2020版高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第2章 元素與物質(zhì)世界 7 第3節(jié) 氧化劑和還原劑檢測(cè) 魯科版.doc

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第3節(jié) 氧化劑和還原劑 [課后達(dá)標(biāo)檢測(cè)] 一、選擇題 1．下列應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是(　　) A．Na2O2用作呼吸面具的供氧劑 B．工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的Al2O3制備Al C．工業(yè)上利用合成氨實(shí)現(xiàn)人工固氮 D．實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl和Ca(OH)2制備N(xiāo)H3 解析：選D。NH4Cl與Ca(OH)2反應(yīng)制取NH3屬于復(fù)分解反應(yīng)，是非氧化還原反應(yīng)。 2．(2018高考北京卷)下列實(shí)驗(yàn)中的顏色變化，與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是(　　) A B C D 實(shí)驗(yàn) NaOH溶液滴入FeSO4溶液中 石蕊溶液滴入氯水中 Na2S溶液滴入AgCl濁液中 熱銅絲插入稀硝酸中 現(xiàn)象 產(chǎn)生白色沉淀，隨后變?yōu)榧t褐色 溶液變紅，隨后迅速退色 沉淀由白色逐漸變?yōu)楹谏? 產(chǎn)生無(wú)色氣體，隨后變?yōu)榧t棕色 解析：選C。NaOH溶液滴入FeSO4溶液中，發(fā)生反應(yīng)：2NaOH＋FeSO4===Fe(OH)2↓＋Na2SO4，生成白色沉淀Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2迅速被空氣中的氧氣氧化為紅褐色的Fe(OH)3：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，后一過(guò)程發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，A項(xiàng)不符合題意；氯水中含有HCl和HClO，溶液呈酸性，能使石蕊溶液變紅，次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能將紅色物質(zhì)氧化，溶液紅色退去，該過(guò)程發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，B項(xiàng)不符合題意；Na2S溶液滴入AgCl濁液中，發(fā)生了沉淀的轉(zhuǎn)化：Na2S＋2AgClAg2S＋2NaCl，此過(guò)程中不涉及氧化還原反應(yīng)，C項(xiàng)符合題意；將銅絲插入稀硝酸中，發(fā)生反應(yīng)：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，生成無(wú)色氣體NO，NO能與空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)變?yōu)榧t棕色：2NO＋O2===2NO2，這兩步反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)不符合題意。 3．(2019成都模擬)一定條件下，碘單質(zhì)與砹單質(zhì)以等物質(zhì)的量進(jìn)行反應(yīng)可得AtI。它與Zn、NH3能發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式為2AtI＋2Zn===ZnI2＋ZnAt2、AtI＋2NH3(l)===NH4I＋AtNH2。下列敘述正確的是(　　) A．ZnI2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物 B．ZnAt2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物 C．AtI與液氨反應(yīng)，AtI既是氧化劑，又是還原劑 D．AtI與Zn反應(yīng)，AtI既是氧化劑，又是還原劑 解析：選B。在AtI中，因碘和砹屬于同一主族，根據(jù)元素周期律可知，碘的非金屬性比砹的強(qiáng)，所以在AtI中，At元素為＋1價(jià)，I元素為－1價(jià)。根據(jù)2AtI＋2Zn===ZnI2＋ZnAt2可知，Zn元素的化合價(jià)從0價(jià)升高到＋2價(jià)，是還原劑，而在AtI和ZnI2中I元素的化合價(jià)均為－1價(jià)，所以I元素的化合價(jià)沒(méi)有變化，則AtI只是氧化劑，不是還原劑，ZnI2只是氧化產(chǎn)物，不是還原產(chǎn)物，在ZnAt2中At元素的化合價(jià)是－1價(jià)，則At元素的化合價(jià)從＋1價(jià)降到－1價(jià)，所以ZnAt2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物，故A、D錯(cuò)誤，B正確；因?yàn)樵贜H4I中I元素為－1價(jià)，在AtNH2中At元素為＋1價(jià)，所以AtI與液氨反應(yīng)時(shí)沒(méi)有化合價(jià)的變化，則AtI既不是氧化劑，也不是還原劑，故C錯(cuò)誤。 