2019高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第六章 化學(xué)反應(yīng)與能量 6-2-1 考點(diǎn)一 原電池的工作原理基礎(chǔ)小題快練 新人教版.doc
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6-2-1 考點(diǎn)一 原電池的工作原理 一、原電池的構(gòu)成條件和正負(fù)極的判斷 1．在如圖所示的8個(gè)裝置中，屬于原電池的是( ) A．①④ B．③④⑤ C．④⑧ D．②④⑥⑦ 答案：D 2．有關(guān)電化學(xué)知識(shí)的描述正確的是( ) A．CaO＋H2O===Ca(OH)2，可以放出大量的熱，故可把該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，把其中的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 B．某原電池反應(yīng)為Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag，裝置中的鹽橋中可以是裝有含瓊膠的KCl飽和溶液 C．原電池的兩極一定是由活動(dòng)性不同的兩種金屬組成 D．纏有銅絲的鐵片放入CuSO4溶液中也能形成原電池 解析：CaO＋H2O===Ca(OH)2不是氧化還原反應(yīng)；KCl和AgNO3反應(yīng)生成AgCl沉淀易阻止原電池反應(yīng)的發(fā)生；作電極的不一定是金屬，如石墨棒也可作電極。 答案：D 3．分析下圖所示的四個(gè)原電池裝置，其中結(jié)論正確的是( ) A．①②中Mg作負(fù)極，③④中Fe作負(fù)極 B．②中Mg作正極，電極反應(yīng)式為6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑ C．③中Fe作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Fe－2e－===Fe2＋ D．④中Cu作正極，電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－===H2↑ 解析：②中Mg不與NaOH溶液反應(yīng)，而Al能和NaOH溶液反應(yīng)失去電子，故Al是負(fù)極；③中Fe在濃硝酸中鈍化，Cu和濃硝酸反應(yīng)失去電子作負(fù)極，A、C錯(cuò)；②中電池總反應(yīng)為2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，負(fù)極反應(yīng)式為2Al＋8OH－－6e－===2AlO＋4H2O，兩者相減得到正極反應(yīng)式為6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑，B正確；④中Cu是正極，電極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－===4OH－，D錯(cuò)。 答案：B 4．原電池正、負(fù)電極的極性不僅與電極材料的性質(zhì)有關(guān)，也與電解質(zhì)溶液有關(guān)。下列由不同材料組成的原電池，電極反應(yīng)正確的是( ) A．由Fe、Cu與稀硫酸組成的原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為Fe－3e－===Fe3＋ B．由Al、Mg與氫氧化鈉溶液組成的原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為Mg－2e－＋2OH－===Mg(OH)2 C．由Pb、Cu與氯化鐵溶液組成的原電池，其正極反應(yīng)式為Cu－2e－===Cu2＋ D．由Al、Cu與濃硝酸組成的原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為Cu－2e－===Cu2＋ 解析：由Fe、Cu與稀硫酸組成的原電池，F(xiàn)e作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Fe－2e－===Fe2＋，A錯(cuò)誤；由Al、Mg與氫氧化鈉溶液組成的原電池，電池總反應(yīng)為2Al＋2H2O＋2NaOH===2NaAlO2＋3H2↑，Al作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Al－3e－＋4OH－===AlO＋2H2O，B錯(cuò)誤；由Pb、Cu與氯化鐵溶液組成的原電池，正極為Cu，電極反應(yīng)式為Fe3＋＋e－===Fe2＋，C錯(cuò)誤；由Al、Cu與濃硝酸組成的原電池，Al遇濃硝酸鈍化，Cu作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Cu－2e－===Cu2＋，D正確。 答案：D 二、原電池工作原理 5．下列有關(guān)原電池的說法中正確的是( ) A．在內(nèi)電路中，電子由正極流向負(fù)極 B．在原電池中，一定是相對(duì)較活潑的金屬作負(fù)極，不活潑的金屬作正極 C．原電池工作時(shí)，正極表面一定有氣泡產(chǎn)生 D．