙原子分子的分子數(shù)為p,則bg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V(L)是( ) A.B.C.D. 答案 D 解析 解法一 公式法: ag雙原子分子的物質(zhì)的量=mol, 雙原子分子的摩爾質(zhì)量==gmol-1, 所以bg氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 22.4Lmol-1=L。 解法二 比例法: 同種氣體的分子數(shù)與質(zhì)量成正比,設(shè)bg氣體的分子數(shù)為N ag ~ p bg ~ N 則:N=,雙原子分子的物質(zhì)的量為,所以bg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L。 4.CO和CO2的混合氣體18g,完全燃燒后測(cè)得CO2體積為11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則 (1)混合氣體中CO的質(zhì)量是g。 (2)混合氣體中CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是L。 (3)混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是gL-1。 (4)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是gmol-1。 答案 (1)7 (2)5.6 (3)1.61 (4)36 解析 CO燃燒發(fā)生反應(yīng):2CO+O22CO2,CO的體積與生成CO2的體積相等,燃燒后CO2的總體積為11.2L,故18gCO和CO2的混合氣體的總體積為11.2L,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,18gCO和CO2的混合氣體的物質(zhì)的量為0.5mol,設(shè)CO的物質(zhì)的量為xmol,CO2的物質(zhì)的量為ymol, 則,解得x=0.25,y=0.25。 (1)混合氣體中CO的質(zhì)量=28gmol-10.25mol=7g。 (2)原混合氣體中,CO2的體積為0.25mol22.4Lmol-1=5.6L。 (3)原混合氣體的密度=≈1.61gL-1。 (4)解法一:=ρ22.4Lmol-1=1.61gL-122.4Lmol-1≈36gmol-1; 解法二:==36gmol-1; 解法三:=28gmol-150%+44gmol-150%=36gmol-1; 故平均摩爾質(zhì)量為36gmol-1。 以物質(zhì)的量(n)為核心的思維模板 Nnm V(g) 注 Vm與溫度、壓強(qiáng)有關(guān),標(biāo)準(zhǔn)狀況下Vm=22.4 Lmol-1。 題組二 阿伏加德羅定律及應(yīng)用 5.一定溫度和壓強(qiáng)下,30L某種氣態(tài)純凈物中含有6.021023個(gè)分子,這些分子由1.2041024個(gè)原子組成,下列有關(guān)說法中不正確的是( ) A.該溫度和壓強(qiáng)可能是標(biāo)準(zhǔn)狀況 B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下該純凈物若為氣態(tài),其體積約是22.4L C.每個(gè)該氣體分子含有2個(gè)原子 D.若O2在該條件下為氣態(tài),則1molO2在該條件下的體積也為30L 答案 A 解析 若該物質(zhì)為氣態(tài)物質(zhì),則其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4 L,故該溫度和壓強(qiáng)不可能是標(biāo)準(zhǔn)狀況,A項(xiàng)錯(cuò)誤,B項(xiàng)正確;由分子數(shù)和原子數(shù)的關(guān)系可知該分子為雙原子分子,且其物質(zhì)的量為1 mol,C項(xiàng)正確;根據(jù)題意,在此溫度和壓強(qiáng)條件下,Vm=30 Lmol-1,D項(xiàng)正確。 6.(2018哈爾濱模擬)在甲、乙兩個(gè)體積不同的密閉容器中,分別充入質(zhì)量相等的CO、CO2氣體時(shí),兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同,則下列說法正確的是( ) A.充入的CO分子數(shù)比CO2分子數(shù)少 B.甲容器的體積比乙容器的體積小 C.CO的摩爾體積比CO2的摩爾體積小 D.甲中CO的密度比乙中CO2的密度小 答案 D 解析 質(zhì)量相等的CO和CO2的物質(zhì)的量之比為11∶7,在溫度和壓強(qiáng)相同時(shí)體積之比為11∶7,但摩爾體積相同。 題組三 氣體相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算 7.(1)已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下,氣體A的密度為2.857gL-1,則氣體A的相對(duì)分子質(zhì)量為,可能是氣體。 (2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.92g某氣體的體積為672mL,則此氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為。 (3)在一定條件下,mgNH4HCO3完全分解生成NH3、CO2、H2O(g),按要求填空。 ①若所得混合氣體對(duì)H2的相對(duì)密度為d,則混合氣體的物質(zhì)的量為。NH4HCO3的摩爾質(zhì)量為(用含m、d的代數(shù)式表示)。 ②若所得混合氣體的密度折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況為ρgL-1,則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為 (用含ρ的代數(shù)式表示)。 ③若在該條件下,所得NH3、CO2、H2O(g)的體積分?jǐn)?shù)分別為a%、b%、c%,則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為(用含a、b、c的代數(shù)式表示)。 答案 (1)64 SO2 (2)64 (3)①mol 6dgmol-1 ②22.4ρgmol-1?、?7a%+44b%+18c% 解析 (1)M=ρ22.4 gmol-1≈64 gmol-1。 (2)M==64 gmol-1。 (3)因?yàn)镹H4HCO3(s)NH3(g)+CO2(g)+H2O(g) ①M(fèi)(混)=2d?n(混)= mol, ?M(NH4HCO3)=2d3 gmol-1=6d gmol-1。 ②(混)=22.4ρ gmol-1。 ③n(NH3)∶n(CO2)∶n(H2O)=a%∶b%∶c%, (混)=17a%+44b%+18c%。 求氣體摩爾質(zhì)量M的常用方法 (1)根據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量(m)和物質(zhì)的量(n):M=m/n。 (2)根據(jù)一定質(zhì)量(m)的物質(zhì)中微粒數(shù)目(N)和阿伏加德羅常數(shù)(NA):M=NAm/N。 (3)根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的密度ρ: M=ρ22.4(gmol-1)。 (4)根據(jù)氣體的相對(duì)密度(D=ρ1/ρ2):M1/M2=D。 (5)對(duì)于混合氣體,求其平均摩爾質(zhì)量,上述計(jì)算式仍然成立;還可以用下式計(jì)算:M=M1a%+M2b%+M3c%……,a%、b%、c%……指混合物中各成分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(或體積分?jǐn)?shù))。 考點(diǎn)二 識(shí)破阿伏加德羅常數(shù)判斷的“6個(gè)”陷阱 陷阱1 常在氣體摩爾體積的適用“對(duì)象及條件”設(shè)陷 [應(yīng)對(duì)策略] 抓“兩看”,突破氣體與狀況陷阱 一看“氣體”是否處在“標(biāo)準(zhǔn)狀況”。 二看“標(biāo)準(zhǔn)狀況”下,物質(zhì)是否為“氣體”[如CCl4、CHCl3、CH2Cl2(注:CH3Cl為氣體)、H2O、溴、SO3、己烷、苯、HF、NO2等在標(biāo)準(zhǔn)狀況下均不為氣體]。 [專項(xiàng)集訓(xùn)] 1.辨析易錯(cuò)易混 (1)2.24LCO2中含有的原子數(shù)為0.3NA( ) (2)常溫下,11.2L甲烷氣體含有的甲烷分子數(shù)為0.5NA( ) (3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L氨水含有NH3分子數(shù)為0.1NA( ) (4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LSO3中含有SO3分子數(shù)為NA( ) (5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L氧氣、氮?dú)夂虲O的混合氣體中含有2NA個(gè)原子( ) (6)用惰性電極電解飽和食鹽水,若線路中通過NA個(gè)電子,則陰極產(chǎn)生11.2L氣體( ) (7)常溫常壓下,含NA個(gè)Cl2分子的氣體體積約為22.4L( ) 答案 (1) (2) (3) (4) (5)√ (6) (7) 陷阱2 設(shè)置與計(jì)算無關(guān)的一些干擾條件 [應(yīng)對(duì)策略] 題目常給出非標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的物質(zhì)的量或質(zhì)量,干擾學(xué)生的正確判斷。要注意物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、微粒個(gè)數(shù)不受“溫度、壓強(qiáng)”外界條件的影響。 [專項(xiàng)集訓(xùn)] 2.辨析易錯(cuò)易混 (1)常溫常壓下,3.2gO2所含的原子數(shù)為0.2NA( ) (2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,18gH2O所含的氧原子數(shù)目為NA( ) (3)室溫下,1molCH4中含有5NA原子( ) (4)常溫常壓下,1molCO2與SO2的混合氣體中含氧原子數(shù)為2NA( ) (5)常溫常壓下,14g由N2與CO組成的混合物氣體含有的原子數(shù)目為NA( ) 答案 (1)√ (2)√ (3)√ (4)√ (5)√ 陷阱3 忽視常見物質(zhì)的結(jié)構(gòu)特點(diǎn) [應(yīng)對(duì)策略] 牢記“結(jié)構(gòu)特點(diǎn)”,突破陷阱 (1)記特殊物質(zhì)中所含微粒(分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等)的數(shù)目,如Ne、D2O、18O2、—OH、OH-等,理清整體與部分的關(guān)系。 (2)記最簡(jiǎn)式相同的物質(zhì),構(gòu)建解答混合物的模型,如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等。 (3)記摩爾質(zhì)量相同的物質(zhì),如N2、CO、C2H4等。,(4)記物質(zhì)中所含化學(xué)鍵的數(shù)目,如一分子H2O2、CnH2n+2中化學(xué)鍵的數(shù)目分別為3、3n+1,SiO2中Si—O鍵的數(shù)目為4,苯環(huán)中不含雙鍵等。 [專項(xiàng)集訓(xùn)] 3.辨析易錯(cuò)易混 (1)在常溫常壓下,18gH2O與18gD2O所含電子數(shù)均為10NA( ) (2)17g—OH與17gOH-所含電子數(shù)均為10NA( ) (3)30gSiO2中含有硅氧鍵個(gè)數(shù)為NA( ) (4)32g甲醇中所含共價(jià)鍵數(shù)目為5NA( ) (5)常溫常壓下,32gO2和O3的混合氣體中含有的原子數(shù)為2NA( ) (6)56g乙烯中所含共用電子對(duì)數(shù)目為12NA( ) (7)78g苯中含有3NA碳碳雙鍵( ) (8)60℃時(shí),92gNO2與N2O4的混合氣體中含有的原子總數(shù)為6NA( ) (9)12g金剛石和石墨混合物中含有的碳原子數(shù)為NA( ) 答案 (1) (2) (3) (4)√ (5)√ (6)√ (7) (8)√ (9)√ 解析 (3)每個(gè)硅原子都以單鍵與周圍的四個(gè)氧原子直接相連。(5)直接計(jì)算氧原子的物質(zhì)的量。(6)乙烯中碳碳雙鍵是兩對(duì)共用電子對(duì)。(7)苯分子中不含碳碳雙鍵。(8)混合氣體抽出特定組合“NO2”,其摩爾質(zhì)量為46gmol-1。(9)金剛石和石墨均由碳原子構(gòu)成,等質(zhì)量時(shí)含有的碳原子數(shù)相同。 