2019版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第五章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 第1課時 原子結(jié)構(gòu)練習(xí).doc
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課時1 原子結(jié)構(gòu) 一、選擇題 1.(2017寶雞模擬)美日科學(xué)家因在研究“鈀催化交叉偶聯(lián)反應(yīng)”所作出的杰出貢獻(xiàn),曾獲得諾貝爾化學(xué)獎。鈀(Pd)元素的原子序數(shù)為46,下列敘述錯誤的是( ) A.Pd和Pd互為同位素 B.鈀是第5周期元素 C.Pd2+核外有48個電子 D.Pd的原子核內(nèi)有62個中子 解析 Pd原子核外有46個電子,則Pd2+核外有44個電子。 答案 C 2.有兩種不同的碳原子,一種原子核內(nèi)有6個質(zhì)子和6個中子,另一種原子核內(nèi)有6個質(zhì)子和7個中子,則它們不相同的是( ) A.核電荷數(shù) B.核外電子數(shù) C.電子層數(shù) D.原子的質(zhì)量數(shù) 解析 由題意可知,這兩種碳原子分別為C和C,它們的核電荷數(shù)均為6,核外電子數(shù)均為6,電子層數(shù)均為2但其質(zhì)量數(shù)分別為12和13。 答案 D 3.長征2號火箭承擔(dān)運載“神六”的使命,氕化鋰、氘化鋰、氚化鋰可以作為啟動長征2號(CZ2F)火箭的優(yōu)良炸藥。下列說法正確的是( ) A.LiH、LiD、LiT的摩爾質(zhì)量之比為1∶2∶3 B.它們都是強氧化劑 C.H、D、T之間互稱為同素異形體 D.它們都是強還原劑 解析 LiH、LiD、LiT的摩爾質(zhì)量之比等于它們的相對分子質(zhì)量之比,應(yīng)為8∶9∶10,A錯;氕化鋰、氘化鋰、氚化鋰中氕、氘、氚均為-1價,處于最低價態(tài),具有強還原性,是強還原劑,故B錯,D對;H、D、T之間互稱為同位素,C錯。 答案 D 4.下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)及微粒間的數(shù)量關(guān)系的說法不正確的是( ) A.同種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù) B.微粒Na+、Mg2+、O2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu) C.短周期第ⅣA與ⅦA族元素的原子間構(gòu)成的分子,均滿足原子最外層8電子結(jié)構(gòu) D.Ca2+的中子數(shù)比核外電子數(shù)多10 解析 同種元素的不同核素的原子間質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不相同,如1H、2H和3H質(zhì)子數(shù)都是1,但中子數(shù)分別是0、1、2,A錯誤;微粒Na+、Mg2+、O2-核外都是10個電子,即核外都有2個電子層,電子數(shù)分別是2和8,B正確;ⅣA族(用X表示)與ⅦA族(用Y表示)形成的化合物為XY4,X形成4個共價鍵即4對共用電子對,最外層共8個電子,每個Y形成一個共價鍵即一對共用電子對,加上未成鍵的6個電子,共有8個電子,C正確;Ca2+的質(zhì)量數(shù)是48,中子數(shù)為48-20=28,核外電子數(shù)是18,則中子數(shù)比核外電子數(shù)多10,D正確。 答案 A 5.下列指定微粒的個數(shù)比為2∶1的是( ) A.Be2+中的質(zhì)子和電子 B.H原子中的中子和質(zhì)子 C.NaHCO3晶體中的陽離子和陰離子 D.BaO2(過氧化鋇)固體中的陰離子和陽離子 解析 A選項,Be2+為4號元素的陽離子,質(zhì)子數(shù)為4,電子數(shù)為2,所以,質(zhì)子數(shù)∶電子數(shù)=2∶1;B選項,質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù),所以,質(zhì)子數(shù)∶中子數(shù)=1∶1;C選項,陽離子為Na+,陰離子為HCO,它們的比值為1∶1;D選項,BaO2是離子化合物,由陰離子O和陽離子Ba2+組成,其比值為1∶1。 答案 A 6.(2017青島統(tǒng)考)已知陰離子R2-的原子核內(nèi)有n個中子,R原子的質(zhì)量數(shù)為m,則w g R2-所含有電子的物質(zhì)的量是( ) A. mol B.mol C.(m-n-2)mol D.(m-n+2)mol 解析 R原子的質(zhì)子數(shù)為(m-n),其核外電子數(shù)也為(m-n),所以R2-的核外電子數(shù)為(m-n+2),而w g R原子的物質(zhì)的量為mol,所以形成的R2-含有的電子為(m-n+2)mol,故選D。 答案 D 7.下列敘述中正確的是( ) A.質(zhì)量數(shù)是原子核內(nèi)質(zhì)子質(zhì)量與中子質(zhì)量之和 B.具有相同質(zhì)子數(shù)的微粒,其化學(xué)性質(zhì)一定相同 C.最外層有5個電子的原子都是非金屬原子 D.最外層有8個電子的微粒,不一定是稀有氣體的原子 解析 質(zhì)量數(shù)是質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的和,質(zhì)子數(shù)相同的微粒,可能是原子,也可能是分子或離子,因此化學(xué)性質(zhì)不一定相同,第ⅤA族銻、鉍最外層電子數(shù)為5,屬于金屬原子,故A、B、C不正確。 