中考化學(xué)知識(shí)分類(lèi)練習(xí)卷 綜合計(jì)算.doc

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綜合計(jì)算 1．【xx年江蘇省揚(yáng)州市】某工廠(chǎng)產(chǎn)生的廢渣主要成分是含鈣的化合物(雜質(zhì)為Fe2O3)。用該廢渣制取CaCl2晶體(CaCl2xH2O)并進(jìn)行組成測(cè)定，其制取的流程如下圖所示： 已知：NH4Cl溶液顯酸性，且濃度越高酸性越強(qiáng) （1）XRD圖譜可用于判斷某固態(tài)物質(zhì)是否存在。右圖為煅燒前后廢渣的XRD圖譜。寫(xiě)出煅燒時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式________________________________。 （2）浸取時(shí)需連續(xù)攪拌，其目的是_________________；生成的NH3能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變____________色。 （3）在其它條件相同的情況下，CaCl2的產(chǎn)率隨浸取溫度的變化如下圖所示。則宜選擇的浸取溫度為_(kāi)___________℃左右。 （4）若使用過(guò)量濃度較高的NH4Cl溶液，則所得CaCl2溶液中會(huì)含有NH4Cl、_______(填化學(xué)式)等雜質(zhì)。 （5）過(guò)濾得到的Fe2O3在高溫下可與CO反應(yīng)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。 （6）測(cè)定晶體(CaCl2xH2O)的組成： A．稱(chēng)取14.7000g CaCl2晶體于錐形瓶?jī)?nèi)，加入適量蒸餾水.使其全部溶解。 B．再向其中加入足量的Na2CO3溶液，靜置。 C．過(guò)濾、洗滌、干燥、稱(chēng)量，得到10.0000g固體。 ①通過(guò)計(jì)算，確定x的值(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。______________________。 ②判斷步驟b中沉淀完全的方法是：靜置，向上層清液中滴加__________，則說(shuō)明已沉淀完全；若沉淀不完全，則測(cè)得的x值比實(shí)際值______(填“偏大”、“偏小”或“ 不變”。 2．【xx年山東省青島市】侯氏制堿法生產(chǎn)的碳酸鈉中常含有少量的氯化鈉?，F(xiàn)有碳酸鈉和氯化鈉的混合物樣品 12.5 g，將其放入干凈的燒杯中，加入 100 g 水，使其完全溶解。向所得溶液中加入溶 質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 7.3%的稀鹽酸，燒杯中溶液的質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線(xiàn)如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。 （1）B 點(diǎn)時(shí)，燒杯中溶液里存在的陽(yáng)離子為_(kāi)____（填寫(xiě)離子符號(hào)）。 （2）在碳酸鈉和氯化鈉的混合物樣品中，含碳酸鈉的質(zhì)量為_(kāi)____（結(jié)果精確至 0.1 g）。 （3）A 點(diǎn)時(shí)，求此溫度下所得不飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)_______（寫(xiě)出具體計(jì)算過(guò)程，計(jì)算結(jié)果精確至0.1%）。 3．【xx年山東省濟(jì)寧市】長(zhǎng)期使用的熱水壺底部有一層水垢，水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂。某研究性學(xué)習(xí)小組為測(cè)定水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)利用圖I裝置將足量的鹽酸加入到10.0g水垢中。隨反應(yīng)進(jìn)行，裝置C質(zhì)量的變化如圖I所示。請(qǐng)回答： （1）向圖I裝置A中不斷通入氮?dú)獾哪康氖莀______________； （2）若不考慮鹽酸的揮發(fā)和水垢中含有其他成分，請(qǐng)根據(jù)圖II數(shù)據(jù)計(jì)算： 水垢中碳酸鈣的質(zhì)量是________，水垢中氫氧化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是___________；(不要求計(jì)算過(guò)程，精確到0.1) （3）若考慮鹽酸的揮發(fā)，會(huì)造成水垢中碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)量結(jié)果_______(填“增大”“減小”或“不變”)。 4．【xx年四川省巴中市】小華有一只銀手鐲（銀鋅合金），她想用實(shí)驗(yàn)探究手鐲中銀的含量。