4、元素是( )
A．稀有氣體 B．過渡元素
C．主族元素 D．ⅡA族元素
【解析】 該元素的價電子排布式出現(xiàn)d軌道，且符合過渡元素價電子排布(n－1)d1～10ns1～2，應為過渡元素。
【答案】 B
5．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，下列說法正確的是( )
A．同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性
B．第3周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù)
C．短周期元素形成離子后，最外層電子都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D．同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學性質(zhì)完全相同
【解析】 處于元素周期表金屬與非金屬分界線附近的元素，既表現(xiàn)金屬性，又表
5、現(xiàn)非金屬性，A錯誤；第3周期主族元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù)，也等于其最外層電子數(shù)，B正確；H＋的最外層電子是0，C項錯誤；同一主族的元素的原子最外層電子數(shù)雖相同，但是核電荷數(shù)、原子半徑不同，化學性質(zhì)不完全相同，D錯誤。
【答案】 B
6．具有下列電子層結(jié)構(gòu)的原子，其對應的元素一定屬于同一周期的是( )
A．兩種元素原子的電子層上全部都是s電子
B．3p能級上只有1個空軌道的原子和3p能級上只有1個未成對電子的原子
C．最外層電子排布為2s22p6的原子和最外層電子排布為2s22p6的離子
D．原子核外的M層上的s、p能級上都填滿了電子而d軌道未排電子的兩種原子
【解
6、析】 兩種元素原子的電子層上全部都是s電子，即為：1s1或1s2或1s22s1或1s22s2，對應的分別是H、He、Li、Be，即：兩種元素原子的電子層上全部都是s電子，可能屬于第1周期和第2周期。3p能級上只有1個空軌道的原子即：1s22s22p63s23p2是硅元素；3p能級上只有1個未成對電子的原子即：1s22s22p63s23p1是鋁元素或1s22s22p63s23p5是氯元素，都屬于第3周期元素。最外層電子排布為2s22p6的原子是氖，屬于第2周期元素；最外層電子排布為2s22p6的離子對應的元素可能為鈉、鎂、鋁屬于第3周期元素，很顯然不屬于同一周期元素。原子核外的M層上的s、p能級
7、上都填滿了電子而d軌道未排電子的兩種原子的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p6或1s22s22p63s23p64s1或1s22s22p63s23p64s2，可能為Ar、K、Ca，很顯然不一定屬于同一周期。
【答案】 B
7．具有下列電子排布式的原子中，半徑最大的是( )
A．1s22s22p63s1 B．1s22s22p3
C．1s22s22p2 D．1s22s22p63s23p4
【解析】 據(jù)電子排布式可知原子序數(shù)，從而推知A→D各項表示的原子分別為Na、N、C、S；再結(jié)合同周期從左到右原子半徑減小，同主族從上到下原子半徑增大，可得Na原子半徑最大。
【答案】 A
8、
8．下列四種粒子中，半徑按由大到小排列順序正確的是( )
①基態(tài)X的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
②基態(tài)Y的價電子排布式：3s23p5
③基態(tài)Z2－的軌道表示式：
④W基態(tài)原子有2個電子層，其電子式為∶
A.①＞②＞③＞④ B.③＞④＞①＞②
C.③＞①＞②＞④ D.①＞②＞④＞③
【解析】 由題意可知：X、Y、Z2－、W分別為S、Cl、S2－、F。S、Cl、S2－、F粒子半徑大小排列順序為r（S2－）＞r（S）＞r（Cl）＞r（F），故C項正確。
【答案】 C
9.下列化合物中陰離子半徑和陽離子半徑之比最大的是（ ?。?
A.LiI B.NaBr C.KCl D.
