2019版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 第8講 氧化還原反應(yīng)的概念學(xué)案.doc
《2019版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 第8講 氧化還原反應(yīng)的概念學(xué)案.doc》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2019版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 第8講 氧化還原反應(yīng)的概念學(xué)案.doc(17頁珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
第8講 氧化還原反應(yīng)的概念 考綱要求 1.了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。2.了解常見的氧化還原反應(yīng)。 考點(diǎn)一 用“雙線橋”理解氧化還原反應(yīng)的概念 1.氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系 (1)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)與特征 本質(zhì):反應(yīng)過程中有電子的轉(zhuǎn)移(得失或偏移)。 特征:反應(yīng)過程中有元素的化合價(jià)發(fā)生改變。 (2)四種基本反應(yīng)類型和氧化還原反應(yīng)的關(guān)系可用下圖表示。 [示例] 下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是___________________________________________, 屬于化合反應(yīng)的是____________,屬于分解反應(yīng)的是________________________,屬于置換反應(yīng)的是______________,屬于復(fù)分解反應(yīng)的是______________。 ①Cu2S+O22Cu+SO2 ②3O22O3 ③Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 ④2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ ⑤CaCO3CaO+CO2↑ ⑥2H2O22H2O+O2↑ ⑦SO3+H2O===H2SO4 ⑧2Fe+3Cl22FeCl3 ⑨H2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O ⑩NaH+H2O===NaOH+H2↑ ?IBr+H2O===HIO+HBr 答案?、佗邰堍蔻啖狻、撷唷、茛蕖、佗堋、? 2.氧化還原反應(yīng)的概念之間的關(guān)系 概括為“升失氧、降得還,劑性一致、其他相反”。 實(shí)例:在Fe2O3+3CO2Fe+3CO2的反應(yīng)中Fe2O3是氧化劑,CO是還原劑;C元素被氧化,F(xiàn)e元素被還原;Fe2O3具有氧化性,CO具有還原性;CO2是氧化產(chǎn)物,F(xiàn)e是還原產(chǎn)物。 3.氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的表示方法 (1)雙線橋法:①標(biāo)變價(jià),②畫箭頭,③算數(shù)目,④說變化。 用雙線橋法標(biāo)出銅和濃硝酸反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:_____________________________。 (2)單線橋法:箭頭由失電子原子指向得電子原子,線橋上只標(biāo)電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目,不標(biāo)“得”“失”字樣。 用單線橋法標(biāo)出銅和稀硝酸反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:_____________________________。 答案 (1) (2) 4.常見的氧化劑和還原劑 (1)常見氧化劑 常見氧化劑包括某些非金屬單質(zhì)、含有高價(jià)態(tài)元素的化合物、過氧化物等。如: (2)常見還原劑 常見還原劑包括活潑的金屬單質(zhì)、非金屬陰離子及含低價(jià)態(tài)元素的化合物、低價(jià)金屬陽離子、某些非金屬單質(zhì)及其氫化物等。如: (3)元素化合價(jià)處于中間價(jià)態(tài)的物質(zhì)既有氧化性,又有還原性 元素化合價(jià)處于中間價(jià)態(tài)的物質(zhì) 氧化產(chǎn)物 還原產(chǎn)物 Fe2+ Fe3+ Fe SO(H2SO3) SO S H2O2 O2 H2O 其中Fe2+、SO(H2SO3)主要表現(xiàn)還原性,H2O2主要表現(xiàn)氧化性。 理解氧化還原反應(yīng)的基本概念 (1)有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)() (2)金屬陽離子一定只具有氧化性() (3)NO2溶于水發(fā)生氧化還原反應(yīng)(√) (4)氧化還原反應(yīng)中有一種元素被氧化時(shí),一定有另一種元素被還原() (5)氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物,不是氧化劑就是還原劑() (6)某元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài),該元素可能被氧化也可能被還原(√) (7)濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,不能干燥SO2、CO等還原性氣體() (8)置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng),化合反應(yīng)、分解反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)(√) (9)NaHCO3+H2===HCOONa+H2O的反應(yīng)中,NaHCO3被氧化() (10)Na2O2與水的反應(yīng)中,水是還原劑() 反應(yīng)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O中,氧化劑是__________,還原劑是__________,氧化產(chǎn)物是________,還原產(chǎn)物是________,MnO2發(fā)生________反應(yīng),HCl發(fā)生________反應(yīng);生成1 mol Cl2時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為________,被氧化的HCl的物質(zhì)的量是________ mol,鹽酸顯示的性質(zhì)是________性和________性。 