高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)練 選擇題15含解析新人教版

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1、 選擇題(15) 李仕才 1、(2018·淄博市高三仿真模擬)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。在如圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中,p、q、m、n分別是元素W、X、Y、Z的氣體單質(zhì),p和s均為有色氣體,v的水溶液呈堿性。常溫下,0.1 mol·L-1 t溶液與0.1 mol·L-1 u溶液的pH 均為1。下列說(shuō)法不正確的是(  ) A.Y、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸 B.元素的非金屬性:Z>Y>X,原子半徑:X<Z<Y C.s溶于水的反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2 D.v的電子式可表示為 答案 D 解析 短周期主

2、族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。在如圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中,p、q、m、n分別是元素W、X、Y、Z的氣體單質(zhì),p和s均為有色氣體,v的水溶液呈堿性。常溫下,0.1 mol·L-1 t溶液與0.1 mol·L-1 u溶液的pH均為1。根據(jù)流程可知m、n放電條件下反應(yīng)生成r,r與n反應(yīng)生成有色氣體s,則m為氮?dú)?,n為氧氣,r為一氧化氮,s為二氧化氮,t為硝酸;另一有色氣體單質(zhì)p是氯氣,q是氫氣,v為氨氣,u為氯化氫。則X、Y、Z、W分別為H、N、O、Cl。故Y、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物HNO3、HClO4均為強(qiáng)酸,選項(xiàng)A正確;元素的非金屬性:O>N>H,

3、即Z>Y>X,原子半徑:H<O<N,即X<Z<Y,選項(xiàng)B正確;s溶于水的反應(yīng)3NO2+H2O===2HNO3+NO中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2,選項(xiàng)C正確;v為氨氣,其電子式可表示為,選項(xiàng)D不正確;答案選D。 2、下列離子方程式正確的是( ) A.Fe2O3溶于氫碘酸:Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O B.Na2SO3與稀硝酸:SO32-+2H+=SO2↑+H2O C.AlCl3溶液中加入足量的氨水:Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O D.Ca(HCO3)2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液:C

4、a2++2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O 【答案】D 【解析】由于Fe3+具有較強(qiáng)氧化性,而I-具有還原性,F(xiàn)e2O3溶于氫碘酸的離子方程式是Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O,故A錯(cuò)誤; SO32-具有還原性、稀硝酸具有氧化性,Na2SO3與稀硝酸的離子方程式是:3SO32-+2H++2NO3-= 3SO42-+H2O+2NO,故B錯(cuò)誤; AlCl3溶液中加入足量的氨水:Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3 +3NH4+,故C錯(cuò)誤;Ca(HCO3)2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液:Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO

5、32-+2H2O,故D正確。 3.(2017·湖北省荊州中學(xué)高三12月月考)化學(xué)與人類(lèi)生產(chǎn)、生活密切相關(guān),下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(  ) A.濃硫酸具有吸水性,可作食品干燥劑 B.夏天雷雨過(guò)后感覺(jué)到空氣清新是因?yàn)楫a(chǎn)生了少量NO2 C.繽紛絢麗的煙花中添加了含鉀、鈉、鈣、銅等金屬元素的化合物 D.明礬可以使海水淡化,從而解決“淡水供應(yīng)危機(jī)” 答案 C 解析 濃硫酸具有腐蝕性,不可作食品干燥劑,A錯(cuò)誤;NO2是紅棕色刺激性氣味的有毒氣體,雷雨過(guò)后空氣中的氧氣有些變成了臭氧,臭氧能凈化空氣,使人感覺(jué)到空氣清新,B錯(cuò)誤;繽紛絢麗的煙花中添加了含鉀、鈉、鈣、銅等金屬元素的化合物,發(fā)

6、生了焰色反應(yīng),C正確;明礬可以?xún)羲?,但不能使海水淡化,D錯(cuò)誤;答案選C。 4.(2017·湖北省八校高三上學(xué)期第一次聯(lián)考)化學(xué)與人類(lèi)的生活息息相關(guān),下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(  ) A.因鋁表面能形成致密的氧化膜,所以鋁制餐具可以長(zhǎng)期使用 B.因廢棄物易污染環(huán)境,腈綸不宜大量取代棉、麻等天然材料 C.SiO2用途廣泛,因其高熔點(diǎn)的特性成為光導(dǎo)纖維的主要原料 D.有機(jī)玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯)是通過(guò)縮聚反應(yīng)制得的 答案 B 解析 A項(xiàng),Al對(duì)人體是有害的,不能長(zhǎng)期使用,故錯(cuò)誤;B項(xiàng),棉麻成分是纖維素,容易降解,不易造成環(huán)境污染,故正確;C項(xiàng),SiO2成為光導(dǎo)纖維的主要原料不是利