陷阱4 常在電子轉(zhuǎn)移數(shù)目上設(shè)陷 [應(yīng)對(duì)策略] 抓“反應(yīng)”,突破陷阱 電子轉(zhuǎn)移(得失)數(shù)目的問題分析,要做到“三注意”:一要注意是否發(fā)生歧化反應(yīng),如Cl2與H2O或NaOH發(fā)生歧化反應(yīng)時(shí),消耗1molCl2轉(zhuǎn)移1mol電子;二要注意變價(jià)元素,如 1molFe與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子,而與足量硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移3mol電子;三要注意氧化還原的競(jìng)爭(zhēng)及用量問題,如向FeBr2溶液中通入Cl2,Cl2的量不同,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不同。 [專項(xiàng)集訓(xùn)] 4.辨析易錯(cuò)易混 (1)5.6g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3NA( ) (2)0.1molZn與含0.1molHCl的鹽酸充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA( ) (3)1molNa與足量O2反應(yīng),生成Na2O和Na2O2的混合物,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA( ) (4)1molNa2O2與足量CO2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA( ) (5)向FeI2溶液中通入適量Cl2,當(dāng)有1molFe2+被氧化時(shí),共轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA( ) (6)1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA( ) (7)5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反應(yīng)中,生成28gN2時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA( ) (8)常溫常壓下,22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于2NA( ) 答案 (1) (2) (3)√ (4) (5) (6) (7)√ (8)√ 解析 (1)當(dāng)鐵粉過量時(shí)生成Fe2+。(2)鹽酸不足,Zn不能完全反應(yīng)。(3)不論是哪種氧化物,鈉均是從0價(jià)變?yōu)椋?價(jià)。(4)該反應(yīng)為Na2O2中-1價(jià)氧元素的歧化反應(yīng),1molNa2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子。(5)I-的還原性比Fe2+強(qiáng),Cl2首先氧化I-。(6)氯氣與水、堿反應(yīng)時(shí)既是氧化劑又是還原劑,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA。(7)28gN2為1mol,分析電子轉(zhuǎn)移情況,5H4O32HNO3+4失去53e-得到35e-2↑+9H2O,即產(chǎn)生4molN2,轉(zhuǎn)移15mol電子,產(chǎn)生1molN2轉(zhuǎn)移電子數(shù)=NA=3.75NA,正確。(8)1molCl2與足量鎂反應(yīng)得到2mol電子,常溫常壓下,22.4LCl2的物質(zhì)的量小于1mol,故正確。 陷阱5 常在電解質(zhì)溶液中微粒數(shù)目上設(shè)陷 [應(yīng)對(duì)策略] 判斷電解質(zhì)溶液中粒子數(shù)目時(shí)注意“三看”,突破陷阱 (1)是否存在弱電解質(zhì)的電離或鹽類水解。 (2)已知濃度,是否指明體積,是否能用公式“n=cV”計(jì)算。 (3)在判斷溶液中微粒總數(shù)時(shí),是否忽視溶劑水。 [專項(xiàng)集訓(xùn)] 5.辨析易錯(cuò)易混 (1)0.1L3.0molL-1的NH4NO3溶液中含有的N原子數(shù)目為0.6NA( ) (2)等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl和KCl溶液中,陰、陽離子數(shù)目之和均為2NA( ) (3)0.1molL-1的NaHSO4溶液中,陽離子的數(shù)目之和為0.2NA( ) (4)25℃時(shí),pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.1NA( ) (5)1L0.1molL-1的NaHCO3溶液中H2CO3、HCO和CO的粒子數(shù)之和為0.1NA( ) (6)0.1molFeCl3完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體,生成0.1NA個(gè)膠粒( ) (7)2L0.5molL-1亞硫酸溶液中含有的H+數(shù)為2NA( ) 答案 (1)√ (2) (3) (4)√ (5)√ (6) (7) 解析 (2)等體積不是1L、等濃度不是1molL-1,無法計(jì)算。(3)沒有體積無法計(jì)算。(5)根據(jù)電解質(zhì)溶液中物料守恒可知,1L0.1molL-1的NaHCO3溶液中HCO、CO和H2CO3粒子數(shù)之和為0.1NA,正確。(6)氫氧化鐵膠粒是很多Fe(OH)3的集合體。(7)H2SO3是弱酸,部分電離,所以H+數(shù)目小于2NA,錯(cuò)誤。 陷阱6 忽視“特殊條件”或“隱含反應(yīng)” [應(yīng)對(duì)策略] 要識(shí)破隱含的可逆反應(yīng),記住反應(yīng)條件、反應(yīng)物濃度變化對(duì)反應(yīng)的影響,突破陷阱 (1)反應(yīng)為可逆反應(yīng),反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化,如: ①2SO2+O22SO3 ②N2+3H22NH3 ③Cl2+H2OHCl+HClO,(2)有些物質(zhì)常溫常壓下就以聚合分子形式存在。比如2NO2N2O4,2HF(HF)2。 (3)有些反應(yīng)濃度不一樣,反應(yīng)不一樣。如銅與硝酸的反應(yīng)、銅與濃硫酸的反應(yīng)、二氧化錳與濃鹽酸的反應(yīng)。 (4)有些反應(yīng)反應(yīng)物的用量不一樣,反應(yīng)不一樣。如二氧化碳與堿的反應(yīng),碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng),石灰水與碳酸氫鈉的反應(yīng)等。 [專項(xiàng)集訓(xùn)] 6.