9、CsF
【解析】 陽離子都為堿金屬元素的金屬陽離子，元素的核電荷數(shù)越大，離子半徑越大，陰離子都為鹵素陰離子，元素的核電荷數(shù)越大，離子半徑越大，則金屬陽離子半徑最小的是Li＋，非金屬陰離子半徑最大的是I－，所以陰離子半徑和陽離子半徑之比最大的是LiI。
【答案】 A
10.五種元素原子的電子排布式如下：
A.1s22s22p63s23p63d54s2；B.1s22s22p63s2；
C.1s22s22p6；D.1s22s22p63s23p2；E.[Ar]4s1。
試回答：
（1）哪種元素是稀有氣體？ 。
（2）A的元素符號是 。
（3）畫出D元素核外電子的軌道表示式
10、： 。
（4）B、D、E三種元素的原子半徑大小順序是 。
【解析】 由原子的電子排布式可知A～E元素分別為Mn、Mg、Ne、Si、K。依據(jù)相關(guān)知識，可得各小題答案。
【答案】 （1）C（Ne）?。?）Mn
（3）Si：
(4)E＞B＞D[或r(K)＞r(Mg)＞r(Si)]
11．原子結(jié)構(gòu)與元素周期表存在著內(nèi)在聯(lián)系。根據(jù)已學知識，請你回答下列問題：
(1)指出31號元素鎵(Ga)在元素周期表中的位置：________周期________族。
(2)X原子在第二電子層上只有一個空軌道，則X是________；其軌道表示式為________。
(3)被譽為
11、“21世紀的金屬”的鈦(Ti)元素原子的價電子排布式為：________。
(4)寫出原子序數(shù)最小的Ⅷ族元素原子的核外電子排布式：________。
(5)寫出3p軌道上有2個未成對電子的元素符號：
________。
(6)日常生活中廣泛應用的不銹鋼，在其生產(chǎn)過程中添加了某種元素，該元素的價電子排布式為3d54s1，該元素的名稱為：________。
【解析】 (1)31號元素電子排布為4s24p1位于第四周期，第ⅢA族。
(2)X的電子排布為1s22s22p2為C元素。
(3)鈦為22號元素，其價電子排布式為3d24s2。
(4)此元素為Fe元素。
(5)此元素3p軌道電
12、子排布為，故是Si或是S元素。
(6)為鉻
【答案】 (1)4?、驛
(2)C(或碳)
(3)3d24s2 (4)1s22s22p63s23p63d64s2 (5)Si或S (6)鉻
12．下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種元素。結(jié)合元素周期表回答下列問題：
(1)寫出基態(tài)時J元素原子的價電子排布式________，N元素原子的價電子排布式________。
(2)下列關(guān)于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的價電子排布特點的有關(guān)敘述不正確的是______(填字母序號)。
A．L位于元素周期表中第5周期、ⅠA族，屬于s區(qū)元素
B．O位于元素周期表中第
13、7周期、Ⅷ族，屬于d區(qū)元素
C．M的價電子排布式為6s1，屬于ds區(qū)元素
D．F所在族的價電子排布式為ns2np2，屬于p區(qū)元素
(3)某元素＋2價離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d9，則該元素位于________族。
(4)根據(jù)鮑林能級圖，Ⅰ元素原子核外電子最高能級組的電子占有________個軌道。
(5)B、C、D、E、H元素的原子所形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為(用離子符號表示)_______________________________________________
_______________________________________
14、______________________。
【解析】 (1)J位于第ⅤⅢ族，價電子數(shù)為8，所以其價電子排布式為3d64s2；N位于第6周期第ⅦA族，原子最外層有7個電子，所以價電子排布式為6s26p5。
(2)M位于第6周期ⅠB族，價電子排布式為5d106s1，屬ds區(qū)元素。
(3)某元素＋2價離子的電子排布式為：1s22s22p63s23p63d9，則其原子的價電子排布式為3d104s1，根據(jù)次外層3d上有10個電子，最外層有1個電子，可知它位于第4周期ⅠB族。
(4)Ⅰ位于第4周期第ⅤB族，價電子數(shù)為5，價電子排布式為3d34s2，最高能級組為4s、3d、4p，5個電子共占4個
15、軌道。
(5)B、C、D、E、H分別為O、Na、Mg、Al、S元素，對應的離子分別為O2－、Na＋、Mg2＋、Al3＋、S2－，根據(jù)電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越多，離子半徑越小，可知離子半徑由大到小順序為r(O2－)＞r(Na＋)＞r(Mg2＋)＞r(Al3＋)，又因S2－比O2－多一個電子層，所以離子半徑r(S2－)＞r(O2－)＞r(Na＋)＞r(Mg2＋)＞r(Al3＋)
