自制化學(xué)2.2《影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素》課件(人教版選修4).ppt
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第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡,第2節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,,,1、內(nèi)因：,由物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)決定，非人為因素所能左右！,2、外因：,濃度,溫度,壓強,催化劑,其他條件：,固體顆粒物的大小、溶劑的性質(zhì)等,濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,其他條件相同時，增大反應(yīng)物濃度反應(yīng)速率加快，反之減慢,（實驗２一２）,實驗中發(fā)生了如下反應(yīng)：,2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4==K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O,實驗現(xiàn)象：,加入較濃的草酸溶液的試管溶液褪色更快些。,實驗結(jié)論∶,適用條件：,有氣體和溶液參加的反應(yīng),壓強對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,——其他條件不變，增大壓強，氣體體積縮小，濃度增大，反應(yīng)速率加快。,C1V1n1,c1V1n1,c2V2n2,c1=n1/V1,c2=n2/V2=n1/（1/2）V1=2c1,——對于有氣體參加的反應(yīng)，在其他條件不變時，增大壓強，氣體體積縮小，濃度增大，反應(yīng)速率加快；減小壓強，氣體體積增大，濃度減小，反應(yīng)速率減慢。,壓強增大,體積減小其他條件不變,→v↑,→c增大,①壓強對于反應(yīng)速率的影響是通過對濃度的影響實現(xiàn)的。②壓強增大→c成比例增大；壓強減小→c成比例減小。③壓強只對于有氣體參加的反應(yīng)的速率有影響。,【結(jié)論】,,【規(guī)律】,【注意】,壓強對化學(xué)反應(yīng)速率的影響分如下幾種情況:,（1）恒溫時：,①充入氣體反應(yīng)物→反應(yīng)物濃度增大→總壓增大→反應(yīng)速率增大。②充入“無關(guān)氣體”（如He等）→引起總壓增大，但各反應(yīng)物的分壓不變，各物質(zhì)的濃度不變→反應(yīng)速率不變。,充入“無關(guān)氣體”（如He等）→引起體積增大→各反應(yīng)物濃度減少→反應(yīng)速率減慢。,增大壓強→體積減少→c增大→反應(yīng)速率增大,（2）恒容時：,（3）恒壓時：,溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,【實驗2-3】,實驗中發(fā)生了如下反應(yīng)：,Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O,實驗現(xiàn)象：,溫度高的溶液先出現(xiàn)渾濁。,實驗結(jié)論∶,其他條件不變，溫度升高，反應(yīng)速率加快。,【規(guī)律】,1、一般說來，溫度每升高10℃，反應(yīng)速率增加2-4倍。,2、溫度對反應(yīng)速率影響的規(guī)律，對吸熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)都適用。,3、反應(yīng)若是可逆反應(yīng)，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都加快；降低溫度，正、逆反應(yīng)速率都減小。,催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,【實驗2-4】,實驗現(xiàn)象：,加入MnO2化學(xué)反應(yīng)速率加快,實驗結(jié)論∶,加入催化劑可以加快反應(yīng)的速率,1.催化劑的定義:,——能改變化學(xué)反應(yīng)速率而自身的化學(xué)的組成和質(zhì)量在反應(yīng)前后保持不變的物質(zhì)。,正催化劑:,負(fù)催化劑：,2.催化劑的分類:,,加快化學(xué)反應(yīng)速率。,減慢化學(xué)反應(yīng)速率。,①使用催化劑同等程度的增大（減慢）正逆反應(yīng)速率，從而改變反應(yīng)到達(dá)平衡所需時間。②沒特別指明一般指正催化劑。③催化劑只能催化可能發(fā)生的反應(yīng)，對不發(fā)生的反應(yīng)無作用。④催化劑一定的具有選擇性⑤催化劑中毒：催化劑的活性因接觸少量的雜質(zhì)而明顯下降甚至遭到破壞，這種現(xiàn)象叫催化劑中毒。,【注意事項】,歸納概括外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響結(jié)果,加快,減慢,加快,減慢,加快,減慢,無影響,無影響,大大加快,大大減慢,鐵絲在空氣、O2中的反應(yīng),食物的腐敗,2SO2+O2≒2SO3,一定條件下2SO2+O2≒2SO3在體積恒定的密閉容器中進(jìn)行，向里面通入CO2等其他氣體,MnO2催化H2O2的分解,延緩鋼鐵生銹,,Why?,分子運動,,相互碰撞,,分子具有足夠的能量,活化分子,,有合適的取向,,,有效碰撞,,發(fā)生化學(xué)反應(yīng),化學(xué)反應(yīng)速率與單位時間內(nèi)分子間的有效碰撞次數(shù)（有效碰撞頻率）有關(guān)。,,,,,碰撞理論,碰撞理論的關(guān)鍵詞,1、分子碰撞2、活化分子——能發(fā)生有效碰撞的分子叫活化分子。3、分子碰撞取向4、有效碰撞——能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞叫有效碰撞。