2019高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第三章 金屬及其化合物 3-1-1 考點(diǎn)一 鈉的性質(zhì)及應(yīng)用學(xué)后即練 新人教版.doc

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3-1-1 考點(diǎn)一 鈉的性質(zhì)及應(yīng)用 1．將0.02 mol Na分別投入到盛有100 mL水、100 mL 1.0 molL－1鹽酸、100 mL 1.0 molL－1硫酸銅溶液的X、Y、Z三個(gè)燒杯中，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　) A．三個(gè)燒杯中一定均會(huì)發(fā)生的離子反應(yīng)有：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ B．三個(gè)燒杯中鈉均在液面上劇烈反應(yīng)，相比而言，X燒杯中的反應(yīng)平緩些 C．Z燒杯中一定會(huì)有沉淀生成，但沉淀不是單質(zhì)銅 D．三個(gè)燒杯中生成氫氣的物質(zhì)的量相同 解析：A項(xiàng)，由題意可知，n(HCl)＝0.1 L1.0 molL－1＝0.1 mol，n(Na)＝0.02 mol；鹽酸與Na發(fā)生的反應(yīng)為2HCl＋2Na===2NaCl＋H2↑，顯然Na不足，鹽酸剩余，不會(huì)發(fā)生Na與H2O的反應(yīng)；B項(xiàng)，Na與水及酸、鹽溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)均為Na與H＋的反應(yīng)，因此溶液中c(H＋)將影響反應(yīng)速率，鹽酸和CuSO4溶液(Cu2＋水解)均顯酸性，溶液中c(H＋)大于水，因此盛有水的燒杯中反應(yīng)平緩；C項(xiàng)，Na投入CuSO4溶液中，Na先與水反應(yīng)生成NaOH，NaOH再與CuSO4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成Cu(OH)2沉淀，Na不能與CuSO4發(fā)生置換反應(yīng)，得不到單質(zhì)Cu；D項(xiàng)，Na與水及酸、鹽溶液反應(yīng)，消耗的Na與生成的H2存在關(guān)系：2Na～H2↑，因此0.02 mol Na參加反應(yīng)，三個(gè)燒杯中均得到0.01 mol H2。 答案：A 2．把一小塊金屬鈉放入下列溶液中，說(shuō)法正確的是(　　) A．放入飽和NaOH溶液中：有氫氣放出，恢復(fù)至室溫后溶液的pH增大 B．放入NaCl溶液中：無(wú)現(xiàn)象 C．放入FeCl3溶液中：有氫氣放出，有紅褐色沉淀生成 D．放入NH4NO3溶液中：有無(wú)色無(wú)味氣體放出 解析：A項(xiàng)錯(cuò)誤，飽和NaOH溶液中放入鈉，鈉與水反應(yīng)消耗水且生成NaOH，從而會(huì)有部分NaOH晶體析出，同時(shí)生成H2，由于溶液仍為同一溫度下的飽和溶液，故溶液的pH不變；B項(xiàng)錯(cuò)誤，鈉與水反應(yīng)生成H2和NaOH；C項(xiàng)正確，鈉與水反應(yīng)生成的NaOH與FeCl3反應(yīng)生成Fe(OH)3紅褐色沉淀；鈉與水反應(yīng)生成NaOH并放出大量的熱，放出的熱量使得NaOH與NH4NO3反應(yīng)放出NH3，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案：C 3．將等物質(zhì)的量的金屬Na、Mg、Al分別與100 mL 2 molL－1的鹽酸反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得生成氣體的體積V(已折合為標(biāo)準(zhǔn)狀況)與時(shí)間t的關(guān)系如圖所示，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　) A．x＝2.24 B．鈉的物質(zhì)的量為0.2 mol C．反應(yīng)時(shí)，Na、Mg、Al均過(guò)量 D．曲線b為Mg與鹽酸反應(yīng)的圖象 解析：A項(xiàng)，由圖可知，三種金屬最后生成氣體的體積相等，據(jù)此可知鹽酸可能不足，也可能剛好與Na完全反應(yīng)，而Mg、Al有剩余，故生成H2的體積取決于n(HCl)，V(H2)＝0.1 L2 mol/L1/222.4 L/mol＝2.24 L，正確；B項(xiàng)，鈉與鹽酸反應(yīng)時(shí)，存在關(guān)系式：2Na～H2↑，故生成2.24 L H2需要0.2 mol Na，正確；C項(xiàng)，鈉投入鹽酸中，鈉不可能過(guò)量，若鈉過(guò)量則與溶劑水反應(yīng)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)镹a>Mg>Al，金屬的活動(dòng)性越強(qiáng)，與鹽酸反應(yīng)的速率越快，反應(yīng)所需時(shí)間越短，故曲線a、b、c分別代表Na、Mg、Al與鹽酸反應(yīng)的圖象，正確。 答案：C 4．(1)將金屬鈉放入盛有下列溶液的小燒杯中，既有氣體，又有白色沉淀產(chǎn)生的是________。 ①M(fèi)gSO4溶液?、贜aCl溶液?、跱a2SO4溶液?、茱柡统吻迨宜、軨a(HCO3)2溶液?、轈uSO4溶液?、唢柡蚇aCl溶液 (2)一定溫度下，向飽和NaOH溶液中加入一定量的鈉塊，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原來(lái)溫度，下列說(shuō)法中正確的是________。 A．溶液中溶質(zhì)質(zhì)量增加，溶劑量減少，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大 B．溶液的pH不變，有氫氣放出 C．溶液中Na＋數(shù)目減小，有氫氣放出 D．溶液中c(Na＋)增大，有氫氣放出 (3)取一支大試管，加入20 mL飽和澄清石灰水(ρ＝1.6 gcm－3)，再加入5 mL苯(ρ＝0.87 gcm－3)，靜置后緩慢加入黃豆粒大小的鈉塊(ρ＝0.97 gcm－3)。下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中，能觀察到的有________。 ①鈉在飽和澄清石灰水層反應(yīng)并四處游動(dòng) ②有氣體產(chǎn)生 ③澄清石灰水變渾濁 ④鈉在石灰水與苯的界面處反應(yīng)并上下跳動(dòng) ⑤鈉停留在苯層不反應(yīng) ⑥鈉塊最后消失 (4)有相同質(zhì)量的兩塊金屬鈉，其中一塊用有小孔的鋁箔包裹，都放入足量的水中，哪一個(gè)生成的H2多？為什么？ __________________________________________________ 解析：(1)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，①中Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓；④中反應(yīng)消耗水，溶液溫度升高，Ca(OH)2的溶解度降低，析出Ca(OH)2產(chǎn)生沉淀；⑤中Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O；⑥生成的Cu(OH)2是藍(lán)色沉淀，不符合題意；⑦水減少，c(Na＋)增大，使NaCl(s)Na＋(aq)＋Cl－(aq)平衡向左移動(dòng)。 (2)鈉放于飽和NaOH溶液中，與水反應(yīng)生成NaOH和H2，由于原來(lái)是飽和溶液，且溫度不變，消耗了水，生成了NaOH，故有NaOH晶體析出，而溶液的濃度不變。答案為B、C。 答案：(1)①④⑤⑦　(2)BC　(3)②③④⑥ (4)用鋁箔包裹的鈉生成的H2多。原因是Na與水反應(yīng)生成的NaOH也能與鋁反應(yīng)產(chǎn)生H2。