辨析易錯(cuò)易混 (1)50mL12molL-1鹽酸與足量MnO2共熱,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA( ) (2)常溫下,密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng),產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA( ) (3)常溫下,56g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個(gè)SO2分子( ) (4)一定條件下,用1.5molH2和0.5molN2,充分反應(yīng)后可得到NH3分子數(shù)為NA( ) (5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將22.4LCl2通入足量水中充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于NA( ) 答案 (1) (2) (3) (4) (5)√ 解析 (1)隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃鹽酸變?yōu)橄←}酸,反應(yīng)停止。(2)隱含NO2與N2O4的轉(zhuǎn)化平衡。(3)常溫下鐵遇濃硫酸鈍化。(4)合成氨反應(yīng)為可逆反應(yīng),不可能完全反應(yīng)。(5)Cl2與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng),1molCl2不能完全反應(yīng),因而轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于NA。 1.(2018全國卷Ⅰ,10)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( ) A.16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1NA B.22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氬氣含有的質(zhì)子數(shù)為18NA C.92.0g甘油(丙三醇)中含有羥基數(shù)為1.0NA D.1.0molCH4與Cl2在光照下反應(yīng)生成的CH3Cl分子數(shù)為1.0NA 答案 B 解析 氬氣是單原子分子,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L氬氣的物質(zhì)的量為1mol,含有的質(zhì)子數(shù)為18NA,B項(xiàng)正確;Fe(OH)3膠體粒子是若干個(gè)Fe(OH)3分子的集合體,A項(xiàng)錯(cuò)誤;92.0g甘油的物質(zhì)的量為1mol,每個(gè)甘油分子含有3個(gè)羥基,所以1mol甘油含有的羥基數(shù)為3.0NA,C項(xiàng)錯(cuò)誤;CH4與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)生成的有機(jī)物除了CH3Cl以外,還有CH2Cl2、CHCl3和CCl4,生成的CH3Cl分子數(shù)小于1.0NA,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 2.(2018全國卷Ⅱ,11)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( ) A.常溫常壓下,124gP4中所含P—P鍵數(shù)目為4NA B.100mL1molL-1FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目為0.1NA C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NA D.密閉容器中,2molSO2和1molO2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA 答案 C 解析 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L甲烷和乙烯混合物的物質(zhì)的量為0.5mol,每個(gè)甲烷和乙烯分子都含有4個(gè)氫原子,所以含有氫原子數(shù)目為2NA,C項(xiàng)正確;124gP4的物質(zhì)的量為1mol,每個(gè)P4分子中含有6個(gè)P—P鍵,所以含有P—P鍵數(shù)目為6NA,A項(xiàng)錯(cuò)誤;Fe3+在水溶液中能發(fā)生水解,100mL1molL-1FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目小于0.1NA,B項(xiàng)錯(cuò)誤;SO2和O2的化合反應(yīng)為可逆反應(yīng),2molSO2和1molO2催化反應(yīng)后,混合氣體的物質(zhì)的量大于2mol,即分子總數(shù)大于2NA,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 3.(2017全國卷Ⅲ,10)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( ) A.0.1mol的11B中,含有0.6NA個(gè)中子 B.pH=1的H3PO4溶液中,含有0.1NA個(gè)H+ C.2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)苯在O2中完全燃燒,得到0.6NA個(gè)CO2分子 D.密閉容器中1molPCl3與1molCl2反應(yīng)制備PCl5(g),增加2NA個(gè)P—Cl鍵 答案 A 解析 A項(xiàng),硼原子的質(zhì)子數(shù)為5,11B的中子數(shù)為6,故0.1mol的11B中含有中子數(shù)為0.6NA,正確;B項(xiàng),未指明溶液體積,無法計(jì)算H+的物質(zhì)的量,錯(cuò)誤;C項(xiàng),標(biāo)準(zhǔn)狀況下苯為液體,不能用氣體摩爾體積計(jì)算苯燃燒生成的CO2分子數(shù),錯(cuò)誤;D項(xiàng),PCl3+Cl2PCl5,這是一 個(gè)可逆反應(yīng),1molPCl3與1molCl2不可能完全反應(yīng)生成1molPCl5,故增加的P—Cl鍵數(shù)目小于2NA,錯(cuò)誤。 4.