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1、
學(xué)業(yè)分層測評(二) 基態(tài)原子的核外電子排布
(建議用時(shí):45分鐘)
[學(xué)業(yè)達(dá)標(biāo)]
1.下列原子中未成對電子(單獨(dú)占據(jù)1個原子軌道的電子)數(shù)為2的是( )
A.O B.N C.Cu D.F
【解析】 氧原子的電子排布式為1s22s22p4,所以2p軌道上有兩個單電子分別占據(jù)兩個不同的2p軌道。
【答案】 A
2.R元素的原子,其最外層的p能級電子數(shù)等于所有的電子層s能級電子總數(shù),則R是( )
A.Li B.Be C.S D.Ar
【解析】 若只有1個電子層,則不存在p能級,若有2個電子層,則有兩個s能級,則電子排布式為1s22s22p4,為氧元素,若有
2、3個電子層,則有三個s能級,則電子排布式為1s22s22p63s23p6,則可以看出應(yīng)選D。
【答案】 D
3.下列微粒的核外電子的表示方法中正確的是( )
A.碳原子的軌道表示式:
B.磷原子價(jià)電子軌道表示式:
C.鉻原子的價(jià)電子排布式:3d44s1
D.Fe2+的電子排布式:1s22s22p63s23p63d64s2
【解析】 A表示碳原子的軌道表示式,正確;B不符合洪特規(guī)則;正確的鉻原子的價(jià)電子排布式為3d54s1;Fe2+是鐵原子失去最外層2個電子形成的,其電子排布式是1s22s22p63s23p63d6。
【答案】 A
4.(雙選)下列價(jià)電子排布表示正確的是(
3、)
A.Cu:3d94s2 B.Ca:3d2
C.Na:3s1 D. Fe:3d64s2
【解析】 A項(xiàng)中違反洪特規(guī)則特例,應(yīng)為3d104s1;B項(xiàng)中違反能量最低原則,應(yīng)為4s2。
【答案】 CD
5.下列各原子或離子的電子排布式錯誤的是( )
A.K+:1s22s22p63s23p6
B.As:1s22s22p63s23p63d104s24p3
C.N3-:1s22s22p6
D.Cr:1s22s22p63s23p63d44s2
【解析】 根據(jù)洪特規(guī)則,能量相同的原子軌道在全充滿、半充滿、全空狀態(tài)時(shí)原子較穩(wěn)定,故Cr原子電子排布式應(yīng)為1s22s22p63s23p6
4、3d54s1。
【答案】 D
6.電子在一個原子的下列能級的原子軌道中排布時(shí),最后排布的是( )
A.ns B.np
C.(n-1)d D.(n-2)f
【解析】 按照能級順序,電子在原子軌道上排布順序?yàn)閚s(n-2)f(n-1)dnp,即最后排布在np軌道。
【答案】 B
7.一個電子排布為1s22s22p63s23p1的元素最可能的價(jià)態(tài)是( )
A.+1 B.+2 C.+3 D.-1
【解析】 據(jù)題意可知該元素原子價(jià)電子排布為3s23p1,由元素最高正化合價(jià)=價(jià)電子數(shù)可知該元素為+3價(jià)。
【答案】 C
8.下列微粒中,電子排布式為1s22s22p63
5、s23p6的是( )
A.Na+ B.Mg2+ C.Cl- D.Br-
【解析】 該微粒的核外電子數(shù)為18,Cl-符合。
【答案】 C
9.下面是某些原子的最外層電子排布式,各組指定的元素不能形成AB2(A為正價(jià),B為負(fù)價(jià))型化合物的是( )
A.2s22p2和2s22p4 B.3s23p4和2s22p4
C.3s2和2s22p5 D.3s1和3s23p4
【解析】 A項(xiàng)為C和O,能形成CO2;B項(xiàng)為S和O,能形成SO2;C項(xiàng)為Mg和F,能形成MgF2;D項(xiàng)為Na和S,形成Na2S,屬A2B型。
【答案】 D
10.某元素的激發(fā)態(tài)原子的電子排布式為1s22s
6、22p63s23p14s1,則該元素基態(tài)原子的電子排布式為________;元素符號為________;其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比碳酸________(增“強(qiáng)”或“弱”)。
【解析】 由該元素的激發(fā)態(tài)原子的電子排布式可知其基態(tài)原子的電子排布式為:1s22s22p63s23p2,故為14號元素Si,其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物H4SiO4的酸性比碳酸弱。
【答案】 1s22s22p63s23p2 Si 弱
11.A、B、C、D是四種短周期元素,E是過渡元素。A、B、C同周期,C、D同主族,A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為:,B是同周期除稀有氣體外半徑最大的元素,C的最外層有三個成單電子,E的外圍
7、電子排布式為3d64s2?;卮鹣铝袉栴}:
(1)A為______________(寫出元素符號,下同),電子排布式是________;
(2)B為________,簡化電子排布式是_______________________;
(3)C為________,價(jià)電子排布式是______________________________;
(4)D為________,軌道表示式是________________________________;
(5)E為________,原子結(jié)構(gòu)示意圖是_____________________________。
【解析】 由題意可知,A為Si,B為N
8、a,C為P,則D為N,E為Fe。
【答案】 (1)Si 1s22s22p63s23p2 (2)Na [Ne]3s1 (3)P 3s23p3 (4)N (5)Fe
12.已知X、Y兩種元素的原子序數(shù)之和等于41。X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子,Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子。請回答下列問題。