7、用其熔點(diǎn)高的特性,故錯(cuò)誤;D項(xiàng),根據(jù)有機(jī)玻璃的名稱(chēng),應(yīng)是發(fā)生加聚反應(yīng),故錯(cuò)誤。 5.(2017·安徽省安慶一中高三第四次模擬考試)下圖為0.100 mol·L-1 NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.100 mol·L-1的HA和HB的滴定曲線。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(己知lg2≈0.3)(  ) A.HB是弱酸,b點(diǎn)時(shí)溶液中c(B-)>c(Na+)>c(HB) B.a(chǎn)、b、c三點(diǎn)水電離出的c(H+): a<b<c C.滴定HB時(shí),不宜用甲基橙作指示劑 D.滴定HA溶液時(shí),當(dāng)V(NaOH)=19.98 mL時(shí)溶液pH約為3.7

8、 答案 D 解析 酸的濃度均是0.1 mol·L-1,起始時(shí)HA的pH=1,HA是強(qiáng)酸,HB的pH大于1,HB是弱酸,b點(diǎn)時(shí)HB被中和一半,所得溶液是等量HB和NaB的混合溶液,溶液顯酸性,說(shuō)明電離程度大于水解程度,則溶液中c(B-)>c(Na+)>c(HB),A正確;a、b兩點(diǎn)酸均是過(guò)量的,抑制水的電離,HA是強(qiáng)酸,抑制程度最大。c點(diǎn)恰好反應(yīng)生成的NaB水解,促進(jìn)水的電離,因此三點(diǎn)溶液中水電離出的c(H+):a<b<c,B正確;由于NaB溶液顯堿性,則滴定HB時(shí),不宜用甲基橙作指示劑,易選擇酚酞,C正確;滴定HA溶液時(shí),當(dāng)V(NaOH)=19.98 mL

9、時(shí)溶液HA過(guò)量,溶液中氫離子濃度是 mol·L-1≈5×10-5 mol·L-1,所以pH約為4.3,D錯(cuò)誤,答案選D。 6.(2017·重慶市第一中學(xué)高三下學(xué)期考前熱身考試)已知AgCl在水中的溶解是吸熱過(guò)程。不同溫度下,AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知T1溫度下Ksp(AgCl)=1.6×10-9,下列說(shuō)法正確的是(  ) A.T1>T2 B.a(chǎn) =4.0×10-5 C.M點(diǎn)溶液溫度變?yōu)門(mén)1時(shí),溶液中Cl-的濃度不變 D.T2時(shí)飽和AgCl溶液中,c(Ag+)、c(Cl-)可能分別為2.0

10、5;10-5 mol·L-1、4.0×10-5 mol·L-1 答案 B 解析 氯化銀在水中溶解時(shí)吸收熱量,溫度越高,Ksp越大,在T2時(shí)氯化銀的Ksp大,故T2>T1,A錯(cuò)誤;氯化銀溶液中存在著溶解平衡,根據(jù)氯化銀的溶度積常數(shù)可知a==4.0×10-5,B正確;氯化銀的溶度積常數(shù)隨溫度減小而減小,則M點(diǎn)溶液溫度變?yōu)門(mén)1時(shí),溶液中Cl-的濃度減小,C錯(cuò)誤;T2時(shí)氯化銀的溶度積常數(shù)大于1.6×10-9,所以T2時(shí)飽和AgCl溶液中,c(Ag+)、c(Cl-)不可能為2.0×10-5mol·L-1、4.0×10-5

11、mol·L-1,D錯(cuò)誤,答案選B。 7、科學(xué)家利用太陽(yáng)能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃燒熱△H,分別為-285.8kJ·mol-1、-283.0kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1。下列說(shuō)法正確的是( ) A.用太陽(yáng)能分解10mol 水消耗能量2000kJ; B.甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為:CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)△H=-400kJ·mol-1 C.新型催化劑可以改變氫氣與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇的焓

12、變 D.甲醇燃燒正反應(yīng)的活化能低于其逆反應(yīng)的活化能 【答案】D 8、(2018·海淀區(qū)高三上學(xué)期期末)為了從海帶浸取液中提取碘,某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案: 下列說(shuō)法正確的是(  ) A.①中反應(yīng)的離子方程式:2I-+ H2O2=== I2+ 2OH- B.②中分液時(shí)含I2的CCl4溶液從分液漏斗上口倒出 C.③中得到的上層溶液中含有I- D.操作Z的名稱(chēng)是加熱 答案 C 解析?、僦性谒嵝匀芤褐胁豢赡苌蒓H-,故A錯(cuò)誤;四氯化碳的密度比水大,②中分液時(shí)含I2的CCl4溶液從分液漏斗下口放出,故B錯(cuò)誤;碘化鈉水溶液的密度比四氯化碳小,③中得到的上層溶液中含

