2014屆新人教課標Ⅰ高三化學一輪總復習資料word版：第五章 第1講

《2014屆新人教課標Ⅰ高三化學一輪總復習資料word版：第五章 第1講》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2014屆新人教課標Ⅰ高三化學一輪總復習資料word版：第五章 第1講（27頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、 第1講　原子結(jié)構(gòu) [考綱要求]　1.掌握元素、核素、同位素、相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量、原子構(gòu)成、原子核外電子排布的含義。2.掌握原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的相互關(guān)系。3.掌握1～18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖的表示方法。 考點一　原子構(gòu)成 1．構(gòu)成原子的微粒及作用 2．微粒之間的關(guān)系 (1)質(zhì)子數(shù)(Z)＝核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)； (2)質(zhì)量數(shù)(A)＝質(zhì)子數(shù)(Z)＋中子數(shù)(N)； (3)陽離子的核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)－陽離子所帶的電荷數(shù)； (4)陰離子的核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋陰離子所帶的電荷數(shù)。 3．一個信息豐富的符號 深度思考

2、 1．有5種單核粒子，它們分別是□、□、□＋、□2＋、□(“□”內(nèi)元素符號未寫出)，則它們所屬元素的種類有________種。 1 / 27 答案　3 解析　質(zhì)子數(shù)決定元素種類，質(zhì)子數(shù)有19、18、20共3種，所以B正確。 2．(1)Ti的質(zhì)子數(shù)為________、中子數(shù)為________、電子數(shù)為________、質(zhì)量數(shù)為________。 (2)27Al3＋的質(zhì)子數(shù)為________、中子數(shù)為________、電子數(shù)為________、質(zhì)量數(shù)為________。 (3)35Cl－的質(zhì)子數(shù)為________、中子數(shù)為________、電子數(shù)為________、質(zhì)量數(shù)為____

3、____。 答案　(1)22　26　22　48　(2)13　14　10　27　(3)17　18　18　35 題組一　粒子中微粒關(guān)系的判斷 1．下列離子中，電子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)且質(zhì)子數(shù)大于中子數(shù)的是 (　　) A．D3O＋ B．Li＋ C．OD－ D．OH－ 答案　D 2．現(xiàn)有bXn－和aYm＋兩種離子，它們的電子層結(jié)構(gòu)相同，則a與下列式子有相等關(guān)系的是 (　　) A．b－m－n B．b＋m＋n C．b－m＋n D．b＋m－n 答案　B 規(guī)避3個易失分點 (1)任何微粒中，質(zhì)量數(shù)＝

4、質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)，但質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)不一定相等，如陰、陽離子中；(2)有質(zhì)子的微粒不一定有中子，如1H，有質(zhì)子的微粒不一定有電子，如H＋；(3)質(zhì)子數(shù)相同的微粒不一定屬于同一種元素，如F與OH－。 題組二　物質(zhì)中某種微粒量的計算 3．已知陰離子R2－的原子核內(nèi)有n個中子，R原子的質(zhì)量數(shù)為m，則ω g R原子完全轉(zhuǎn)化為R2－時，含有電子的物質(zhì)的量是 (　　) A.mol B.mol C．ω() mol D．ω() mol 答案　D 解析　R原子的質(zhì)子數(shù)為(m－n)，其核外電子數(shù)也為(m－n)，所以R2－的核外電子數(shù)為(m－n＋2)，而ω g

5、 R原子的物質(zhì)的量為mol，所以形成的R2－含有的電子為(m－n＋2)mol，故選D。 4．某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A，含N個中子，它與1H原子組成HmX分子，在a g HmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是 (　　) A.(A－N＋m)mol B.(A－N)mol C.(A－N)mol D.(A－N＋m)mol 答案　A 解析　X原子的質(zhì)子數(shù)為(A－N)，一個HmX中所含的質(zhì)子數(shù)為(A－N＋m)，HmX的摩爾質(zhì)量為(A＋m)gmol－1，所以a g HmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為(A－N＋m)mol。 　求一定質(zhì)量的某物質(zhì)中微粒數(shù)的答題模板

6、 物質(zhì)的質(zhì)量物質(zhì)的量指定粒子的物質(zhì) 的量粒子數(shù) 考點二　元素　核素　同位素 1．元素、核素、同位素的概念及相互關(guān)系 2．同位素的性質(zhì) 同一元素的各種核素的中子數(shù)不同，質(zhì)子數(shù)相同，化學性質(zhì)幾乎完全相同，物理性質(zhì)差異較大。 3．幾種重要的核素 核素 U C H H O 用途 核燃料 用于考古斷代 制氫彈 示蹤原子 4.相對原子質(zhì)量 (1)定義：以12C原子質(zhì)量的1/12(約1.6610－27 kg)作為標準，其他原子的質(zhì)量跟它比較所得的值。其國際單位制(SI)單位為1，符號為1(單位1一般不寫)。 (2)諸量比較 ①原子質(zhì)量：指原子

