2020版高考化學新增分大一輪復習 第10章 題型突破15 沉淀洗滌題的答題規(guī)范精講義+優(yōu)習題（含解析）魯科版.docx

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沉淀洗滌題的答題規(guī)范 在高考綜合實驗題中，沉淀物的洗滌是常考的命題熱點，主要關注以下幾個問題： 1．洗滌沉淀的目的 (1)若濾渣是所需的物質，洗滌的目的是除去晶體表面的可溶性雜質，得到更純凈的沉淀物。 (2)若濾液是所需的物質，洗滌的目的是洗滌過濾所得到的濾渣，把有用的物質如目標產(chǎn)物盡可能洗出來。 2．常用洗滌劑 (1)蒸餾水：主要適用于除去沉淀吸附的可溶性雜質。 (2)冷水：除去沉淀的可溶性雜質，降低沉淀在水中的溶解度而減少沉淀損失。 (3)沉淀的飽和溶液：減小沉淀的溶解。 (4)有機溶劑(酒精、丙酮等)：適用于易溶于水的固體，既減少了固體溶解，又利用有機溶劑的揮發(fā)性，除去固體表面的水分，產(chǎn)品易干燥。 3．沉淀洗滌的答題規(guī)范 答題模板： 注洗滌液(沿玻璃棒向漏斗中注入洗滌液) 　↓ 標準(使洗滌液完全浸沒沉淀或晶體) 　↓ 重復(待洗滌液流盡后，重復操作2～3次) 4．沉淀是否洗凈的答題規(guī)范 答題模板： 取樣(取少量最后一次洗滌液于一潔凈的試管中) 　↓ 加試劑[加入試劑(必要時加熱，如檢驗NH)] 　↓ 現(xiàn)象(不產(chǎn)生沉淀、溶液不變色或不產(chǎn)生氣體) 　↓ 結論(說明沉淀已經(jīng)洗滌干凈) 1．利用工業(yè)FeCl3制取純凈的草酸鐵晶體[Fe2(C2O4)35H2O]的實驗流程如下圖所示： 所得Fe2(C2O4)35H2O需用冰水洗滌，其目的是__________________________________ ________________________________________________________________________。 答案　除去雜質，減少草酸鐵晶體的溶解損耗 解析　洗滌是除去沉淀表面的雜質，冰水洗滌是減少沉淀溶解損失。 2．食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食鹽中常含有少量K＋、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO等雜質離子，實驗室提純NaCl的流程如下： 提供的試劑：飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、75%乙醇、四氯化碳。選擇合適的試劑洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，洗滌的操作為________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案　沿玻璃棒向漏斗中注入75%乙醇，使溶液完全浸沒NaCl晶體，待溶液流盡后，重復操作2～3次 3．從鋁土礦中提取氧化鋁的流程如下圖所示： 洗滌濾渣c的實驗操作方法是_______________________________________ ________________________________________________________________________。 答案　沿玻璃棒向漏斗中注入蒸餾水，使蒸餾水完全浸沒濾渣，待蒸餾水自然流盡后，重復操作2～3次 4．(2018北京，28改編)實驗小組制備高鐵酸鉀(K2FeO4)并探究其性質。 資料：K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液；具有強氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2，在堿性溶液中較穩(wěn)定。 (1)制備K2FeO4(夾持裝置略) C中得到紫色固體和溶液。C中Cl2發(fā)生的反應有3Cl2＋2Fe(OH)3＋10KOH===2K2FeO4＋6KCl＋8H2O，另外還有_____________________________________________________。 (2)為證明K2FeO4能氧化Cl－產(chǎn)生Cl2，設計以下方案，用KOH溶液充分洗滌C中所得固體，再用KOH溶液將K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體Cl2。用KOH溶液洗滌的目的是_____________________________________________________ ___________________________________________________________________________。 答案　(1)Cl2＋2KOH===KCl＋KClO＋H2O (2)使K2FeO4穩(wěn)定溶出，并把K2FeO4表面吸附的ClO－除盡，防止ClO－與Cl－在酸性條件下反應產(chǎn)生Cl2，避免ClO－干擾實驗 解析　(1)過量的KOH也可能與氯氣反應。 (2)根據(jù)題干信息K2FeO4微溶于KOH溶液，在堿性溶液中較穩(wěn)定，用KOH洗滌的目的一方面能使K2FeO4穩(wěn)定，并能洗去KClO，防止ClO－與鹽酸反應生成氯氣而干擾實驗。 5．氧化鋅為白色粉末，可用于濕疹、癬等皮膚病的治療。純化工業(yè)級氧化鋅[含有Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)等雜質]的流程如下： 工業(yè)ZnO浸出液 ② 濾液濾液濾餅ZnO 提示：在本實驗條件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化；高錳酸鉀的還原產(chǎn)物是MnO2。 回答下列問題： 反應④形成的沉淀要用水洗，檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是_____________________ ________________________________________________________________________。 答案　取少量最后一次洗滌液于試管中，滴入1～2滴稀鹽酸，再滴入氯化鋇溶液，若無白色沉淀生成，則說明沉淀已經(jīng)洗滌干凈(答案合理即可)