硫酸亞鐵的制備ppt.ppt

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一、硫酸亞鐵的制備,燒杯、玻璃棒、石棉網(wǎng)、鐵架臺、酒精燈、漏斗、膠頭滴管、火柴、濾紙、藥匙、試管----帶橡皮塞廢鐵屑、純鐵屑、稀硫酸、氫氧化鈉溶液、熱水,1、實驗用品：,,,2、,實驗步驟,1）將廢鐵屑放入盛有熱燒堿液的燒杯中洗滌2次，用玻璃棒攪拌，濾去堿液，用蒸餾水洗凈。,2）在燒杯中加入40mL15%稀硫酸，加足量洗滌后的廢鐵屑，使稀硫酸浸沒廢鐵屑,3）將燒杯放在70℃水浴的大燒杯中小心加熱，直到只有少量氣泡產(chǎn)生。,4）用少量熱水預(yù)熱過濾器，然后將溶液趁熱過濾。,5）把濾液放在有純鐵屑的燒杯中用70℃水浴加熱，攪拌，至溶液呈淺綠色為止（杯底留有少量鐵屑）。,6）趁熱過濾。將濾液轉(zhuǎn)入試管中，用橡皮塞塞住試管口，靜置、冷卻、結(jié)晶，觀察硫酸亞鐵晶體的形成。,7）倒去上層清液，將晶體溶于少量熱水中，再冷卻、結(jié)晶后，取出晶體用少量水洗滌2--3次，再用濾紙將晶體吸干。,8）把制得的硫酸亞鐵晶體放在廣口瓶中，密封保存。,二、物質(zhì)的量濃度溶液的配制,計算配制200mL0.5mol/LNaCl溶液需要NaCl的質(zhì)量是多少？,m(NaCl)=n(NaCl)M(NaCl)=c(NaCl)V(NaCl)=0.5mol/L0.2L58.5g/mol≈5.9g,步驟：,4.轉(zhuǎn)移,1.計算,2.稱或量,3.溶解或稀釋（恢復(fù)至室溫）,5.洗滌,6.定容,7.搖勻,8.裝瓶,三、硫酸銅晶體里結(jié)晶水含量的測定,實驗用品,托盤天平（或物理天平）、研缽、坩堝、坩堝鉗、三腳架、泥三角、玻璃棒、干燥器、酒精燈。硫酸銅晶體（CuSO4?xH2O）。,1．研磨在研缽中將硫酸銅晶體研碎。,2．稱量用坩堝準確稱取2.0g已經(jīng)研碎的硫酸銅晶體，記下坩堝和硫酸銅晶體的總質(zhì)量（m1）。,3．加熱用酒精燈緩慢加熱，同時用玻璃棒輕輕攪拌硫酸銅晶體，直到藍色硫酸銅晶體完全變成白色粉末，且不再有水蒸氣逸出。,4．冷卻然后將坩堝放在干燥器里冷卻。,5．稱量將坩堝放在天平上稱量，記下坩堝和無水硫酸銅的總質(zhì)量（m2）。,6．再加熱稱量把盛有無水硫酸銅的坩堝再加熱，然后放在干燥器里冷卻后再稱量，記下質(zhì)量，到連續(xù)兩次稱量的質(zhì)量差不超過0.1g為止。,7．計算根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算硫酸銅晶體里結(jié)晶水的質(zhì)量分數(shù)和化學式中x的實驗值。,x=(w2-w3)/(w2-w1),[m（結(jié)晶水）=m1－m2],8．實驗結(jié)果分析根據(jù)硫酸銅晶體的化學式計算結(jié)晶水的質(zhì)量分數(shù)。將實驗測定的結(jié)果與根據(jù)化學式計算的結(jié)果進行對比，并計算實驗誤差。,硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量的測定誤差分析,