答案 D 8.原子核外電子是分層排布的,下面關(guān)于L層與M層的比較中不正確的是( ) A.L層離核比M層離核近 B.M層上電子所具有的能量高于L層上的電子 C.當(dāng)L層上的電子數(shù)為奇數(shù)時,M層上不可能有電子 D.M層上最多可填充8個電子 解析 L層最多可填充8個電子(偶數(shù)),C正確;M層不是最外層時,最多可填充18個電子,D錯誤。 答案 D 9.X形成的離子與鈣離子的核外電子排布相同,且X的離子半徑小于負(fù)二價硫離子的半徑,X元素為( ) A.Al B.P C.Ar D.K 解析 由題意可知,元素X形成的離子中,K、L、M電子層上的電子數(shù)分別為2、8、8,與S2-的電子層結(jié)構(gòu)相同,對于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,核電荷數(shù)越大,半徑越小,故X的核電荷數(shù)應(yīng)大于S的核電荷數(shù),所給選項中符合要求的元素是K,D項正確。 答案 D 10.短周期元素X和元素Y,元素X原子的最外層電子數(shù)為a,次外層電子數(shù)為b;元素Y原子的M層電子數(shù)為(a-b),L層電子數(shù)為(a+b),則下列說法正確的是( ) A.可形成YX型化合物 B.Y原子質(zhì)子數(shù)比X原子大6 C.X、Y的單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中均易得到電子 D.X、Y的單質(zhì)均易與氯氣反應(yīng) 解析 由元素Y原子的電子層結(jié)構(gòu)特點可得到a+b=8,8>a>b,再與元素X原子的電子層結(jié)構(gòu)相結(jié)合可確定b=2,a=6,即X是氧元素,Y是硅元素,則A錯誤、B正確;硅在化學(xué)反應(yīng)中更易表現(xiàn)出還原性而失電子,C錯誤;氧氣不易直接與氯氣反應(yīng),D錯誤。 答案 B 11.(2017吉林市高三調(diào)研)X是第三周期非金屬元素,該原子如果要達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),需要的電子數(shù)小于其次外層和最內(nèi)層的電子數(shù)之差,且等于最內(nèi)層電子數(shù)的整數(shù)倍。下列說法正確的是( ) A.X最高價氧化物對應(yīng)的水化物一定是強酸 B.X元素的氫化物化學(xué)式一定為H2X C.X的單質(zhì)一定是良好的半導(dǎo)體材料 D.X元素的氧化物一定能與燒堿反應(yīng) 解析 A項,根據(jù)已知位、構(gòu)、性方面的信息推斷,X為Si或S,最高價氧化物對應(yīng)的水化物為H2SiO3或H2SO4,前者是弱酸,后者是強酸,錯誤;B項,氣態(tài)氫化物為SiH4或H2S,錯誤;C項,單質(zhì)為Si或S,前者是半導(dǎo)體材料,后者是絕緣體材料,錯誤;D項,氧化物為SiO2或SO2、SO3,都是酸性氧化物,正確。 答案 D 12.短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增,其原子的最外層電子數(shù)之和為13。X與Y、Z位于相鄰周期,Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者是Y原子最外層電子數(shù)的3倍。則下列有關(guān)說法正確的是( ) A.X的氫化物溶于水顯酸性 B.Y的氧化物是離子化合物 C.Z的氧化物的水化物是強酸 D.X和Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物都是弱酸 解析 由題意知Z的最外層電子數(shù)為6、Y的最外層電子數(shù)為2,X的最外層電子數(shù)為13-6-2=5,依X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增,可知X只能有兩個電子層,X為N,所以Y、Z分別為Mg、S;由NH3溶于水顯堿性、MgO是離子化合物、H2SO3是弱酸、HNO3和H2SO4均是強酸,可知只有B正確。 答案 B 二、填空題 13.現(xiàn)有下列9種微粒:H、H、C、C、N、Fe2+、Fe3+、O2、O3。按要求完成以下各題: (1)H、H、H分別是氫元素的一種________,它們互稱為________。 (2)互為同素異形體的是________。 (3)對于X,按下列要求各舉一例(要求:每小題分別寫出符合題意的兩種粒子,且從以上所給微粒中選擇): ①Z、n、b相同而A不同: ______________________________________________________________; ②A、n、b相同而Z不同: ______________________________________________________________; ③A、Z、b相同而n不同: ______________________________________________________________; ④Z、n、A相同而b不同: ______________________________________________________________。 答案 (1)核素 同位素 (2)O2和O3 (3)①H、H(或C、C) ②C、N ③Fe2+、Fe3+ ④O2、O3 14.