2019版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第2章 元素與物質(zhì)世界 第4講 電解質(zhì) 離子反應(yīng)練習(xí) 魯科版.doc
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第4講 電解質(zhì) 離子反應(yīng) 課時(shí)作業(yè) 1.為防止流感病毒的傳播,許多公共場(chǎng)所都注意環(huán)境消毒,以下消毒藥品屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是( ) 答案:B 2.下列說(shuō)法正確的是( ) A.氯化鈉水溶液在電流的作用下電離出Na+和Cl- B.硫酸鋇難溶于水,但硫酸鋇屬于強(qiáng)電解質(zhì) C.二氧化碳溶于水能部分電離,故二氧化碳屬于弱電解質(zhì) D.硫酸鈉在水中的電離方程式可表示為Na2SO4===2Na++S6++4O2- 答案:B 3.下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式錯(cuò)誤的是( ) A.NaHCO3===Na++H++CO B.NaHSO4===Na++H++SO C.MgCl2===Mg2++2Cl- D.Ba(OH)2===Ba2++2OH- 解析:HCO是弱酸的酸式酸根離子,不能拆分,A項(xiàng)書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤;而HSO為強(qiáng)酸的酸式酸根離子,應(yīng)拆分,B項(xiàng)書(shū)寫(xiě)正確;MgCl2、Ba (OH)2分別為可溶性鹽和強(qiáng)堿,都屬于強(qiáng)電解質(zhì), C、D項(xiàng)書(shū)寫(xiě)正確。 答案:A 4.(2017福建泉州五校聯(lián)考)下列離子方程式正確的是 ( ) A.醋酸溶解雞蛋殼:2H++CO===CO2↑+H2O B.鋁片加入燒堿溶液:2Al+2OH-+6H2O===2[Al(OH)4]-+3H2↑ C.鐵與鹽酸反應(yīng):2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑ D.銅片投入FeCl3溶液中:Cu+Fe3+===Cu2++Fe2+ 解析:醋酸是弱酸,不能拆寫(xiě)成離子,雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣,屬于難溶于水的物質(zhì),也不能拆寫(xiě)成離子,故A錯(cuò)誤;符合客觀事實(shí),故B正確;鐵和鹽酸反應(yīng)生成Fe2+,不符合客觀事實(shí),故C錯(cuò)誤;電荷不守恒,故D錯(cuò)誤。 答案:B 5.(2017河北唐山一模)下列離子方程式正確的是( ) A.向Fe2(SO4)3溶液中加入過(guò)量鐵粉:Fe3++Fe===2Fe2+ B.石灰石溶于醋酸:CaCO3+2CH3COOH===2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O C.銅與濃硝酸反應(yīng):3Cu+8H++2NO===3Cu2++2NO↑+4H2O D.向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸:Na2SiO3+2H+===H2SiO3↓+2Na+ 解析:A項(xiàng),電荷不守恒,正確的離子方程式是2Fe3++Fe===3Fe2+;C項(xiàng),產(chǎn)物錯(cuò)誤,銅與濃硝酸反應(yīng)應(yīng)生成NO2;D項(xiàng),Na2SiO3易溶于水,應(yīng)拆成離子。 答案:B 6.(2017江西南昌三校聯(lián)考)下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對(duì)應(yīng)的離子方程式均正確的是( ) A.氫氟酸雕刻玻璃:Si+4HF===SiF4↑+2H2↑ B.用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng),證明H2O2具有還原性:2MnO+6H++5H2O2===2Mn2++5O2↑+8H2O C.用惰性電極電解MgCl2溶液:2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH- D.澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合:Ca2++OH-+HCO===CaCO3↓+H2O 解析:氫氟酸雕刻玻璃,主要是HF和玻璃中的SiO2反應(yīng),A項(xiàng)不正確;KMnO4溶液不能用鹽酸酸化,而應(yīng)用硫酸酸化,B項(xiàng)不正確;用惰性電極電解MgCl2溶液時(shí),應(yīng)生成H2、Cl2和Mg(OH)2沉淀,Mg(OH)2應(yīng)寫(xiě)成化學(xué)式,C項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案: D 7.下列解釋物質(zhì)用途或現(xiàn)象的反應(yīng)方程式不準(zhǔn)確的是( ) A.