,活化分子百分?jǐn)?shù)=（活化分子數(shù)/反應(yīng)物分子數(shù)）100%,5、活化分子百分?jǐn)?shù),化學(xué)反應(yīng)發(fā)生必須滿足的條件:,1、分子間必須碰撞；2、屬于活化分子；3、分子碰撞的取向合適。,沒合適的取向,沒足夠的能量,足夠的能量+合適的取向,【類比法】借鑒投籃過程。,,有效碰撞理論,,,,能量,反應(yīng)過程,活化能,活化分子變成生成物分子放出的能量,,加了催化劑,沒加催化劑,外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率影響結(jié)果的原因,增大,增大,增加,加快,減小,減小,減慢,升高,不變,增加,增加,降低,減少,減慢,不變,不變,不變,增加,增加,減少,減少,減少,減少,加快,增大,增加,不變,增加,加快,減小,減少,不變,減慢,減慢,正催化劑,負(fù)催化劑,不變,不變,減小,加快,增加,增加,增加,增加,減少,減少,減少,減少,1、硫代硫酸鈉(Na2S2O3)與稀硫酸發(fā)生如下反應(yīng)：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O,下列四種情況中最早出現(xiàn)渾濁的是（）A.10℃時0.1mol/LNa2S2O3和0.1mol/LH2SO4各5mLB.10℃時0.1mol/LNa2S2O3和0.1mol/LH2SO4各5mL，加水10mLC.20℃時0.1mol/LNa2S2O3和0.1mol/LH2SO4各5mLD.20℃時0.2mol/LNa2S2O3和0.1mol/LH2SO4各5mL，加水10mL,C,2、對于在溶液間進(jìn)行的反應(yīng)，對反應(yīng)速率影響最小的因素是（）A.溫度B.濃度C.壓強D.催化劑,3、下列條件的變化，是因為降低反應(yīng)所需的能量而增加單位體積內(nèi)的反應(yīng)物活化分子百分?jǐn)?shù)致使反應(yīng)速率加快的是（）A.增大濃度B.增大壓強C.升高溫度D.使用催化劑,C,D,4、設(shè)NO+CO22CO(正反應(yīng)吸熱)反應(yīng)速率為v1；N2+3H22NH3(正反應(yīng)放熱)反應(yīng)速率為v2。對于前述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時，v1和v2變化情況為（）A.同時增大B.同時減小C.v1減少，v2增大D.v1增大，v2減小,A,5、增大反應(yīng)物的濃度使反應(yīng)速率加快的主要原因（）；對于氣體參與體系增大壓強使反應(yīng)速率加快的主要原因是（）；升高溫度使反應(yīng)速率加快的主要原因是（）；使用催化劑使反應(yīng)速率加快的主要原因是（）。A.活化分子百分?jǐn)?shù)不變，但提高單位體積內(nèi)活化分子的總數(shù)B.增大分子的運動速率而使有效碰撞增加C.升高反應(yīng)物分子的能量，使活化分子的百分?jǐn)?shù)增加D.降低反應(yīng)所需的能量，使活化分子百分?jǐn)?shù)增加,A,C,A,D,6、某反應(yīng)的△H=+100kJmol-1，下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是（）A.正反應(yīng)活化能小于100kJmol-1B.逆反應(yīng)活化能一定小于100kJmol-1C.正反應(yīng)活化能不小于100kJmol-1D.正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能大100kJmol-1,CD,C,3、利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O(g)轉(zhuǎn)化為CH4和O2。紫外光照射時，在不同催化劑（I,II,III）作用下，CH4產(chǎn)量隨光照時間的變化如圖13所示。,在0-30小時內(nèi)，CH4的平均生成速率VⅠ、VⅡ和VⅢ從大到小的順序為；反應(yīng)開始后的12小時內(nèi)，在第種催化劑的作用下，收集的CH4最多。,VⅢ>VⅡ>VⅠ,Ⅱ,,,A.圖①裝置用于分離沸點相差較大的互溶液體混合物B.②裝置用于研究不同催化劑對反應(yīng)速率的影響C.圖③表示可逆反應(yīng):CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H＞0D.對反應(yīng)：A(s)+2B(g)xC(g)；根據(jù)圖④可以求出x＝2,D,1、下列說法正確的是()A．增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大B．有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(即縮小反應(yīng)容器的體積)，可增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大C．升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)D．催化劑能增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而成千成萬倍地增大化學(xué)反應(yīng)速率,CD,考考你！,2、下列情況下，反應(yīng)速率相同的是()A．等體積0.1mol/L鹽酸和0.1mol/LCH3COOH溶液分別與等體積0.2mol/LNaOH溶液反應(yīng)B．等質(zhì)量鋅粒和鋅粉分別與等量1mol/L鹽酸反應(yīng)C．等體積、等濃度的鹽酸和HNO3分別與等質(zhì)量的Na2CO3粉末反應(yīng)D．等體積的0.2mol/L鹽酸和0.1mol/LH2SO4與相同的石灰石反應(yīng),C,3、把Zn粒放入盛有稀鹽酸的容器中，產(chǎn)生H2的速率與下列因素?zé)o關(guān)的是()A．鹽酸的濃度B．溶液的溫度C．Zn顆粒的大小D．溶液中Cl－的濃度,D,4、升高溫度能加快反應(yīng)速率的主要原因是()A．活化分子能量明顯增加B．降低活化分子的能量C．增加活化分子百分?jǐn)?shù)D．降低反應(yīng)所需的能量,C,5、下列關(guān)于催化劑的說法，正確的是()A．催化劑能使不起反應(yīng)的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)B．