2019版高考化學一輪復習 第二章 化學物質及其變化 第一講 物質的組成、性質和分類課后達標訓練.doc

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第一講 物質的組成、性質和分類 [課后達標訓練] 一、選擇題 1．(2018新余聯考)分類是科學研究的重要方法，下列物質分類不正確的是(　　) A．化合物：干冰、冰水共存物、燒堿、小蘇打 B．同素異形體：活性炭、C60、C80、金剛石 C．非電解質：乙醇、四氯化碳、氯氣、葡萄糖 D．混合物：漂白粉、純凈礦泉水、鹽酸、大理石 解析：選C。干冰、冰水共存物、燒堿、小蘇打都是由兩種或兩種以上元素組成的化合物，故A正確；活性炭、C60、C80、金剛石都是由碳元素組成的不同單質，互為同素異形體，故B正確；氯氣是單質，不是非電解質，故C錯誤；漂白粉、純凈礦泉水、鹽酸、大理石都含有兩種以上物質，屬于混合物，故D正確。 2．膠體與溶液最簡單的鑒別方法和本質區(qū)別分別是(　　) A．能否透過濾紙，是否有丁達爾效應 B．是否無色透明，是否穩(wěn)定 C．是否有丁達爾效應，分散質粒子直徑大小 D．是否穩(wěn)定，能否電泳 解析：選C。膠體分散系與其他分散系的本質區(qū)別是分散質粒子直徑大小，鑒別溶液和膠體最簡單的方法是丁達爾效應。 3．(2015高考重慶卷)中華民族有著光輝燦爛的發(fā)明史，下列發(fā)明創(chuàng)造不涉及化學反應的是(　　) A．用膽礬煉銅　　　　　　 B．用鐵礦石煉鐵 C．燒結黏土制陶瓷 D．打磨磁石制指南針 解析：選D。A.膽礬煉銅就是“濕法煉銅”，其原理是將膽礬溶于水，再將鐵放入膽礬溶液中把銅置換出來，是化學反應。B.鐵礦石煉鐵是將原料(鐵礦石、焦炭、石灰石和空氣)加入高爐中，在高爐中發(fā)生一系列化學反應，生成鐵單質，是化學反應。C.黏土燒結制成陶瓷的過程中有新物質生成，是化學反應。D.四氧化三鐵常稱作“磁性氧化鐵”，是磁石的主要成分，打磨磁石制指南針，只是磁石的形狀發(fā)生變化，是物理變化。 4．下列生活中的做法沒有利用物質化學性質的是(　　) A．葡萄酒中添加二氧化硫 B．鮮花店的老板用浸泡了高錳酸鉀的硅土延長鮮花的保存期 C．用雙氧水漂洗衣服上的污漬 D．夏天超市用干冰給物質降溫 解析：選D。葡萄酒中添加二氧化硫的作用是抗氧化、防腐、殺菌，利用了它的化學性質，A項不符合題意；成熟的植物會產生乙烯氣體，高錳酸鉀會和乙烯發(fā)生氧化反應，所以可以起到鮮花保鮮的作用，B項不符合題意；雙氧水具有氧化性，可以漂白衣物，C項不符合題意；干冰為固體二氧化碳，受熱后直接汽化，吸收周圍的熱量達到降低溫度的效果，所以這種做法利用了物質的物理性質，D項符合題意。 5．下列關于溶液和膠體的說法正確的是(　　) A．蔗糖溶液、淀粉溶液屬于溶液，煙、霧屬于膠體 B．溶液和膠體的本質區(qū)別是后者具有丁達爾效應，而前者無此現象 C．制備Fe(OH)3膠體的方法是將飽和FeCl3溶液滴加到沸水中煮沸至溶液呈紅褐色 D．利用過濾的方法能將Fe(OH)3膠體從FeCl3溶液中分離出來 解析：選C。A項，淀粉溶液屬于膠體；B項，丁達爾效應是膠體的性質而不是膠體和溶液的本質區(qū)別；D項，膠體粒子也能透過濾紙，二者不能用過濾方法分離，而用滲析法分離。 6．下列各圖所示的現象或事實與膠體的性質無關的是(　　) A．圖①：日光下的樹林 B．圖②：長江三角洲的形成 C．圖③：用激光筆照射氫氧化鐵膠體 D．圖④：鈉的焰色反應實驗 解析：選D。圖①：空氣是一種膠體，日光穿過空氣照射到地面上，此過程中實際上發(fā)生了丁達爾效應；圖②：長江水(含大量膠體粒子)在入海口遇到海水，海水含大量的電解質，發(fā)生膠體的聚沉而形成三角洲；圖③：發(fā)生了丁達爾效應；圖④：焰色反應是電子的躍遷，與膠體的性質無關。 7．下列變化中，前者是物理變化，后者是化學變化，且都有明顯顏色變化的是(　　) A．打開盛裝NO的集氣瓶；冷卻NO2氣體 B．