硫酸型酸雨的形成會(huì)涉及反應(yīng): 2H2SO3+O2===2H2SO4 B.熱的純堿溶液可以清洗油污的原因: CO+2H2OH2CO3+2OH- C.盛放NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞 SiO2+2OH-===SiO+H2O D.成分為鹽酸的潔廁靈與84消毒液混合使用易中毒:Cl-+ClO-+2H+===Cl2↑+H2O 解析:CO應(yīng)分步水解。 答案:B 8.離子方程式2Ca2++3HCO+3OH-===2CaCO3↓+CO+3H2O可以表示 ( ) A.Ca(HCO3)2與NaOH溶液反應(yīng) B.Mg(HCO3)2與澄清石灰水反應(yīng) C.Ca(HCO3)2與澄清石灰水反應(yīng) D.NH4HCO3與澄清石灰水反應(yīng) 答案:A 9.已知硫酸鉛難溶于水,也難溶于硝酸,卻可溶于醋酸銨中,形成無(wú)色的溶液,其化學(xué)方程式是PbSO4+2CH3COONH4===(NH4)2SO4+(CH3COO)2Pb。當(dāng)在醋酸鉛溶液中通入硫化氫時(shí),有黑色沉淀硫化鉛生成。表示這個(gè)反應(yīng)的離子方程式正確的是( ) A.(CH3COO)2Pb+H2S===PbS↓+2CH3COOH B.Pb2++2CH3COO-+H2S===PbS↓+2CH3COOH C.Pb2++H2S===PbS↓+2H+ D.Pb2++2CH3COO-+2H++S2-===PbS↓+2CH3COOH 解析:(CH3COO)2Pb難電離,為弱電解質(zhì)。 答案:A 10.下列幾種導(dǎo)電性變化圖像,把符合要求的圖像序號(hào)填在相應(yīng)的題目后面括號(hào)中。 (1)向H2SO4溶液中加入等體積、等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2溶液( ) (2)向H2SO4溶液中通入Cl2直至過(guò)量( ) (3)向AgNO3溶液通入少量HCl( ) (4)向氨水中通入HCl直至過(guò)量( ) (5)向NaOH溶液中通入少量Cl2( ) (6)向飽和石灰水中不斷通入CO2( ) 答案:(1)④ (2)② (3)③ (4)② (5)③ (6)① 11.人體胃液中含有胃酸(0.2%~0.4%的鹽酸),起殺菌、幫助消化等作用,但胃酸的量不能過(guò)多或過(guò)少,它必須控制在一定范圍內(nèi),當(dāng)胃酸過(guò)多時(shí),醫(yī)生通常用“小蘇打片”或“胃舒平”給病人治療。 (1)用小蘇打片(NaHCO3)治療胃酸過(guò)多的離子方程式為_(kāi)_______________。 (2)如果病人同時(shí)患有胃潰瘍,此時(shí)最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3],反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________________________________。 (3)氫氧化鈉也能中和胃酸,為什么不用氫氧化鈉來(lái)治療胃酸過(guò)多?_________________________________________________________________。 答案:(1)HCO+H+===CO2↑+H2O (2)Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O (3)NaOH屬于強(qiáng)堿,有強(qiáng)腐蝕性 12.離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類(lèi)型?;卮鹣铝袉?wèn)題: (1)在發(fā)生離子反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物中,一定存在有________(填序號(hào))。 ①單質(zhì) ②氧化物?、垭娊赓|(zhì)?、茺}?、莼衔? (2)離子方程式是重要的化學(xué)用語(yǔ)。下列是有關(guān)離子方程式的一些錯(cuò)誤觀點(diǎn),請(qǐng)?jiān)谙铝斜砀裰杏孟鄳?yīng)的“離子方程式”否定這些觀點(diǎn)。 ①所有的離子方程式均可以表示一類(lèi)反應(yīng) ②酸堿中和反應(yīng)均可表示為H++OH-===H2O ③離子方程式中凡是難溶性酸、堿、鹽均要標(biāo)“↓”符號(hào) (3)試列舉出三種不同類(lèi)別的物質(zhì)(酸、堿、鹽)之間的反應(yīng),它們對(duì)應(yīng)的離子方程式都可用“Ba2++SO===BaSO4↓” 來(lái)表示,請(qǐng)寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式(2個(gè)): ①__________________________________________________________________; ②__________________________________________________________________; ___________________________________________________________________。 