2020版高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 課時規(guī)范練38 原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì) 魯科版.doc
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考點(diǎn)規(guī)范練38 原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì) 非選擇題(共8小題,共100分) 1.(10分)A、B、C、D、E、F代表6種元素。請?zhí)羁? (1)A元素基態(tài)原子的最外層有2個未成對電子,次外層有2個電子,其元素符號為 。 (2)B元素的負(fù)一價離子和C元素的正一價離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同,B的元素符號為 ,C的元素符號為 。 (3)D元素的正三價離子的3d能級為半充滿,D的元素符號為 ,其基態(tài)原子的電子排布式為 。 (4)E元素基態(tài)原子的M層全充滿,N層沒有成對電子,只有一個未成對電子,E的元素符號為 ,其基態(tài)原子的電子排布式為 。 (5)F元素的原子最外層電子排布式為nsnnpn+1,則n= ;原子中能量最高的是 電子。 2.(12分)(1)C、N、O、Al、Si、Cu是常見的六種元素。 ①Si位于元素周期表第 周期第 族。 ②N的基態(tài)原子核外電子排布式為 ;Cu的基態(tài)原子最外層有 個電子。 ③用“>”或“<”填空: 原子半徑 電負(fù)性 熔點(diǎn) 沸點(diǎn) Al Si N O 金剛石 晶體硅 CH4 SiH4 (2)①N、Al、Si、Zn四種元素中,有一種元素的電離能數(shù)據(jù)如下: 電離能 I1 I2 I3 I4 …… In/(kJmol-1) 578 1 817 2 745 11 578 …… 則該元素是 (填寫元素符號)。 ②基態(tài)鍺(Ge)原子的電子排布式是 。Ge的最高價氯化物的分子式是 。 ③Ge元素可能的性質(zhì)或應(yīng)用有 。 A.是一種活潑的金屬元素 B.其電負(fù)性大于硫 C.其單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料 D.其最高價氯化物的沸點(diǎn)低于其溴化物的沸點(diǎn) 3.(10分)銅、鎵、硒、硅等元素的化合物是生產(chǎn)第三代太陽能電池的重要材料。請回答: (1)已知高溫下CuOCu2O+O2,從銅原子價層電子結(jié)構(gòu)(3d和4s軌道上應(yīng)填充的電子數(shù))變化角度來看,能生成Cu2O的原因是 。 (2)硒、硅均能與氫元素形成氣態(tài)氫化物,若“Si—H”中共用電子對偏向氫元素,氫氣與硒反應(yīng)時單質(zhì)硒是氧化劑,則硒與硅的電負(fù)性相對大小為Se Si(填“>”或“<”)。與Si同周期部分元素的電離能如圖所示,其中a、b和c分別代表 (填字母)。 A.a為I1、b為I2、c為I3 B.a為I2、b為I3、c為I1 C.a為I3、b為I2、c為I1 D.a為I1、b為I3、c為I2 4.(2018湖北八校高三聯(lián)考)(12分)根據(jù)下列五種短周期元素的電離能數(shù)據(jù)(單位:kJmol-1),回答下面各題。 元素代號 I1 I2 I3 I4 I5 Q 800.6 2 427.1 3 659.7 25 025.8 32 826.7 R 495.8 4 562 6 910.3 9 543 13 354 S 577.5 1 816.7 2 744.8 11 577 14 842 T 1 402.3 2 856 4 578.1 7 475.0 9 444.9 U 2 080.7 3 952.3 6 122 9 371 12 177 (1)在這五種元素中,最可能處于同一族的兩種元素是 (填元素符號),S元素最可能是 區(qū)元素。 (2)基態(tài)Q元素原子的價電子排布式是 。Q和T同周期。化合物QT中T元素的化合價為 ;第一電離能介于Q、T之間的同周期元素有 種。 (3)化合物RT3中化學(xué)鍵類型為 ,RT3的陰離子的幾何構(gòu)型為 。 (4)下列元素中,化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)最像U元素的是 。 A.硼 B.鈹 C.鋰 D.氦 E.碳 5.(12分)(1)周期表前四周期的元素a、b、c、d、e原子序數(shù)依次增大。a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同,b的價電子層中的未成對電子有3個,c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍,d與c同族,e的最外層只有1個電子,但次外層有18個電子。 請?zhí)顚懴铝锌瞻住? ①e元素基態(tài)原子的核外電子排布式為 。 ②b、c、d三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序?yàn)椤 ?填元素符號),其原因是 。 (2)Ni是元素周期表中第28號元素,第二周期基態(tài)原子未成對電子數(shù)與Ni相同且電負(fù)性小的元素是 ;26號元素價層電子排布式為 ;L原子核外電子占有9個軌道,而且有一個未成對電子,L是 元素。 (3)硒(Se)是一種有抗癌、抗氧化作用的元素,可以形成多種化合物。 ①基態(tài)硒原子的價層電子排布式為 。 ②鍺、砷、硒的第一電離能大小排序?yàn)椤 ? 6.(12分)下表是周期表的一部分,試回答下列問題。 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ① ② 3 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 4 ⑩ (1)表中元素中,第一電離能最小的元素是 (填元素符號,下同),電負(fù)性最大的元素是 ,單質(zhì)中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是 (填化學(xué)式)。 (2)表中元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中,酸性最強(qiáng)的是 (填化學(xué)式,下同),堿性最強(qiáng)的是 ,呈兩性的氫氧化物是 。 (3)表中ⅦA族元素中最不穩(wěn)定的氫化物是 (填化學(xué)式)。 (4)為什么表中的④第一電離能比⑤大? 。 7.(16分)現(xiàn)有七種元素,其中A、B、C、D、E為短周期主族元素,F、G為第四周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大。請根據(jù)下列相關(guān)信息,回答問題。 A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等 B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1 C原子的第一至第四電離能依次為I1=738 kJmol-1,I2=1 451 kJmol-1,I3=7 733 kJmol-1,I4=10 540 kJmol-1 D原子核外所有p軌道全滿或半滿 E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4 F是前四周期中電負(fù)性最小的元素 G在元素周期表的第七列 (1)已知BA5為離子化合物,寫出其電子式: 。 (2)B元素基態(tài)原子中能量最高的電子,其電子云在空間有 個方向,原子軌道呈 形。 (3)某同學(xué)根據(jù)上述信息,推斷C的基態(tài)原子的核外軌道表示式如下: 該同學(xué)所畫的軌道表示式違背了 。 (4)G位于 族 區(qū),該元素的價電子排布式為 。 (5)檢驗(yàn)F元素的方法是 ,請用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因: 。 8.(16分)Ⅰ.Na、Cu、O、Si、S、Cl是常見的六種元素。 (1)Na位于元素周期表第 周期第 族;S的基態(tài)原子核外有 個未成對電子;Si的基態(tài)原子核外電子排布式為 。 (2)用“>”或“<”填空: 第一電離能 離子半徑 熔點(diǎn) 酸性 Si S O2- Na+ NaCl Si H2SO4 HClO4 Ⅱ.下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。 試回答下列問題: (3)h的單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光,請用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋發(fā)光的原因: 。 (4)o、p兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表: 元素 o p 電離能(kJmol-1) I1 717 759 I2 1 509 1 561 I3 3 248 2 957 比較兩元素的I2、I3可知,氣態(tài)o2+再失去一個電子比氣態(tài)p2+再失去一個電子難。對此,你的解釋是 。 (5)第三周期8種元素,其單質(zhì)熔點(diǎn)高低的順序如圖甲所示,其中電負(fù)性最大的是 (填圖中的序號)。 (6)表中所列的某主族元素的電離能情況如圖乙所示,則該元素是 (填元素符號)。 課時規(guī)范練38 原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì) 1.答案 (1)C或O (2)Cl K (3)Fe 1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2 (4)Cu 1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1 (5)2 2p 解析 (1)A元素基態(tài)原子次外層有2個電子,故次外層為K層,A元素有2個電子層,由題意可寫出其軌道表示式為,則該元素核外有6個電子,為碳元素,其元素符號為C,另外氧原子同樣也符合要求,其軌道表示式為。(2)B-、C+的電子層結(jié)構(gòu)都與Ar相同,即核外都有18個電子,則B為17號元素Cl,C為19號元素K。(3)D元素原子失去2個4s電子和1個3d電子后變成+3價離子,其原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2,即為26號元素鐵。(4)根據(jù)題意要求,首先寫出電子排布式:1s22s22p63s23p63d104s1,該元素為29號元素Cu。(5)s能級只有1個原子軌道,故最多只能容納2個電子,即n=2,所以元素F的原子最外層電子排布式為2s22p3,由此可知F是N元素;根據(jù)核外電子排布的能量最低原理,可知氮原子的核外電子中的2p能級能量最高。 2.答案 (1)①3 ⅣA?、?s22s22p3 1 ③> < > < (2)①Al?、?s22s22p63s23p63d104s24p2 GeCl4 ③CD 解析 (1)①Si是14號元素,位于元素周期表中第三周期第ⅣA族。②N是7號元素,其基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p3;Cu是29號元素,其基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1,故最外層有1個電子。③同周期元素,原子序數(shù)越大,原子半徑越小,故原子半徑:Al>Si;同周期元素,原子序數(shù)越大,電負(fù)性越強(qiáng),故電負(fù)性:N- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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