2020版高考化學(xué)復(fù)習(xí) 專題質(zhì)檢卷2 化學(xué)反應(yīng) 蘇教版.doc

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專題質(zhì)檢卷(二)　化學(xué)反應(yīng) (時(shí)間:45分鐘　滿分:100分) 一、選擇題(本題共8小題,每小題7分,共56分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求) 1.(2018河南八市測(cè)評(píng))下列關(guān)于古籍中的記載說(shuō)法不正確的是(　　) A.《天工開物》中“凡石灰,經(jīng)火焚煉為用”涉及的反應(yīng)類型是分解反應(yīng) B.《呂氏春秋別類編》中“金(即銅)柔錫柔,合兩柔則剛”體現(xiàn)了合金硬度方面的特性 C.《抱樸子》中“丹砂燒之成水銀,積變又還成丹砂”兩個(gè)反應(yīng)互為可逆反應(yīng) D.《漢書》中“高奴縣有洧水可燃”,這里的“洧水”指的是石油 2.下列敘述中,正確的是(　　) A.含金屬元素的離子不一定都是陽(yáng)離子 B.在氧化還原反應(yīng)中,非金屬單質(zhì)一定是氧化劑 C.最高價(jià)含氧酸一定具有強(qiáng)氧化性 D.金屬陽(yáng)離子被還原一定得到金屬單質(zhì) 3.下列有關(guān)離子組的評(píng)價(jià)及相關(guān)離子方程式均正確的是 (　　) 選項(xiàng) 離子組 評(píng)價(jià)及離子方程式 A H+、Fe2+、NO3-、Cl- 不能大量共存于同一溶液中,因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng):Fe2++2H+Fe3++H2↑ B Na+、K+、HCO3-、OH- 不能大量共存于同一溶液中,因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng):HCO3-+OH-H2O+CO2↑ C Ca2+、NH4+、CO32-、Cl- 能大量共存于同一溶液中 D Na+、NH4+、SO42-、Cl- 能大量共存于同一溶液中 4.常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 (　　) A.在0.01 molL-1 Ba(OH)2溶液中:Al3+、NH4+、NO3-、HCO3- B.0.1 molL-1的FeCl2溶液中:H+、Al3+、SO42-、ClO- C.滴加KSCN溶液顯血紅色的溶液:NH4+、K+、Cl-、I- D.由水電離產(chǎn)生的c(H+)=110-13 molL-1的溶液中:Na+、Ba2+、NO3-、Cl- 5.(2018天津靜海一中檢測(cè))在學(xué)習(xí)中,我們經(jīng)常應(yīng)用類推法。下列左邊正確,類推法應(yīng)用于右邊也正確的是(　　) A 向FeCl2溶液中滴入氯水 2Fe2++Cl22Fe3++2Cl- 向FeCl2溶液中滴入碘水 2Fe2++I22Fe3++2I- B CO2通入漂白粉溶液中 CO2+Ca2++2ClO-+H2OCaCO3↓+2HClO SO2通入漂白粉溶液中 SO2+Ca2++2ClO-+H2OCaSO3↓+2HClO C 向Na2CO3溶液中滴入稀硝酸 CO32-+2H+CO2↑+H2O 向Na2SO3溶液中滴入稀硝酸 SO32-+2H+SO2↑+H2O D 向澄清石灰水中通入少量CO2氣體 Ca2++2OH-+CO2CaCO3↓+H2O 向澄清石灰水中通入少量SO2氣體 Ca2++2OH-+SO2CaSO3↓+H2O 6.(2018安徽皖江名校聯(lián)盟聯(lián)考)為鑒別某種物質(zhì)的成分,某活動(dòng)小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn): ①取少量樣品溶于水,加入硝酸酸化的氯化鋇溶液,產(chǎn)生白色沉淀 ②?、僦猩蠈忧逡?加入硝酸酸化的硝酸銀溶液,產(chǎn)生白色沉淀 ③?、谥猩蠈忧逡?加入KSCN溶液,溶液呈紅色,加入氫氧化鈉固體并加熱,產(chǎn)生能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體 下列說(shuō)法正確的是(　　) A.