先用電子秤稱(chēng)得手鐲的質(zhì)量是25.00克，再用稀鹽酸分多次與此手鐲充分反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表： 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入烯鹽酸的質(zhì)量(克) 10.00 10.00 10.00 10.00 10.00 充分反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量(克) 24.35 23.70 23.05 23.00 23.00 根據(jù)上表中數(shù)據(jù)分析，完成下列問(wèn)題： （1）手鐲中銀的質(zhì)量是________克。 （2）所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少________？ 5．【xx年甘肅省平?jīng)鍪小坑萌苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的NaOH溶液中和73g的稀鹽酸，反應(yīng)過(guò)程中溶液的酸堿度變化如下圖所示。 請(qǐng)計(jì)算: （1）用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％的氫氧化鈉溶液配制5％的氫氧化鈉溶液100g，需要水__________克. （2）當(dāng)a為80g時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是___________(結(jié)果精確到0.1%)? 6．【xx年四川省德陽(yáng)市】某工廠(chǎng)利用廢硫酸與廢鐵屑反應(yīng)制取硫酸亞鐵?，F(xiàn)取廢硫酸4.9 t 與足量的廢鐵屑反應(yīng)，得到FeSO4 1.52 t。計(jì)算廢硫酸中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)______________。 7．【xx年四川省達(dá)州市】實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液反應(yīng)制取高純度碳酸鈣粉末，燒杯中現(xiàn)有100g碳酸鈉溶液，將150g氯化鈣溶液分四次加入，充分反應(yīng)，四次測(cè)量所得數(shù)據(jù)如下表所示： 次數(shù) 累計(jì)加入氯化鈣溶液的質(zhì)量/g 燒杯中溶液的總質(zhì)量/g 一 40 134 二 80 168 三 120 202 四 150 232 （1）恰好完全反應(yīng)時(shí)，生成沉淀的總質(zhì)量為_(kāi)___g （2）第四次測(cè)量時(shí)，所得溶液中的溶質(zhì)有_______(填化學(xué)式)。 （3）計(jì)算氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____________(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。 8．【xx年山東省威海市】向20g，銅鋅合金中不斷加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，加入稀鹽酸的質(zhì)量與固體質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。請(qǐng)計(jì)算： (l)合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)___。 （2）所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)____________。(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)) 9．【xx年江西省】2018年5月18日我國(guó)第一艘國(guó)產(chǎn)航母試海成功，航母的許多電子元件使用了黃銅。為測(cè)定某黃銅(假設(shè)合金中僅含銅，鋅)中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，興趣小組同學(xué)稱(chēng)取20g黃銅粉末于燒杯中，將80g稀硫酸分四次加入，充分反應(yīng)，測(cè)得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示: 第一次 第二次 第三次 第四次 加入稀硫酸的質(zhì)量(g) 20 20 20 20 燒杯中剩余物的質(zhì)量(g) 39.92 59.84 79.80 99.80 （1）黃銅粉末完全反應(yīng)生成氫氣的總質(zhì)量為_(kāi)______g。 （2）該黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少____________? (寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程) （3）第三次實(shí)驗(yàn)中溶質(zhì)的種類(lèi)為_(kāi)_______________。 