(2017全國卷Ⅱ,8)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法正確的是( ) A.1L0.1molL-1NH4Cl溶液中,NH的數(shù)量為0.1NA B.2.4gMg與H2SO4完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2NA D.0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應(yīng)后,其分子總數(shù)為0.2NA 答案 D 解析 A項(xiàng),因銨根離子水解,其數(shù)量小于0.1NA,錯(cuò)誤;B項(xiàng),2.4gMg為0.1mol,與硫酸完全反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA,錯(cuò)誤;C項(xiàng),標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L任何氣體所含有的分子數(shù)都為0.1NA,錯(cuò)誤;D項(xiàng),H2(g)+I(xiàn)2(g)2HI(g),反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變,正確。 5.(2016全國卷Ⅰ,8)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是( ) A.14g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA B.1molN2與4molH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA C.1molFe溶于過量硝酸,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LCCl4含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA 答案 A 解析 A項(xiàng),乙烯和丙烯的最簡(jiǎn)式均為CH2,14g乙烯和丙烯混合氣體中相當(dāng)于含有1molCH2,則其氫原子數(shù)為2NA,正確;B項(xiàng),合成氨的反應(yīng)是可逆反應(yīng),則1molN2與4molH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)小于2NA,錯(cuò)誤;C項(xiàng),鐵和過量硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵,故1molFe溶于過量硝酸,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3NA,錯(cuò)誤;D項(xiàng),標(biāo)準(zhǔn)狀況下CCl4為液態(tài),故2.24LCCl4的物質(zhì)的量不是0.1mol,則其含有的共價(jià)鍵數(shù)不是0.4NA,錯(cuò)誤。 6.(2017海南,9)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述錯(cuò)誤的是( ) A.1mol乙烯分子中含有的碳?xì)滏I數(shù)為4NA B.1mol甲烷完全燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8NA C.1L0.1molL-1的乙酸溶液中含H+的數(shù)量為0.1NA D.1mol的CO和N2混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為14NA 答案 C 解析 1個(gè)乙烯分子中含4個(gè)碳?xì)滏I,1 mol乙烯中含4NA個(gè)碳?xì)滏I,A項(xiàng)正確;甲烷完全燃燒時(shí),碳元素化合價(jià)由-4價(jià)變?yōu)椋?價(jià),故1 mol甲烷完全燃燒轉(zhuǎn)移8 mol即8NA個(gè)電子,B項(xiàng)正確;乙酸為弱酸,不能完全電離,故溶液中H+個(gè)數(shù)小于0.1NA,C項(xiàng)錯(cuò)誤;CO和N2中均含14個(gè)質(zhì)子,故1 mol CO和N2的混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為14NA,D項(xiàng)正確。 A組 1.(2019西安調(diào)研)下列敘述中錯(cuò)誤的是( ) A.阿伏加德羅常數(shù)的符號(hào)為NA,其近似值為6.021023mol-1 B.等物質(zhì)的量的O2和O3,所含氧原子數(shù)相同 C.在0.5molNa2SO4中,含有的Na+數(shù)約是6.021023 D.摩爾是物質(zhì)的量的單位 答案 B 2.(2018天津市第一中學(xué)高三月考)雙酚基丙烷(BPA)的分子式為C15H16O2。下列有關(guān)判斷不正確的是( ) A.BPA的摩爾質(zhì)量是228gmol-1 B.1molBPA中含有6.021023個(gè)分子 C.BPA屬于有機(jī)化合物 D.1molBPA在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L 答案 D 3.下列說法中正確的是( ) A.在一定溫度和壓強(qiáng)下,固體或液體物質(zhì)的體積大小只由構(gòu)成微粒的大小決定 B.不同的氣體,若體積不同,則它們所含的分子數(shù)一定不同 C.在一定溫度下,各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定 D.22gCO2與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LHCl所含的分子數(shù)相同 答案 D 4.(2019延安模擬)偏二甲肼(C2H8N2)是一種高能燃料,燃燒產(chǎn)生的巨大能量可作為航天運(yùn)載火箭的推動(dòng)力。下列敘述正確的是( ) A.偏二甲肼的摩爾質(zhì)量為60g B.6.021023個(gè)偏二甲肼分子的質(zhì)量約為60g C.1mol偏二甲肼的質(zhì)量為60gmol-1 D.6g偏二甲肼含有1.2NA個(gè)偏二甲肼分子 答案 B 解析 A項(xiàng),摩爾質(zhì)量的單位為gmol-1;B項(xiàng),6.021023個(gè)偏二甲肼的物質(zhì)的量為1mol,質(zhì)量為60g,正確;C項(xiàng),1mol物質(zhì)的質(zhì)量在數(shù)值上等于摩爾質(zhì)量,質(zhì)量的單位為g;D項(xiàng),6g偏二甲肼的物質(zhì)的量為=0.1mol,分子數(shù)為0.1NA。 5.室溫下,抽去如圖所示裝置中的玻璃片,使兩種氣體充分反應(yīng)。下列說法正確的是(設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)( ) A.氣體反應(yīng)物的總體積為0.448L B.裝置中氫元素的總質(zhì)量為0.04g C.生成物中含有0.01NA個(gè)分子 D.