原固體中一定含有Cl-、SO42-、Fe3+、NH4+ B.原固體中一定含有Cl-、NH4+,不能確定是否含有SO42-、Fe3+ C.原固體可能是(NH4)2Fe(SO4)2 D.原固體一定是FeCl3和(NH4)2SO3的混合物 7.某溶液中可能含有H+、Mg2+、NH4+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的幾種。若加入鋅粒,產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體;若加入NaOH溶液,產(chǎn)生白色沉淀,且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。則下列說(shuō)法不正確的是(　　) A.溶液中的陽(yáng)離子有H+、Mg2+、NH4+、Al3+ B.溶液中n(Al3+)=0.1 mol C.溶液中一定不含CO32-,可能含有SO42-和NO3- D.n(H+)∶n(Al3+)∶n(Mg2+)=2∶2∶1 8.(2018福建泉州泉港區(qū)第一中學(xué)期末)已知如下反應(yīng):2HI+H2SO4(濃)I2+SO2↑+2H2O;I2+SO2+2H2O2HI+H2SO4(稀)。有關(guān)上述反應(yīng)的結(jié)論正確的是 (　　) A.上述兩個(gè)反應(yīng)是矛盾的 B.氧化性:濃硫酸>I2>稀硫酸 C.氧化性:I2>濃硫酸>稀硫酸 D.無(wú)法比較濃硫酸、I2、稀硫酸的氧化性 二、非選擇題(本題共3小題,共44分) 9.(12分)已知A、B、C為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的單質(zhì)。室溫下,A為固體,B和C均為氣體。在適宜的條件下,它們可以按如圖框圖進(jìn)行反應(yīng)。 回答下列問(wèn)題: (1)組成單質(zhì)A、B、C的三種元素中的任意兩種元素形成的化合物所屬物質(zhì)類別一定不是　　　　(填序號(hào))。 ①氫化物?、谒帷、蹓A?、茺}?、菅趸? (2)A、B、C三種單質(zhì)中有一種是金屬,則這種單質(zhì)是A、B、C中的　　　　　,理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)如果E溶液是一種強(qiáng)酸,則E的化學(xué)式為　　　　,寫出E作為還原劑參加反應(yīng)的常見(jiàn)離子方程式:　　。 10.(16分)化學(xué)方程式和離子方程式能夠直接形象地表示化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程與特征,書寫化學(xué)方程式是我們必須掌握的一項(xiàng)基本技能。請(qǐng)按照要求完成下列方程式。 Ⅰ.生活中很多現(xiàn)象和原理都可以用化學(xué)反應(yīng)來(lái)解釋: (1)寫出泡沫滅火器反應(yīng)原理的離子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)用ClO2進(jìn)行飲用水處理比使用Cl2具有很高的優(yōu)越性,不僅殺菌消毒效率高,不產(chǎn)生致癌的有機(jī)氯化物,而且還能除去水中的Fe2+、Mn2+。請(qǐng)寫出ClO2除去飲用水中Mn2+的離子反應(yīng)方程式　　　　　　　　　　　　　　　　(已知Mn2+轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO2;ClO2轉(zhuǎn)變?yōu)镃lO2-)。 Ⅱ.根據(jù)體系中的物質(zhì)及物質(zhì)的性質(zhì),我們可以推測(cè)出該體系所發(fā)生的變化,并能用化學(xué)方程式表示出來(lái): (1)某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共六種物質(zhì):N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3、Fe2(SO4)3和H2O。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)將NaClO溶液逐滴滴入含淀粉的NaI溶液中,溶液變藍(lán),繼續(xù)滴加,溶液顏色先加深,后逐漸變淺,最終消失。