答案 MnO2 HCl Cl2 MnCl2 還原 氧化 2NA 2 還原 酸 1.(2016上海,13)O2F2可以發(fā)生反應(yīng):H2S+4O2F2―→SF6+2HF+4O2,下列說法正確的是( ) A.氧氣是氧化產(chǎn)物 B.O2F2既是氧化劑又是還原劑 C.若生成4.48 L HF,則轉(zhuǎn)移0.8 mol電子 D.還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1∶4 答案 D 解析 A項(xiàng),O元素的化合價(jià)由反應(yīng)前的+1價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后的0價(jià),化合價(jià)降低,獲得電子,所以氧氣是還原產(chǎn)物,錯(cuò)誤;B項(xiàng),在反應(yīng)中O2F2中的O元素的化合價(jià)降低,獲得電子,所以該物質(zhì)是氧化劑,而H2S中的S元素的化合價(jià)是-2價(jià),反應(yīng)后變?yōu)镾F6中的+6價(jià),所以H2S是還原劑,錯(cuò)誤;C項(xiàng),外界條件不明確,不能確定HF的物質(zhì)的量,所以不能確定轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目,錯(cuò)誤;D項(xiàng),根據(jù)反應(yīng)化學(xué)方程式可知還原劑H2S與氧化劑O2F2的物質(zhì)的量的比是1∶4,正確。 2.(2018煙臺(tái)模擬)某種飛船以N2H4和N2O4為動(dòng)力源,發(fā)生反應(yīng):2N2H4+N2O4===3N2+4H2O,反應(yīng)溫度可高達(dá)2 700 ℃,對(duì)于該反應(yīng),下列說法中正確的是( ) A.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) B.N2H4 是氧化劑 C.N2O4是還原劑 D.N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 答案 D 解析 該反應(yīng)的反應(yīng)物中無單質(zhì),不屬于置換反應(yīng);該反應(yīng)實(shí)際上是不同價(jià)態(tài)的氮元素之間發(fā)生的歸中反應(yīng),N2H4是還原劑,N2O4是氧化劑,N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物。 3.偏二甲肼[(CH3)2NNH2]與N2O4是常用的火箭推進(jìn)劑,二者發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng):(CH3)2NNH2(l)+2N2O4(l)===2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g),反應(yīng)中氧化劑是___________________________。 答案 N2O4 解析 反應(yīng)中N2O4中N由+4價(jià)變?yōu)?價(jià),作為氧化劑。 1.解決氧化還原反應(yīng)概念的一般思路 找變價(jià)、判類型、分升降、定其他。其中“找變價(jià)”是非常關(guān)鍵的一步,特別是不同反應(yīng)物中含有同種元素的氧化還原反應(yīng),必須弄清元素化合價(jià)的變化情況。 2.代數(shù)和法確定化合物中變價(jià)元素的化合價(jià) 先標(biāo)出熟悉元素的化合價(jià),再根據(jù)化合物中正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零的原則求解其他元素的化合價(jià)。如有機(jī)物中碳元素化合價(jià)(設(shè)為x)的確定方法:有機(jī)物中氧元素的化合價(jià)為-2,氫元素的化合價(jià)為+1。利用元素化合價(jià)代數(shù)和為零的規(guī)則確定碳元素的化合價(jià)。乙酸(C2H4O2)中滿足2x+(+1)4+(-2)2=0,則x=0。 考點(diǎn)二 氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷 1.氧化性、還原性的判斷 (1)氧化性是指得電子的性質(zhì)(或能力);還原性是指失電子的性質(zhì)(或能力)。 (2)氧化性、還原性的強(qiáng)弱取決于得、失電子的難易程度,與得、失電子數(shù)目的多少無關(guān)。如:Na-e-===Na+,Al-3e-===Al3+,但根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表,Na比Al活潑,更易失去電子,所以Na比Al的還原性強(qiáng)。 從元素的價(jià)態(tài)考慮:最高價(jià)態(tài)——只有氧化性,如:Fe3+、H2SO4、KMnO4等;最低價(jià)態(tài)——只有還原性,如:金屬單質(zhì)、Cl-、S2-等;中間價(jià)態(tài)——既有氧化性又有還原性,如:Fe2+、S、Cl2等。 2.氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較方法 (1)根據(jù)化學(xué)方程式判斷 氧化劑(氧化性)+還原劑(還原性)===還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物 氧化性:氧化劑>氧化產(chǎn)物; 還原性:還原劑>還原產(chǎn)物。 (2)根據(jù)反應(yīng)條件和產(chǎn)物價(jià)態(tài)高低進(jìn)行判斷 ①與同一物質(zhì)反應(yīng),一般越易進(jìn)行,則其氧化性或還原性就越強(qiáng)。如Na與冷水劇烈反應(yīng),Mg與熱水反應(yīng),Al與水加熱反應(yīng)也不明顯,所以還原性:Na>Mg>Al;非金屬單質(zhì)F2、Cl2、Br2、I2與H2反應(yīng),F(xiàn)2與H2暗處劇烈反應(yīng)并爆炸,Cl2與H2光照劇烈反應(yīng)并爆炸,Br2與H2加熱到500 ℃才能發(fā)生反應(yīng),I2與H2在不斷加熱的條件下才緩慢發(fā)生反應(yīng),且為可逆反應(yīng),故氧化性:F2>Cl2>Br2>I2。 ②當(dāng)不同的氧化劑作用于同一還原劑時(shí),如果氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)相同,可根據(jù)反應(yīng)條件的高低進(jìn)行判斷:一般條件越低,氧化劑的氧化性越強(qiáng),如:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O,2KMnO4+16HCl(濃)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,由上述反應(yīng)條件的不同,可判斷氧化性:KMnO4>MnO2。 當(dāng)不同氧化劑作用于同一還原劑時(shí),如果氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)不相同,可根據(jù)氧化產(chǎn)物的價(jià)態(tài)高低進(jìn)行判斷:氧化產(chǎn)物的價(jià)態(tài)越高,則氧化劑的氧化性越強(qiáng),如:2Fe+3Cl22FeCl3,F(xiàn)e+SFeS,則氧化性:Cl2>S。 (1)強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)還原劑混合不一定能發(fā)生氧化還原反應(yīng)(√) (2)陽離子只有氧化性,陰離子只有還原性() (3)元素的非金屬性越強(qiáng),其氧化性越強(qiáng),相應(yīng)單質(zhì)越活潑() (4)難失電子的物質(zhì)一定易得電子() (5)NO2和NH3之間可能發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生N2(√) (6)含硫化合物X、Y的轉(zhuǎn)化關(guān)系S+NaOH―→X+Y+H2O中,硫單質(zhì)的化合價(jià)最低() (7)鋅粉加入硝酸鐵、硝酸銅的混合溶液中,鋅首先與硝酸鐵反應(yīng)置換出鐵() (8)硝酸銅分解的產(chǎn)物可能是CuO、NO2、NO() 外因?qū)ρ趸浴⑦€原性的影響 物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱,不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān),還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度等有關(guān)。下列各組物質(zhì):①Cu與HNO3溶液?、贑u與FeCl3溶液?、踆n與H2SO4溶液 ④Fe與FeCl3溶液 ⑤Cl2和NaOH溶液?、轋e和HNO3溶液?、逨e和H2SO4溶液 ⑧Na和O2 (1)由于濃度不同而發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是_________________________________(填序號(hào),下同)。 (2)由于溫度不同而發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是_____________________________________。 (3)氧化還原反應(yīng)不受濃度、溫度影響的是__________。 答案 (1)①③⑥⑦ (2)⑤⑥⑦⑧ (3)②④ 解析?、轋e和濃HNO3常溫下鈍化,加熱繼續(xù)反應(yīng),F(xiàn)e和稀HNO3反應(yīng),HNO3被還原成NO。⑦Fe和濃H2SO4常溫下鈍化,加熱繼續(xù)反應(yīng),F(xiàn)e和稀H2SO4反應(yīng)生成FeSO4和H2。 根據(jù)影響因素判斷氧化性、還原性強(qiáng)弱的方法 (1)濃度:同一種物質(zhì)濃度越大,氧化性(或還原性)越強(qiáng)。如氧化性:濃H2SO4>稀H2SO4,濃HNO3>稀HNO3,還原性:濃HCl>稀HCl。 (2)溫度:同一種物質(zhì),溫度越高其氧化性越強(qiáng)。如:熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸的氧化性強(qiáng)。 (3)酸堿性:同一種物質(zhì),所處環(huán)境酸(堿)性越強(qiáng)其氧化性(還原性)越強(qiáng)。 1.(氧化性、還原性強(qiáng)弱判斷)鉈(Tl)鹽與氰化鉀(KCN)被列為A級(jí)危險(xiǎn)品。已知下列反應(yīng)在一定條件下能夠發(fā)生:①Tl3++2Ag===Tl++2Ag+,②Ag++Fe2+===Ag+Fe3+,③Fe+2Fe3+===3Fe2+,下列離子氧化性比較順序正確的是( ) A.Tl3+>Fe3+>Ag+ B.Fe3+>Ag+>Tl3+ C.Tl+>Ag+>Fe2+ D.Tl3+>Ag+>Fe3+ 答案 D 解析 在氧化還原反應(yīng)中,氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性。 2.(判斷反應(yīng)能否發(fā)生)(2018延安質(zhì)檢)已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+,Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是( ) A.3Cl2+6FeI2===2FeCl3+4FeI3 B.Cl2+FeI2===FeCl2+I(xiàn)2 C.Co2O3+6HCl(濃)===2CoCl2+Cl2↑+3H2O D.2Fe3++2I-===2Fe2++I(xiàn)2 答案 A 解析 根據(jù)氧化還原反應(yīng)中,氧化性:氧化劑>氧化產(chǎn)物,可判斷B中氧化性:Cl2>I2;C中氧化性:Co2O3>Cl2;D中氧化性:Fe3+>I2,這些結(jié)論與題給信息一致。對(duì)于A,由于I-的還原性強(qiáng)于Fe2+,所以Cl2應(yīng)先氧化I-,而不應(yīng)先氧化Fe2+。 3.(結(jié)合宏觀現(xiàn)象判斷微觀變化)已知: ①向KMnO4晶體滴加濃鹽酸,產(chǎn)生黃綠色氣體; ②向FeCl2溶液中通入少量實(shí)驗(yàn)①產(chǎn)生的氣體,溶液變黃色; ③取實(shí)驗(yàn)②生成的溶液滴在淀粉KI試紙上,試紙變藍(lán)色。 下列判斷正確的是( ) A.上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性:MnO>Cl2>Fe3+>I2 B上述實(shí)驗(yàn)中,共有兩個(gè)氧化還原反應(yīng) C.實(shí)驗(yàn)①生成的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán) D.