(1)X元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式為________,該元素的符號是____;
【導(dǎo)學(xué)號:66240004】
(2)Y元素原子的價(jià)層電子的軌道表示式為__________________________,該元素的名稱是________。
【解析】 (1)因?yàn)閄原子
9、4p軌道上有3個未成對電子,可知其電子排布式為:1s22s22p63s23p63d104s24p3,并推出其元素符號為As。
(2)根據(jù)Y元素的最外層2p軌道上有2個未成對電子,又因?yàn)閄、Y的原子序數(shù)和為41,故Y的原子序數(shù)為41-33=8,為氧,故價(jià)層電子的軌道表示式為:
,元素名稱為氧。
【答案】 (1)1s22s22p63s23p63d104s24p3 As
(2) 氧
[能力提升]
13.下列各組表述中,兩個微粒一定不屬于同種元素原子的是( )
A.3p能級有一個空軌道的基態(tài)原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p2的原子
B.M層全充滿而N層為4s2的原子
10、和核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2的原子
C.最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的的原子和價(jià)電子排布為4s24p5的原子
D.2p能級有一個未成對電子的基態(tài)原子和原子的價(jià)電子排布為2s22p5的原子
【解析】 A項(xiàng),3p能級有一個空軌道,說明3p上填2個電子,因填1個電子有2個空軌道,填3個電子或3個以上電子無空軌道,則3p上有2個電子,3s上肯定已填滿,價(jià)電子排布為3s23p2,因此A中兩微粒相同。B項(xiàng),M層全充滿而N層為4s2,M層上有d軌道,即:3s23p63d10,應(yīng)該是鋅元素,3d64s2是鐵元素,B選項(xiàng)符合題意。C中價(jià)電子排布為4s24p5,則3d上已排滿10
11、個電子,核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p5,最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的原子,可按下述方法討論:若最外層電子數(shù)為1,核外電子總數(shù)為5不可能,最外層電子數(shù)為2,核外電子總數(shù)為10不可能,同理,可討論,只有最外層電子數(shù)為7,核外電子總數(shù)為35時(shí)合理,其電子排布式也是1s22s22p63s23p63d104s24p5,二者是同種元素的原子。D中2p能級有一個未成對電子,可以是2p1,也可以是2p5,因此二者不一定屬于同種元素的原子,D選項(xiàng)不符合題意。
【答案】 B
14.下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)或元素性質(zhì)說法正確的是( )
A.原子核外電子排布式為1s2的元素與原子核
12、外電子排布式為1s22s2的元素化學(xué)性質(zhì)相似,B.基態(tài)碳原子的價(jià)電子軌道表示式:
C.基態(tài)銅原子的價(jià)電子軌道表示式:
D.Fe3+的最外層電子排布式為3s23p63d5
【解析】 原子核外電子排布式為1s2的元素是He,原子核外電子排布式為1s22s2的元素是Be,二者化學(xué)性質(zhì)不相似,A錯;根據(jù)能量最低原則,基態(tài)碳原子的價(jià)電子排布式為2s22p2,B錯;根據(jù)洪特規(guī)則,原子軌道全滿,半滿,全空時(shí)體系能量最低,原子最穩(wěn)定,因此基態(tài)銅原子的價(jià)電子排布式為3d104s1,C錯;Fe的基態(tài)原子核外電子排布為[Ar]3d64s2,失去3個電子后,最外層即M層的電子排布式為3s23p63d5,D正確。
13、
【答案】 D
15.某元素原子的3p原子軌道中有2個未成對電子,則下列敘述中一定正確的是( )
A.M層上有4個電子
B.最高正價(jià)為+2
C.最高正價(jià)為+4
D.L層上沒有未成對電子
【解析】 3p軌道上有兩個未成對電子,則該原子的價(jià)電子軌道式可表示為:,即S元素。它們的L層上均已填滿。
【答案】 D
16.有A、B、C、D、E 5種元素,它們的核電荷數(shù)依次增大,且都小于20,其中C、E是金屬元素;A和E屬同一族,且A為非金屬元素,它們原子的最外層電子排布為ns1,B和D也屬同一族,它們原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的兩倍。C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電
14、子數(shù)的一半。請回答下列問題:
【導(dǎo)學(xué)號:66240005】
(1)A是________,B是________,E是________(寫元素符號)。
(2)寫出C元素基態(tài)原子的電子排布式_____________________________
_____________________________________________________________。
(3)用軌道表示式表示D元素原子的價(jià)電子排布____________________
_____________________________________________________________。
【解
15、析】 (1)A為非金屬元素,且原子最外層電子排布為ns1,只能是H。B、D的價(jià)電子排布為ns2np4,前20號元素中B、D只能分別為O、S。由核電荷數(shù)及其為金屬元素可知E為K。C最外層有3個電子,為Al。
(2)C為Al,電子排布式為1s22s22p63s23p1。
(3)D為S,價(jià)電子排布為3s23p4,用軌道表示式表示為
【答案】(1)H O K
(2) 1s22s22p63s23p1
(3)
6EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F375