經(jīng)檢測(cè)得知此時(shí)溶液中含有一種含正五價(jià)元素的含氧酸根。請(qǐng)寫出上述變化過(guò)程的兩個(gè)離子反應(yīng)方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 Ⅲ.給化學(xué)反應(yīng)分類是為了更好的研究反應(yīng)的規(guī)律與特征,有利于我們把握反應(yīng)的本質(zhì)。置換反應(yīng)是常見(jiàn)反應(yīng)類型之一,其通式可以表示為:單質(zhì)(1)+化合物(1)化合物(2)+單質(zhì)(2)。請(qǐng)寫出滿足以下要求的2個(gè)有金屬單質(zhì)參與的置換反應(yīng)的化學(xué)方程式:①所涉及的元素都是短周期元素;②4種單質(zhì)分屬4個(gè)不同的主族　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 11.(2018湖北棗陽(yáng)第一中學(xué)檢測(cè))(16分)過(guò)氧化氫溶液俗名雙氧水,醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來(lái)清洗傷口。關(guān)于雙氧水,回答下列問(wèn)題: A.Na2O2+2HCl2NaCl+H2O2 B.Ag2O+H2O22Ag+O2↑+H2O C.2H2O22H2O+O2↑ D.3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH2K2CrO4+3K2SO4+8H2O (1)上述反應(yīng)中,H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是　　　　(填代號(hào),下同),H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是　　　　　。 (2)上述反應(yīng)說(shuō)明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性順序是　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)保存過(guò)氧化氫溶液的試劑瓶上最適合貼上的一個(gè)標(biāo)簽是　　　　　(填序號(hào))。 (4)某強(qiáng)酸反應(yīng)體系中發(fā)生的一個(gè)氧化還原型離子反應(yīng),反應(yīng)物和生成物共六種微粒:O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+。已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生了如下過(guò)程:H2O2→O2。 ①反應(yīng)體系選擇的酸是　　　　(填序號(hào))。 A.鹽酸 B.濃硫酸 C.稀硫酸 D.醋酸 ②如果上述反應(yīng)中有6.72 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體生成,轉(zhuǎn)移的電子為　　　　 mol。 (5)H2O2有時(shí)可作為礦業(yè)廢液消毒劑,有“綠色氧化劑”的美稱;如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物(如KCN),經(jīng)以下反應(yīng)實(shí)驗(yàn):KCN+H2O2+H2OA+NH3↑,試指出生成物A的化學(xué)式為　　　　　　,并闡明H2O2被稱為綠色氧化劑的理由是　　　　　　　　　　　　　　　。 (6)如圖是實(shí)驗(yàn)室制取氫氣的常用裝置,但卻不能用于過(guò)氧化氫在二氧化錳催化作用下分解制氧氣。某同學(xué)經(jīng)過(guò)認(rèn)真研究,借助生活中的某種建筑材料和二氧化錳創(chuàng)造性地解決了上述問(wèn)題。你認(rèn)為他的做法是　。  專題質(zhì)檢卷(二)　化學(xué)反應(yīng) 1.C　《天工開物》中“凡石灰,經(jīng)火焚煉為用”涉及碳酸鈣受熱分解的反應(yīng),故A項(xiàng)正確;合金的硬度一般大于成分金屬,“金(即銅)柔錫柔,合兩柔則剛”體現(xiàn)了合金硬度方面的特性,故B項(xiàng)正確;《抱樸子》中“丹砂燒之成水銀,積變又還成丹砂”兩個(gè)反應(yīng)的條件不同,不屬于可逆反應(yīng),故C項(xiàng)錯(cuò)誤;“高奴縣有洧水可燃”,這里的“洧水”指的是石油,石油能夠燃燒,故D項(xiàng)正確。 