九年級化學下冊 11 鹽 化肥 課題1 生活中常見的鹽教案 （新版）新人教版.doc

《九年級化學下冊 11 鹽 化肥 課題1 生活中常見的鹽教案 （新版）新人教版.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《九年級化學下冊 11 鹽 化肥 課題1 生活中常見的鹽教案 （新版）新人教版.doc（8頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

課題1 生活中常見的鹽 教學目標 1．知識與技能 (1)了解氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣的組成及其在生活中的主要用途。 (2)能根據(jù)復分解反應發(fā)生的條件判斷酸，堿、鹽之間的反應能否發(fā)生。 (3)掌握碳酸根離子檢驗的方法。 (4)學習蒸發(fā)操作技能并綜合運用相關操作分離、提純固體混合物。 2．過程與方法 (1)會對實驗中出現(xiàn)的問題進行分析歸納。 (2)會觀察實驗現(xiàn)象，并能通過討論，分析，歸納整理實驗現(xiàn)象。 3．情感態(tài)度與價值觀 (1)意識到化學與生產(chǎn)、生活的關系。(2)進一步增強學好化學的信心。(侯德榜事跡) 教學重點 1．過濾、蒸發(fā)等分離提純物質(zhì)的基本操作技能。 2．酸、堿、鹽的反應——復分解反應。 3．碳酸根離子的檢驗方法。 教學難點 1．分析粗鹽提純實驗的誤差。 2．歸納復分解反應及其條件。 教學方法 聯(lián)系實際，對比區(qū)分，歸納總結，實驗探究。 教具準備 儀器：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、鐵架臺(帶鐵圈)、漏斗、濾紙、剪刀、蒸發(fā)皿、酒精燈、火柴、紙、試管、帶導管的膠塞、滴管； 藥品：粗鹽、碳酸鈉、鹽酸、澄清石灰水、碳酸氫鈉。 課時安排 2課時 第一課時：氯化鈉。 第二課時：碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣。 教學關鍵 要想使學生理解化學是一門以實驗為基礎的科學，就要讓學生親身體驗從實驗中得出結論的過程，所以在本課題的學習過程中，以學生的探究活動為主，教師起引導作用，這樣可以加深學生對化學實驗的認識。 教學過程 第一課時 一、課前復習： 什么叫鹽? [回答]在水溶液中能解離出金屬離子和酸根離子的化合物叫做鹽。 [追問]生活中的鹽常指的是哪種物質(zhì)? [回答]食鹽(主要成分是NaCl)。 [追問]食鹽與鹽是什么關系? [回答]鹽是一類物質(zhì)的總稱，食鹽屬于這類物質(zhì)中的一種。 二、導入新課 化學中的鹽，除了食鹽外，還有好多種，如：硫酸銅、氯化鎂、硝酸鈉、亞硝酸鈉，我國曾發(fā)生過多次將工業(yè)用鹽(亞硝酸鈉)誤作食鹽用于烹調(diào)而引起的中毒事件。 [過濾]生活中的鹽除食鹽外，常見的還有：碳酸鈉、碳酸氫鈉，大理石等。本節(jié)課我們先來探討有關食鹽的知識。 三、新課教學 [提問]如何書寫氯化鈉的化學式? [板書]1．化學式：NaCl，俗名：食鹽。 [設問]食鹽是我們非常熟悉的一種物質(zhì)，它與我們?nèi)粘Ｉ铌P系非常密切。那么通過大家的預習及生活經(jīng)驗，說一說食鹽在生活中都有哪些用途 [學生發(fā)言] 1．食鹽是一種重要的調(diào)味品。2．醫(yī)療上用氯化鈉配制生理鹽水。 3．農(nóng)業(yè)上可以用氯化鈉溶液來選種。 4．食鹽可以用來腌漬蔬菜、魚、肉、蛋等，腌制成各種風味獨特的食品。 5．公路上的積雪也可以用氯化鈉來消除。 [過渡]食鹽有這么重要的用途，我們是否有必要了解它在自然界的存在及制取情況呢? [設問]食鹽在自然界中存在于哪些地方呢? [學生閱讀] 氯化鈉在自然界的分布很廣，海水、鹽湖、鹽井、鹽礦中都蘊藏著大量的食鹽。 