2019版高考化學二輪復習 答題方法突破“7+1”小卷練.doc

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“7＋1”小卷練 本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分56分，考試時間30分鐘。 可能用到的相對原子質量：H—1　Li—7　C—12　N—14　O—16　K—39　Cl—35.5　Mn—55　Fe—56　Zn—65 選擇題 一、選擇題(本題共7小題，每小題6分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。) 7．化學與生活密切相關。下列說法正確的是(　　) A．食品中的抗氧化劑對人體無害且均具有氧化性 B．尼龍繩是由天然高分子化合物制成的，強度很大 C．用氯氣可以處理自來水中的Cu2＋、Hg2＋、Pb2＋等重金屬離子 D．ClO2具有強氧化性，用于自來水的殺菌消毒時比Cl2的效率高 解析　食品抗氧化劑是能阻止或延緩食品氧化變質、提高食品穩(wěn)定性和延長食品貯存期的食品添加劑，抗氧化劑一般是具有還原性的物質，適當使用對人體無害，A項錯誤；尼龍繩的主要成分是合成纖維，合成纖維屬于高分子化合物，但不是天然高分子化合物，B項錯誤；氯氣溶于水會生成有強氧化性的次氯酸，從而能殺菌消毒，但用氯氣不能處理自來水中的Cu2＋、Hg2＋、Pb2＋等重金屬離子，C項錯誤；ClO2中Cl為＋4價，Cl2中Cl為0價，殺菌消毒時兩者均轉化為－1價的Cl，單位質量的兩種物質，ClO2的消毒效率為5，Cl2的消毒效率為2，計算可知ClO2的殺菌消毒效率是Cl2的倍＝2.63倍，D項正確。 答案　D 8．我國明代《本草綱目》中收載藥物1 892種，其中“燒酒”條目下寫道：“自元時始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上……其清如水，味極濃烈，蓋酒露也?！边@里所謂的“法”是指(　　) A．萃取 B．滲析 C．蒸餾 D．干餾 解析　根據(jù)題意知，該“法”為蒸餾，C項正確。 答案　C 9．下列關于有機物的說法中錯誤的是(　　) A．正丁烷和異丁烷的熔、沸點不相同 B．乙烯、苯、乙酸分子中的所有原子都在同一平面上 C．分子式為C3H8的烷烴，其一氯代物有2種 D．乙烯和甲烷可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別 解析　正丁烷和異丁烷是兩種不同的有機物，二者的熔、沸點不相同，A項正確；乙酸分子中含有甲基，分子中的所有原子不可能都在同一平面上，B項錯誤；分子式為C3H8的烷烴是丙烷，丙烷中含有兩種不同化學環(huán)境的氫原子，故其一氯代物有2種，C項正確；乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，甲烷不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，因此乙烯和甲烷可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別，D項正確。 答案　B 10．(2018河南漯河高級中學聯(lián)考)實驗室用N2與Mg制備Mg3N2的裝置如圖所示(焦性沒食子酸溶液用于吸收少量氧氣)，下列說法正確的是(　　) A．①、②、③中依次盛裝濃H2SO4溶液、NaOH溶液、焦性沒食子酸溶液 B．實驗操作順序為：通空氣→管式電爐⑤通電加熱→管式電爐④通電加熱 C．④的作用是預熱經凈化后的氮氣 D．