原電池工作時(shí)，可能會(huì)伴隨著熱能變化 解析：A項(xiàng)，內(nèi)電路中不存在電子的移動(dòng)；B項(xiàng)，若是由鋁、鎂、氫氧化鈉溶液構(gòu)成的原電池，則負(fù)極是鋁；C項(xiàng)，若是由鋅、銅、硫酸銅溶液構(gòu)成的原電池，則正極表面析出銅，沒有氣泡產(chǎn)生。 答案：D 6．在盛有稀硫酸的燒杯中放入用導(dǎo)線連接的電極X、Y，外電路中電子流向如圖所示，關(guān)于該裝置的下列說法正確的是( ) A．外電路的電流方向?yàn)閄→外電路→Y B．若兩電極分別為鐵和碳棒，則鐵棒上進(jìn)行的電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－===H2↑ C．X極上發(fā)生的是還原反應(yīng)，Y極上發(fā)生的是氧化反應(yīng) D．若兩電極都是金屬，則它們的活動(dòng)性順序是X>Y 解析：該裝置是原電池，外電路中電子從X電極流向Y電極，電流的流向與此相反，即Y→外電路→X，A項(xiàng)錯(cuò)誤；若兩電極分別為鐵和碳棒，則鐵棒是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)：Fe－2e－===Fe2＋，B項(xiàng)錯(cuò)誤；X是負(fù)極，負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)；Y是正極，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；原電池中較活潑的金屬作負(fù)極，較不活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，該原電池中X是負(fù)極，Y是正極，所以若兩極都是金屬，則它們的活動(dòng)性順序?yàn)閄>Y，D項(xiàng)正確。 答案：D 7．工業(yè)上常將鉻鍍?cè)谄渌饘俦砻?，同鐵、鎳組成各種性質(zhì)的不銹鋼，在如圖裝置中，觀察到圖1裝置銅電極上產(chǎn)生大量的無色氣泡，而圖2裝置中銅電極上無氣體產(chǎn)生，鉻電極上產(chǎn)生大量有色氣體，則下列敘述正確的是( ) A．圖1為原電池裝置，Cu電極上產(chǎn)生的是O2 B．圖2裝置中Cu電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：Cu－2e－===Cu2＋ C．由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知：金屬活動(dòng)性Cu>Cr D．兩個(gè)裝置中，電子均由Cr電極流向Cu電極 解析：圖1為原電池裝置，銅為正極，氫離子得電子生成氫氣；圖2裝置中銅電極上無氣體產(chǎn)生，鉻電極上產(chǎn)生大量有色氣體，說明銅為負(fù)極，鉻電極為正極，負(fù)極發(fā)生Cu－2e－===Cu2＋；由圖1根據(jù)原電池原理知金屬鉻的活動(dòng)性比銅強(qiáng)；圖1中，電子由Cr經(jīng)導(dǎo)線流向Cu，圖2中電子由Cu極經(jīng)導(dǎo)線流向Cr。 答案：B 8．某興趣小組同學(xué)利用氧化還原反應(yīng)：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4===2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O設(shè)計(jì)如下原電池，鹽橋中裝有飽和K2SO4溶液。下列說法正確的是( ) A．b電極上發(fā)生還原反應(yīng) B．外電路電子的流向是從a到b C．電池工作時(shí)，鹽橋中的SO移向甲燒杯 D．a(chǎn)電極上發(fā)生的反應(yīng)為：MnO＋8H＋＋5e－===Mn2＋＋4H2O 解析：由題干反應(yīng)方程式知FeSO4失去電子，故b發(fā)生氧化反應(yīng)，A錯(cuò)誤；由上述分析可知，a為正極，電子由負(fù)極流向正極，即從b流向a，B錯(cuò)誤；原電池中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，則鹽橋中的SO移向乙燒杯中，C錯(cuò)誤。 答案：D 9．鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，下列有關(guān)敘述正確的是( ) A．銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng) B．電池工作一段時(shí)間后，甲池的c(SO)減小 C．電池工作一段時(shí)間后，乙池溶液的總質(zhì)量增加 D．陰陽離子分別通過交換膜向負(fù)極和正極移動(dòng)，保持溶液中電荷平衡 解析：由鋅銅原電池原理可知，鋅電極為負(fù)極，失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，銅電極為正極，得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，兩池中c(SO)不變，B項(xiàng)錯(cuò)誤；電池工作過程中Zn2＋由甲池通過陽離子交換膜進(jìn)入乙池，乙池中Cu2＋＋2e－===Cu，其溶液中的離子轉(zhuǎn)換為Cu2＋→Zn2＋，摩爾質(zhì)量M(Cu2＋)下載提示(請(qǐng)認(rèn)真閱讀)
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