【答案】 (1)3d64s2 6s26p5 (2)C (3)ⅠB (4)4
(5)r(S2－)＞r(O2－)＞r(Na＋)＞r(Mg2＋)＞r(Al3＋)
[能力提升]
13．X＋、Y＋、M2＋、N2－均為含有
16、一定數(shù)目電子的短周期元素的簡單離子，離子半徑大小關(guān)系是N2－>Y＋、Y＋>X＋、Y＋>M2＋，下列比較正確的是( )
A．原子半徑：N可能比Y大，也可能比Y小
B．M2＋、N2－核外電子數(shù)：可能相等，也可能不等
C．原子序數(shù)：N>M>X>Y
D．堿性：M(OH)2>YOH
【解析】 N原子只可能是第2周期的非金屬元素，Y只能是第2、3周期的金屬元素，所以N的原子半徑只能小于Y的原子半徑，A項錯；若M、N是相鄰周期的元素，則M2＋、N2－核外電子數(shù)可能相等，反之不等，B項對；與以上分析類似，C、D項都錯。
【答案】 B
14．元素X、Y、Z在周期表中的相對位置如圖所示，已知Y元素
17、原子的外圍電子排布為ns(n－1)np(n＋1)，則下列說法不正確的是( )
X
Y
Z
A．Y元素原子的外圍電子排布為4s24p4
B．Y元素在周期表的第3周期第ⅥA族
C．X元素所在周期中所含非金屬元素最多
D．Z元素原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3
【解析】 因為Y元素原子的外圍電子排布中出現(xiàn)了np能級，故其ns能級已經(jīng)排滿且只能為2個電子，則n－1＝2，n＝3，即Y元素原子的外圍電子排布為3s23p4，故A項錯誤，B項正確。Y為S元素，X為F元素，第2周期所含非金屬元素最多，故C項正確。Z為As元素，核外
18、電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3，D項正確。
【答案】 A
15．A、B屬于短周期中不同主族的元素，A、B原子的最外層電子中，成對電子和未成對電子占據(jù)的軌道數(shù)相等，A、B可組成化合物AnBm。若A元素的原子序數(shù)為a，則B元素的原子序數(shù)為( )
A．a(chǎn)－8 B．a(chǎn)－3
C．a(chǎn)＋3 D．a(chǎn)＋4
【解析】 原子的最外層電子中，成對電子占據(jù)軌道數(shù)和不成對電子占據(jù)軌道數(shù)相等的情況可能為：①[He]2s22p1(硼元素)；②[He]2s22p4(氧元素)；③[Ne]3s23p1(鋁元素)；④[Ne]3s23p4(硫元素)，這四種元素相互結(jié)合成化合物時，按其原子序數(shù)
19、關(guān)系，若A的原子序數(shù)為a，B的原子序數(shù)可能為a＋3(在B2O3和Al2S3中)和a－5(在Al2O3中)，即C選項正確。
【答案】 C
16．現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)：
元素編號
元素性質(zhì)
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
原子半徑(10－10 m)
0.74
1.60
1.52
1.10
0.99
1.86
0.75
1.43
化合價
最高
＋2
＋1
＋5
＋7
＋1
＋5
＋3
最低
－2
－3
－1
－3
試回答下列問題：
(1)上述元素中處于第ⅤA族的有________，處于第2周期的有
20、________(以上均用編號表示)。
(2)上述元素中金屬性最強的是________(用編號表示)。
(3)比較元素非金屬性強弱有很多方法，其中④和⑦的非金屬性強弱的研究方案中不可行的是________(填字母)。
A．比較兩種單質(zhì)的顏色
B．比較氫化物的穩(wěn)定性
C．依據(jù)兩元素在周期表中的位置
D．比較原子半徑大小
E．比較最高價氧化物對應水化物的酸性
(4)寫出元素①、⑧形成的化合物與KOH溶液反應的化學方程式：
________________________________________________________________。
【解析】 (1)④、⑦元素
21、由其最高化合價為＋5知它們在第ⅤA族，由于⑦的原子半徑小于④，故⑦為N，④為P。由①的原子半徑小于⑦，故①為O。③、⑥位于第ⅠA族，且因③的原子半徑小于⑥，故③為Li，⑥為Na，由于②、⑧的原子半徑與⑥相近且又是第ⅡA、第ⅢA族元素，故②為Mg，⑧為Al。則處于第ⅤA族的有④、⑦，處于第2周期的有鋰、氧、氮元素，即①③⑦。
(2)Mg、Al、Na、Li中金屬鈉的金屬性最強。
(3)N、P位于同一主族，可依據(jù)元素周期律比較非金屬性強弱，但其單質(zhì)的顏色不具有可比性。
(4)①、⑧形成的化合物Al2O3與KOH溶液反應的化學方程式為Al2O3＋2KOH＋3H2O===2K[Al(OH)4]。
【答案】 (1)④⑦?、佗邰摺?2)⑥ (3)A
(4)Al2O3＋2KOH＋3H2O===2K[Al(OH)4]
6EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F375
高中化學 學業(yè)分層測評3 核外電子排布與元素周期表、原子半徑 魯科版選修3