短周期的三種元素X、Y、Z,原子序數(shù)依次變小,原子核外電子層數(shù)之和是5。X元素原子最外層電子數(shù)是Y和Z兩元素原子最外層電子數(shù)的總和;Y元素原子的最外層電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍,X和Z可以形成XZ3化合物。請回答: (1)X、Y、Z元素的名稱分別是________、________、________。 (2)化合物XZ3的分子式是________,電子式是____________。 (3)X、Y的含氧酸的分子式分別為________________、________________。 解析 短周期即一、二、三周期,又原子序數(shù)依次變小,核外電子層數(shù)之和是5,所以X、Y、Z原子核外電子層數(shù)分別是2、2、1,在元素周期表內(nèi)的二、二、一周期,所以Z在第一周期,X、Y在第二周期。Y元素原子的最外層電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍,則Y是碳(C)元素,其最外層電子數(shù)是4。原子序數(shù)X>Y,又X和Z可以形成化合物XZ3,所以預(yù)測Z是氫(H)元素、X是氮(N)元素,正好與X元素原子最外層電子數(shù)是Y和Z兩元素原子最外層電子數(shù)的總和相吻合。 答案 (1)氮 碳 氫 (2)NH3 (3)HNO3(或HNO2) H2CO3 15.(2016江西省部分重點中學(xué)聯(lián)考)元素W、X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素,且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4,M原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3∶4,且M原子的質(zhì)子數(shù)是Y原子的2倍;X元素的最高正價與最低負(fù)價絕對值之差為2;N-、Z+、W+的半徑逐漸減?。换衔颳N常溫下為氣體,據(jù)此回答下列問題: (1)X、Y、N的元素名稱分別為________、________、________。 (2)W的所有核素符號分別為_______________________________。 (3)M的離子結(jié)構(gòu)示意圖為________。 (4)W與Y可分別形成10電子和18電子的分子,寫出該18電子分子轉(zhuǎn)化成10電子分子的化學(xué)方程式:___________________________________。 (5)A、B均為由上述六種元素中的三種元素組成的強電解質(zhì),且組成元素的原子個數(shù)之比均為1∶1∶1。若在各自的水溶液中,A能抑制水的電離,B能促進(jìn)水的電離,則A的化學(xué)式為________,B的電子式是________。 解析 由Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4知Y為O;由M原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3∶4知M為S;由X的最高正價與最低負(fù)價絕對值之差為2,且原子序數(shù)比Y(O)小知X為N;由N-且短周期原子序數(shù)大于M(S)知N為Cl;由Z+且原子序數(shù)大于Y(O)小于M(S)知Z為Na;由WCl常溫下為氣體知W為H。 答案 (1)氮 氧 氯 (2)H、H、H(H寫成D,H寫成T也可給分) (3) (4)2H2O22H2O+O2↑ (5)NaOH (寫也可) 16.(2017合肥模擬)現(xiàn)有部分元素的原子結(jié)構(gòu)特點如表: X L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍 Y 核外電子層數(shù)等于原子序數(shù) Z L層電子數(shù)是K層和M層電子數(shù)之和 W 共用三對電子形成雙原子分子,常溫下為氣體單質(zhì) (1)畫出W原子結(jié)構(gòu)示意圖_____________________________________。 (2)元素X與元素Z相比,非金屬性較強的是_____________________,寫出一個能表示X、Z非金屬性強弱關(guān)系的化學(xué)反應(yīng)方程式_________________________________________________________。 (3)X、Y、Z、W四種元素形成的一種離子化合物,其水溶液顯強酸性,該化合物的化學(xué)式為________。 (4)元素X和元素Y以原子個數(shù)比1∶1化合形成的化合物Q,元素W和元素Y化合形成的化合物M,Q和M的電子總數(shù)相等。以M為燃料,Q為氧化劑,可作火箭推進(jìn)劑,最終生成無毒的、且在自然界中穩(wěn)定存在的物質(zhì),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________________。 解析 由表中信息可確定X為O、Y為H、Z為S、W為N。 答案 (1) (2)X(或氧) 2H2S+O22H2O+2S↓(其他合理答案也可) (3)NH4HSO4 (4)N2H4+2H2O2N2+4H2O- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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