4．如圖為二氧化錳的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是(　　) A．反應(yīng)①～⑥均屬于氧化還原反應(yīng) B．反應(yīng)⑤中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶4 C．相同條件下生成等量的O2，反應(yīng)③和④轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1∶1 D．反應(yīng)①生成的Cl2經(jīng)干燥后，可用鋼瓶貯運(yùn) 解析：選C。每生成1 mol O2，反應(yīng)③中轉(zhuǎn)移2 mol電子，反應(yīng)④中轉(zhuǎn)移4 mol電子，則相同條件下生成等量的O2，反應(yīng)③和④轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1∶2，故C錯(cuò)誤。 5．已知下列反應(yīng)：Co2O3＋6HCl(濃)===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O (Ⅰ)；5Cl2＋I(xiàn)2＋6H2O===10HCl＋2HIO3 (Ⅱ)。下列說(shuō)法正確的是(　　) A．反應(yīng)(Ⅰ)中HCl是氧化劑 B．反應(yīng)(Ⅱ)中Cl2發(fā)生氧化反應(yīng) C．還原性：CoCl2＞HCl＞I2 D．氧化性：Co2O3＞Cl2＞HIO3 解析：選D。反應(yīng)(Ⅰ)中，Cl－失去電子，HCl作還原劑，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；反應(yīng)(Ⅱ)中，Cl2得到電子變?yōu)镃l－，發(fā)生還原反應(yīng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；根據(jù)反應(yīng)(Ⅰ)可知，Co2O3(氧化劑)的氧化性強(qiáng)于Cl2(氧化產(chǎn)物)，HCl(還原劑)的還原性強(qiáng)于CoCl2(還原產(chǎn)物)，根據(jù)反應(yīng)(Ⅱ)可知，Cl2的氧化性強(qiáng)于HIO3，I2的還原性強(qiáng)于HCl，選項(xiàng)D正確、選項(xiàng)C錯(cuò)誤。 6．已知：①PbO2固體與濃鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生黃綠色氣體；②向KSCN和FeBr2的混合溶液中通入少量實(shí)驗(yàn)①產(chǎn)生的氣體(僅與一種離子反應(yīng))，溶液變紅色；③取少量FeCl3溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍(lán)。下列判斷錯(cuò)誤的是(　　) A．上述實(shí)驗(yàn)中有三個(gè)氧化還原反應(yīng) B．通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)可得到結(jié)論，氧化性：PbO2＞Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2 C．實(shí)驗(yàn)②能證明Fe2＋有還原性，不能證明Fe2＋有氧化性 D．實(shí)驗(yàn)①生成的氣體能使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán) 解析：選B。實(shí)驗(yàn)①②③依次發(fā)生的反應(yīng)為PbO2＋4HCl(濃)===PbCl2＋Cl2↑＋2H2O、2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－、2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2，三個(gè)實(shí)驗(yàn)不能證明氧化性Cl2＞Br2；實(shí)驗(yàn)②只能證明Fe2＋有還原性；實(shí)驗(yàn)①生成的氣體為Cl2，Cl2能使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)。 7．(2016高考北京卷)K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O(橙色)＋H2O2CrO(黃色)＋2H＋。用K2Cr2O7溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)： 結(jié)合實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法不正確的是(　　) A．①中溶液橙色加深，③中溶液變黃 B．②中Cr2O被C2H5OH還原 C．對(duì)比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強(qiáng) D．若向④中加入70%H2SO4溶液至過(guò)量，溶液變?yōu)槌壬? 解析：選D。