當⑤的瓷舟中燃燒產生白光時，⑤可停止通電加熱裝置 解析　A、如果①、②、③中依次盛裝濃H2SO4溶液、NaOH溶液、焦性沒食子酸溶液，那么通入④和⑥中的氣體中含有大量的水蒸氣，會干擾實驗，選項A錯誤；B、實驗操作順序為：通空氣→管式電爐④通電加熱→管式電爐⑤通電加熱，選項B錯誤；C、④的作用是進一步除去空氣中的氧氣，選項C錯誤；D、當⑤的瓷舟中燃燒產生白光時，⑤可停止通電加熱裝置，利用反應放出的熱量使反應繼續(xù)，選項D正確。 答案　D 11．(2018衡陽市八中高三月考)埋在地下的鋼管道可以用如圖所示方法進行電化學保護。下列說法正確的是(　　) A．該方法將電能轉化成化學能 B．在此裝置中鋼管道作正極 C．該方法稱為“外加電流的陰極保護法” D．鎂塊上發(fā)生的電極反應為O2＋2H2O＋4e－===4OH－ 解析　A．構成的原電池中，該方法是將化學能轉化成了電能，A錯誤；B.根據(jù)圖片知，該金屬防護措施采用的是犧牲陽極的陰極保護法，鋼管道作正極，B正確；C.根據(jù)圖片知，該金屬防護措施采用的是犧牲陽極的陰極保護法，C錯誤；D.鎂塊作負極，電極反應：Mg－2e－＋2OH－===Mg(OH)2↓，D錯誤。 答案　B 12．W、X、Y、Z是四種短周期非金屬元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y原子核外L電子層的電子數(shù)之比為3∶4，X與Z為同主族元素，且X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為16，W的簡單離子W－能與水反應生成單質W2。下列說法正確的是(　　) A．單質熔點：Z>Y B．W與X形成的化合物中只含有極性鍵 C．最高價氧化物對應水化物的酸性：Z>Y D．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z>X 解析　根據(jù)X、Y原子核外L電子層的電子數(shù)之比為3∶4知，X的L層可以為3或6，即X為B或O，X與Z為同主族元素，若X為B，則Z為Al，為金屬元素，不符合題意，故X為O，Z為S；根據(jù)X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為16，而X(O)、Z(S)的最外層電子數(shù)均為6，則Y的最外層電子數(shù)為4，故Y為Si。W－能與H2O反應生成單質W2，則W為H。S為分子晶體，Si為原子晶體，故單質熔點：SSi，故最高價氧化物對應水化物的酸性：H2SO4>H2SiO3，C項正確；非金屬性：S1∶8。下列對導致這一結果的原因的分析中，一定錯誤的是(　　) A．Ⅰ、Ⅱ裝置之間缺少干燥裝置 B．Ⅲ裝置之后缺少干燥裝置 C．Ⅱ裝置中玻璃管內有水冷凝 D．CuO沒有全部被還原 解析　A．鋅和稀硫酸反應生成的氫氣會帶出一部分水蒸氣，Ⅰ、Ⅱ裝置之間如果缺少干燥裝置會使反應后測得水的質量增加，進而使氫元素的質量增加，而氧元素的質量不變，所以會導致質量比變大，故A正確；B.Ⅲ裝置后缺少干燥裝置，會使空氣中的水蒸氣進入Ⅲ裝置中，而使測得的水的質量增加，進而使氫元素的質量增加，而對氧元素的質量沒有影響，故B正確；C.我們是通過玻璃管中的固體的質量減少來確定氧元素的質量，所以Ⅱ裝置中玻璃管內有水冷凝，那么由于有水的存在而使測得玻璃管質量變化小，從而導致測得的氧元素質量減小，故C正確；D.CuO沒有全部被還原，只會使反應后生成的水的質量也隨之減少，而對于氫、氧元素的質量沒有影響，所以對實驗結果沒有影響，故D錯誤；故選D。 答案　D 11．鋅－空氣電池由活性炭(空氣擴散極)、鋅、苛性堿溶液構成，其中活性炭部分浸泡在苛性堿溶液中，其工作原理如圖所示，負極產物是ZnO。下列有關鋅－空氣電池的說法正確的是(　　) A．活性炭的作用是吸附空氣，為電池提供氧化劑 B．原理圖中的隔離膜為質子交換膜 C．負極反應式為Zn－2e－＋H2O===ZnO＋2H＋ D．