實(shí)驗(yàn)②證明Fe2+既有氧化性又有還原性 答案 A 解析 反應(yīng)①高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣,說明高錳酸鉀的氧化性強(qiáng)于氯氣,反應(yīng)②說明氯氣的氧化性強(qiáng)于三價(jià)鐵離子,反應(yīng)③說明三價(jià)鐵離子的氧化性強(qiáng)于碘單質(zhì),A項(xiàng)正確;三個(gè)反應(yīng)都為氧化還原反應(yīng),B項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)氧化性強(qiáng)弱順序,氯氣能和碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì),能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán),C項(xiàng)錯(cuò)誤;實(shí)驗(yàn)②證明亞鐵離子有還原性,不能證明其有氧化性,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 4.(氧化還原反應(yīng)與實(shí)驗(yàn)探究)為驗(yàn)證氧化性Cl2>Fe3+>SO2,某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器和A中加熱裝置已略,氣密性已檢驗(yàn))。 實(shí)驗(yàn)過程: Ⅰ.打開彈簧夾K1~K4,通入一段時(shí)間N2,再將T形導(dǎo)管插入B中,繼續(xù)通入N2,然后關(guān)閉K1、K3、K4。 Ⅱ.打開活塞a,滴加一定量的濃鹽酸,給A加熱。 Ⅲ.當(dāng)B中溶液變黃時(shí),停止加熱,關(guān)閉K2。 Ⅳ.打開活塞b,使約2 mL的溶液流入D試管中,檢驗(yàn)其中的離子。 Ⅴ.打開K3和活塞c,加入70%的硫酸,一段時(shí)間后關(guān)閉K3。 Ⅵ.更新試管D,重復(fù)過程Ⅳ,檢驗(yàn)B溶液中的離子。 (1)過程Ⅰ的目的是___________________________________________________________。 (2)棉花中浸潤的溶液為________。 (3)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________________________________________________。 (4)若將制取的SO2通入酸性高錳酸鉀溶液可使溶液褪色,其離子方程式為________________________________________________________________________。 (5)甲、乙、丙三位同學(xué)分別完成了上述實(shí)驗(yàn),結(jié)論如下表所示,他們的檢測結(jié)果一定能夠證明氧化性Cl2>Fe3+>SO2的是________(填“甲”“乙”或“丙”)。 過程ⅣB溶液中含有的離子 過程ⅥB溶液中含有的離子 甲 有Fe3+無Fe2+ 有SO 乙 既有Fe3+又有Fe2+ 有SO 丙 有Fe3+無Fe2+ 有Fe2+ 答案 (1)排出裝置中的空氣,防止干擾 (2)NaOH溶液 (3)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O (4)2MnO+5SO2+2H2O===2Mn2++5SO+4H+ (5)乙、丙 解析 (1)通入一段時(shí)間N2,排出裝置中的空氣。 (2)氯氣和二氧化硫都是有毒氣體,可以用氫氧化鈉來吸收。 (3)A中發(fā)生二氧化錳與濃鹽酸的反應(yīng),生成氯化錳、氯氣、水。 (4)SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中二者可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)。 (5)乙中過程ⅣB溶液中既有Fe3+又有Fe2+,說明氯氣不足,氯氣氧化性大于鐵離子,過程ⅥB溶液中含有SO,說明發(fā)生二氧化硫與鐵離子的反應(yīng),則鐵離子的氧化性大于二氧化硫;丙中過程ⅣB溶液中有Fe3+,無Fe2+,則氯氣的氧化性大于鐵離子,過程ⅥB溶液中有亞鐵離子,說明發(fā)生二氧化硫與鐵離子的反應(yīng),則鐵離子的氧化性大于二氧化硫。 1.正誤判斷,正確的打“√”,錯(cuò)誤的打“” (1)向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯,振蕩、靜置,溶液上層呈橙紅色,所以Br-還原性強(qiáng)于Cl-(√)(2015山東理綜,11C) (2)向含I-的無色溶液中滴加少量新制氯水,再滴加淀粉溶液,加入淀粉后溶液變成藍(lán)色,則氧化性:Cl2>I2(√)(2015廣東理綜,22C) (3)向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液,再滴加H2O2溶液,加入H2O2后溶液變成紅色,則Fe2+既有氧化性又有還原性()(2015廣東理綜,22D) (4)Cl2+2Br-===2Cl-+Br2、Zn+Cu2+===Zn2++Cu均為單質(zhì)被還原的置換反應(yīng)() (2014山東理綜,7C) (5)2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑、Cl2+H2O===HCl+HClO均為水作還原劑的氧化還原反應(yīng)()(2014山東理綜,7D) 2.(2017天津理綜,3)下列能量轉(zhuǎn)化過程與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是( ) A.硅太陽能電池工作時(shí),光能轉(zhuǎn)化成電能 B.鋰離子電池放電時(shí),化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能 C.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電時(shí),電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能 D.葡萄糖為人類生命活動(dòng)提供能量時(shí),化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能 答案 A 解析 A項(xiàng),硅太陽能電池工作時(shí),發(fā)生光電效應(yīng),使光能轉(zhuǎn)化成電能,與氧化還原反應(yīng)無關(guān);B項(xiàng),鋰離子電池放電時(shí),正極和負(fù)極分別發(fā)生還原反應(yīng)和氧化反應(yīng),使化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能;C項(xiàng),電解質(zhì)溶液導(dǎo)電時(shí),陰極和陽極分別發(fā)生還原反應(yīng)和氧化反應(yīng),使電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能;D項(xiàng),葡萄糖在酶的作用下發(fā)生氧化還原等一系列反應(yīng)的同時(shí)為人類生命活動(dòng)提供能量,使化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能。 