A項(xiàng)，在平衡體系中加入酸，平衡逆向移動(dòng)，重鉻酸根離子濃度增大，橙色加深，加入堿，平衡正向移動(dòng)，溶液變黃，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，②中酸性重鉻酸鉀溶液氧化乙醇，重鉻酸鉀被還原為綠色的Cr3＋，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，②是酸性條件，④是堿性條件，K2Cr2O7在酸性條件下能氧化乙醇，而在堿性條件下不能，說(shuō)明其在酸性條件下氧化性強(qiáng)，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，若向④中加入70%H2SO4溶液至過(guò)量，溶液為酸性，K2Cr2O7可以氧化乙醇，溶液變?yōu)榫G色，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 8．(2019西安八校聯(lián)考)羥胺(NH2OH)是一種還原劑，能將某些氧化劑還原?，F(xiàn)用25.00 mL 0.049 molL－1羥胺的酸性溶液與足量的硫酸鐵溶液在煮沸條件下反應(yīng)，生成的Fe2＋恰好與24.55 mL 0.020 molL－1酸性KMnO4溶液完全反應(yīng)。已知(未配平)：FeSO4＋KMnO4＋H2SO4―→Fe2(SO4)3＋K2SO4＋MnSO4＋H2O，則羥胺的氧化產(chǎn)物是(　　) A．N2　　　　　　　　 B．N2O C．NO D．NO2 解析：選B。根據(jù)題意，可以認(rèn)為羥胺被酸性KMnO4氧化，羥胺中N元素的化合價(jià)是－1，設(shè)羥胺的氧化產(chǎn)物中N元素的化合價(jià)是x，根據(jù)得失電子守恒，存在25.0010－3 L0.049 molL－1(x＋1)＝24.5510－3 L0.020 molL－15，解得x＝1，故羥胺的氧化產(chǎn)物為N2O。 9．(2019試題調(diào)研)環(huán)保督察不是“一陣風(fēng)”，環(huán)保部對(duì)大氣污染、水體污染等高度重視。氰化物是污染水體的重要物質(zhì)，該類(lèi)物質(zhì)有劇毒，特別是HCN具有揮發(fā)性，毒性更大。一般可采用次氯酸鈉法進(jìn)行處理，該處理方法的原理可分如下兩步。 步驟①：NaCN與NaClO反應(yīng)，生成NaOCN和NaCl； 步驟②：NaOCN與NaClO反應(yīng)，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2。 下列有關(guān)判斷正確的是(　　) A．NaCN與NaOCN中C、N的化合價(jià)分別相等 B．步驟①可在酸性條件下進(jìn)行 C．步驟②的氧化產(chǎn)物是CO2、Na2CO3、N2 D．步驟②生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6 L氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移0.75 mol電子 解析：選D。NaCN與NaOCN中Na元素的化合價(jià)均為＋1，NaOCN中含有O，O元素的化合價(jià)不是0，故該兩種化合物中C元素、N元素的化合價(jià)至少有一種不相等，A項(xiàng)錯(cuò)誤；HCN易揮發(fā)且有毒，而酸性條件下CN－易與H＋結(jié)合生成HCN，故步驟①不能在酸性條件下進(jìn)行，B項(xiàng)錯(cuò)誤；步驟②的離子方程式為2OCN－＋3ClO－===CO2↑＋CO＋3Cl－＋N2↑，氧化劑是NaClO，還原劑是NaOCN，氧化產(chǎn)物是N2，還原產(chǎn)物是NaCl，C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)離子方程式可知，生成1 mol N2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6 mol，N2的體積占?xì)怏w總體積的，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6 L氣體時(shí)，n(e－)＝6＝0.75 mol，D項(xiàng)正確。 二、非選擇題 10．儲(chǔ)氫納米碳管的成功研制體現(xiàn)了科技的進(jìn)步。用電弧法合成的納米碳管常伴有大量的雜質(zhì)碳納米顆粒，這種碳納米顆?？捎醚趸瘹饣ǔ?。該反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物有C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、K2SO4、Cr2(SO4)3、H2O等七種物質(zhì)。 (1)請(qǐng)用上述物質(zhì)填空，并配平化學(xué)方程式： C＋_____＋H2SO4===____↑＋_____＋Cr2(SO4)3＋H2O。 (2)上述反應(yīng)中氧化劑是_________(填化學(xué)式)，被氧化的元素是_________(填元素符號(hào))。 (3)H2SO4在上述反應(yīng)中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)是________(填字母)。 A．氧化性　　　　　　　　 B．酸性 C．氧化性和酸性 D．還原性和酸性 (4)若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.8 mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)_______L。 解析：(1)C在反應(yīng)中被氧化為CO2，反應(yīng)物中氧化劑應(yīng)為K2Cr2O7，其還原產(chǎn)物為Cr2(SO4)3，根據(jù)元素守恒知，另一產(chǎn)物應(yīng)為K2SO4。