生成物完全溶于水后所得溶液含有0.01NA個(gè)NH 答案 B 解析 等物質(zhì)的量的氯化氫和氨氣恰好完全反應(yīng)生成固體氯化銨。因沒有說明是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況,所以反應(yīng)物體積無法計(jì)算,A錯(cuò)誤;氯化銨為離子化合物,不存在分子,C錯(cuò)誤;氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽,會(huì)發(fā)生水解,NH個(gè)數(shù)小于0.01NA,D錯(cuò)誤。 6.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( ) A.27g鋁加入1molL-1的NaOH溶液中,轉(zhuǎn)移電子數(shù)是3NA B.56gN2與CO的混合物中原子總數(shù)是4NA C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,44.8LNO與22.4LO2反應(yīng)后的分子數(shù)是2NA D.常溫下,1LpH=1的H2SO4溶液中的H+數(shù)為0.2NA 答案 B 解析 未告知NaOH溶液的體積,不確定鋁是否完全反應(yīng),故無法計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù),A項(xiàng)錯(cuò)誤;N2與CO的摩爾質(zhì)量均為28 gmol-1,56 g N2與CO混合物的物質(zhì)的量為2 mol,N2與CO中均含有2個(gè)原子,故2 mol N2與CO混合物中原子總數(shù)是4NA,B項(xiàng)正確;NO與O2反應(yīng)后生成NO2,由于存在2NO2N2O4,故標(biāo)準(zhǔn)狀況下,44.8 L NO與22.4 L O2反應(yīng)后的分子數(shù)小于2NA,C項(xiàng)錯(cuò)誤;pH=-lg c(H+),故常溫下,1 L pH=1的H2SO4溶液中的H+數(shù)為0.1NA,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 7.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( ) A.17gH2O2與17gH2S所含的電子數(shù)均為9NA B.0.3molNO2與水反應(yīng),生成的H+數(shù)目為0.3NA C.0.1molCl2通入適量水中,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA D.2LpH=3的醋酸與足量的鋅反應(yīng),產(chǎn)生H2分子數(shù)為10-3NA 答案 A 解析 H2O2和H2S的摩爾質(zhì)量均為34 gmol-1,分子內(nèi)均有18個(gè)電子,則17 g H2O2與17 g H2S所含的電子數(shù)均為9NA,故A項(xiàng)正確;0.3 mol NO2與水反應(yīng)生成0.2 mol HNO3,生成的H+數(shù)目為0.2NA,故B項(xiàng)錯(cuò)誤;氯氣與水反應(yīng)生成HClO與HCl,此反應(yīng)為可逆反應(yīng),則將0.1 mol Cl2通入適量水中,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.1NA,故C項(xiàng)錯(cuò)誤;醋酸為弱酸,只有部分電離,但隨著反應(yīng)的進(jìn)行,未電離的醋酸能繼續(xù)電離與鋅反應(yīng),故D項(xiàng)錯(cuò)誤。 8.(2015全國卷Ⅰ,9)烏洛托品在合成、醫(yī)藥、染料等工業(yè)中有廣泛用途,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。將甲醛水溶液與氨水混合蒸發(fā)可制得烏洛托品。若原料完全反應(yīng)生成烏洛托品,則甲醛與氨的物質(zhì)的量之比應(yīng)為( ) A.1∶1B.2∶3C.3∶2D.2∶1 答案 C 解析 根據(jù)烏洛托品的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知分子式為C6H12N4,碳原子來自HCHO,氮原子來自NH3,發(fā)生的反應(yīng)為6HCHO+4NH3―→C6H12N4+6H2O,根據(jù)原子守恒,則甲醛與氨的物質(zhì)的量之比為3∶2。 9.(2016海南,9)利用太陽能分解水制氫,若分解0.02mol水,下列說法正確的是( ) A.可生成H2的質(zhì)量為0.02g B.可生成氫的原子數(shù)為2.4081023個(gè) C.可生成H2的體積為0.224L(標(biāo)準(zhǔn)狀況) D.生成H2的量理論上等于0.04molNa與水反應(yīng)產(chǎn)生H2的量 答案 D 解析 根據(jù)方程式2H2O2H2↑+O2↑,分解0.02mol水,可產(chǎn)生0.02molH2和0.01molO2,結(jié)合n===解答該題。 10.(2015全國卷Ⅱ,10)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是( ) A.60g丙醇中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為10NA B.1L0.1molL-1的NaHCO3溶液中HCO和CO的離子數(shù)之和為0.1NA C.鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物,23g鈉充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA D.235g核素U發(fā)生裂變反應(yīng):U+nSr+Xe+10n,凈產(chǎn)生的中子(n)數(shù)為10NA 答案 C 解析 A項(xiàng),60g丙醇的物質(zhì)的量是1mol,根據(jù)其結(jié)構(gòu)式可知,1mol丙醇分子中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為11NA,錯(cuò)誤;B項(xiàng),根據(jù)電解質(zhì)溶液中物料守恒可知,1L0.1molL-1的NaHCO3溶液中HCO、CO和H2CO3粒子數(shù)之和為0.1NA,錯(cuò)誤;C項(xiàng),在氧化物中,鈉元素的化合價(jià)只有+1價(jià),因此23 g Na即1 mol Na充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA,正確;D項(xiàng),235 g核素U即1molU,發(fā)生裂變反應(yīng)時(shí)凈產(chǎn)生的中子數(shù)為9NA,錯(cuò)誤。 