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第26講 鹽類水解
課時作業(yè)
1．下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是( )
A．純堿溶液去油污
B．鐵在潮濕的環(huán)境下生銹
C．加熱氯化鐵溶液顏色變深
D．濃硫化鈉溶液有臭味
答案：B
2．為了配制NH的濃度與Cl－的濃度之比為1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入( )
A．適量的HCl B．適量的NaCl
C．適量的氨水 D．適量的NaOH
答案：C
3．在25 ℃時，在濃度為1 molL－1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，測其c(NH)分別為a、b、c(單位：molL－1)。下列判斷正確的是( )
A．a(chǎn)＝b＝c B．a(chǎn)>b>c
C．a(chǎn)>c>b D．c>a>b
解析：三種溶液中都存在水解平衡：NH＋H2ONH3H2O＋H＋、H2OH＋＋OH－，對于(NH4)2CO3來說，因CO＋H＋HCO，而使上述平衡向右移動，促進(jìn)了NH的水解；對于(NH4)2Fe(SO4)2來說，F(xiàn)e2＋＋2H2OFe(OH)2＋2H＋，[H＋]增大，抑制了NH的水解；SO對NH的水解無影響。則相同物質(zhì)的量濃度的三種溶液中，NH水解程度越大，溶液中的c(NH)越小，所以D項正確。
答案：D
4．用一價離子組成的四種鹽溶液：AC、BD、AD、BC，其物質(zhì)的量濃度均為
1 molL－1。在室溫下前兩種溶液的pH＝7，第三種溶液的pH>7，最后一種溶液pH<7，則正確的是( )
A
B
C
D
堿性
AOH>BOH
AOH
BOH
AOHHD
HC>HD
HCHF
B．①和②中溶質(zhì)均未水解
C．離子的總濃度：①>③
D．④中：[HCO]＋2[CO]＋[H2CO3]＝0.1 molL－1
解析：相同濃度時，pH：NaHCO3>NaF則水解程度：HCO>F－，根據(jù)“越弱越水解”知，酸性：H2CO3③，C項正確；根據(jù)物料守恒知，④中：[HCO]＋[CO]＋[H2CO3]＝0.1 molL－1，D項錯誤。
答案：C
11．(2017湖南百所重點中學(xué)診斷)下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法不正確的是( )
A．向Na2CO3溶液中通入NH3，減小
B．將0.1 molL－1的K2C2O4溶液從25 ℃升溫至35 ℃，增大
C．向0.1 molL－1的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性，＝1
D．向0.1 molL－1的CH3COONa溶液中加入少量水，增大
解析：在一定條件下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO＋H2OHCO＋
OH－，溶液中通入NH3，抑制水解，[CO]增大，[Na＋]不變，所以減小，A正確；K2C2O4溶液中草酸根離子水解顯示堿性，升高溫度，水解程度增加，草酸根離子濃度減小，鉀離子濃度不變，所以增大，B正確；向
0.1 molL－1的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性，此時溶液中的溶質(zhì)是HF和NaF，根據(jù)電荷守恒，當(dāng)[H＋]＝[OH－]時，[Na＋]＝[F－]，二者比值是1，C正確；CH3COONa溶液中加入少量水，不會影響醋酸的電離平衡常數(shù)，故＝不變，D錯誤。
答案：D
12．常溫下，對于pH均為5的HCl溶液和NH4Cl溶液，下列說法正確的是( )
A．兩溶液稀釋10倍后，pH相等
B．兩溶液加熱至相同的溫度后，pH相等
C．兩溶液中各加入等體積的pH等于9的NaOH溶液后，pH相等
D．兩溶液中水的離子積相等
解析：鹽酸屬于強電解質(zhì)，稀釋10倍后，H＋濃度變?yōu)樵瓉淼?，NH4Cl溶液中NH發(fā)生水解作用，稀釋10倍后，水解程度增大，H＋濃度大于原來的，A項錯；加熱，HCl溶液中H＋濃度不變，NH4Cl溶液中由于NH水解程度增大，H＋濃度增大，B項錯；NaOH溶液與鹽酸恰好反應(yīng)，溶液呈中性，NH4Cl溶液與NaOH溶液反應(yīng)生成NH3H2O和NaCl，但剩余大量的NH4Cl，溶液為酸性，C項錯；水的離子積與溫度有關(guān)，溫度不變，離子積不變，D項正確。
答案：D
13．(1)分別向濃度均為0.1 molL－1Na2CO3及NaHCO3溶液中滴加幾滴酚酞試劑：
①Na2CO3溶液由無色變?yōu)榧t色，其原因是________________________。
②NaHCO3溶液也由無色變?yōu)榧t色，其原因是__________________。
③比較兩份溶液的顏色，紅色較淺的是_________________________________
(填化學(xué)式)。
(2)NaHSO3溶液顯弱酸性，源于NaHSO3存在以下兩種程度不同的平衡體系：
①水解：_____________________________________________________，
電離：_______________________________________________________
(用離子方程式表示)。
②如向0.1 molL－1的NaHSO3溶液中分別加入以下物質(zhì)，回答問題：
加入少量Ba(OH)2固體，水解平衡向________移動；加入少量NaClO固體，溶液的pH________(填“增大”“減小”“不變”)
答案：(1)①CO＋H2OHCO＋OH－
②HCO＋H2OH2CO3＋OH－，HCOH＋＋CO，水解程度大于電離程度?、跱aHCO3
(2)①HSO＋H2OH2SO3＋OH－ HSOSO＋H＋?、谀娣磻?yīng)方向 減小