反應(yīng)方程式可按如下3步完成配平： ①C＋H2SO4＋K2Cr2O7―→CO2↑＋K2SO4＋Cr2(SO4)3＋H2O ②3C＋2K2Cr2O7＋H2SO4―→3CO2↑＋K2SO4＋2Cr2(SO4)3＋H2O ③3C＋2K2Cr2O7＋8H2SO4===3CO2↑＋2K2SO4＋2Cr2(SO4)3＋8H2O (2)氧化劑是K2Cr2O7，被氧化的元素是C。 (3)上述反應(yīng)中H2SO4中元素化合價(jià)未改變，僅表現(xiàn)出酸性。 (4)每生成1 mol CO2需轉(zhuǎn)移4 mol電子，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.8 mol電子時(shí)，生成0.2 mol CO2，其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48 L。　 答案：(1)3　2　K2Cr2O7　8　3　CO2　2　K2SO4　2　8　(2)K2Cr2O7　C　(3)B　(4)4.48 11．(2016高考上海卷)NaCN超標(biāo)的電鍍廢水可用兩段氧化法處理： (1)NaCN與NaClO反應(yīng)，生成NaOCN和NaCl。 (2)NaOCN與NaClO反應(yīng)，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2。 已知HCN(Ka＝6.310－10)有劇毒；HCN、HOCN中N元素的化合價(jià)相同。 完成下列填空： (1)第一次氧化時(shí)，溶液的pH應(yīng)調(diào)節(jié)為_(kāi)_______(選填“酸性”“堿性”或“中性”)；原因是______________________________________________________________。 (2)寫(xiě)出第二次氧化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______________________________。 (3)處理100 m3含NaCN 10.3 mg/L的廢水，實(shí)際至少需NaClO________g(實(shí)際用量應(yīng)為理論值的4倍)，才能使NaCN含量低于0.5 mg/L，達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)。 (4)(CN)2與Cl2的化學(xué)性質(zhì)相似。(CN)2與NaOH溶液反應(yīng)生成________、________和H2O。 解析：(1)依據(jù)HCN的電離平衡常數(shù)可知HCN是極弱的酸，所以NaCN極易與酸反應(yīng)生成HCN。為防止生成HCN，造成人員中毒或污染空氣，因此第一次氧化時(shí)，溶液的pH應(yīng)調(diào)節(jié)為堿性。 (2)NaOCN與NaClO反應(yīng)，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2，首先確定反應(yīng)物和生成物；再依據(jù)反應(yīng)中氯元素的化合價(jià)從＋1價(jià)降低到－1價(jià)，得到2個(gè)電子。N元素化合價(jià)從－3價(jià)升高到0價(jià)，失去3個(gè)電子，則根據(jù)電子得失守恒可知還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是2∶3，反應(yīng)的離子方程式為2OCN－＋3ClO－===CO＋CO2↑＋3Cl－＋N2↑。 (3)NaCN被氧化的兩個(gè)階段氧化劑均為NaClO，所以可以合并一起進(jìn)行計(jì)算，即反應(yīng)物為NaCN和NaClO，生成物為Na2CO3、CO2、NaCl和N2。參加反應(yīng)的NaCN是＝20 mol，反應(yīng)中C由＋2價(jià)升高到＋4 價(jià)，N元素化合價(jià)從－3價(jià)升高到0價(jià)，即1 mol NaCN失去5 mol電子，1 mol次氯酸鈉得到2 mol電子，所以處理100 m3含NaCN 10.3 mg/L的廢水，實(shí)際至少需NaClO的質(zhì)量為74.5 g/mol4＝14 900 g。 (4)(CN)2與Cl2的化學(xué)性質(zhì)相似，則根據(jù)氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)的方程式可知(CN)2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaOCN、NaCN和H2O。 答案：(1)堿性　防止生成HCN，造成人員中毒或污染空氣 (2)2OCN－＋3ClO－===CO＋CO2↑＋3Cl－＋N2↑ (3)14 900 (4)NaOCN　NaCN 12．(2016高考全國(guó)卷Ⅰ)NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來(lái)漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如下： 回答下列問(wèn)題： (1)NaClO2中Cl的化合價(jià)為_(kāi)_______。 (2)寫(xiě)出“反應(yīng)”步驟中生成ClO2的化學(xué)方程式：____________________________。 (3)“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時(shí)，為除去Mg2＋和Ca2＋，要加入的試劑分別為_(kāi)___________、__________?！半娊狻敝嘘帢O反應(yīng)的主要產(chǎn)物是________。 (4)“尾氣吸收”是吸收“電解”過(guò)程排出的少量ClO2。此吸收反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是________。 (5)“有效氯含量”可用來(lái)衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量為_(kāi)_______(計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù))。 解析：(1)根據(jù)化合物中各元素化合價(jià)代數(shù)和等于0，計(jì)算出NaClO2中氯元素化合價(jià)為＋3。(2)從流程圖看出，反應(yīng)物是氯酸鈉、二氧化硫、硫酸，產(chǎn)物為硫酸氫鈉、二氧化氯，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒配平化學(xué)方程式：2NaClO3＋SO2＋H2SO4===2ClO2＋2NaHSO4。(3)粗鹽提純中加入氫氧化鈉溶液沉淀鎂離子，加入碳酸鈉溶液沉淀鈣離子。電解過(guò)程中ClO2在陰極放電得到ClO，故陰極反應(yīng)的主要產(chǎn)物為NaClO2。(4)依題意，用含氫氧化鈉的雙氧水吸收尾氣中的二氧化氯，發(fā)生反應(yīng)：2ClO2＋H2O2＋2OH－===2ClO＋O2＋2H2O，ClO2作氧化劑，H2O2作還原劑，故氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物為O2。(5)氯氣、亞氯酸鈉的氧化能力就是得電子能力，得電子數(shù)相等時(shí)，氧化能力相當(dāng)。氯氣、亞氯酸鈉的最終還原產(chǎn)物為氯離子。根據(jù)：NaClO2Cl－，Cl22Cl－，可知得電子數(shù)相等時(shí)存在NaClO2～2Cl2，故亞氯酸鈉的有效氯含量為≈1.57。 答案：(1)＋3 (2)2NaClO3＋SO2＋H2SO4===2ClO2＋2NaHSO4 (3)NaOH溶液　Na2CO3溶液　ClO(或NaClO2) (4)2∶1　O2 (5)1.57 13．工業(yè)上用亞硫酸氫鈉與碘酸鈉反應(yīng)可制備單質(zhì)碘。 (1)在NaIO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液，發(fā)生下列反應(yīng)。請(qǐng)配平反應(yīng)方程式，并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。 ＫNaIO3＋ＫNaHSO3===ＫI2＋ＫNa2SO4＋ＫH2SO4＋ＫH2O (2)在NaIO3溶液中滴加過(guò)量NaHSO3溶液，反應(yīng)完全后，推測(cè)反應(yīng)后溶液中的還原產(chǎn)物為_(kāi)_____________________(填化學(xué)式)。 (3)在含5 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液，加入NaIO3的物質(zhì)的量和析出I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示。寫(xiě)出反應(yīng)過(guò)程中與AB段曲線對(duì)應(yīng)的離子方程式：__________________________________；當(dāng)溶液中I－與I2的物質(zhì)的量之比為5∶3時(shí)，加入的NaIO3為_(kāi)___________mol(小數(shù)點(diǎn)后保留兩位數(shù)字)。 解析：(1)I的化合價(jià)由＋5降到0，S的化合價(jià)由＋4升到＋6，根據(jù)化合價(jià)升降總數(shù)相等及原子守恒即可配平該氧化還原反應(yīng)方程式。 (2)根據(jù)NaHSO3和NaIO3的性質(zhì)可知NaHSO3為還原劑，NaIO3為氧化劑，由于還原性HSO＞I－，故當(dāng)NaHSO3溶液過(guò)量時(shí)，IO先被還原成I2，再被還原成I－。 (3)由圖像可知，OA段是隨著IO的加入量增多，NaHSO3的量逐漸減小，IO被還原成I－，該反應(yīng)為IO＋3HSO===3SO＋I(xiàn)－＋3H＋，至A點(diǎn)恰好完全反應(yīng)；此時(shí)繼續(xù)加入NaIO3溶液，又發(fā)生NaIO3氧化I－的反應(yīng)，即IO＋6H＋＋5I－===3I2＋3H2O。當(dāng)溶液中I－與I2的物質(zhì)的量之比為5∶3時(shí)，設(shè)第一個(gè)反應(yīng)加入的NaIO3為x mol，第二個(gè)反應(yīng)加入的NaIO3為y mol，則第一個(gè)反應(yīng)生成的I－為x mol，第二個(gè)反應(yīng)消耗的I－為5y mol，生成的I2為3y mol，故(x－5y)∶3y＝5∶3，即x＝10y，因第一個(gè)反應(yīng)消耗5 mol NaHSO3，故x＝，y＝，所以加入的NaIO3為x＋y＝＋＝≈1.83(mol)。 答案：(1)4NaIO3＋10NaHS20e－O3===2I2＋7Na2SO4＋3H2SO4＋2H2O (2)NaI　(3)IO＋6H＋＋5I－===3I2＋3H2O　1.83