電池工作時，外電路中流過0.2 mol電子，消耗3.2 g O2 解析　A項，活性炭具有多孔結構，可有效地吸附空氣，正確；B項，該電池的電解質溶液為苛性堿溶液，且負極消耗OH－，故隔離膜是陰離子交換膜，錯誤；C項，因該電池的電解質溶液為堿性溶液，故不可能生成H＋，正確的負極反應式為Zn－2e－＋2OH－===ZnO＋H2O，錯誤；D項，外電路流過0.2 mol電子時，消耗0.05 mol O2，錯誤。 答案　A 12．X、Y、Z、W為原子序數(shù)遞增的四種短周期元素，其中Z為金屬元素，X、W為同一主族元素。X、Z、W分別與Y形成的最高價化合物為甲、乙、丙。結合如圖轉化關系，下列判斷錯誤的是(　　) A．反應③為工業(yè)制粗硅的原理 B．Z位于元素周期表第三周期ⅡA族 C．4種元素的原子中，Y原子的半徑最小 D．工業(yè)上通過電解乙來制取Z 解析　由題意及題圖分析可知X為C、Y為O、Z為Mg、W為Si，甲為CO2，乙為MgO，丙為SiO2，丁為CO。選項A，反應③為工業(yè)制粗硅的原理：2C＋SiO2Si＋2CO↑，故A正確；選項B，Z為Mg，位于元素周期表第三周期ⅡA族，故B正確；選項C，4種元素的原子中，半徑最小的為O，故C正確；選項D，工業(yè)上通過電解熔融MgCl2得到Mg，故D錯誤。 答案　D 13．(2018河北省五個一聯(lián)盟第二次聯(lián)考)圖(Ⅰ)和圖(Ⅱ)分別為二元酸H2A和乙二胺(H2NCH2CH2NH2)溶液中各微粒的百分含量δ(即物質的量百分數(shù))隨溶液pH的變化曲線(25 ℃)。下列說法正確的是(　　) A．[H3NCH2CH2NH3]A溶液顯堿性 B．乙二胺(H2NCH2CH2NH2)的Kb2＝10－7.15 C．[H3NCH2CH2NH2][HA]溶液中各離子濃度大小關系為：c([H3NCH2CH2NH2]＋)>c(HA－)>c(H2NCH2CH2NH2)>c(A2－)>c(OH－)>c(H＋) D．向[H3NCH2CH2NH2][HA]溶液中通入一定量的HCl氣體，則可能增大也可能減小 解析　[H3NCH2CH2NH3]A的溶液中主要存在[H3NCH2CH2NH3]2＋離子和A2－離子。[H3NCH2CH2NH3]2＋離子的電離方程式為：[H3NCH2CH2NH3]2＋[H3NCH2CH2NH2]＋＋H＋，所以反應的平衡常數(shù)K＝，由圖(Ⅱ)得到：當pH＝6.85時，c([H3NCH2CH2NH2]＋)＝c([H3NCH2CH2NH3]2＋)，所以K＝c(H＋)＝10－6.85。A2－離子的水解方程式為：A2－＋H2OHA－＋OH－，所以反應的平衡常數(shù)K＝，由圖(Ⅰ)得到：當pH＝6.20時，c(HA－)＝c(A2－)，所以K＝c(OH－)＝10－(14－6.2)＝10－7.8。由上得到，[H3NCH2CH2NH3]2＋離子的電離平衡常數(shù)大于A2－離子的水解平衡常數(shù)，即[H3NCH2CH2NH3]2＋離子的電離應該占主導地位，所以[H3NCH2CH2NH3]A的溶液應該顯酸性，選項A錯誤。乙二胺的兩步電離為：H2NCH2CH2NH2＋H2O[H3NCH2CH2NH2]＋＋OH－；[H3NCH2CH2NH2]＋＋H2O[H3NCH2CH2NH3]2＋＋OH－，所以Kb2＝，由圖(Ⅱ)得到，當pH＝6.85時，c([H3NCH2CH2NH2]＋)＝c([H3NCH2CH2NH3]2＋)，所以Kb2＝c(OH－)＝10－(14－6.85)＝10－7.15，選項B正確。[H3NCH2CH2NH2][HA]溶液中主要存在[H3NCH2CH2NH2]＋和HA－，根據(jù)圖(Ⅰ)得到：HA－的溶液應該顯酸性，即HA－的電離占主導地位，其電離平衡常數(shù)為K＝，當pH＝6.20時，c(HA－)＝c(A2－)，所以K＝c(H＋)＝10－6.2；根據(jù)圖(Ⅱ)得到：[H3NCH2CH2NH2]＋的溶液應該顯堿性，即[H3NCH2CH2NH2]＋＋H2O[H3NCH2CH2NH3]2＋＋OH－占主導地位，其平衡常數(shù)上面已經計算出Kb2＝10－7.15，因為K>Kb2所以[H3NCH2CH2NH2][HA]溶液中應該以HA－的電離為主導，溶液應該顯酸性，即c(OH－)b>c。