2019高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第三章 金屬及其化合物 3-3-2 考點(diǎn)二 鐵鹽和亞鐵鹽學(xué)后即練 新人教版.doc

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3-3-2 考點(diǎn)二 鐵鹽和亞鐵鹽 1．下列除雜的操作不正確的是(　　) A．MgCl2溶液中混有少量FeCl3：加入足量鎂充分反應(yīng)后過濾 B．FeCl2溶液中混有少量FeCl3：加入過量鐵粉充分反應(yīng)后過濾 C．CuCl2溶液中混有少量FeCl3：加入NaOH溶液充分反應(yīng)后過濾 D．CuCl2溶液中混有少量FeCl2：先加入H2O2將Fe2＋氧化成Fe3＋，再加入CuO充分反應(yīng)后過濾 解析：FeCl3溶液中存在水解平衡：FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl，加入鎂與H＋反應(yīng)，使上述平衡右移，使Fe3＋轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3而除去，A正確；加入過量鐵粉，F(xiàn)eCl3與Fe反應(yīng)生成FeCl2而達(dá)到除雜的目的，B正確；先用H2O2將Fe2＋氧化成Fe3＋，再利用FeCl3的水解，加入的CuO與H＋反應(yīng)將Fe3＋轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3而除去，D正確；C項(xiàng)中加入NaOH溶液，Cu2＋、Fe3＋均轉(zhuǎn)化成氫氧化物沉淀，不符合除雜要求。 答案：C 2．下列離子在指定溶液中能大量共存的是(　　) A．1.0 molL－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO B．1.0 molL－1的FeCl2溶液：NO、Na＋、K＋、ClO－ C．使酚酞變紅的溶液中：Na＋、Cl－、SO、Fe3＋ D．酸性溶液中：NO、SO、Fe3＋、Mg2＋ 解析：A項(xiàng)中KNO3在酸性條件下能氧化Fe2＋；B項(xiàng)中ClO－能氧化Fe2＋；C項(xiàng)中Fe3＋在堿性條件下生成沉淀，只能存在于酸性溶液中。 答案：D 3．在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入一定量的鐵屑，反應(yīng)完全后將固體濾出，下列說法中正確的是(　　) A．若濾出的固體中只有銅，則溶液中一定含有的陽離子是Fe2＋，一定不含Cu2＋ B．若濾出的固體中只有銅，則溶液中一定含有的陽離子是Fe2＋，可能含Cu2＋和Fe3＋ C．若濾出的固體中只有銅，則溶液中一定含有的陽離子是Fe3＋和Fe2＋，一定不含Cu2＋ D．若濾出的固體中含有鐵和銅，則溶液中一定含有的陽離子是Fe2＋，一定不含Cu2＋和Fe3＋ 解析：氧化性Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋，加入鐵粉后有固體剩余，F(xiàn)e3＋一定不存在；若剩余固體全部都是銅，溶液中還可能有Cu2＋，也可能恰好被完全置換；若剩余固體是銅和鐵，則溶液中不可能有Cu2＋。 答案：D 4．將金屬銅、鐵置于氯化鐵溶液中充分反應(yīng)，下列對反應(yīng)情況設(shè)想的評價正確的是(　　) 選項(xiàng) 反應(yīng)情況設(shè)想 評價 A 當(dāng)鐵、銅均不剩余時，溶液中一定有Fe2＋、Cu2＋，一定無Fe3＋ 正確，F(xiàn)e3＋和Fe、Cu均可反應(yīng) B 當(dāng)鐵、銅均有剩余時，溶液中一定有Fe2＋、Cu2＋，無Fe3＋ 正確，F(xiàn)e和Cu與Fe3＋都反應(yīng)，故有Fe2＋和Cu2＋，無Fe3＋ C 當(dāng)銅有剩余，鐵無剩余時，溶液中一定只有Fe2＋，無Cu2＋ 正確，Cu有剩余，故無Cu2＋ D 當(dāng)鐵有剩余，銅無剩余時，溶液中一定有Fe2＋、Cu2＋ 不正確，不可能有Fe剩余而無Cu剩余，因?yàn)镕e比Cu優(yōu)先與Fe3＋反應(yīng) 解析：當(dāng)鐵、銅的量比較少時溶液中可能有Fe3＋存在，A項(xiàng)錯誤；當(dāng)鐵過量時，銅不與Fe3＋反應(yīng)，無Cu2＋生成，此時溶液中不存在Cu2＋和Fe3＋，B項(xiàng)錯誤；銅有剩余則溶液中一定無Fe3＋，可能有Cu2＋，C項(xiàng)錯誤；鐵比銅活潑，不可能鐵剩余而銅無剩余，D項(xiàng)正確。 