2019高考化學總復習 第四章 非金屬及其化合物 4-4-3 考點三 硝酸基礎(chǔ)小題快練 新人教版.doc

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4-4-3 考點三 硝酸 硝酸的性質(zhì) 1．下列有關(guān)硝酸的化學性質(zhì)的敘述中，正確的是(　　) A．濃、稀硝酸都能使藍色石蕊試紙最終變?yōu)榧t色 B．硝酸能與FeO反應，只表現(xiàn)氧化性 C．硝酸可與Na2S反應制得H2S氣體 D．濃硝酸因分解放出的NO2又溶解于硝酸而呈黃色 解析：硝酸是一種具有強氧化性的強酸，并且濃度越大，氧化性越強。濃硝酸可使藍色石蕊試紙先變紅后褪色，故A錯誤；硝酸是一種強氧化性酸，可氧化許多還原性物質(zhì)，因此硝酸與Na2S反應不能生成H2S，與FeO反應時表現(xiàn)氧化性和酸性，所以B、C錯誤，D正確。 答案：D 2．下列說法正確的是(　　) A．投入鐵片產(chǎn)生H2的溶液中可大量存在H＋、Mg2＋、SO、NO B．可用稀硝酸除去試管內(nèi)壁上的銀鏡 C．1.0 molL－1的KNO3溶液中可大量存在H＋、Fe2＋、Cl－、SO D．硫化銅溶于硝酸的離子方程式為CuS＋2H＋===H2S↑＋Cu2＋ 解析：硝酸具有強氧化性，因而含有NO的酸性溶液不能與鐵反應產(chǎn)生H2，A項錯；硝酸可溶解銀，B項正確；Fe2＋在稀HNO3中不能大量存在，C項錯；硝酸與CuS不能發(fā)生復分解反應，而是發(fā)生氧化還原反應，D項錯。 答案：B 3．在通風櫥中進行下列實驗： 下列說法不正確的是(　　) A．Ⅰ中氣體由無色變紅棕色的化學方程式：2NO＋O2===2NO2 B．Ⅱ中的現(xiàn)象說明Fe表面形成致密的氧化層，阻止Fe進一步反應 C．對比Ⅰ、Ⅱ中現(xiàn)象，說明稀HNO3的氧化性強于濃HNO3 D．針對Ⅲ中現(xiàn)象，在Fe、Cu之間連接電流計，可判斷Fe是否被氧化 解析：A.鐵放入稀HNO3中發(fā)生反應Fe＋4HNO3===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O，NO逸出，遇到O2生成NO2，氣體由無色變?yōu)榧t棕色。B.鐵放入濃HNO3中，在常溫下會鈍化，即在Fe表面形成致密的氧化膜，阻止Fe進一步反應。C.濃HNO3的氧化性強于稀HNO3。D.在鐵、銅之間加一個電流計，根據(jù)電子的流向，可判斷鐵是否被氧化。若電子由鐵移動到銅，則鐵被氧化。 答案：C 4．如圖所示，向一定量的鐵粉中加入一定體積12 molL－1的硝酸并加熱，待反應結(jié)束時，下列微粒在體系中一定大量存在的是(　　) ①NO　②Fe3＋?、跦＋　④NO?、軳O2 A．①　　　　B．①⑤　　　C．②④⑤　　D．①②③⑤ 解析：Fe與濃硝酸反應時，開始生成的還原產(chǎn)物是NO2，并且若鐵少量濃HNO3足量時，還原產(chǎn)物只有NO2；當濃HNO3不足時，隨反應進行濃HNO3變?yōu)橄NO3，也會生成NO；當鐵過量時，氧化產(chǎn)物是Fe2＋，當HNO3過量時，氧化產(chǎn)物是Fe3＋。因產(chǎn)物有硝酸鹽，故溶液中一定含有NO。 答案：B 5．將相同質(zhì)量的銅分別與足量的濃硝酸、稀硝酸反應，下列敘述正確的是(　　) A．硝酸濃度越大消耗的硝酸越少，產(chǎn)生的有毒氣體也越少 B．反應中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)稀硝酸少 C．試管內(nèi)壁上的銅用濃硝酸除好，因反應速率快 D．兩者用排水法收集的氣體的體積相同 解析：銅完全反應，在進行相關(guān)計算時以銅為標準，等質(zhì)量的銅在反應中失去的電子數(shù)相同，生成的Cu(NO3)2的量相同，濃硝酸被還原為NO2，價態(tài)由＋5降到＋4，每個氮原子只得1個電子，稀HNO3被還原時每個氮原子得到3個電子，故被還原的濃硝酸多、稀硝酸少，生成NO2也比NO多。