平衡常數(shù)只與溫度有關，所以a點與c點的平衡常數(shù)K相同。該反應為放熱反應，升溫平衡逆向移動，N2的體積分數(shù)減小，所以T1>T2，d點的平衡常數(shù)小于a點和c點。③設CO起始物質的量為0.8 mol，反應達平衡時，CO轉化了x mol，則有： 平衡時，N2的體積分數(shù)為100%＝20%，解得x＝0.6。所以，CO的轉化率為100%＝75%。(3)甲為原電池，乙為電解池，D電極上有紅色銅析出，則A為負極，A電極處通入NO2，發(fā)生氧化反應，電極反應式為NO2－e－＋H2O===NO＋2H＋。電解時陰極先電解析出銅，后又電解水產生氫氣，若加0.2 mol Cu(OH)2可使溶液復原，則轉移電子數(shù)為(0.2 2＋0.22)NA＝0.8NA。(4)HC2O的水解常數(shù)Kh＝＝＝＝1.6910－13，Khc(HC2O)>c(H＋)>c(C2O)>c(OH－)。當c(HC2O)＝c(C2O)時，由Ka2＝知，c(H＋)＝Ka2＝6.410－5 molL－1>c(OH－)，溶液呈酸性。 答案　(1)4CO(g)＋2NO2(g)===4CO2(g)＋N2(g)　ΔH＝－1 227.8 kJmol－1 (2)①1∶1?、赼>b>c　a＝c>d?、?5% (3)NO2　NO2－e－＋H2O===NO＋2H＋　0.8NA (4)c(Na＋)>c(HC2O)>c(H＋)>c(C2O)>c(OH－)　酸性 “7＋1”小卷練(四) 本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分56分，考試時間30分鐘。 可能用到的相對原子質量：H—1　Li—7　C—12　N—14　O—16　K—39　Cl—35.5　Mn—55　Fe—56　Zn—65 選擇題 一、選擇題(本題共7小題，每小題6分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。) 7．化學與科學、技術、社會、環(huán)境密切相關。下列有關說法中錯誤的是(　　) A．海水資源豐富，從海水中可以獲得溴、鉀、鎂、燒堿等物質 B．小蘇打是制作饅頭和面包等糕點的膨松劑，也是治療胃酸過多的一種藥劑 C．苯是一種重要的化工原料，可以從煤干餾中獲得苯 D．大氣中的SO2、NO2是酸性氧化物，與酸雨的形成密切相關 解析　從海水中可以獲得溴、鉀、鎂和燒堿等物質，A項正確；小蘇打是NaHCO3，可作糕點的膨松劑，也可治療胃酸過多，B項正確；苯可以從煤干餾中得到，C項正確；SO2、NO2與酸雨的形成密切相關，但NO2不屬于酸性氧化物，D項錯誤。 答案　D 8．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關敘述正確的是(　　) A．2.0 g HO與2.0 g D2O中所含的中子數(shù)均為NA B．14 g分子式為CnH2n的烴中含有的碳碳雙鍵數(shù)為NA/n C．100 g質量分數(shù)為17%的H2O2水溶液中氫原子數(shù)為NA D．常溫下，將56 g鐵片投入到足量的濃硫酸中生成SO2的分子數(shù)為1.5NA 解析　A．2.0 g HO所含的中子數(shù)(18－8)NA＝NA與2.0 g D2O中所含的中子數(shù)[(2－1)2＋(16－8)]NA＝NA，均為NA，故A正確；B.14 g分子式為CnH2n的烯烴的物質的量為＝mol，含有的碳碳雙鍵數(shù)為NA/n，但分子式為CnH2n的烴不一定為烯烴，如是環(huán)烷烴，則沒有碳碳雙鍵，故B錯誤；C.