九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第4章 認(rèn)識(shí)化學(xué)變化 第3節(jié) 化學(xué)方程式的書寫與運(yùn)用 第2課時(shí) 依據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算教案 滬教版.doc

《九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第4章 認(rèn)識(shí)化學(xué)變化 第3節(jié) 化學(xué)方程式的書寫與運(yùn)用 第2課時(shí) 依據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算教案 滬教版.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第4章 認(rèn)識(shí)化學(xué)變化 第3節(jié) 化學(xué)方程式的書寫與運(yùn)用 第2課時(shí) 依據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算教案 滬教版.doc（4頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

第4章　認(rèn)識(shí)化學(xué)變化 第3節(jié)　化學(xué)方程式的書寫與應(yīng)用 第2課時(shí)　依據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算 教 材 解 讀 　本節(jié)課根據(jù)化學(xué)方程式表達(dá)的質(zhì)量含義，可以利用化學(xué)方程式進(jìn)行簡單計(jì)算。通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)使學(xué)生十分明確地認(rèn)識(shí)到，化學(xué)方程式不僅表示什么物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，生成什么物質(zhì)，而且還表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系。依據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，就是依據(jù)反應(yīng)物和生成物間的質(zhì)量比進(jìn)行的。已知反應(yīng)物的質(zhì)量可以算出生成物的質(zhì)量，反之，已知生成物的質(zhì)量也可以算出所需反應(yīng)物的質(zhì)量。教材還給出實(shí)例來說明依據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的步驟和方法。 教 學(xué) 目 標(biāo) 知識(shí)與技能 　1.在正確書寫化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上，進(jìn)行簡單的計(jì)算。 　2.認(rèn)識(shí)依據(jù)化學(xué)式計(jì)算和依據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的不同原理。 過程與方法 　 　1.通過多練習(xí)的方法，調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性。 　2.通過由易到難的題組訓(xùn)練，開闊思路，提高解題技巧，培養(yǎng)思維能力，加深學(xué)生對(duì)化學(xué)知識(shí)的認(rèn)識(shí)和理解。 情感、態(tài)度 與價(jià)值觀 1.培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)特點(diǎn)進(jìn)行思維來提高審題、分析、計(jì)算的能力。 　2.通過有關(guān)化學(xué)方程式的含義的分析及計(jì)算，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)以致用、聯(lián)系實(shí)際的學(xué)風(fēng)。 　3.認(rèn)識(shí)到定量和定性研究物質(zhì)及變化規(guī)律是相輔相成的，質(zhì)和量是統(tǒng)一的辯證觀點(diǎn)。 　4.認(rèn)識(shí)定量研究對(duì)于化學(xué)及科學(xué)發(fā)展的重大作用。 教學(xué)重點(diǎn) 教學(xué)難點(diǎn) 重點(diǎn)：1.由一種反應(yīng)物(或生成物)的質(zhì)量求其他生成物(或反應(yīng)物)的質(zhì)量。 　 2.規(guī)范依據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的書寫格式。 　難點(diǎn)：有關(guān)含雜質(zhì)問題的計(jì)算。 探究點(diǎn)一　化學(xué)方程式的意義 [情景展示] S＋O2SO2　Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu CuO＋H2Cu＋H2O [問題探究] 從物質(zhì)的種類、質(zhì)量和反應(yīng)條件等方面考慮，根據(jù)上述化學(xué)方程式你能得出哪些信息？ [思考交流] ___________________________________________________________ ________________________________________________________________________ [歸納提升] 化學(xué)方程式可以提供的信息：①有哪些物質(zhì)參加了反應(yīng)；②在什么條件下反應(yīng)；③反應(yīng)生成了哪些物質(zhì)；④參加反應(yīng)的各微粒的相對(duì)數(shù)量； ⑤反應(yīng)前后質(zhì)量守恒；⑥反應(yīng)的類型等。 [課堂速記] ____________________________________________________________ ________________________________________________________________________ 探究點(diǎn)二　依據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算 [情景展示1] 實(shí)驗(yàn)室需要制取三瓶氧氣(共0.48 g)，某同學(xué)在進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，只收集了一瓶半氧氣，再無氣泡冒出，其可能的原因是什么？若該0.48 g氧氣由加熱高錳酸鉀來制取，問至少需要高錳酸鉀多少克？ [問題探究] 你能幫他解答嗎？ [思考交流] __________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ [歸納提升] 根據(jù)化學(xué)方程式的意義之一能表示各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系，分析題意找出已知量、未知量，然后按照依據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的格式要求去完成答題任務(wù)。依據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算均依據(jù)化學(xué)方程式的含義進(jìn)行，此題中發(fā)生的反應(yīng)為高錳酸鉀受熱分解，解答時(shí)注意解題步驟：設(shè)、寫、找、列和答五步。 在實(shí)際生產(chǎn)和生活中，絕對(duì)純凈的物質(zhì)是不存在的，因此解題時(shí)要先把不純的物質(zhì)(或生成物)換算成純凈物后才能代入化學(xué)方程式進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。若所給數(shù)據(jù)均為不純物質(zhì)，可以考慮用質(zhì)量守恒定律求出純物質(zhì)的質(zhì)量。 [課堂速記] __________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ [情景展示2] 15.5 g紅磷在氧氣中充分燃燒，可生成五氧化二磷多少克？ 解：設(shè)可生成五氧化二磷x克。 P＋O2P2O5 31　　　　142 15．5　　 　x ＝　 x＝71 [問題探究] 上述是小華同學(xué)剛學(xué)了化學(xué)方程式的計(jì)算后做的一道練習(xí)題，請(qǐng)你幫他找出相應(yīng)的錯(cuò)誤。 [思考交流] ___________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ [歸納提升] 化學(xué)方程式計(jì)算的五個(gè)步驟一定要記牢，從小華的計(jì)算來看，錯(cuò)誤較多：所設(shè)的未知數(shù)應(yīng)帶單位、化學(xué)方程式書寫不正確、相對(duì)分子質(zhì)量的和不正確、已知數(shù)據(jù)沒帶單位、計(jì)算后忘了作答。 正確過程如下： 解：設(shè)可生成五氧化二磷的質(zhì)量為x。 4P＋5O22P2O5 124 284 15．5 g x ＝　 x＝35.5 g 答：可生成35.5 g的五氧化二磷。 [課堂速記] __________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ [課后反思點(diǎn)] 1．本節(jié)課學(xué)生是否掌握了依據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的步驟？ 2．有關(guān)含雜質(zhì)問題的計(jì)算，學(xué)生是否理解已知量的要求？ 3．學(xué)生在解題過程中還存在哪些問題？如何幫助學(xué)生解決這些問題？ [參考答案] 1．這樣做是為了增大木柴與空氣的接觸面積，使燃燒更充分。 2．D 3．B 4．C 5．(1)CaO＋H2O===Ca(OH)2，化合反應(yīng)。 (2)3Fe＋2O2Fe3O4，化合反應(yīng)。 (3)CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O。 (4)2H2O2===2H2O＋O2↑，分解反應(yīng)。 (5)H2＋CuOCu＋H2O。 6．2Mg＋CO22MgO＋C 7．(1)解：設(shè)可得到氧化鈣的質(zhì)量為x。 CaCO3CaO＋CO2↑ 100 56 500 kg x ＝　x＝280 kg 答：最多可得到氧化鈣280 kg。 (2)解：設(shè)需要水的質(zhì)量為x。 產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為：0.09 gL－1100 L＝9 g 2H2O2H2↑＋O2↑ 36 4 x 9 g ＝　x＝81 g 答：使81 g水完全電解才能得到100 L氫氣(密度為0.09 gL－1)。 8．(1)四 (2)w(CaCO3)＝100%＝85% 答：石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是85%。 9．上述實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不合理。原因反應(yīng)生成的二氧化碳逸出溶液到空氣中，因此不能用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律?？梢杂妹芊庑粤己玫腻F形瓶替代燒杯，完成兩溶液的混合反應(yīng)。 10．2.5 g