3.(2017北京理綜,8)下列變化中,氣體被還原的是( ) A.二氧化碳使Na2O2固體變白 B.氯氣使KBr溶液變黃 C.乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色 D.氨氣使AlCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀 答案 B 解析 A項(xiàng),二氧化碳使Na2O2固體變白,發(fā)生反應(yīng)2CO2+2Na2O2===O2+2Na2CO3,CO2中元素的化合價(jià)沒有發(fā)生改變;B項(xiàng),氯氣使KBr溶液變黃,發(fā)生反應(yīng)2KBr+Cl2===2KCl+Br2,Cl2化合價(jià)降低,被還原,符合題意;C項(xiàng),乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色,是乙烯與溴發(fā)生了加成反應(yīng);D項(xiàng),氨氣使AlCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀氫氧化鋁,化合價(jià)沒有改變。 4.(2016北京理綜,10)K2Cr2O7溶液中存在平衡:Cr2O(橙色)+H2O2CrO(黃色)+2H+。用K2Cr2O7溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn): 結(jié)合實(shí)驗(yàn),下列說法不正確的是( ) A.①中溶液橙色加深,③中溶液變黃 B.②中Cr2O被C2H5OH還原 C.對(duì)比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強(qiáng) D.若向④中加入70%H2SO4溶液至過量,溶液變?yōu)槌壬? 答案 D 解析 A項(xiàng),①中在平衡體系中滴加70%H2SO4溶液,平衡向左移動(dòng),c(Cr2O)增大,橙色加深,③中滴加30%NaOH溶液,平衡向右移動(dòng),c(CrO)增大,溶液變黃,正確;B項(xiàng),②中重鉻酸鉀氧化乙醇,反應(yīng)中重鉻酸鉀被乙醇還原,正確;C項(xiàng),②是酸性溶液,④是堿性溶液,酸性溶液中能氧化乙醇,而堿性溶液中不能氧化乙醇,說明K2Cr2O7在酸性溶液中氧化性強(qiáng),正確;D項(xiàng),若向④溶液中加入70%的H2SO4溶液至過量,溶液由堿性變?yōu)樗嵝裕琄2Cr2O7在酸性溶液中氧化性強(qiáng),可以氧化乙醇,溶液變綠色,錯(cuò)誤。 1.(2015海南,1)化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列應(yīng)用中利用了物質(zhì)氧化性的是( ) A.明礬凈化水 B.純堿去油污 C.食醋除水垢 D.漂白粉漂白織物 答案 D 解析 A項(xiàng),明礬凈水是利用Al3+水解生成的氫氧化鋁膠體具有吸附能力,錯(cuò)誤;B項(xiàng),純堿去油污是利用碳酸鈉水解,溶液呈堿性,錯(cuò)誤;C項(xiàng),食醋除水垢是利用醋酸的酸性,能與碳酸鈣反應(yīng)而除去,錯(cuò)誤;D項(xiàng),因漂白粉具有強(qiáng)氧化性而用于漂白織物,正確。 2.(2015四川理綜,1)下列物質(zhì)在生活中應(yīng)用時(shí),起還原作用的是( ) A.明礬作凈水劑 B.甘油作護(hù)膚保濕劑 C.漂粉精作消毒劑 D.鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑 答案 D 解析 A項(xiàng),明礬作凈水劑是因?yàn)樗苡谒傻腁l(OH)3膠體具有較大的表面積,能夠吸附水中的懸浮物而沉降,錯(cuò)誤;B項(xiàng),甘油作護(hù)膚保濕劑是因?yàn)樗哂形鼭裥?,錯(cuò)誤;C項(xiàng),漂粉精作消毒劑是因?yàn)樗哂袕?qiáng)氧化性,能夠殺死水中的細(xì)菌和病毒,錯(cuò)誤;D項(xiàng),鐵粉作食品袋中的脫氧劑是因?yàn)殍F粉具有還原性,能夠和氧氣發(fā)生反應(yīng),降低食品袋中的氧氣濃度,正確。 3.(2018豐臺(tái)模擬)下列顏色變化與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是( ) A.將乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中,溶液由橙色變?yōu)榫G色 B.將SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中,溶液紅色褪去 C.將H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液中,溶液紫色褪去 D.將新制氯水滴入紫色石蕊溶液中,溶液先變紅色后褪色 答案 B 解析 A項(xiàng),溶液變?yōu)榫G色是因?yàn)橐掖紝r2O中+6價(jià)的鉻還原為+3價(jià)鉻,是氧化還原反應(yīng);B項(xiàng),SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O沒有元素發(fā)生化合價(jià)變化,不屬于氧化還原反應(yīng);C項(xiàng),H2C2O4中+3價(jià)的碳將MnO中+7價(jià)的錳還原為Mn2+,屬于氧化還原反應(yīng);D項(xiàng),利用了氯水中的次氯酸氧化有機(jī)色質(zhì),屬于氧化還原反應(yīng)。 4.前幾年,部分巨能鈣被檢出含有雙氧水,而雙氧水有致癌性,可加速人體衰老,因此衛(wèi)生部已開始加緊調(diào)查巨能鈣。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是( ) A.H2O2、Na2O2都屬于過氧化物,都存在共價(jià)鍵 B.雙氧水是綠色氧化劑,可作醫(yī)療消毒劑 C.H2O2既有氧化性,又有還原性,與Cl2、KMnO4反應(yīng)時(shí)表現(xiàn)H2O2的氧化性 D.H2O2作漂白劑是利用其氧化性,漂白原理與HClO類似、與SO2不同 答案 C 解析 A項(xiàng),過氧根中的氧和氧之間就是共價(jià)鍵;B項(xiàng),雙氧水有氧化性,被還原時(shí)產(chǎn)物為水,是綠色氧化劑;C項(xiàng),H2O2既有氧化性,又有還原性,遇到強(qiáng)氧化劑時(shí)表現(xiàn)還原性;D項(xiàng),雙氧水的漂白原理是其氧化性的表現(xiàn),二氧化硫的漂白性是其和有機(jī)色質(zhì)的結(jié)合過程,不是氧化性作用的結(jié)果。 