水和雙氧水中均含有氫原子，100 g質量分數(shù)為17%的H2O2水溶液中氫原子數(shù)多于NA，故C錯誤；D.常溫下，鐵在濃硫酸中鈍化，將56 g鐵片投入到足量的濃硫酸中生成SO2的分子數(shù)少于1.5NA，故D錯誤；故選A。 答案　A 9．已知W、X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X為金屬元素。下列說法一定正確的是(　　) A．原子半徑：X>Y>Z>W B．W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性強 C．W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 D．若W與X的原子序數(shù)差為5，則形成化合物的化學式為X3W2 解析　根據(jù)提供的信息，可以推斷出W在X、Y、Z的上一周期，故原子半徑：X>Y>Z>W，A項正確；W、Z同主族，非金屬性：W>Z，但W的含氧酸的酸性不一定比Z的含氧酸的酸性強，B項錯誤；W、Z同主族，非金屬性：W>Z，Y、Z同周期，非金屬性：YY，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，C項錯誤；若W與X的原子序數(shù)差為5。且四種元素中只有X為金屬元素，則X為Mg時W為N，X為Al時W為O，二者形成化合物的化學式為Mg3N2或Al2O3，D項錯誤。 答案　A 10．(2018河北五校聯(lián)考)分子中碳與氫兩元素的質量比為21∶4的烴中主鏈上有5個碳原子的結構共有(　　) A．3種 B．4種 C．5種 D．6種 解析　碳與氫的質量比為21∶4，即物質的量之比為∶，化簡為7∶16，分子式為C7H16，屬于烷烴，主鏈上有5個碳原子的結構：(另一個甲基可以在①②③位置上移動，有3種)、、 ，共有5種，故選項C正確。 答案　C 11．(2018山東濟寧高三期末)高鐵酸鹽(如Na2FeO4)已經被廣泛應用在水處理方面，以鐵基材料為陽極，在高濃度強堿溶液中利用電解的方式可以制備高鐵酸鹽，裝置如圖。下列說法不正確的是(　　) A．a為陽極，電極反應式為Fe－6e－＋8OH－===FeO＋4H2O B．為防止高鐵酸根擴散被還原，則離子交換膜為陽離子交換膜 C．在電解過程中溶液中的陽離子向a極移動 D．鐵電極上有少量氣體產生原因可能是4OH－－4e－===O2↑＋2H2O 解析　鐵基材料為陽極，在高濃度強堿溶液中利用電解的方式可以制備高鐵酸鹽，所以鐵是陽極，電極反應式為Fe－6e－＋8OH－===FeO＋4H2O，故A正確；陽離子交換膜可以阻止FeO進入陰極區(qū)域，故B正確；在電解過程中溶液中的陽離子向陰極移動，所以陽離子向b極移動，故C錯誤；鐵電極上發(fā)生氧化反應，所以生成的氣體可能是氧氣，電極反應式是4OH－－4e－===O2↑＋2H2O，故D正確。 答案　C 12．298 K時，甲酸(HCOOH)和甲酸鈉的混合溶液中HCOOH、HCOO－的濃度存在關系式：c(HCOO－)＋c(HCOOH)＝0.100 molL－1，含碳元素的粒子的濃度與pH的關系如圖所示。下列說法正確的是(　　) A．298 K時，加蒸餾水稀釋P點溶液，溶液中n(H＋)n(OH－)保持不變 B．0.1 molL－1 HCOONa溶液中有c(HCOO－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCOOH) C．298 K時，HCOOH的電離常數(shù)Ka＝1.010－3.75 D．0.1 molL－1 HCOONa溶液和0.1 molL－1 HCOOH溶液等體積混合后，溶液的pH＝3.75(混合后溶液體積變化忽略不計) 解析　根據(jù)P點時，pH＝3.75，c(HCOO－)＝c(HCOOH)，可得HCOOH的電離常數(shù)Ka＝＝c(H＋)＝1.010－3.75，C項正確。