2018-2019學年九年級化學下冊 第八單元 金屬和金屬材料單元知識清單同步練習 （新版）新人教版.doc

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第八單元 金屬和金屬材料 單元知識清單 知識框架 知識縱橫 1.金屬與非金屬物理性質(zhì)的比較 物理性質(zhì) 金屬 非金屬 狀態(tài) 在常溫下，除汞是液體外，其余都是固體 在常溫下，有些是氣體，有些是固體，個別是液體 密度 除鋰、鈉等個別外，一般密度較大 密度較小 光澤 一般有金屬光澤 一般無光澤 導電性 導熱性 電和熱的良導體 導電性較差或不導電，導熱性較差 延展性 一般延展性較好 大都沒有延展性 2. 合金與純金屬的比較 金屬 合金 是否由同種元素組成 是，為純凈物 否，為混合物（至少含一種金屬） 是否有光澤 有 有 性能 有金屬的一般性能 有金屬特征（具備一些特殊性能） 4.金屬與氧氣的反應(yīng) 反應(yīng)條件 金屬 現(xiàn)象 化學方程式 常溫下就能反應(yīng) 鎂 打磨過的鎂帶在空氣中表面逐漸變暗；在空氣中點燃劇烈燃燒，發(fā)出________，生成白色固體 點燃時： ________________________ 鋁 打磨過的鋁在空氣中表面會逐漸變暗，生成一層致密的氧化膜 常溫下： 4Al+3O2 ====2Al2O3 點燃或加熱時反應(yīng) 鐵 常溫下在干燥的空氣中，鐵很難與氧氣反應(yīng)，在氧氣中點燃后能劇烈燃燒，________，放出大量的熱，生成黑色固體 在氧氣中點燃： ________________________ 銅 常溫下在干燥的空氣中很難反應(yīng)；在空氣中加熱表面會生成黑色物質(zhì) 在空氣中加熱：2Cu+O2 2CuO 高溫不反應(yīng) 金 在空氣中加熱不變色 不反應(yīng) 5.金屬與酸的反應(yīng) 詳見本書P3知識管理 6.置換反應(yīng)、化合反應(yīng)、分解反應(yīng)的區(qū)別： 反應(yīng)類型 特點 舉例 表示式 化合反應(yīng) 多變一 C+O2CO2 A+B==AB 分解反應(yīng) 一變多 2H2O22H2O＋O2↑ AB==A+B 置換反應(yīng) 一換一 Zn+2HCl ═ ZnCl2+H2↑ A+BC==AC+B 實驗再現(xiàn) 1.金屬活動性順序的探究 （1）原理：根據(jù)金屬能否與稀鹽酸、稀硫酸或鹽溶液反應(yīng)進行判斷 判斷方法 操作方法 現(xiàn)象與結(jié)論 金屬能否與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng) 將金屬插入稀鹽酸或稀硫酸中 有氣體產(chǎn)生，則該金屬活動性排在氫之前，否則排在氫之后 金屬能否與鹽溶液發(fā)生反應(yīng) 將金屬插入某鹽溶液中 如果能將鹽溶液中的金屬置換出來，說明插入金屬的活動性比鹽溶液中所含金屬的活動性強，否則相反 （2）方案設(shè)計 ①兩種金屬 方法1：將一種金屬(M)插入另一種金屬(N)的鹽溶液中，若M上附有N，則兩種金屬的活動性順序為M>N，若無明顯現(xiàn)象，則兩種金屬的活動性順序為N>M。 方法2：如果在金屬活動順序中，兩種金屬都位于氫前(或一種在氫前，另一種在氫后)，也可用稀鹽酸或稀硫酸判斷：將兩種金屬分別插入等體積、等濃度的稀鹽酸或稀硫酸中，如果M上產(chǎn)生氣泡比N快(或M上有氣泡產(chǎn)生，N上無明顯現(xiàn)象)，則兩種金屬的活動性順序為M>N。 ②三種金屬 比較三種金屬活動性的強弱，如果三種金屬相對陌生(金屬活動性順序中沒有的金屬)，可通過兩兩比較判斷，但對常見金屬(活動性順序中有的金屬)，常用如下兩種方法： 方法1：兩邊金屬中間鹽——試劑：活動性最強和最弱的兩種金屬單質(zhì)、活動性居中的金屬的可溶性鹽溶液；操作方法：將兩種金屬分別插入鹽溶液中，觀察現(xiàn)象，通過分析現(xiàn)象得出結(jié)論。 方法2：中間金屬兩邊鹽——試劑：活動性居中的金屬單質(zhì)，活動性最強和最弱的金屬的可溶性鹽溶液；操作方法：將金屬分別插入兩種鹽溶液中，觀察現(xiàn)象，通過分析現(xiàn)象得出結(jié)論。 2．一氧化碳還原氧化鐵的實驗 (1)裝置 (2)實驗步驟：①檢查____________；②裝入藥品并固定裝置；③向玻璃管內(nèi)通入CO氣體；④加熱氧化鐵；⑤停止加熱；⑥停止通入CO氣體。 (3)實驗現(xiàn)象：________色粉末逐漸變成________色；澄清的石灰水________；尾氣燃燒產(chǎn)生________色火焰。 (4)化學方程式：3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2(硬質(zhì)試管中)；CO2 ＋ Ca(OH)2 === CaCO3↓＋ H2O(試管中)；2CO ＋ O22CO2(酒精燈處)。 (5)實驗結(jié)論：紅色的氧化鐵被一氧化碳還原成單質(zhì)鐵。 3.鐵生銹條件的探究 （1）實驗步驟：①在第I支試管中放入一根潔凈的鐵釘，和經(jīng)煮沸迅速冷卻的蒸餾水（鐵釘未完全浸入水中）； ②第II支試管中放入一根鐵釘，注入蒸餾水至完全浸沒鐵釘，然后在水面上注入一層植物油； ③將第III支試管烘干，放入一根鐵釘，再在試管口內(nèi)塞上一團棉花，棉花上放一些干燥劑氯化鈣，最后用橡皮賽塞緊試管口。 （2）實驗現(xiàn)象及分析： 試管編號 I II III 實驗現(xiàn)象 鐵釘生銹，在水面附近銹蝕嚴重 鐵釘沒有生銹 鐵釘沒有生銹 實驗分析 鐵釘同時跟水、氧氣接觸而生銹 鐵釘只與水接觸不生銹 鐵釘只與干燥的空氣接觸不生銹 （3）實驗結(jié)論：鐵生銹是鐵與____________共同作用的結(jié)果。 參考答案 知識縱橫 3．耀眼的白光　2Mg＋O22MgO　火星四射　3Fe＋2O2Fe3O4 實驗再現(xiàn) 2．(2)裝置的氣密性　(3)紅　黑　變渾濁　藍　3.(3)氧氣、水