用冰水共存物冷卻SO3氣體；加熱氯化銨晶體 C．木炭吸附NO2氣體；將氯氣通入品紅溶液中 D．向酚酞溶液中加入Na2O；向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液 解析：選C。NO易被空氣中的氧氣氧化成二氧化氮，由無色變?yōu)榧t棕色，屬于化學變化；冷卻二氧化氮氣體：2NO2(g)N2O4(g)　ΔH<0，平衡向右移動，氣體顏色變淺，屬于化學變化，A項錯誤。冰水共存物冷卻SO3氣體得到的固態(tài)SO3是無色晶體；加熱氯化銨晶體生成無色氣體，均沒有明顯顏色變化，B項錯誤。木炭吸附二氧化氮，紅棕色變淺或變成無色，屬于物理變化；將氯氣通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，屬于化學變化，C項正確。將氧化鈉加入酚酞溶液中，溶液由無色變?yōu)榧t色，屬于化學變化；向氯化鐵溶液中滴加KSCN溶液，溶液變紅色，屬化學變化，D項錯誤。 8．將500 mL 2 molL－1 FeCl3溶液和500 mL 2 molL－1明礬溶液分別滴入沸水中，加熱制成分散系甲、乙，經測定，甲分散系中分散質的粒子直徑大小在1～100 nm之間，乙分散系中分散質的粒子直徑大小在10－9～10－7 m之間。下列關于甲、乙分散系的判斷合理的是(　　) A．在暗室里用一束明亮的強光照射甲、乙，發(fā)現甲有丁達爾效應，乙沒有丁達爾效應 B．向甲、乙中分別滴加過量的氫氧化鈉溶液，現象都是“先聚沉，后溶解” C．向甲、乙中分別滴加過量的氫碘酸，最終現象分別是深褐色溶液、無色溶液 D．蒸干、灼燒FeCl3溶液和明礬溶液會得到對應的固體鹽 解析：選C。由題意可知，甲、乙分散系都是膠體，A項錯誤；氫氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液，而氫氧化鐵不溶，B項錯誤；FeCl3中的Fe3＋能氧化I－生成I2，I2溶于水呈深褐色，C項正確；蒸干并灼燒氯化鐵溶液得到氧化鐵，蒸干并灼燒明礬溶液得到KAl(SO4)2，D項錯誤。 9．(2016高考上海卷)一定條件下，某容器中各微粒在反應前后變化的示意圖如下，其中●和○代表不同元素的原子。 關于此反應說法錯誤的是(　　) A．一定屬于吸熱反應 B．一定屬于可逆反應 C．一定屬于氧化還原反應 D．一定屬于分解反應 解析：選A。根據圖示可知該反應的反應物是一種，生成物是兩種。該反應屬于分解反應，一般的分解反應是吸熱反應，但也有的分解反應如2H2O2===2H2O＋O2↑是放熱反應，A錯誤、D正確；根據圖示可知有一部分反應物未參加反應，所以該反應是可逆反應，B正確；該反應中有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應，C正確。 10．下列說法在一定條件下可以實現的是(　　) ①酸性氧化物與堿發(fā)生反應 ②弱酸與鹽溶液反應可以生成強酸 ③沒有水生成，也沒有沉淀和氣體生成的復分解反應 ④兩種酸溶液充分反應后的溶液體系為中性 ⑤有單質參加的非氧化還原反應 ⑥兩種氧化物反應的產物有氣體 A．①②③④⑤⑥　　　　 B．②④⑤⑥ C．①②③⑤ D．③④⑤⑥ 解析：選A。酸性氧化物的定義就是能跟堿發(fā)生反應生成鹽和水的氧化物，①可以實現；弱酸H2S和鹽FeCl3發(fā)生氧化還原反應，產物中有強酸HCl生成，②可以實現；復分解反應的產物可以是弱電解質，如醋酸鈉溶液與鹽酸反應，產物就是弱電解質醋酸，③可以實現；一定濃度的硫化氫溶液與亞硫酸溶液混合恰好完全反應時生成硫單質和水，溶液為中性，④可以實現；氧氣在放電的條件下生成臭氧，不是氧化還原反應，⑤可以實現；二氧化碳與過氧化鈉反應有氣體生成，⑥可以實現。 二、非選擇題 11．A、B、C三只燒杯中，依次分別盛有NaOH溶液、KSCN溶液、煮沸的蒸餾水，各滴入飽和FeCl3溶液，試根據實驗現象分別回答以下問題： (1)分別寫出三只燒杯中形成分散系的名稱： A________，B________，C________。 (2)寫出C中形成分散系的化學方程式：___________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)若不用化學試劑鑒別，寫出鑒別B、C分散系的兩種簡單方法： ①______________________________________________________________________， ②______________________________________________________________________。 解析：(1)NaOH溶液中加入飽和FeCl3溶液，發(fā)生反應生成含Fe(OH)3沉淀的懸濁液；KSCN溶液中加入飽和FeCl3溶液發(fā)生絡合反應生成紅色的Fe(SCN)3溶液；沸水中加入飽和FeCl3溶液，FeCl3水解生成紅褐色的Fe(OH)3膠體。(3)B為溶液，C為膠體，不用試劑鑒別，可用觀察法，B為紅色液體，C為紅褐色液體，也可用丁達爾效應鑒別。 答案：(1)懸濁液　溶液　膠體 (2)FeCl3＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3HCl (3)①觀察顏色，紅色的為B，紅褐色的為C?、谟靡皇庹丈鋬梢后w，有光亮“通路”的液體為C，另一液體為B 12．(2018忻州模擬)現有NH3、CO、Na、Na2O2、Fe、NO、NO2、F2、SO2、SOCl2等物質，根據它們的組成及性質進行如下分類： 請回答下列問題： (1)圖中所示的分類方法叫________________________________________。 (2)淡黃色固體最終位于____________組，它的電子式為______________________。 (3)C組有一種氣體常用作工業(yè)上冶煉鐵的還原劑，寫出高溫下它還原Fe2O3的化學方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)Ⅱ組某種物質能與水發(fā)生氧化還原反應，該反應中被氧化與被還原的元素的質量比為________________________________________________________________________。 (5)B組中有一種物質在高溫下能與水蒸氣反應，若該反應過程中有86.021023個電子轉移，則有________g該物質參與反應。 解析：(1)從圖形看，為樹狀分類法，結合相關信息可知分類如下： (2)淡黃色固體是Na2O2，其電子式為 Na＋[]2－Na＋。 (3)CO為還原性氣體，在高溫下可還原Fe2O3：3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2。 (4)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，NO2發(fā)生了自身氧化還原反應，被氧化和被還原的元素的質量比為2∶1。 (5)鐵在高溫下能夠與水蒸氣反應：3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2，根據化學方程式可知轉移8 mol電子，有3 mol Fe參加反應，質量為168 g。 答案：(1)樹狀分類法 (2)Ⅰ　Na＋[]2－Na＋ (3)3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2 (4)2∶1 (5)168 13．銅器久置于空氣中會和空氣中的水蒸氣、CO2、O2作用產生“綠銹”，該“綠銹”俗稱“銅綠”，又稱“孔雀石”[化學式為Cu2(OH)2CO3]，“銅綠”能跟酸反應生成銅鹽和CO2、H2O。某同學利用下述系列反應實現了“銅→銅綠→……→銅”的轉化。 銅銅綠ACu(OH)2BCu (1)從三種不同分類標準回答，“銅綠”屬于哪類物質：____________________________。 (2)寫出“銅綠”與鹽酸反應的化學方程式：___________________________________。 (3)寫出④、⑤的化學方程式： ④________________________________________________________________________； ⑤________________________________________________________________________。 (4)上述轉化過程中屬于化合反應的是________，屬于復分解反應的是________，屬于分解反應的是________。 答案：(1)鹽、銅鹽、堿式鹽(或碳酸鹽)(答案合理即可) (2)Cu2(OH)2CO3＋4HCl===2CuCl2＋3H2O＋CO2↑ (3)Cu(OH)2CuO＋H2O CuO＋H2Cu＋H2O (4)①?、冖邸、? 14．(2018漢中模擬)取少量Fe2O3粉末(紅棕色)加入適量鹽酸，發(fā)生反應的化學方程式為________________________________________，反應后得到的溶液呈________色。用此溶液分別做如下實驗： (1)取少量溶液置于試管中，滴入幾滴NaOH溶液，可觀察到有紅褐色沉淀生成，反應的化學方程式為_________________________，此反應屬于____________________________。 (2)在小燒杯中加入20 mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈________色，即制得Fe(OH)3膠體。 (3)取另一只小燒杯也加入20 mL蒸餾水，向燒杯中加入1 mL FeCl3溶液，振蕩均勻后，將此燒杯(編號甲)與盛有Fe(OH)3膠體的燒杯(編號乙)一起放置于暗處，分別用激光筆照射燒杯中的液體，可以看到__________燒杯中的液體產生丁達爾效應，這個實驗可以用來區(qū)別________________________。 (4)取乙燒杯中少量Fe(OH)3膠體置于試管中，向試管中滴加一定量的稀HI溶液，邊滴加邊振蕩，會出現一系列變化。 a．先出現紅褐色沉淀，原因是____________________________________________。 b．隨后沉淀溶解，溶液呈黃色，寫出此反應的離子方程式：______________________。 c．最后溶液顏色加深，原因是____________________________________________(用離子方程式表示)。 d．用稀鹽酸代替稀HI溶液，能出現上述哪些相同的變化現象？________(寫序號)。 解析：堿性氧化物與酸反應生成鹽和水，即Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O，FeCl3溶液呈棕黃色。 (1)向FeCl3溶液中滴入NaOH溶液發(fā)生復分解反應。 (2)此小題主要考查Fe(OH)3膠體的制法。 (3)膠體可發(fā)生丁達爾效應，而溶液不能，利用這一點可以區(qū)別膠體和溶液。 (4)HI既有酸性又有強還原性，I－能使Fe(OH)3膠體聚沉，H＋使其溶解，生成的Fe3＋又能氧化I－生成I2；而HCl只能使其先聚沉再溶解。分析d時的關鍵在于Cl－比I－還原性弱，Cl－不能還原Fe3＋，故導致現象不同。 答案：Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O　棕黃 (1)FeCl3＋3NaOH===3NaCl＋Fe(OH)3↓　復分解反應 (2)紅褐 (3)乙　膠體和溶液 (4)a.加入電解質后，膠體發(fā)生聚沉 b．Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O c．2Fe3＋＋2I－===I2＋2Fe2＋　d．ab