5.氧化還原反應(yīng)中,水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應(yīng)與Br2+SO2+2H2O===H2SO4+2HBr相比較,水的作用不相同的是( ) A.2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑ B.4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3 C.BrCl+H2O===HCl+HBrO D.2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑ 答案 A 解析 已知反應(yīng)中,水既不是氧化劑也不是還原劑,A中水是氧化劑。 6.宋代著名法醫(yī)學(xué)家宋慈的《洗冤集錄》中有“銀針驗(yàn)毒”的記載,“銀針驗(yàn)毒”的原理是4Ag+2H2S+O2===2X+2H2O。下列說法正確的是( ) A.X的化學(xué)式為AgS B.銀針驗(yàn)毒時(shí),空氣中氧氣失去電子 C.反應(yīng)中Ag和H2S均是還原劑 D.每生成1 mol X,反應(yīng)轉(zhuǎn)移2 mol e- 答案 D 解析 A項(xiàng),根據(jù)原子守恒知X為Ag2S,錯(cuò)誤;B項(xiàng),空氣中的氧氣應(yīng)為氧化劑,得電子,錯(cuò)誤;C項(xiàng),H2S沒有元素化合價(jià)變化,既不是氧化劑,也不是還原劑,錯(cuò)誤;D項(xiàng),生成1 mol Ag2S,轉(zhuǎn)移2 mol e-,正確。 7.(2018荊州松滋二中檢測)下列反應(yīng)中,Na2O2只表現(xiàn)強(qiáng)氧化性的是( ) A.2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 B.Na2O2+MnO2===Na2MnO4 C.5Na2O2+2MnO+16H+===10Na++2Mn2++5O2↑+8H2O D.2Na2O2+2H2SO4===2Na2SO4+2H2O+O2↑ 答案 B 解析 A項(xiàng),Na2O2既是氧化劑又是還原劑;B項(xiàng),Na2O2作氧化劑,表現(xiàn)氧化性;C項(xiàng),Na2O2作還原劑,表現(xiàn)還原性;D項(xiàng),Na2O2既是氧化劑又是還原劑。 8.工業(yè)生產(chǎn)鈉和燒堿的原理如下: ①電解熔融氯化鈉制鈉:2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑ ②電解飽和食鹽水制燒堿:2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ 下列有關(guān)說法正確的是( ) A.在反應(yīng)①和②中,氯化鈉均既是氧化劑,又是還原劑 B.在反應(yīng)①中氯氣是還原產(chǎn)物,在反應(yīng)②中氫氣是還原產(chǎn)物 C.若標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成等體積的氣體,則反應(yīng)①和②中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)相等 D.若消耗等質(zhì)量的氯化鈉,則反應(yīng)①和②中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)相等 答案 D 解析 反應(yīng)②中氯化鈉是還原劑,水是氧化劑,A錯(cuò)誤;反應(yīng)①中氯氣是氧化產(chǎn)物,B錯(cuò)誤;反應(yīng)①中,轉(zhuǎn)移2 mol電子,生成1 mol氣體,反應(yīng)②中,轉(zhuǎn)移2 mol電子,生成2 mol氣體,C錯(cuò)誤;反應(yīng)①和②中,消耗1 mol氯化鈉均轉(zhuǎn)移1 mol電子,D正確。 9.(2018太原市第五中學(xué)高三檢測)鉍(Bi)位于元素周期表中第ⅤA族,其價(jià)態(tài)為+3時(shí)較穩(wěn)定,鉍酸鈉(NaBiO3)溶液呈無色?,F(xiàn)取一定量的硫酸錳(MnSO4)溶液,向其中依次滴加下列溶液,對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象如表所示: 加入溶液 ①適量鉍酸鈉溶液 ②過量的雙氧水 ③適量KI淀粉溶液 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 溶液呈紫紅色 紫紅色消失,產(chǎn)生氣泡 溶液變成藍(lán)色 則NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)? ) A.I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3 B.H2O2、I2、NaBiO3、KMnO4 C.NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2 D.KMnO4、NaBiO3、I2、H2O2 答案 C 解析 由①中現(xiàn)象可知,NaBiO3把Mn2+氧化生成MnO,則NaBiO3(氧化劑)的氧化性強(qiáng)于KMnO4(氧化產(chǎn)物)的氧化性;由②中現(xiàn)象可知,KMnO4氧化H2O2產(chǎn)生O2,自身被還原為Mn2+,則KMnO4(氧化劑)的氧化性強(qiáng)于H2O2的氧化性;從價(jià)態(tài)上看,高錳酸鉀的氧化性一定是強(qiáng)于二氧化錳;由③中現(xiàn)象可知:碘離子被雙氧水氧化成單質(zhì)碘,則雙氧水(氧化劑)的氧化性強(qiáng)于碘單質(zhì)(氧化產(chǎn)物)的氧化性,綜上所述,NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是NaBiO3>KMnO4>H2O2>I2。 10.(2017肇慶期末)汽車劇烈碰撞時(shí),安全氣囊中發(fā)生反應(yīng):10NaN3+2KNO3===K2O+xNa2O+16N2↑,下列說法錯(cuò)誤的是( ) A.x=5 B.每生成16 mol N2轉(zhuǎn)移10 mol電子 C.N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 D.反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為1∶15 答案 D 解析 據(jù)Na原子守恒可知,2x=10,則有x=5,A項(xiàng)正確;該反應(yīng)中,N元素由+5價(jià)、-價(jià)變?yōu)?