2019高考化學總復習 第六章 化學反應與能量 6-1-1 考點一 焓變和反應熱基礎小題快練 新人教版.doc

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6-1-1 考點一 焓變和反應熱 一、焓變和反應熱概念 1．下列說法中正確的是(　　) A．在化學反應過程中，發(fā)生物質變化的同時不一定發(fā)生能量變化 B．破壞生成物全部化學鍵所需要的能量大于破壞反應物全部化學鍵所需要的能量時，該反應為吸熱反應 C．生成物的總焓大于反應物的總焓時，反應吸熱，ΔH>0 D．ΔH的大小與熱化學方程式的化學計量數無關 解析：化學反應中一定有能量變化，A錯誤；B項中，由ΔH＝斷開舊化學鍵吸收的能量－形成新化學鍵放出的能量，得ΔH<0，故為放熱反應；吸熱反應的ΔH>0，C正確；ΔH的大小與化學方程式的化學計量數成正比關系，D錯誤。 答案：C 2．已知反應X＋Y===M＋N為吸熱反應，下列說法中正確的是(　　) A．X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量 B．因為該反應為吸熱反應，故一定要加熱反應才能進行 C．破壞反應物中的化學鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學鍵所放出的能量 D．X和Y的總能量一定低于M和N的總能量 解析：已知X＋Y===M＋N　ΔH>0，說明X與Y的總能量低于M與N的總能量，A錯誤，D正確；破壞反應物中的化學鍵所吸收的能量大于形成生成物中化學鍵所放出的能量，C錯誤；吸熱反應有的不需要加熱也可反應，如氫氧化鋇晶體與氯化銨混合攪拌即可發(fā)生反應，B錯誤。 答案：D 3．用玻璃棒迅速攪拌如圖一所示裝置內(小燒杯與玻璃片之間有一薄層水)的固體混合物。稍后手拿起燒杯時發(fā)現(xiàn)玻璃片與燒杯粘結在一起。下列有關該反應的說法中正確的是(　　) A．反應中有化學能轉化為熱能 B．反應中的能量關系如圖二 C．是吸熱反應 D．化學鍵的總鍵能：反應物<生成物 解析：由“玻璃片與燒杯粘結在一起”知水結冰了，說明燒杯內發(fā)生的反應導致容器周圍溫度下降，則該反應為吸熱反應，故反應物總能量低于生成物總能量，反應中有熱能轉化為化學能，A、B、D項錯誤，C項正確。 答案：C 4．化學反應中的能量變化是由化學反應中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同引起的。如下圖為N2(g)和O2(g)反應生成NO(g)過程中的能量變化： 下列說法正確的是(　　) A．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反應放出的能量為180 kJ B．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的總能量小于2 mol NO(g)具有的總能量 C．通常情況下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO D．NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應生成鹽和水 解析：根據題意可知1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反應吸收的能量為180 kJ，因為吸收的能量比放出的能量多180 kJ，A錯誤；因通過計算該反應為吸熱反應，因此1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的總能量小于2 mol NO(g)具有的總能量，B正確；N2(g)和O2(g)要在高壓放電時才能生成NO，C錯誤；NO不是酸性氧化物，不能與NaOH溶液反應生成鹽和水，D錯誤。 答案：B 5．某反應的ΔH＝＋100 kJmol－1，下列有關該反應的敘述正確的是(　　) A．正反應活化能小于100 kJmol－1 B．逆反應活化能一定小于100 kJmol－1 C．正反應活化能大于100 kJmol－1 D．正反應活化能比逆反應活化能小100 kJmol－1 解析：某反應的ΔH＝＋100 kJmol－1，說明該反應的正反應為吸熱反應，且正反應的活化能比逆反應的活化能大100 kJmol－1，正反應的活化能應大于100 kJmol－1，無法確定逆反應的活化能大小。 答案：C 二、化學反應中能量變化的圖象分析 6．下圖表示某反應的能量變化，對于該圖的理解，你認為一定正確的是(　　) A．曲線Ⅰ和曲線Ⅱ分別表示兩個化學反應的能量變化 B．曲線Ⅱ可表示反應2KClO32KCl＋3O2↑的能量變化 C．該反應不需要加熱就能發(fā)生 D．該反應的ΔH＝E2－E1 解析：本題考查了化學反應中的能量變化，意在考查考生對化學反應中能量變化本質的理解以及分析化學圖象的能力。曲線Ⅰ(表示沒有使用催化劑)和曲線Ⅱ(表示使用了催化劑)是同一個反應的能量變化，A項錯誤；曲線Ⅱ可以表示使用了催化劑的放熱反應的能量變化，但二氧化錳催化氯酸鉀分解的反應屬于吸熱反應，B項錯誤；放熱反應不一定不需要加熱，C項錯誤；反應的ΔH等于生成物的總能量減去反應物的總能量，D項正確。 答案：D 7．已知某化學反應A2(g)＋2B2(g)===2AB2(g)的能量變化如圖所示，下列有關敘述中正確的是(　　) A．該反應的進行一定需要加熱 B．該反應的ΔH＝－(E1－E2) kJ/mol C．該反應中反應物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和 D．斷裂1 mol A—A和2 mol B—B放出E1 kJ能量 解析：吸熱反應進行時不一定都要加熱，例如氫氧化鋇晶體和氯化銨在常溫下就反應，故A錯誤；該反應的焓變?yōu)棣＝＋(E1－E2) kJ/mol，故B錯誤；斷裂化學鍵吸收能量，所以斷裂1 mol A—A和2 mol B—B吸收E1 kJ能量，故D錯誤。 答案：C 8．某反應由兩步反應A→B→C構成，它的反應能量曲線如圖所示(E1、E2、E3、E4表示活化能)。下列有關敘述正確的是(　　) A．兩步反應均為吸熱反應 B．加入催化劑會改變反應的焓變 C．三種化合物中C最穩(wěn)定 D．A→C反應中ΔH＝E1－E2 解析：A→B的反應為吸熱反應，B→C的反應為放熱反應，故A錯誤；加入催化劑，只改變反應的活化能，不改變反應熱，故B錯誤；物質的總能量越低，越穩(wěn)定，故C正確；整個反應中ΔH＝(E1＋E3)－(E2＋E4)，故D錯誤。 答案：C 9．反應A＋B―→C(ΔH<0)分兩步進行：①A＋B―→X(ΔH>0)，②X―→C(ΔH<0)。下列示意圖中，能正確表示總反應過程中能量變化的是(　　) 解析：因總反應為放熱反應，反應①為吸熱反應，反應②為放熱反應，所以反應②放出的熱量比反應①吸收的熱量多。選項A，圖中反應①為放熱反應，反應②為吸熱反應，且總反應為吸熱反應，錯；選項B，圖中反應①和反應②均為吸熱反應，錯；選項C，圖中反應①和反應②均為放熱反應，錯。 答案：D