B組 1.(2018荊州質(zhì)檢)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是( ) A.0.1molFe在0.1mol氯氣中充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA B.0.1mol乙烷和丙烯的混合物所含氫原子數(shù)目為0.6NA C.64g的SO2與足量的O2充分反應(yīng)后可得到NA個(gè)SO3分子 D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L四氯化碳含有的分子數(shù)目為0.1NA 答案 B 解析 0.1molFe在0.1mol氯氣中充分燃燒,F(xiàn)e剩余,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA,A項(xiàng)錯(cuò)誤;乙烷和丙烯的分子式分別為C2H6、C3H6,故0.1mol該混合物含有0.6NA個(gè)H原子,B項(xiàng)正確;SO2與O2的反應(yīng)為可逆反應(yīng),SO2不可能完全反應(yīng)生成SO3,故得到SO3分子數(shù)小于NA,C項(xiàng)錯(cuò)誤;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,四氯化碳為液體,2.24LCCl4的物質(zhì)的量遠(yuǎn)大于0.1mol,故所含分子數(shù)目遠(yuǎn)大于0.1NA,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 2.(2019宜昌質(zhì)檢)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( ) A.4.6g乙醇含有的C—H鍵數(shù)為0.6NA B.2gD216O含有的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均為NA C.每生成1molO2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為4NA D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LNO與11.2LO2充分反應(yīng),產(chǎn)物分子數(shù)為NA 答案 B 解析 A項(xiàng),1個(gè)乙醇分子中含有5個(gè)碳?xì)滏I,4.6g乙醇的物質(zhì)的量為0.1mol,錯(cuò)誤;B項(xiàng),1個(gè)D216O分子中含有質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都是10,相對(duì)分子質(zhì)量為20,2 g D216O物質(zhì)的量為0.1 mol,正確;C項(xiàng),過氧化物中氧的化合價(jià)是-1價(jià),由過氧化物生成1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子為2mol,錯(cuò)誤;D項(xiàng),標(biāo)準(zhǔn)狀況下,二氧化氮與四氧化二氮之間存在轉(zhuǎn)化平衡,產(chǎn)物分子數(shù)小于NA,錯(cuò)誤。 3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是( ) A.30gNO和30gSiO2中含有的氧原子數(shù)均為NA B.0.5L2.0molL-1NaHSO4溶液中含有的HSO數(shù)目少于NA C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6LN2與足量的H2反應(yīng)生成NH3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.5NA D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LNH3和HCl的混合氣體中的分子數(shù)為0.5NA 答案 A 解析 30gNO和30gSiO2中含有的氧原子數(shù)均為1mol,A項(xiàng)正確;NaHSO4溶液中不存在HSO,B項(xiàng)錯(cuò)誤;N2+3H22NH3為可逆反應(yīng),C項(xiàng)錯(cuò)誤;NH3和HCl反應(yīng)生成NH4Cl,不存在二者的混合氣體,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 4.(2018河南八市第二次測(cè)評(píng))設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是( ) A.20gD2O中含有的中子數(shù)為8NA B.3.36LNO2與足量的水充分反應(yīng)后,生成0.05NA個(gè)NO分子 C.1mol碳酸鈉和碳酸氫鈉的固體混合物中碳酸根離子的數(shù)目為NA D.3mol單質(zhì)Fe完全燃燒轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4,失去8NA個(gè)電子 答案 D 解析 20 g D2O中含有的中子數(shù)為10NA mol-1=10NA,A項(xiàng)錯(cuò)誤;未指明氣體所處狀況,B項(xiàng)錯(cuò)誤;NaHCO3固體中不存在CO,C項(xiàng)錯(cuò)誤;3 mol單質(zhì)Fe在氧氣中完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4,F(xiàn)e的化合價(jià)變?yōu)椋?、+3價(jià),失去8NA個(gè)電子,D項(xiàng)正確。 5.(2018廣東五校協(xié)作體第一次聯(lián)考)設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,下列說法中正確的是( ) A.1mol乙烯分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)為4NA B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,4.6gNO2和N2O4的混合氣體中原子數(shù)為0.3NA C.0.1molL-1的硫酸溶液中含H+的數(shù)目為0.2NA D.