10．【xx年湖南省長(zhǎng)沙市】小英同學(xué)用某鐵合金樣品做了如下實(shí)驗(yàn)：稱(chēng)量11.4g樣品，放入質(zhì)量為40g的燒杯中，再往燒杯中加入200g稀硫酸，恰好完全反應(yīng)(雜質(zhì)不與酸反應(yīng)，也不溶于水)。反應(yīng)完畢后稱(chēng)量，燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量為251g。求： （1）反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量為_(kāi)_________g； （2）所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)________________(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。 11．【xx年江蘇省連云港市】過(guò)氧化鈣(CaO2)是用途廣泛的優(yōu)良供氧劑。以電石渣[主要成分為Ca(OH)2，含少量CaCO3為原料制備CaO2的一種工藝流程如下： （查閱資料）I．Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3H2O Ⅱ.CaCl2+2NH3H2O+H2O2+6H2O=CaO28H2O↓+2NH4Cl Ⅲ．CaO28H2O在水中不太穩(wěn)定，會(huì)緩慢分解。 （1）“提取Ca(OH)2”時(shí)反應(yīng)的基本類(lèi)型是_______；Ca(OH)2的俗名為_(kāi)______；“過(guò)濾1”所得濾渣的主要成分是_______。 （2）在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過(guò)濾操作時(shí)，要遵循“一貼、二低、三靠”原則。其中“二低”指的是：濾紙邊緣略低于漏斗口、_______。生產(chǎn)過(guò)程中為了精確測(cè)定溶液的pH，常使用_______ (填儀器名稱(chēng))。 （3）在其他條件不變的情況下，制備CaO28H2O的反應(yīng)時(shí)間(t)對(duì)其產(chǎn)率(w)的影響如圖所示。 ①平均反應(yīng)速率最快的時(shí)間段為：_______ (填字母)。 a．0～10min b．10～20min c．20～30min D．30～40min ②30min后，w開(kāi)始下降的主要原因是_______。 （4）為了測(cè)定加入的NH4Cl溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取30.00gNH4Cl溶液于燒杯中，加入稍過(guò)量的AgNO3溶液，完全反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌、干燥、稱(chēng)量，得到14.35g白色固體。通過(guò)計(jì)算確定該溶液中NH4Cl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(精確到0.1%)____。 12．【xx年湖北省咸寧市】現(xiàn)有一瓶敞口放置在空氣中的NaOH固體，欲知其組成成分，取樣品9.3克向其中逐漸加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與加入稀鹽酸質(zhì)量關(guān)系如圖所示，試回答： （1）產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量為_(kāi)______克。 （2）所用稀鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)__________。 （3）求樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)__________。(精確到0.1%) 13．【xx年湖北省咸寧市】為了測(cè)定一瓶硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取出50克該溶液，向其中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16％的氫氧化鈉溶淀液，反應(yīng)過(guò)程中生成沉淀的質(zhì)量與所用氫氧化鈉溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖所示： 請(qǐng)你仔細(xì)分析此關(guān)系圖，并進(jìn)行計(jì)算。 （1）當(dāng)?shù)稳霘溲趸c溶液_____克時(shí)，硫酸銅與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)。 （2）計(jì)算此硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)________(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。 