298 K時，加蒸餾水稀釋P點溶液，溶液中c(H＋)c(OH－)＝Kw保持不變，但由于溶液體積增大，故n(H＋)n(OH－)增大，A項錯誤；0.1 molL－1 HCOONa溶液中，根據(jù)電荷守恒得，c(HCOO－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(Na＋)，由于水解是微弱的，HCOONa溶液中c(Na＋)>c(HCOOH)，故c(HCOO－)＋c(OH－)>c(H＋)＋c(HCOOH)，B項錯誤；0.1 molL－1 HCOONa溶液和0.1 molL－1 HCOOH溶液等體積混合，HCOOH的電離程度和HCOO－的水解程度不同，因此c(HCOO－)≠c(HCOOH)，故溶液的pH≠3.75，D項錯誤。 答案　C 13．海洋動物海鞘中含有種類豐富、結構新穎的次生代謝產物，是海洋抗腫瘤活性物質的重要來源之一。一種從海鞘中提取具有抗腫瘤活性的天然產物的流程如下： 若在實驗室模擬該流程，下列關于該流程中各步驟的說法，錯誤的是(　　) 選項 步驟 采用裝置 主要儀器 A ① 過濾裝置 漏斗 B ② 分液裝置 分液漏斗 C ③ 蒸發(fā)裝置 坩堝 D ④ 蒸餾裝置 蒸餾燒瓶 解析　步驟①分離得到濾液和不溶性物質，顯然是分離固液混合物，其操作為過濾，需要漏斗、燒杯等儀器，A項正確；步驟②分離得到有機層溶液和水層溶液，顯然是分離互不相溶的液體混合物，其操作為分液，需要分液漏斗、燒杯等儀器，B項正確；步驟③是從水溶液中得到固體，其操作為蒸發(fā)，需要蒸發(fā)皿等儀器，而坩堝是灼燒固體的儀器，C項錯誤；步驟④是從有機層溶液中分離得到甲苯，顯然是分離沸點不同的液體混合物，其操作為蒸餾，需要蒸餾燒瓶、酒精燈、溫度計、冷凝管等儀器，D項正確。 答案　C 非選擇題 26．(14分)(2018北京四中高三期中)某化學小組在實驗室模擬用軟錳(主要成分MnO2，雜質為鐵及銅的化合物等)制備高純碳酸錳，過程如下(部分操作和條件略)： ①緩慢向燒瓶中(見上圖)通入過量混合氣進行“浸錳”操作，主要反應原理為： SO2＋H2O===H2SO3　MnO2＋H2SO3===MnSO4＋H2O(鐵浸出后，過量的SO2會將Fe3＋還原為Fe2＋) ②向“浸錳”結束后的燒瓶中加入一定量純MnO2粉末。 ③再用Na2CO3溶液調節(jié)pH為3.5左右，過濾。 ④調節(jié)濾液pH為6.5～7.2，加入NH4HCO3，有淺紅色沉淀生成，過濾、洗滌、干燥，得到高純碳酸錳。 (1)“浸錳”反應中往往有副產物MnS2O6的生成，溫度對“浸錳”反應的影響如下圖，為減少MnS2O6的生成， “浸錳”的適宜溫度是________。 (2)查閱表1，③中調pH為3.5時沉淀的主要成分是________。②中加入一定量純MnO2粉末的主要作用是_________________________________________， 相應反應的離子方程式為____________________________________ ___________________________________________________________。 表1：生成相應氫氧化物的pH 物質 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Mn(OH)2 Cu(OH)2 開始沉淀pH 2.7 7.6 8.3 4.7 完全沉淀pH 3.7 9.6 9.8 6.7 (3)③中所得的濾液中含有Cu2＋，可添加過量的難溶電解質MnS除去Cu2＋，經過濾，得到純凈的MnSO4。