2.A　含金屬元素的離子不一定都是陽(yáng)離子,例如高錳酸根離子是陰離子,A項(xiàng)正確;在氧化還原反應(yīng)中,非金屬單質(zhì)不一定是氧化劑,例如氫氣還原氧化銅的反應(yīng)中氫氣是還原劑,B項(xiàng)錯(cuò)誤;最高價(jià)含氧酸不一定具有強(qiáng)氧化性,例如碳酸,C項(xiàng)錯(cuò)誤;金屬陽(yáng)離子發(fā)生還原反應(yīng)不一定得到金屬單質(zhì),例如鐵離子得到電子轉(zhuǎn)化為亞鐵離子,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 3.D　NO3-在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性,能把Fe2+氧化成Fe3+,3Fe2++4H++NO3-3Fe3++NO↑+2H2O,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;HCO3-+OH-H2O+CO32-,故B項(xiàng)錯(cuò)誤;Ca2++CO32-CaCO3↓,故C項(xiàng)錯(cuò)誤;D項(xiàng)正確。 4.D　在0.01 molL-1 Ba(OH)2溶液中, OH-能與Al3+、NH4+、HCO3-反應(yīng),不能大量共存,A項(xiàng)錯(cuò)誤;0.1 molL-1的FeCl2溶液中,H+、ClO-和Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng),H+和ClO-反應(yīng)生成HClO,不能大量共存,B項(xiàng)錯(cuò)誤;滴加KSCN溶液顯血紅色的溶液中含有Fe3+,Fe3+與I-能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成I2和Fe2+,不能大量共存,C項(xiàng)錯(cuò)誤;在D項(xiàng)給定條件下,組內(nèi)離子間不反應(yīng),能大量共存,正確。 5.D　FeCl2溶液與碘水不反應(yīng),故A項(xiàng)錯(cuò)誤;SO2通入漂白粉溶液,發(fā)生氧化還原反應(yīng)為SO2+Ca2++ClO-+H2OCaSO4↓+2H++Cl-,故B項(xiàng)錯(cuò)誤;Na2SO3溶液中滴入稀硝酸發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為2NO3-+3SO32-+2H+3SO42-+2NO↑+H2O,故C項(xiàng)錯(cuò)誤;二氧化碳、二氧化硫均為酸性氧化物,與堿反應(yīng)均生成鹽和水,則類推合理,故D項(xiàng)正確。 6.C　實(shí)驗(yàn)①:取少量樣品溶于水,加入硝酸酸化的氯化鋇溶液,產(chǎn)生白色沉淀,如果其中含有亞硫酸根離子,則會(huì)被硝酸氧化為硫酸根離子,所以原固體中不一定含有SO42-;實(shí)驗(yàn)②:在①溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液,引入了氯離子,能和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀的離子不一定是原溶液中含有的氯離子,無(wú)法判斷氯離子是否存在;實(shí)驗(yàn)③:前面兩次使用硝酸酸化,如果其中含有亞鐵離子,則亞鐵離子會(huì)被氧化為鐵離子,鐵離子與硫氰化鉀反應(yīng)使溶液變?yōu)檠t色,所以無(wú)法確定含有的是Fe3+還是Fe2+;產(chǎn)生的使紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體是氨氣,所以原來(lái)溶液中一定含有NH4+;綜上所述A、B項(xiàng)錯(cuò)誤、C項(xiàng)正確;根據(jù)前面的分析,無(wú)法確定該物質(zhì)的組成是FeCl3和(NH4)2SO3,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 7.C　原溶液加入NaOH溶液,開始無(wú)沉淀,說(shuō)明溶液中含有H+,沉淀為白色,說(shuō)明不含F(xiàn)e3+;溶液中加入鋅粒生成無(wú)色無(wú)味氣體,則氣體為H2,則溶液中一定不含NO3-。