答案:(1)③⑤ (2)(合理即可)①2CH3COOH+CaCO3===2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑ ②CH3COOH+OH-===CH3COO-+H2O ③CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑ (3)(合理即可)①BaCl2+H2SO4===BaSO4↓+2HCl ②Ba(OH)2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaOH 13.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸,請(qǐng)完成下列問(wèn)題: (1)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式:______________________________________。 (2)下列三種情況下,離子方程式與(1)相同的是______(填字母)。 A.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH) 2溶液至溶液顯中性 B.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀 C.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至過(guò)量 (3)若緩緩加入稀硫酸直至過(guò)量,整個(gè)過(guò)程中混合溶液的導(dǎo)電能力(用電流強(qiáng)度I表示)可近似地用如圖中的____________ (填字母)曲線表示。 (4)若向裝有Ba(OH)2溶液的燒杯里緩緩滴入KAl(SO4)2溶液至Ba2+恰好完全反應(yīng)。則反應(yīng)的離子方程式是___________________________。 答案:(1)Ba2++2OH-+SO+2H+===BaSO4↓+2H2O (2)A (3)C (4)2Ba2++4OH-+Al3++2SO===2BaSO4↓+[Al(OH)4]- 14.利用硫酸渣(主要含F(xiàn)e2O3、FeO,雜質(zhì)為Al2O3和SiO2等)生產(chǎn)鐵基顏料鐵黃(FeOOH)的制備流程如下: (1)“酸溶”時(shí),F(xiàn)e2O3與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________ ________________________________________________________________________。 (2)濾渣Ⅰ的主要成分是FeS2、S和________(填化學(xué)式);Fe3+被FeS2還原的離子方程式為_(kāi)___________________________________________________________。 (3)“氧化”中,生成FeOOH的離子方程式為_(kāi)______________________。 (4)濾液Ⅱ中溶質(zhì)是Al2(SO4)3和________(填化學(xué)式);“洗滌”時(shí),檢驗(yàn)鐵黃表面已洗滌干凈的操作是________________________________________。 解析:(2)硫酸渣加硫酸酸溶,得Fe3+、Fe2+、Al3+的溶液,加FeS2還原Fe3+,SiO2不溶于酸,濾渣Ⅰ中還有SiO2。反應(yīng)物為Fe3+、FeS2(硫顯-1價(jià),鐵顯+2價(jià)),生成物有Fe2+(Fe3+被還原為Fe2+)、S(濾渣Ⅰ成分之一),根據(jù)得失電子守恒配平。 (3)濾液Ⅰ中主要含F(xiàn)e2+、Al3+,加空氣氧化Fe2+為Fe3+,加氨水調(diào)節(jié)pH 3~4,沉淀Fe3+。反應(yīng)物為Fe2+、O2、NH3H2O,生成物有FeOOH、NH,根據(jù)得失電子守恒有:4Fe2++NH3H2O+O2―→4FeOOH↓+NH,根據(jù)電荷守恒配N(xiāo)H:4Fe2++8NH3H2O+O2→4FeOOH↓+8NH,根據(jù)原子守恒補(bǔ)水。(4)由(3)中反應(yīng)可判斷濾液Ⅱ中溶質(zhì)為Al2(SO4)3、(NH4)2SO4。由濾液Ⅱ成分可知鐵黃表面可溶性雜質(zhì)是Al2(SO4)3、(NH4)2SO4,若洗滌干凈,則洗滌液中無(wú)SO。 答案:(1)Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O (2)SiO2 2Fe3++FeS2===3Fe2++2S (3)4Fe2++8NH3H2O+O2===4FeOOH↓+8NH+2H2O (4)(NH4)2SO4 取最后一次洗滌液,滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液,若無(wú)白色沉淀,說(shuō)明已洗滌干凈- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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