用排水法收集氣體時，3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，故兩種情況收集到的氣體一樣多。 答案：D 6．下列說法不正確的是(　　) A．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固體，銅粉仍不溶解 B．某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，該氣體的水溶液一定顯堿性 C．銅與稀硝酸反應的離子方程式為3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O D．HNO3―→NO―→NO2，以上各步變化均能通過一步實現(xiàn) 解析：A項中加入Cu(NO3)2固體后，Cu和H＋、NO發(fā)生反應：3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，該項不正確。 答案：A 7．下列有關(guān)銅與濃硝酸反應的說法中錯誤的是(　　) A．HNO3是氧化劑，NO2是還原產(chǎn)物 B．若2 mol HNO3被還原，則反應中一定生成22.4 L NO2氣體 C．參加反應的硝酸中，被還原和未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是1∶1 D．硝酸在反應中既表現(xiàn)了強氧化性，又表現(xiàn)了酸性 解析：沒有指明溫度和壓強，無法確定氣體摩爾體積，也就無法確定氣體體積。 答案：B 8．如圖是用濃硝酸、銅片、水等試劑探究濃、稀硝酸的強氧化性并觀察還原產(chǎn)物的實驗裝置。 Ⅰ.濃硝酸的強氧化性實驗 將銅片置于具支試管的底部，在分液漏斗中加入約5 mL濃硝酸，往具支試管中放入約2 mL濃硝酸，用排水法收集產(chǎn)生的氣體。 (1)寫出具支試管中發(fā)生反應的化學方程式：____________________________________________________________ __________________________________________________________。 (2)實驗中觀察到能證明濃硝酸有強氧化性的現(xiàn)象是____________________________________________________________ __________________________________________________________。 Ⅱ.稀硝酸的強氧化性實驗 (3)上述反應完成后，欲進一步證明稀硝酸也具有強氧化性，緊接的簡便、合理的實驗操作是_________________________________。 (4)能證明稀硝酸與銅反應產(chǎn)生NO的實驗現(xiàn)象是________(填寫序號)。 A．c中收集到無色氣體 B．c中收集到的無色氣體接觸空氣后變?yōu)榧t棕色 C．b中產(chǎn)生的無色氣體接觸空氣后變?yōu)榧t棕色 Ⅲ.實驗反思 (5)利用該裝置先進行銅與濃硝酸的反應，再進行銅與稀硝酸反應的實驗，其好處是_________________________________________。 解析：Ⅰ.銅與濃硝酸反應的化學方程式為Cu＋ 4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，實驗中具支試管中溶液變藍，且有紅棕色氣體產(chǎn)生。Ⅱ.向分液漏斗中加水將濃硝酸稀釋后，可以繼續(xù)進行銅與稀硝酸反應的實驗，這樣可以利用Cu與濃硝酸反應產(chǎn)生的NO2排出具支試管中的空氣，有利于觀察銅與稀硝酸的反應產(chǎn)物。 答案：(1)Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O (2)銅片逐漸溶解，溶液變藍，放出紅棕色氣體 (3)往分液漏斗中加水稀釋濃硝酸，打開活塞，放入稀硝酸 (4)C (5)利用Cu與濃硝酸反應生成的NO2排出具支試管中的空氣，有利于觀察Cu與稀硝酸的反應產(chǎn)物