14．【xx年廣州市】金屬鈷(Co)在國(guó)防工業(yè)中有重要應(yīng)用。某礦石中含鉆的氧化物(CoO、Co2O3)研究人員在實(shí)驗(yàn)室用硫酸酸浸的方法提取鈷元素,并探究最佳提取條件 （1）寫(xiě)出下列化合物中Co元素的化合價(jià):CoO_________，Co2O3______________。 （2）酸浸時(shí)鉆的氧化物發(fā)生如下反 反應(yīng)I CoO+H2SO4===CoSO4+H2O 反應(yīng)Ⅱ 2Co2O3+4H2SO4===4CoSO4+O2↑+4H2O 反應(yīng)Ⅲ Co2O3+2H2SO4+Na2SO3===2CoSO4+2H2O+Na2SO4 ①反應(yīng)后溶液中含鉆元素的微粒是_________(填化學(xué)符號(hào)) ②已知反應(yīng)前礦石中CoO的質(zhì)量為ag,Co2O3的質(zhì)量為bg,則理論上可以生成CoSO4____g(用含a、b的式子表示) （3）為探究最佳提取條件,將礦石在一定條件下酸浸4小時(shí),測(cè)量鈷元素的浸出率部分?jǐn)?shù)據(jù)如下： ①本實(shí)驗(yàn)研究了哪些因素對(duì)鈷元素浸出率的影響__________________________________； ②根據(jù)上表數(shù)據(jù),其他條件不變,溫度升高,鉆元素的浸出率___________________________； ③工業(yè)生產(chǎn)中采用實(shí)驗(yàn)______________(填編號(hào))的提取條件更合理。 15．【xx年廣州市】室溫為25℃時(shí),某小組用無(wú)水氯化銅粉末制備氯化銅大晶體,制備過(guò)程如下： 步驟I:查閱資料,得到氯化銅溶解度數(shù)據(jù)如下 溫度(℃) 0 20 25 40 50 60 80 溶解度(g) 69.2 74.5 76.4 81.8 85.5 89.4 98.0 步驟Ⅱ:配制少量CuCl2熱飽和溶液,冷卻結(jié)晶,得到晶種。 步驟Ⅲ:把晶種懸掛在新配制的CuCl2熱飽和溶液中,室溫下靜置數(shù)天,形成大晶體。 步驟Ⅳ:取出大晶體,處理剩余的溶液(母液)。 根據(jù)以上信息,回答下列問(wèn)題： （1）用20mL蒸餾水(密度約為1g/mL)配制50℃的氯化銅飽和溶液。 ①計(jì)算需稱(chēng)取CuCl2的質(zhì)量是_______g。 ②將稱(chēng)取的CuCl2固體和20mL水倒入燒杯中，_______________（填操作名稱(chēng)），直至固體完全溶解。 （2）母液中Cu2+屬于重金屬離子，隨意排放將導(dǎo)致環(huán)境污染。下列方法可用于母液處理的是__________。 A．收集母液于敞口容器中，用報(bào)紙包住容器口，待水分自然蒸干后保存所得固體 B．向母液中加入適量AgNO3，充分反應(yīng)后過(guò)濾，濾渣干燥保存，濾液倒入下水道 C．向母液中加入適量NaOH，充分反應(yīng)后過(guò)濾，濾渣干燥保存，濾液倒入下水道 （3）若用鐵粉置換出母液中的銅，100g母液需要鐵粉的質(zhì)量至少是_____________ g(只列計(jì)算式，已知CuCl2的相對(duì)分子質(zhì)量為135)。 16．【xx年廣東省】用煤直接做燃料如果不進(jìn)行處理，會(huì)因煤中的硫生成SO2氣體造成大氣污染。 （1）現(xiàn)有南方產(chǎn)的一種煤含硫8%。某火力發(fā)電廠(chǎng)燃燒100t這種煤，假設(shè)燃燒時(shí)煤中的硫全部轉(zhuǎn)化為SO2，則產(chǎn)生SO2的質(zhì)量是________? （2）如在煤中混入粉末狀的石灰石，則燃燒產(chǎn)生的SO2會(huì)與CaCO3反應(yīng)生成CaSO3進(jìn)入爐渣而減少大氣污染。取50g此爐渣(含24%CaSO3)逐滴加入20%的鹽酸，請(qǐng)?jiān)趫D坐標(biāo)中畫(huà)出相應(yīng)的曲線(xiàn)圖(縱坐標(biāo)為鹽的質(zhì)量，請(qǐng)?jiān)O(shè)定具體物質(zhì)；并標(biāo)出曲線(xiàn)中必要的數(shù)據(jù))。 ________________ [已知]①設(shè)爐渣已不含石灰石，爐渣其它成分不與鹽酸反應(yīng)； ②CaSO3和鹽酸反應(yīng)類(lèi)似于CaCO3 （3）向燃燒后的煙氣噴灑石灰漿也可吸收SO2生成CaSO3。現(xiàn)用一萬(wàn)元分別購(gòu)買(mǎi)兩種原料來(lái)除去SO2，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表: 方法 物質(zhì) 相對(duì)分子質(zhì)量 純度 價(jià)格(元/t) 除SO2的量(t) A 石灰石 100 90% 200 14.4 B 熟石灰 74 94% 500 14.6 方法B比方法A除SO2的量略大，而且工業(yè)上多數(shù)采用方法B。其原因分別是:_________