用平衡移動原理解釋加入MnS的作用_________________________________________________________ ______________________________________________________。 (4)④中加入NH4HCO3后發(fā)生反應的離子方程式是__________________________ _____________________________________________________________。 解析　(1)從圖中得到150 ℃以上，副產物MnS2O6就不會生成了，同時錳的浸出率也是接近100%，所以選擇150 ℃(或150 ℃以上)。 (2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)，pH＝3.5時，得到的主要是氫氧化鐵沉淀，所以上一步中加入MnO2的目的是為了氧化亞鐵離子(題目中說：鐵浸出后，過量的SO2會將Fe3＋還原為Fe2＋)。反應為：MnO2＋2Fe2＋＋4H＋===Mn2＋＋2Fe3＋＋2H2O，考慮到題目認為得到亞鐵離子是因為二氧化硫過量，所以加入的二氧化錳也可以將過量的二氧化硫氧化，反應為：MnO2＋SO2===Mn2＋＋SO。 (3)MnS投入水中的沉淀溶解平衡為：MnS(s)Mn2＋(aq)＋S2－(aq)，溶液中的銅離子會結合硫離子形成CuS沉淀，從而使反應平衡不斷向右移動，將MnS沉淀轉化為CuS沉淀，再經過濾就可以達到除去Cu2＋的目的。當然能進行如上轉化的前提是：CuS的溶解度更小。 (4)加入碳酸氫銨生成碳酸錳沉淀，則Mn2＋結合了碳酸氫根電離的碳酸根離子，使電離平衡：HCOH＋＋CO正向移動，電離的H＋再結合HCO得到CO2，方程式為：Mn2＋＋2HCO===MnCO3↓＋CO2↑＋H2O。 答案　(1)150 ℃(或150 ℃以上) (2)Fe(OH)3?、趯e2＋氧化為Fe3＋，將過量的SO2氧化除去　MnO2＋2Fe2＋＋4H＋===Mn2＋＋2Fe3＋＋2H2O，MnO2＋SO2===Mn2＋＋SO (3)MnS(s)Mn2＋(aq)＋S2－(aq)、Cu2＋(aq)＋S2－(aq)CuS(s)　生成的CuS比MnS更難溶，促進MnS不斷溶解，平衡右移，使Cu2＋除去 (4)Mn2＋＋2HCO===MnCO3↓＋CO2↑＋H2O “7＋1”小卷練(五) 本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分56分，考試時間30分鐘。 可能用到的相對原子質量：H—1　Li—7　C—12　N—14　O—16　K—39　Cl—35.5　Mn—55　Fe—56　Zn—65 選擇題 一、選擇題(本題共7小題，每小題6分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。) 7．我國古代中藥學著作《新修本草》中關于“青礬”的描述為：“本來綠色，新出窟未見風者，正如琉璃……燒之赤色”。明末學者方以智所著《物理小識》中說：“青礬廠氣熏人，衣服當之易爛……”。下列有關敘述正確的是(　　) A．赤色固體可能是Fe2O3 B．“青礬廠氣”可能是CO和CO2 C．青礬可能是NH4Al(SO4)212H2O D．青礬宜密閉貯藏，防止其還原變質 解析　對“青礬”的描述為：“本來綠色，新出窟未見風者，正如琉璃……燒之赤色”。說明“青礬”的顏色為綠色，推測青礬為FeSO47H2O，“燒之赤色”說明經煅燒后，其發(fā)生分解生成赤色固體，則赤色固體可能是Fe2O3，A項正確。“青礬”是FeSO47H2O，屬于硫酸鹽的水合物，不可能分解生成CO和CO2，B項錯誤；NH4Al(SO4)212H2O是銨明礬，青礬是FeSO47H2O，C項錯誤；FeSO47H2O中含有Fe2＋，在空氣中會被氧氣氧化變質，所以宜密閉貯藏，D項錯誤。 答案　A 8．