催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后，化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量都不變C．催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率D．電解水時，往水中加少量NaOH，可使電解速率明顯加快，所以NaOH是這個反應(yīng)的催化劑,BC,6、NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，它們能緩慢地起反應(yīng)，生成N2和CO2，對此反應(yīng)的下列敘述中正確的是()A．使用催化劑不能加快反應(yīng)速率B．降低壓強能加快反應(yīng)速率C．升高溫度能加快反應(yīng)速率D．改變壓強對反應(yīng)速率無影響,C,7、反應(yīng)C(s)＋H2O(g)==CO(g)＋H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是()A．增加C的量B．保持體積不變充入水蒸氣C．保持體積不變，充入N2使體系壓強增大D．保持壓強不變，充入N2使容器體積變大,AC,8、20℃時，將0.10mol/LNa2S2O3溶液10mL和0.10mol/LH2SO4溶液10mL混合，2min后溶液中明顯出現(xiàn)渾濁。已知溫度每升高10℃，化學(xué)反應(yīng)速率增大到原來的2倍，那么50℃時，同樣的反應(yīng)要明顯地出現(xiàn)渾濁，所需的時間是()A．40sB．15sC．48sD．20s,B,9、在恒溫恒容條件下，能使A(g)＋B(g)==C(g)＋D(g)正反應(yīng)速率增大的措施是()A．減小C或D的濃度B．增大D的濃度C．減小B的濃度D．增大A或B的濃度,BD,10、升高溫度時，化學(xué)反應(yīng)速率加快，是由于()A．分子運動速率加快，使反應(yīng)物分子間的碰撞機(jī)會增多B．反應(yīng)物分子的能量增加，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多，化學(xué)反應(yīng)速率加快C．該化學(xué)反應(yīng)的過程是吸熱的D．該化學(xué)反應(yīng)的過程是放熱的,AB,11、向四個體積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO2和O2，開始反應(yīng)時，按正反應(yīng)速率由大到小順序排列正確的是()甲：在500℃時，SO2和O2各10mol反應(yīng)乙：在500℃時，用V2O5作催化劑，10molSO2和5molO2起反應(yīng)丙：在450℃時，8molSO2和5molO2反應(yīng)丁：在500℃時，8molSO2和5molO2反應(yīng)A．甲、乙、丙、丁B．乙、甲、丙、丁C．乙、甲、丁、丙D．丁、丙、乙、甲,C,12、設(shè)C＋CO2===2CO，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)速率為v1；N2＋3H2=2NH3，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)速率為v2。對于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時，v1和v2的變化情況為()A．同時增大B．同時減小C．v1增大，v2減小D．v1減小，v2增大,A,13、將ag塊狀碳酸鈣跟足量鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)物損失的質(zhì)量隨時間的變化曲線如下圖實線所示，在相同的條件下，bg(a>b)粉末狀碳酸鈣與同濃度的鹽酸反應(yīng)，則相應(yīng)的曲線(圖中虛線所示)正確的是(),C,14、—定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：2HIH2＋I(xiàn)2。若c(HI)由0.1molL－1降到0.07molL－1時，需要15s，那么c(HI)由0.07molL－1降到0.05molL－1時，所需反應(yīng)的時間為()A．5sB．10sC．大于10sD．小于10s,C,15、在2L密閉容器中充有2molSO2和一定量的O2，發(fā)生下列反應(yīng)2SO2＋O2==2SO3，假設(shè)反應(yīng)過程中溫度恒定，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到4min時，測得SO2為0.4mol，若反應(yīng)進(jìn)行到2min時，密閉容器中SO2的物質(zhì)的量為()A．1.6molB．1.2molC．大于1.6molD．小于1.2mol,D,D,16、將相同質(zhì)量的銅片分別與過量的濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，下列敘述正確的是()A．反應(yīng)速率：兩者相同B．消耗硝酸的物質(zhì)的量：前者多，后者少C．反應(yīng)生成氣體的顏色：前者淺，后者深D．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)：前者多，后者少,B,17、同在室溫下，同種規(guī)格的鋁片分別與下列物質(zhì)混合，化學(xué)反應(yīng)速率最大的是()A．0.1molL－1的鹽酸15mLB．0.2molL－1的鹽酸12mLC．0.15molL－1的硫酸溶液8mLD．18molL－1的濃硫酸15mL,C,18、0.1mol/LNa2S2O3溶液和0.1mol/LH2SO4溶液各5mL，與10mL水混合，反應(yīng)速率為v1mol/(Ls)；0.2mol/LNa2S2O3溶液和0.2mol/LH2SO4溶液各5mL，與20mL水混合，反應(yīng)速率為v2mol/(Ls)。則v1和v2的關(guān)系是()A．v1>v2B．v1下載提示(請認(rèn)真閱讀)
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