答案：D 5．已知A為常見的金屬單質(zhì)，根據(jù)下圖所示的關(guān)系： 下列說法正確的是(　　) A．A為Fe，B為FeO B．C→D溶液的顏色變化：由淺綠色到黃色 C．④的離子方程式：Fe＋Fe3＋===2Fe2＋ D．⑤的離子方程式：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 解析：從最初條件看，框圖很模糊，直接得不出結(jié)論，但找到“題眼”→“紅褐色固體F”，就可迅速得出F是Fe(OH)3，從而得出A為Fe，“黑色晶體”B為Fe3O4，繼而推出C為FeCl2，D為FeCl3，E為Fe(OH)2。④的離子方程式：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，⑤的離子方程式：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋。 答案：B 6．根據(jù)下列轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答有關(guān)問題。 (1)淺綠色溶液D主要成分的化學(xué)式為__________，試劑1是________。 (2)下列物質(zhì)不能作為試劑2的是________(填序號)。 a．Cl2 　b．新制氯水 　c．濃硫酸 　d．S 　e．硝酸 (3)固體A溶于稀鹽酸的化學(xué)方程式為_____________________ _________________________________________________________。 (4)溶液C到溶液F紅色加深的原因是_____________________ ________________________________________________________。 (5)某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)時向E中加入了過量的一種固體物質(zhì)，發(fā)現(xiàn)顏色褪去，現(xiàn)對褪色原因進(jìn)行探究。提出你的假設(shè)： ________________________________________________________； 為了對你所提出的假設(shè)進(jìn)行驗(yàn)證，你設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案是 ________________________________________________________。 解析：從框圖可知，F(xiàn)e和稀鹽酸反應(yīng)生成FeCl2溶液，為淺綠色，即D的主要成分為FeCl2，加入試劑2后變?yōu)樽攸S色溶液，聯(lián)想最終變成深紅色溶液F(硫氰化鐵溶液)，可以推斷溶液E中含F(xiàn)e3＋，試劑2為強(qiáng)氧化劑，能將Fe2＋氧化成Fe3＋，S不符合條件。Fe與H2O(g)反應(yīng)生成固體Fe3O4，F(xiàn)e3O4與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe3O4＋8HCl===2FeCl3＋FeCl2＋4H2O，所以溶液B為FeCl3和FeCl2的混合溶液，加入試劑1(KSCN溶液)后，F(xiàn)e3＋變成Fe(SCN)3，加入試劑2(強(qiáng)氧化劑)，F(xiàn)e2＋被氧化為Fe3＋，并進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為Fe(SCN)3，所以溶液紅色加深。 答案：(1)FeCl2　KSCN溶液　(2)d (3)Fe3O4＋8HCl===2FeCl3＋FeCl2＋4H2O (4)溶液中的Fe2＋被氧化劑氧化成Fe3＋，使Fe3＋濃度增大，從而生成更多的硫氰化鐵使紅色加深 (5)加入還原劑將Fe3＋還原　用膠頭滴管取少量顏色褪去后的溶液于試管中，滴加少量KSCN溶液，再加入幾滴氯水。如果溶液開始不出現(xiàn)紅色，加氯水后出現(xiàn)紅色，則說明假設(shè)正確；若溶液不變紅色，則假設(shè)不正確