14．Ⅰ.某些非金屬單質(zhì)可以與強堿溶液發(fā)生反應(yīng)。例如白磷(P4)可以與過量的熱NaOH溶液反應(yīng)生成PH3氣體和NaH2PO2(次磷酸鈉)。
(1)已知NaH2PO2水溶液pH>7，次磷酸是________(填“一”“二”或“三”)元________(填“強”或“弱”)酸。次磷酸的電離方程式為_________________；
NaH2PO2水溶液pH>7的原因：________________________________。
(2)25 ℃時，向100 mL 0.01 molL－1的H3PO2溶液中，滴加等濃度的NaOH溶液至溶液呈中性，消耗NaOH溶液的體積________(填“>”“＝”或“<”)100 mL。
Ⅱ.(1)欲配制0.175 molL－1醋酸鈉溶液500 mL，可采用以下兩種方案；
方案一：用托盤天平稱取________g無水醋酸鈉，溶于適量水中，配成500 mL溶液。
方案二：用體積均為250 mL且濃度均為________ molL－1的醋酸與氫氧化鈉兩溶液混合而成(設(shè)混合后的體積等于混合前兩者體積之和)。
(2)在室溫下，求0.175 molL－1醋酸鈉溶液的pH。
解析：Ⅰ.(1)由題目信息知，白磷與過量的NaOH溶液反應(yīng)生成產(chǎn)物之一是NaH2PO2，可見次磷酸是一元酸。NaH2PO2水溶液pH>7，說明H2PO會發(fā)生水解，所以H3PO2是一元弱酸。(2)根據(jù)題目信息，若滴加NaOH溶液后恰好中和溶液中的H3PO2生成NaH2PO2，需NaOH溶液的體積是100 mL，此時溶液pH>7。若使溶液呈中性，則滴加的NaOH溶液體積應(yīng)小于100 mL。
Ⅱ.(1)由m＝nM得醋酸鈉的質(zhì)量為7.175 g，由托盤天平的精確度知托盤天平稱量的質(zhì)量為7.2 g；醋酸與氫氧化鈉溶液等濃度等體積混合，混合后的溶液濃度減半為0.175 molL－1，所以原來的濃度為0.35 molL－1。(2)醋酸根離子的水解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kh＝＝＝，則＝，得[OH－]＝10－5molL－1，pH＝9。
答案：Ⅰ.(1)一 弱 H3PO2H2PO＋H＋
H2PO＋H2OH3PO2＋OH－ (2)<
Ⅱ.(1)7.2 0.35 (2)9
15．已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有強氧化性。將溶液中的Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋沉淀為氫氧化物，需溶液的pH分別為6.4、9.6、3.7。現(xiàn)有含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的氯化銅晶體(CuCl22H2O)，為制取純凈的CuCl22H2O，首先將其制成水溶液，然后按圖示步驟進(jìn)行提純：
(1)本實驗最適合的氧化劑X是________(填序號)。
a．K2Cr2O7 b．NaClO
c．H2O2 d．KMnO4
(2)物質(zhì)Y是________。
(3)本實驗用加堿沉淀法能不能達(dá)到目的？______，原因是_______________。
(4)除去Fe3＋的有關(guān)離子方程式是________________________________。
答案：(1)c
(2)CuO[或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3]
(3)不能 因加堿的同時也會使Cu2＋生成Cu(OH)2沉淀
(4)Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O[或Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O等]
16．常溫下，如果取0.1 molL－1HA溶液與0.1 molL－1NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測得混合溶液的pH＝8，試回答以下問題：
(1)混合溶液的pH＝8的原因：__________________________________________
(用離子方程式表示)。
(2)混合溶液中由水電離出的[OH－]________(填“>”“<”或“＝”)0.1 molL－1 NaOH溶液中由水電離出的[OH－]。
(3)求出混合溶液中下列算式的精確計算結(jié)果(填具體數(shù)字)：
[Na＋]－[A－]＝________molL－1，
[OH－]－[HA]＝________molL－1。
(4)已知NH4A溶液為中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷(NH4)2CO3溶液的pH________7(填“>”“<”或“＝”)；將同溫度下等濃度的四種鹽溶液按pH由大到小的順序排列是________(填字母)。
A．NH4HCO3 B．NH4A
C．(NH4)2SO4 D．NH4Cl
解析：(2)混合溶液由于A－水解，促進(jìn)水的電離，而NaOH抑制水的電離。(3)由電荷守恒[Na＋]＋[H＋]＝[A－]＋[OH－]，可得[Na＋]－[A－]＝[OH－]－[H＋]＝9.910－7 molL－1。由質(zhì)子守恒[OH－]＝[HA]＋[H＋]可得[OH－]－[HA]＝[H＋]＝10－8 molL－1。(4)NH4A溶液為中性，說明NH與A－的水解程度相當(dāng)。HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，說明HA酸性強于H2CO3，HCO、CO水解程度大于A－，因而(NH4)2CO3溶液pH>7，NH4HCO3溶液的pH大于7。Cl－和SO不水解，(NH4)2SO4和NH4Cl溶液顯酸性，但(NH4)2SO4中c(NH)大，水解生成的[H＋]大，因而pH[(NH4)2SO4]
(3)9.910－7 10－8 (4)> ABDC
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