人們通過晾曬海水或者煮鹽井水、鹽湖水等，可以蒸發(fā)除去其水分，得到含有較多雜質(zhì)的氯化鈉晶體——粗鹽。將粗鹽再次經(jīng)過加工提純即可得精鹽。 [講授]粗鹽提純 [討論]1．粗鹽中含有較多的可溶性雜質(zhì)(氯化鎂、氯化鈣)和不溶性雜質(zhì)(泥沙等)。可通過哪些步驟來制取精鹽? 2．過濾器的準備和過濾操作時應注意哪些問題? [學生代表發(fā)言，教師適當補充)1．除去可溶性雜質(zhì)的方法：我們可以選擇一種或幾種化學試劑將這些可溶性雜質(zhì)反應掉，同時又不產(chǎn)生新的雜質(zhì)。 除去泥沙的方法主要是以前學過的過濾法。涉及到的步驟有：溶解、過濾、蒸發(fā)。 2．過濾應注意：(1)疊好的濾紙放入漏斗后，應緊貼漏斗壁，中間不要有氣泡。否則過濾速度過慢。 (2)濾紙的邊緣要比漏斗口稍低；傾倒液體時，使液體沿著玻璃棒流下，液面要低于濾紙的邊緣。 (3)盛有待過濾液的燒杯口緊靠玻璃棒中部；玻璃棒下端緊靠三層濾紙一邊，防止濾紙破損，濾液渾濁，漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁，防止液滴飛濺。 (4)過濾時最好先讓上層濾液濾過，然后再將混有大量沉淀的溶液倒入漏斗，以免沉淀先行進入漏斗后可能堵塞濾紙纖維的間隙，使過濾速度過慢。 [引導]今天我們還要練習一種新的操作——蒸發(fā)，在蒸發(fā)時應注意什么問題呢? [講解]蒸發(fā)一般是用加熱的方法，使溶劑不斷揮發(fā)的過程。蒸發(fā)時應注意：(1)蒸發(fā)皿應放在鐵圈上，用酒精燈加熱。停止加熱后，不要立即把蒸發(fā)皿直接放在實驗臺上，以免燙壞實驗臺。 (2)蒸發(fā)溶液時要注意倒入蒸發(fā)皿里的溶液以不超過蒸發(fā)皿容積的 為宜，防止加熱至沸騰時易進濺。 (3)在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪動，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺。 (4)當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量的固體時，即停止加熱。 [提問]在溶解、過濾、蒸發(fā)操作中都用到了玻璃棒，分別起什么作用? [回答]溶解：玻璃棒起攪拌作用，目的是加速溶解。過濾：玻璃棒起引流作用。蒸發(fā)：玻璃棒起攪拌作用，防止局部受熱時液滴飛濺。 [過渡]了解了上述操作注意事項，下面我們實踐粗鹽的初步提純。 實踐：粗鹽的初步提純 [學生匯報討論結果] 實驗結果相互交流，分析實驗可能出現(xiàn)誤差的原因。 四、課堂小結 本節(jié)課我們主要學習了氯化鈉，了解了它在生活中的重要用途，在自然界的存在及曬制。同時練習了粗鹽提純的各步操作，學習了蒸發(fā)操作，進一步訓練了溶解、過濾的操作技能。 五、布置作業(yè) 習題4 板書設計 課題1 生活中常見的鹽 一、氯化鈉 1．化學式：NaCl、俗名：食鹽。 2．食鹽的用途 3．粗鹽提純：溶解、過濾、蒸發(fā)。 第二課時 一、課前復習 鞏固舊知 二、導入新課 上節(jié)課我們了解了氯化鈉的重要用途，這節(jié)課我們還要學習三種鹽。 三、 講授新課 [學生閱讀]了解碳酸鈉、碳酸鈣、碳酸氫鈉的用途。 [提問]你能寫出這三種物質(zhì)的化學式，說出它們的俗稱嗎? [回答]碳酸鈉：Na2CO3，俗稱純堿、蘇打；碳酸氫鈉：NaHCO3，俗稱小蘇打；碳酸鈣：CaCO3。 [教師]我們知道：純堿在化工生產(chǎn)中具有重要的用途，那我國是不是最早生產(chǎn)純堿的國家呢? [投影] 我國制堿工業(yè)的先驅(qū)——侯德榜 [回顧提問]寫出實驗室制備二氧化碳的化學方程式。 [回答]CaCO3+2HCl====CaCl2+CO2↑+H2O [思考]碳酸鈣、碳酸鈉及碳酸氫鈉在化學式組成上有無共同點? [回答]含碳酸根離子或碳酸氫根離子。 [設問]碳酸鈣能與鹽酸反應產(chǎn)生氣體CO2，碳酸鈉和碳酸氫鈉是否也能發(fā)生類似的反應? [活動與探究]向盛有0．5 g碳酸鈉的試管里加入2 mL鹽酸，迅速用帶導管的膠塞塞緊試管口，并將導管另一端通入盛有澄清石灰水的試管中，觀察現(xiàn)象。 用碳酸氫鈉代替碳酸鈉進行上述實驗，并分析。 　 碳酸鈉+鹽酸 碳酸氫鈉+鹽酸 現(xiàn)象 　 　 分析 　 　 [交流]現(xiàn)象：兩次實驗反應試管內(nèi)都出現(xiàn)大量氣泡，澄清石灰水均變渾濁。 [分析]這兩組物質(zhì)反應都生成CO2氣體。 [講解]上述反應可以用化學方程式表示如下： Na2CO3+2HCl====2NaCl+CO2↑+H2O NaHCO3+HCl====NaCl+CO2↑+H2O [提問]通過上述三個反應的學習，你能做何歸納? [總結] 1．含有碳酸根離子或碳酸氫根離子的鹽都能與鹽酸反應，生成二氧化碳氣體。 [追問]你如何檢驗某物質(zhì)里含碳酸根離子或碳酸氫根離子?需要哪些試劑? 2．CO或HCO 的檢驗 取少量未知物，加入少量稀鹽酸，看能否生成使澄清石灰水變渾濁的氣體。 [活動與探究]向盛有少量碳酸鈉溶液的試管里滴入澄清石灰水，觀察現(xiàn)象。 現(xiàn)象 　 分析 　 [交流]現(xiàn)象：試管里出現(xiàn)白色沉淀。 分析：碳酸鈉與氫氧化鈣發(fā)生化學反應，生成一種難溶物。 [教師]上述反應的化學方程式可以表示如下： Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+2NaOH [設問]分析上述四個反應，從單質(zhì)、化合物的角度以及生成物與反應物的結構關系討論各反應的共同點。 [學生討論總結]都是化合物間相互交換成分生成另外兩種化合物的反應。 [講解并板書]復分解反應：兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。 [討論]酸和堿作用生成鹽和水的反應是否也屬于復分解反應?為什么? [學生討論總結]屬于復分解反應。因為這類反應符合復分解反應的概念。例： HCl+NaOH====NaCl+H2O，在這個反應中，H+與OH-結合生成H2O，Cl-與Na+結合生成NaCl。 [討論]分析歸納上述幾個酸、堿、鹽之間的復分解反應，它們的生成物有什么特點? [學生思考討論] [總結并板書]復分解反應發(fā)生的條件：生成物中有氣體或沉淀或水。 下列物質(zhì)間能否發(fā)生復分解反應?若能反應，寫出有關反應的化學方程式。(投影：物質(zhì)溶解性表)(略) 1． 硫酸和硝酸鈉溶液 2．氫氧化鉀溶液和硝酸 3．硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液 4．硝酸和碳酸鉀溶液 5．硝酸鉀溶液和氫氧化鈉溶液 四、課堂小結 本節(jié)課我們了解了三種鹽的重要性質(zhì)和用途，總結出了含碳酸根離子或碳酸氫根離子的鹽的檢驗方法，并分析得出了復分解反應的概念及反應條件。 五、布置作業(yè) 習題1．(2)、2、3。 板書設計 課題1 生活中常見的鹽 （二） 1．碳酸鈉、碳酸鈣、碳酸氫鈉 2．CO或HCO 的檢驗 取少量未知物，加入少量稀鹽酸，看能否生成使澄清石灰水變渾濁的氣體。 3．復分解反應：兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。 4．復分解反應發(fā)生的條件：生成物中有氣體或沉淀或水。 教學反思 本節(jié)課側重采用引導啟發(fā)的教學方式,引導學生從已有的知識和生活經(jīng)驗出發(fā)，聯(lián)系本課知識，學生之間相互作用，從而完成本節(jié)教學。