氫氧燃料電池中消耗11.2L氫氣時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA 答案 B 解析 1 mol乙烯中含4 mol C—H鍵和1 mol碳碳雙鍵,A項(xiàng)錯(cuò)誤;NO2和N2O4的最簡(jiǎn)式是NO2,4.6 g混合物中含原子0.3 mol,B項(xiàng)正確;未給出硫酸溶液的體積,不能計(jì)算溶液中H+的物質(zhì)的量,C項(xiàng)錯(cuò)誤;氫氧燃料電池中,標(biāo)準(zhǔn)狀況下負(fù)極上消耗11.2 L氫氣,轉(zhuǎn)移電子1 mol,題中未指明氫氣所處的狀況,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 6.(2018濮陽二模)設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是( ) A.46g乙醇與甲酸混合物中,含有的氧原子數(shù)為NA B.1L0.1molL-1的CH3COONa溶液中,Na+數(shù)為0.1NA C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6LNO和O2的混合氣體中含有的分子數(shù)為0.25NA D.常溫下,14g鐵與足量濃硝酸反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.75NA 答案 B 解析 乙醇與甲酸的最簡(jiǎn)式不同,無法計(jì)算46 g乙醇與甲酸混合物中含有的氧原子數(shù),A項(xiàng)錯(cuò)誤;1 L 0.1 molL-1的CH3COONa溶液中含有醋酸鈉0.1 mol,Na+數(shù)為0.1NA,B項(xiàng)正確;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6 L氣體的物質(zhì)的量為0.25 mol,一氧化氮和氧氣發(fā)生反應(yīng):2NO+O2==2NO2,還會(huì)存在NO2轉(zhuǎn)化為N2O4的反應(yīng),故分子總數(shù)小于0.25NA,C項(xiàng)錯(cuò)誤;常溫下鐵在濃硝酸中發(fā)生鈍化,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 7.(2019齊齊哈爾調(diào)研)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是( ) A.某密閉容器中盛有0.2molSO2和0.1molO2,一定條件下充分反應(yīng),生成SO3分子數(shù)為0.2NA B.一定條件下,2.3gNa與O2完全反應(yīng)生成3.6g產(chǎn)物時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA C.25℃時(shí),0.1molL-1Na2S溶液中含有Na+的數(shù)目為0.2NA D.將1L5.68molL-1的FeCl3飽和溶液制成膠體,可得到5.68NA個(gè)Fe(OH)3膠粒 答案 B 解析 A項(xiàng),該反應(yīng)為可逆反應(yīng),反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物;C項(xiàng),缺少溶液體積,無法計(jì)算溶液中鈉離子的數(shù)目;D項(xiàng),氫氧化鐵膠粒為氫氧化鐵的聚集體,無法計(jì)算生成的膠粒數(shù)目。 8.(2018湖北穩(wěn)派教育第二次聯(lián)考)設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。工業(yè)上,利用乙烯水化法制乙醇:CH2===CH2+H2OCH3CH2OH。下列有關(guān)說法中正確的是( ) A.1mol乙烯和1mol乙醇分別完全燃燒,消耗O2的分子數(shù)均為3NA B.1molH2O和H2F+的混合物中所含質(zhì)子數(shù)為10NA C.乙醇催化氧化生成1mol乙醛時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA D.46g乙醇中所含共價(jià)鍵的數(shù)目為7NA 答案 A 解析 1 mol乙烯(C2H4)和1 mol乙醇(化學(xué)式可以看成C2H4H2O)分別完全燃燒消耗O2均為3 mol,消耗O2的分子數(shù)為3NA,A項(xiàng)正確;1 mol H2O所含質(zhì)子數(shù)為10NA,1 mol H2F+所含的質(zhì)子數(shù)為11NA,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C2H6O中C的化合價(jià)為-2價(jià),C2H4O中C的化合價(jià)為-1價(jià),乙醇催化氧化生成1 mol乙醛時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA,C項(xiàng)錯(cuò)誤;46 g乙醇中所含共價(jià)鍵的數(shù)目有5 mol C—H、1 mol C—O、1 mol O—H和1 mol C—C鍵,共有8 mol共價(jià)鍵,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 9.(2018合肥一檢)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( ) A.0.1molC2H6O分子中含有C—H鍵的數(shù)目為0.5NA B.1L0.1molL-1NH4Cl溶液中含有NH的數(shù)目為0.1NA C.8.4gNaHCO3和MgCO3的混合物中含有的陰離子數(shù)目為0.1NA D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LCl2與過量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA 答案 C 解析 若C2H6O為CH3—O—CH3,則0.1 mol C2H6O分子中含C—H鍵的數(shù)目為0.6NA,A項(xiàng)錯(cuò)誤;由于NH水解,故1 L 0.1 molL-1 NH4Cl溶液中含有NH的數(shù)目小于0.1NA,B項(xiàng)錯(cuò)誤;反應(yīng)Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O中1 mol Cl2參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移1 mol電子,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L Cl2為0.1 mol,則其與過量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA,D項(xiàng)錯(cuò)誤。- 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