13、有I-,故C正確;從含有碘的懸濁液中得到碘,應(yīng)該采用過(guò)濾的方法,故D錯(cuò)誤。 9.(2017·大慶市高三第三次教學(xué)質(zhì)量檢測(cè))某同學(xué)采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3,不考慮其他雜質(zhì))制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O),設(shè)計(jì)了如下流程: 下列說(shuō)法不正確的是(  ) A.溶液1中的陽(yáng)離子可與NH+4、HCO、I-、SO在同一溶液中大量共存 B.向溶液2中加入3~5滴K3[Fe(CN)6](鐵氰化鉀)溶液,可觀察到有藍(lán)色沉淀生成 C.向固體2中加入足量NaOH溶液,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:Al(OH)3+OH-===AlO+

14、2H2O D.從溶液2得到FeSO4·7H2O產(chǎn)品的過(guò)程中,須控制條件防止其氧化和分解 答案 A 解析 根據(jù)燒渣的成分,加入足量的酸后,F(xiàn)e2O3屬于堿性氧化物,與酸反應(yīng)后轉(zhuǎn)化成Fe3+,Al2O3屬于兩性氧化物,與酸反應(yīng)后生成Al3+,SiO2屬于酸性氧化物,一般不與酸反應(yīng),即溶液1中含有的陽(yáng)離子是H+、Fe3+、Al3+,這三種離子不與HCO大量共存,F(xiàn)e3+和I-發(fā)生氧化還原反應(yīng),因此不能大量共存,故A說(shuō)法錯(cuò)誤;根據(jù)流程,溶液2中含有Fe2+,加入K3[Fe(CN)6]檢驗(yàn)Fe2+的存在,產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,說(shuō)明含有Fe2+,故B說(shuō)法正確;固體2應(yīng)是Al(OH)3,氫氧化鋁表現(xiàn)

15、兩性,與堿反應(yīng):Al(OH)3+OH-===AlO+2H2O,故C說(shuō)法正確;Fe2+具有還原性,容易被空氣中的氧氣氧化,同時(shí)FeSO4·7H2O容易失去結(jié)晶水,因此制備FeSO4·7H2O時(shí),應(yīng)注意防止其氧化和分解,故D說(shuō)法正確。 10、(2018·清遠(yuǎn)市清城區(qū)高三上學(xué)期期末)分子式為C5H10O3并能使新制Cu(OH)2懸濁液溶解,繼續(xù)加熱會(huì)出現(xiàn)磚紅色沉淀的有機(jī)物有(不含立體異構(gòu))(  ) A.3種 B.4種 C.5種 D.6種 答案 C 解析 分子式為C5H10O3并能使新制Cu(OH)2懸濁液溶解,繼續(xù)加熱會(huì)出現(xiàn)磚紅色沉淀,說(shuō)明有機(jī)物中含有1個(gè)

16、羧基、1個(gè)醛基,丁酸有2種結(jié)構(gòu):CH3CH2CH2COOH,(CH3)2CHCOOH,當(dāng)丁酸為CH3CH2CH2COOH時(shí),一元取代產(chǎn)物有3種;當(dāng)丁酸為(CH3)2CHCOOH時(shí),一元取代產(chǎn)物有2種,所以共有5種結(jié)構(gòu),答案選C。 11.(2017·河南省天一大聯(lián)考高三階段性測(cè)試)不考慮羥基與氯原子在同一個(gè)碳原子上時(shí),有機(jī)物C4H9ClO的同分異構(gòu)體中能與Na反應(yīng)放出氫氣的共有(不含立體異構(gòu))(  ) A.8 種 B.9 種 C.10 種 D.12 種 答案 B 解析 有機(jī)物C4H9ClO把氯原子看成氫原子,相等于C4H10O,屬于醇,有4種醇,然后,在四種醇的基礎(chǔ)上

17、,用氯原子取代烴基中一個(gè)氫原子,注意不考慮羥基與氯原子在同一個(gè)碳原子上時(shí),共有結(jié)構(gòu)為9 種,B正確。 12、(2018·湖北省黃岡中學(xué)高三5月第二次模擬)四種短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示,其中D形成的兩種氧化物都是常見(jiàn)的大氣污染物。下列有關(guān)判斷不正確的是( ) A. 簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性:C<A B.A、C、D的含氧酸的鈉鹽水溶液均顯堿性 C.單質(zhì)B可用于鐵軌的焊接 D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性:D>C 答案 B 解析 短周期元素D形成的兩種氧化物二氧化硫和三氧化硫都是常見(jiàn)的大氣污染物,D是硫。相應(yīng)地A、B、C分別是碳、鋁、硅

18、。元素非金屬性:C<A,所以簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性:C<A,故A正確; 硫酸鈉水溶液顯中性,故B不正確;單質(zhì)B可發(fā)生鋁熱反應(yīng),用于鐵軌的焊接,故C正確;元素非金屬性:D>C,所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:D>C,故D正確。 6EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F375

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