價(jià),故每生成16 mol N2轉(zhuǎn)移10 mol電子,B項(xiàng)正確;該反應(yīng)中,N元素既被氧化又被還原,則N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物,C項(xiàng)正確;生成16 mol N2時(shí),有15 mol N2是氧化產(chǎn)物,1 mol N2是還原產(chǎn)物,則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為15∶1,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 11.根據(jù)表中信息判斷,下列選項(xiàng)正確的是( ) 序號(hào) 反應(yīng)物 產(chǎn)物 ① KMnO4、H2O2、H2SO4 K2SO4、MnSO4… ② Cl2、FeBr2 FeCl3、FeBr3 ③ MnO… Cl2、Mn2+… A.第①組反應(yīng)的其余產(chǎn)物只有O2 B.第②組反應(yīng)中Cl2與FeBr2的物質(zhì)的量之比可能為1∶2 C.第③組反應(yīng)中生成1 mol Cl2,轉(zhuǎn)移電子10 mol D.氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镸nO>Cl2>Fe3+>Br2 答案 B 解析 根據(jù)原子守恒,產(chǎn)物中還應(yīng)有H2O,故A錯(cuò)誤;由MnO―→Mn2+知,反應(yīng)③的另一反應(yīng)物為HCl,則生成1 mol Cl2,轉(zhuǎn)移2 mol電子,故C錯(cuò)誤;在反應(yīng)②中Br-沒有被Cl2氧化,即Cl2先氧化Fe2+,則氧化性Cl2>Br2>Fe3+,故D錯(cuò)誤。 12.(2018湖南株洲質(zhì)檢)向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過量,觀察到有沉淀(CuI)生成,且溶液變?yōu)樽厣?。再向反?yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體,溶液逐漸變成無色。下列有關(guān)分析中正確的是( ) A.上述實(shí)驗(yàn)條件下,物質(zhì)的氧化性:Cu2+>SO2>I2 B.在SO2與I2反應(yīng)中得到的還原產(chǎn)物為H2SO4 C.通入SO2后溶液逐漸變成無色,體現(xiàn)了SO2的漂白性 D.滴加KI溶液時(shí),每轉(zhuǎn)移2 mol e-會(huì)生成2 mol CuI沉淀 答案 D 解析 由題干信息可知,向CuSO4溶液中加入KI溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng):,當(dāng)轉(zhuǎn)移2 mol e-時(shí)生成2 mol CuI沉淀,D項(xiàng)正確;向反應(yīng)后的混合物中再通入SO2氣體,又發(fā)生反應(yīng):I2+SO2+2H2O===H2SO4+2HI②,該反應(yīng)中SO2作還原劑,體現(xiàn)了SO2的還原性,得到的還原產(chǎn)物是HI,故B、C均不正確;根據(jù)氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性可知,反應(yīng)①中氧化性Cu2+>I2,反應(yīng)②中I2將SO2氧化,說明氧化性I2>SO2,故A項(xiàng)錯(cuò)誤。 13.按要求填空。 (1)在Fe、Fe2+、Fe3+、H+中, ①只有氧化性的是________, ②只有還原性的是________, ③既有氧化性又有還原性的是________。 (2)某同學(xué)寫出以下三個(gè)化學(xué)方程式(未配平) ①NO+HNO3―→N2O3+H2O ②NH3+NO―→HNO2+H2O ③N2O4+H2O―→HNO3+HNO2 在②、③反應(yīng)中一定不可能實(shí)現(xiàn)的是________;在反應(yīng)①中氧化劑是________,還原性最強(qiáng)的是________,若該物質(zhì)消耗30 g,轉(zhuǎn)移電子________mol。 答案 (1)①Fe3+、H+?、贔e ③Fe2+ (2)② HNO3 NO 1 解析 (2)若含有同種元素不同價(jià)態(tài)的兩種物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí),生成物中該元素的價(jià)態(tài)應(yīng)介于兩種反應(yīng)物價(jià)態(tài)之間。②式反應(yīng)物中的氮元素化合價(jià)分別為-3價(jià)和+2價(jià),生成物中為+3價(jià),-3價(jià)與+2價(jià)之間的價(jià)態(tài)應(yīng)為0價(jià)或+1價(jià),不可能出現(xiàn)+3價(jià)的氮,所以②式不能實(shí)現(xiàn)。在反應(yīng)①O+―→2O3+H2O中,根據(jù)元素的化合價(jià)變化可知HNO3為氧化劑,NO為還原劑(還原性最強(qiáng)),當(dāng)有30 g NO(即1 mol)消耗時(shí),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1 mol1=1 mol。 14.HNO2是一種弱酸,且不穩(wěn)定,易分解生成NO和NO2;它能被常見的強(qiáng)氧化劑氧化;在酸性溶液中它也是一種氧化劑,如能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物,試回答下列問題: (1)人體正常的血紅蛋白含有Fe2+,若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2),則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒,服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是__________________(填字母)。 A.亞硝酸鹽被還原 B.維生素C是還原劑 C.維生素C將Fe3+還原為Fe2+ D.亞硝酸鹽是還原劑 (2)某同學(xué)把新制的氯水加到NaNO2溶液中,觀察到氯水褪色,同時(shí)生成NaNO3和HCl,請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式:________________________________________________________。 (3)Fe與過量稀硫酸反應(yīng)可以制取FeSO4,若用反應(yīng)所得的酸性溶液,將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+,要求產(chǎn)物純凈,可選用的最佳試劑是________(填字母)。 a.Cl2 b.Fe c.H2O2 d.HNO3 (4)FeSO4可用于制備一種新型、高效、多功能綠色水處理劑高鐵酸鉀(K2FeO4),氧化性比Cl2、O2、ClO2、KMnO4更強(qiáng),主要反應(yīng):2FeSO4+6Na2O2===2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑ ①該反應(yīng)中的氧化劑是________,還原劑是________________________________________。 ②簡要說明K2FeO4作為水處理劑時(shí)所起的作用______________________________________ ________________________________________________________________________。 答案 (1)D (2)NO+Cl2+H2O===NO+2H++2Cl- (3)c (4)①Na2O2 Na2O2、FeSO4 ②高鐵酸鉀具有強(qiáng)氧化性,能殺菌消毒,消毒過程中自身被還原為Fe3+,F(xiàn)e3+水解生成Fe(OH)3膠體能吸附水中懸浮雜質(zhì)而沉降 解析 (1)服用維生素C可以解毒,說明在維生素C作用下Fe3+又轉(zhuǎn)化為Fe2+,F(xiàn)e元素化合價(jià)降低,被還原,則維生素C具有還原性,而亞硝酸鹽會(huì)導(dǎo)致Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+,說明亞硝酸鹽具有氧化性,在反應(yīng)中亞硝酸鹽為氧化劑,所以維生素C是還原劑。(3)由于Cl2、HNO3都能氧化亞鐵離子,但能引入新的雜質(zhì),鐵不能氧化亞鐵離子,雙氧水的還原產(chǎn)物是水,不引入雜質(zhì),所以最佳試劑是雙氧水。(4)該反應(yīng)中Fe元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)椋?價(jià)、O元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)、-2價(jià),①得電子化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑、失電子化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑,所以Na2O2是氧化劑,Na2O2、FeSO4是還原劑,②K2FeO4中Fe元素的化合價(jià)為+6價(jià),具有強(qiáng)氧化性,且還原產(chǎn)物鐵離子能水解生成氫氧化鐵膠體,膠體具有吸附性能吸附除去水中的懸浮雜質(zhì)。 15.某校同學(xué)為探究Br2、I2和Fe3+的氧化性強(qiáng)弱,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn): 實(shí)驗(yàn)①:取少量KI溶液于試管中,先加入溴水,振蕩,再加入CCl4,振蕩后靜置,觀察到下層液體呈紫紅色; 實(shí)驗(yàn)②:取少量FeSO4溶液于試管中,先加入溴水,振蕩,再繼續(xù)滴加兩滴KSCN溶液,振蕩,觀察到溶液呈紅色。 (1)寫出實(shí)驗(yàn)②中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式:__________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)由上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn),對(duì)物質(zhì)的氧化性可以得出的正確結(jié)論是________(填字母)。 A.Br2>I2 B.Fe3+>Br2 C.Br2>Fe3+ D.I->Br- (3)已知Fe3+的氧化性強(qiáng)于I2,請(qǐng)你從所給試劑中選擇所需試劑,設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)加以證明。 ①FeCl3溶液 ②碘水 ③KI溶液 ④稀H2SO4 ⑤淀粉液 (友情提示:請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象及結(jié)論):_______________________________________ ________________________________________________________________________。 答案 (1)2Fe2++Br2===2Fe3++2Br- (2)AC (3)取少量FeCl3溶液于試管中,依次加入KI溶液和淀粉液,振蕩,淀粉變藍(lán),證明Fe3+的氧化性強(qiáng)于I2 解析 實(shí)驗(yàn)①:取少量KI溶液于試管中,先加入溴水,振蕩,再加入CCl4,振蕩后靜置,觀察到下層液體呈紫紅色,說明有碘單質(zhì)生成,說明Br2的氧化性強(qiáng)于I2;實(shí)驗(yàn)②:取少量FeSO4溶液于試管中,先加入溴水,振蕩,再繼續(xù)滴加兩滴KSCN溶液,振蕩,觀察到溶液呈紅色,說明有Fe3+生成,說明Br2的氧化性強(qiáng)于Fe3+。- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
- 2.下載的文檔,不會(huì)出現(xiàn)我們的網(wǎng)址水印。
- 3、該文檔所得收入(下載+內(nèi)容+預(yù)覽)歸上傳者、原創(chuàng)作者;如果您是本文檔原作者,請(qǐng)點(diǎn)此認(rèn)領(lǐng)!既往收益都?xì)w您。
下載文檔到電腦,查找使用更方便
9.9 積分
下載 |
- 配套講稿:
如PPT文件的首頁顯示word圖標(biāo),表示該P(yáng)PT已包含配套word講稿。雙擊word圖標(biāo)可打開word文檔。
- 特殊限制:
部分文檔作品中含有的國旗、國徽等圖片,僅作為作品整體效果示例展示,禁止商用。設(shè)計(jì)者僅對(duì)作品中獨(dú)創(chuàng)性部分享有著作權(quán)。
- 關(guān) 鍵 詞:
- 2019版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 第8講 氧化還原反應(yīng)的概念學(xué)案 2019 高考 化學(xué) 一輪 復(fù)習(xí) 第二 化學(xué)物質(zhì) 及其 變化 氧化 還原 反應(yīng) 概念
鏈接地址:http://zhongcaozhi.com.cn/p-3882427.html