九年級化學(xué)下冊 第十一單元 鹽 化肥練習(xí) （新版）新人教版.doc

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第十一單元　鹽　化肥 鹽　化肥常見的鹽氯化鈉:醫(yī)療上用來配制①　生理鹽水　,農(nóng)業(yè)上用來②　選種　,還可以消除公路上的　積雪碳酸鹽碳酸鈉俗稱③　純堿、蘇打　,碳酸氫鈉俗稱④　小蘇打　,碳酸鈣是?、荨∈沂痛罄硎〉闹饕煞謾z驗方法:滴加⑥　稀鹽酸　有氣體產(chǎn)生鹽的化學(xué)性質(zhì)鹽與金屬反應(yīng)生成⑦　新鹽與新金屬　鹽與酸反應(yīng)生成⑧　新鹽與新酸　鹽與堿反應(yīng)生成⑨　新鹽與新堿　鹽與鹽反應(yīng)生成⑩　兩種新鹽　復(fù)分解反應(yīng)概念:?　兩種化合物　相互交換成分,生成?　另外兩種化合物　的反應(yīng)發(fā)生條件:當(dāng)兩種化合物相互交換成分,生成物中有?　沉淀、氣體或水　生成化學(xué)肥料種類:?　氮肥、磷肥、鉀肥　和復(fù)合肥鑒別方法:觀察外觀、加水或與熟石灰研磨粗鹽提純步驟:?　溶解、過濾、蒸發(fā)　、計算產(chǎn)率操作 1.(xx綏化)下列幾種化肥屬于氮肥的是(　B　) A.硫酸鉀 B.硝酸銨 C.磷礦粉 D.氯化鉀 2.(xx長沙)下列各組物質(zhì)的溶液,不另加試劑就不能鑒別出來的一組是(　D　) A.CuSO4　NaOH　KNO3 B.FeCl3　AgNO3　NaNO3 C.Na2CO3　HCl　BaCl2 D.CaCl2　K2CO3　NaCl 3.(xx南京)下列各組離子在水中能大量共存的是(　B　) A.Cu2+、Na+、Cl-、OH- B.H+、K+、NO3-、SO42- C.Na+、NH4+、NO3-、OH- D.Ag+、Ba2+、NO3-、Cl- 4.(xx青島)某溶液可能含有鹽酸、硫酸、硝酸鈉、氯化銅中的一種或幾種,為了探究其組成,向一定質(zhì)量的該溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液,生成沉淀的質(zhì)量與所加氫氧化鋇溶液的質(zhì)量之間的關(guān)系如圖所示。下列相關(guān)說法正確的是(　B　) A.加入氫氧化鋇溶液至過量,共發(fā)生了三個化學(xué)反應(yīng) B.該溶液一定含有鹽酸、氯化銅,可能含有硝酸鈉 C.反應(yīng)過程生成的沉淀一定有氫氧化銅,可能有硫酸鋇 D.到達b點時所消耗氫氧化鋇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是17.1 g 5.(xx嘉興)有一包白色固體樣品,可能含碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種。小科同學(xué)為探究其成分做了以下實驗: Ⅰ.取少量固體樣品于燒杯中,先加足量水溶解,再加入足量的BaCl2溶液,有白色沉淀產(chǎn)生; Ⅱ.繼續(xù)向燒杯中滴加稀鹽酸并不斷攪拌,燒杯內(nèi)固體質(zhì)量隨加入稀鹽酸質(zhì)量的變化如圖所示。 請回答下列問題: (1)AB段觀察到的現(xiàn)象是　固體部分溶解并有氣泡產(chǎn)生　。 (2)C點時,溶液中一定含有的溶質(zhì)是　NaCl、BaCl2、HCl　。 6.(xx黔西南)一包固體粉末,可能含有Na2CO3、Fe2(SO4)3、NaCl、Na2SO4中的一種或幾種,為探究其成分,設(shè)計以下實驗進行探究: (1)取少許固體粉末于試管中,加水使其充分溶解,得到無色溶液; (2)取少量(1)中的溶液于試管中,滴加足量的 Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,過濾; (3)向(2)中的濾渣(白色沉淀)中加入足量的HNO3,有氣泡產(chǎn)生,白色沉淀部分溶解。 【實驗結(jié)論】 a.固體粉末中一定不存在　Fe2(SO4)3　,一定存在　Na2CO3　、 　Na2SO4　,可能存在　NaCl　; b.寫出(3)中反應(yīng)的化學(xué)方程式:　BaCO3+2HNO3Ba(NO3)2+H2O+ CO2↑　。 7.(xx達州)小明、小芳二位同學(xué)為探究鹽酸的化學(xué)性質(zhì),做了如下實驗: (1)試管A中的現(xiàn)象是　溶液變?yōu)榧t色　,反應(yīng)后試管B中一定有的陽離子是　Fe2+　(填離子符號)。 (2)試管C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為　6HCl+Fe2O32FeCl3+3H2O　。小芳同學(xué)把反應(yīng)后D、E試管中的廢液倒入一個潔凈的燒杯中,觀察到先有氣泡產(chǎn)生,后有白色沉淀生成。過濾,得到白色沉淀和無色濾液。 小芳同學(xué)欲探究無色濾液中的溶質(zhì)成分: 小芳同學(xué)分析得出無色濾液中一定不含HCl,理由是　白色沉淀是碳酸鈣,如果有鹽酸,它們會起反應(yīng)　。 【提出問題】 無色濾液的溶質(zhì)是什么? 【作出猜想】 ①NaCl;②NaCl和CaCl2;③NaCl、CaCl2和Na2CO3;④NaCl和Na2CO3。 小明認(rèn)為猜想?、邸∫欢ú徽_。 【進行實驗】 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 ①取少量濾液于試管中,滴加少量碳酸鈉溶液 無明顯現(xiàn)象 猜想?、? 成立 ②取少量濾液于試管中,滴加少量　鹽酸(或硫酸等酸) 有氣泡產(chǎn)生 8.(xx濰坊)向53 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的碳酸鈉溶液中逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的稀鹽酸,生成二氧化碳的質(zhì)量隨加入鹽酸質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示。(不考慮CO2的溶解) 已知: OB段反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3 BD段(不含B點)反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑ 請回答: (1)53 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的碳酸鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為　　　　g。 (2)A點對應(yīng)溶液中溶質(zhì)有　　　　　　　　　(填化學(xué)式)。 (3)B點橫坐標(biāo)為　　　　(計算結(jié)果保留1位小數(shù),下同)。 (4)假設(shè)C點橫坐標(biāo)為54.75,計算C點對應(yīng)的二氧化碳質(zhì)量。(寫出計算過程) 答案:(1)5.3 (2)Na2CO3、NaCl、NaHCO3 (3)36.5 (4)解:設(shè)C點對應(yīng)的二氧化碳質(zhì)量為y NaHCO3+HCl　　NaCl+H2O+CO2↑ 36.5 44 (54.75 g-36.5 g)5% y 36.544=(54.75 g-36.5 g)5%y 解得y=1.1 g 答:C點對應(yīng)的二氧化碳質(zhì)量為1.1 g。