溶液中含有H+,則一定不含CO32-。根據(jù)圖像的變化趨勢(shì)可以確定:開始無(wú)沉淀過(guò)程中,NaOH中和溶液中的H+,則n(H+)=0.1 mol;n(NaOH)為0.1~0.5 mol時(shí)為金屬離子沉淀過(guò)程;n(NaOH)為0.5~0.7 mol時(shí)沉淀的量保持不變,應(yīng)為NaOH與NH4+發(fā)生反應(yīng),n(NH4+)=0.2 mol;n(NaOH)為0.7~0.8 mol時(shí)沉淀部分溶解到不再發(fā)生變化,該過(guò)程為Al(OH)3溶解,n(Al3+)=0.1 mol,B正確;不溶解的沉淀只能為Mg(OH)2,n(Al3+)=0.1 mol,沉淀Al3+消耗NaOH 0.3 mol,則沉淀Mg2+消耗NaOH 0.1 mol,因此n(Mg2+)=0.05 mol,溶液中的陽(yáng)離子有H+、Mg2+、NH4+、Al3+,A正確;其中n(H+)∶n(Al3+)∶n(Mg2+)=0.1 mol∶0.1 mol∶0.05 mol=2∶2∶1,D正確;溶液中的陰離子一定不含CO32-和NO3-,根據(jù)溶液呈電中性,可說(shuō)明溶液中一定含有SO42-,C錯(cuò)誤。 8.B　兩個(gè)反應(yīng)都是客觀存在的反應(yīng),且兩反應(yīng)中硫酸的濃度不同,所以兩個(gè)反應(yīng)不矛盾,故A錯(cuò)誤;根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知,在2HI+H2SO4(濃)I2+SO2↑+2H2O反應(yīng)中,濃硫酸是氧化劑、I2是氧化產(chǎn)物,則氧化性:濃硫酸>I2,在I2+SO2+2H2O2HI+H2SO4(稀)反應(yīng)中,I2是氧化劑,稀硫酸是氧化產(chǎn)物,則氧化性:I2>稀硫酸,所以氧化性:濃硫酸>I2>稀硫酸,B正確,C、D錯(cuò)誤。 9.答案 (1)③⑤　(2)A　B、C為氣體,不可能為金屬 (3)HCl　MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑ 解析 由于“E溶液+A→D溶液+C”,且A為固體,C為氣體,再結(jié)合框圖中的轉(zhuǎn)化關(guān)系可以確定E溶液是一種酸,A是金屬,C是H2。繼而判斷出B是Cl2或F2,A是Al、Mg或Na等金屬。(1)兩種元素不能形成堿,且A、B、C三種單質(zhì)的組成元素中沒(méi)有氧元素,所以形成的化合物不能是氧化物。(2)A為固體,B和C為氣體,則金屬只能為A。(3)E是一種強(qiáng)酸,且只含有兩種元素,所以E為HCl;HCl作還原劑,最常見(jiàn)的是濃鹽酸與MnO2在加熱條件下生成Cl2的反應(yīng)。 10.答案 Ⅰ.(1)Al3++3HCO3-Al(OH)3↓+3CO2↑ (2)Mn2++2ClO2+2H2OMnO2↓+2ClO2-+4H+ Ⅱ.(1)24FeSO4+30HNO38Fe(NO3)3+8Fe2(SO4)3+3N2O↑+15H2O (2)2I-+ClO-+H2OI2+Cl-+2OH-、I2+5ClO-+2OH-2IO3-+5Cl-+H2O Ⅲ.2Mg+CO22MgO+C;2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑(答案合理即可) 解析 Ⅰ.(1)氯化鋁與碳酸氫鈉相互促進(jìn)水解生成沉淀和氣體,則用離子方程式表示泡沫滅火器的反應(yīng)原理為Al3++3HCO3-Al(OH)3↓+3CO2↑。(2)ClO2氧化除去Mn2+,生成MnO2、ClO2-,氯元素的化合價(jià)由+4降低到+3,錳元素化合價(jià)由+2升高到+4,結(jié)合電子守恒可知該反應(yīng)的離子方程式為Mn2++2ClO2+2H2OMnO2↓+2ClO2-+4H+。 Ⅱ.(1)反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共六種物質(zhì):N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3、Fe2(SO4)3和H2O,硝酸作氧化劑被還原為N2O,FeSO4作還原劑,FeSO4被氧化為硫酸鐵、硝酸鐵,依據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒和質(zhì)量守恒書寫并配平化學(xué)方程式:24FeSO4+30HNO38Fe(NO3)3+8Fe2(SO4)3+3N2O↑+15H2O。(2)在淀粉KI溶液中,滴入少量NaClO溶液,溶液立即變藍(lán),說(shuō)明I-和ClO-發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成I2,碘元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)、氯元素化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?1價(jià),離子方程式為2I-+ClO-+H2OI2+Cl-+2OH-,該反應(yīng)中氧化劑是ClO-、氧化產(chǎn)物是I2,所以氧化性ClO->I2。繼續(xù)滴加足量的NaClO溶液,藍(lán)色逐漸消失,說(shuō)明I2和ClO-發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成IO3-,碘元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?5價(jià)、氯元素化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?1價(jià),離子方程式為I2+5ClO-+2OH-2IO3-+5Cl-+H2O。 Ⅲ.根據(jù)置換反應(yīng)的特點(diǎn)以及對(duì)參加反應(yīng)的元素的要求,歸納中學(xué)階段的置換反應(yīng),得出符合條件的反應(yīng)可以是:2Mg+CO22MgO+C、2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑、2F2+2H2O4HF+O2等。 11.答案 (1)D　C　(2)Ag2O>H2O2>K2CrO4 (3)B　(4)①C　②0.6 (5)KHCO3　H2O2是氧化劑,其還原產(chǎn)物是H2O,H2O沒(méi)有毒性及污染性 (6)將二氧化錳粉末與水泥按一定比例制成塊狀固體 解析 (1)D項(xiàng)H2O2中氧元素化合價(jià)降低,說(shuō)明H2O2作氧化劑,體現(xiàn)了氧化性,C項(xiàng)H2O2中氧元素化合價(jià)既有升高又有降低,體現(xiàn)還原性和氧化性。(2)在反應(yīng)Ag2O+H2O22Ag+O2↑+H2O中,氧化銀作氧化劑,H2O2作還原劑,則氧化性Ag2O>H2O2,反應(yīng)3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH2K2CrO4+3K2SO4+8H2O中,H2O2作氧化劑,鉻酸鉀為氧化產(chǎn)物,則氧化性H2O2>K2CrO4,故氧化性順序?yàn)锳g2O>H2O2>K2CrO4。(3)H2O2常用作氧化劑,具有氧化性,所以用標(biāo)簽B。(4)①H2O2只發(fā)生了H2O2→O2的變化體現(xiàn)了H2O2的還原性,作還原劑,所以高錳酸根作氧化劑,還原產(chǎn)物是錳離子,則要求酸是不具有還原性的強(qiáng)酸,所以選擇稀硫酸。②H2O2中-1價(jià)的氧變?yōu)檠鯕庵械?價(jià),當(dāng)生成6.72 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)即0.3 mol氧氣時(shí),則失電子數(shù)目為:0.3 mol2(1-0)=0.6 mol。(5)反應(yīng)KCN+H2O2+H2OA+NH3↑,根據(jù)原子守恒,則A應(yīng)為KHCO3。H2O2作氧化劑對(duì)應(yīng)的還原產(chǎn)物為水,無(wú)污染。(6)該制取氫氣的常用裝置要求反應(yīng)物是塊狀固體和液體反應(yīng)來(lái)制取氣體,如果是粉末狀物質(zhì)會(huì)從帶孔的塑料板上漏下去,因此不能用于過(guò)氧化氫在二氧化錳催化作用下分解制氧氣。