7、的真實質(zhì)量，也稱絕對質(zhì)量，是通過精密的實驗測得的。如：一個Cl2分子的m(Cl2)＝2.65710－26 kg。 ②核素的相對原子質(zhì)量：各核素的質(zhì)量與12C的質(zhì)量的1/12的比值。一種元素有幾種同位素，就應有幾種不同的核素的相對原子質(zhì)量，如35Cl為34.969,37Cl為36.966。 ③核素的近似相對原子質(zhì)量：是對核素的相對原子質(zhì)量取近似整數(shù)值，數(shù)值上與該核素的質(zhì)量數(shù)相等。如：35Cl為35，37Cl為37。 ④元素的相對原子質(zhì)量：是按該元素各種天然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值。如：Ar(Cl)＝Ar(35Cl)a%＋Ar(37Cl)b%。 ⑤元素的近似相對原子質(zhì)量：用元

8、素同位素的質(zhì)量數(shù)代替同位素相對原子質(zhì)量與其豐度的乘積之和。 注意　(1)核素相對原子質(zhì)量不是元素的相對原子質(zhì)量。(2)通常可以用元素近似相對原子質(zhì)量代替元素相對原子質(zhì)量進行必要的計算。 深度思考 1．如下是四位同學學習原子結(jié)構(gòu)知識后，對這節(jié)內(nèi)容的認識，你認為不正確的是(　　) 答案　C 2．(1)1H、2H、3H三種微粒都屬于________，因為它們是具有相同______________的同一類原子。 (2)在H、H、H、C、C、C、N、N中，核素、元素的種數(shù)分別為______種、______種。 (3)C、C、C的關(guān)系為__________，因為它們是具有________

9、____________的同一元素的不同原子。其化學性質(zhì)幾乎完全相同。 答案　(1)氫元素　核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù)) (2)8　3 (3)互為同位素　相同的質(zhì)子數(shù)和不同的中子數(shù) 題組一　以同位素為核心的概念辨析 1．據(jù)2012年2月6日中新網(wǎng)報道，嫦娥二號月球探測器獲得了7m分辨率全月球影像圖，該月球探測器使用钚元素的同位素電池來提供穩(wěn)定、持久的能源。下列關(guān)于Pu的說法正確的是 (　　) A.Pu和Pu的質(zhì)子數(shù)之差為2 B.Pu和Pu是兩種不同的核素 C.Pu的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為144 D.Pu和Pu互為同素異形體 答案　B 解析　Pu和

10、Pu的質(zhì)量數(shù)之差為2，A錯誤；Pu和Pu的質(zhì)子數(shù)均為94，中子數(shù)(或質(zhì)量數(shù))不同，屬于钚的兩種核素，B正確；Pu的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為50，C錯誤；Pu和Pu互為同位素，D錯誤。 2．由德、法、美及波蘭等多國科學家組成的科研小組合成了非常罕見的Fe原子，下列說法不正確的是 (　　) A．可以用KSCN溶液檢驗FeCl3和FeCl3 B.Fe與Fe的電子數(shù)相同 C.Fe與Fe互為同位素 D.Fe的中子數(shù)小于質(zhì)子數(shù) 答案　A 解析　同位素的化學性質(zhì)基本相同，A項錯誤；Fe和Fe的電子數(shù)均為26，B項正確；根據(jù)同位素的定義，F(xiàn)e與Fe互為同位素，C項正確；Fe的

11、中子數(shù)為45－26＝19，D項正確。 題組二　核變化與核能利用 3．核能的和平利用對于完成“節(jié)能減排”的目標有著非常重要的意義。尤其是核聚變，因其釋放能量大，無污染，成為當前研究的一個熱門課題。其反應原理為H＋H―→ He＋n。下列說法中正確的是 (　　) A．D和T是質(zhì)量數(shù)不同，質(zhì)子數(shù)相同的氫的兩種元素 B．通常所說的氫元素是指H C.H、H、H是氫的三種核素，互為同位素 D．這個反應既是核反應，也是化學反應 答案　C 解析　H、H和H的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，屬于同種元素的不同核素，C正確，A、B錯誤；該反應中沒有新物質(zhì)生成，D錯誤。 題組三

12、　相對原子質(zhì)量的含義及辨析 4．16O中的“16”表示的含義是 (　　) ①氧元素的相對原子質(zhì)量 ②氧元素的一種同位素的近似相對原子質(zhì)量 ③氧元素的近似相對原子質(zhì)量 ④氧元素的一種同位素的質(zhì)量數(shù) A．①③ B．②④ C．①④ D．②③ 答案　B 解析　元素的相對原子質(zhì)量是該元素的各種同位素的相對原子質(zhì)量(Mi)與其豐度(n%)乘積的和的值，故①錯誤；同位素的相對原子質(zhì)量是該同位素一個原子的絕對質(zhì)量與12C質(zhì)量的1/12的比值。同位素的近似相對原子質(zhì)量是該同位素一個原子的絕對質(zhì)量與12C質(zhì)量的1/12的比值的近似整數(shù)倍，在數(shù)值上與同位素的質(zhì)量數(shù)

13、相等。因此，②、④正確；元素的近似相對原子質(zhì)量是各同位素的近似相對原子質(zhì)量(即質(zhì)量數(shù))與其豐度乘積的和值，③錯誤。 5．某元素只存在兩種天然同位素，且在自然界它們的含量相近，其相對原子質(zhì)量為152.0，原子核外的電子數(shù)為63。下列敘述中錯誤的是 (　　) A．它是副族元素 B．它是第六周期元素 C．它的原子核內(nèi)有63個質(zhì)子 D．它的一種同位素的核內(nèi)有89個中子 答案　D 解析　核外電子數(shù)等于其質(zhì)子數(shù)，C項正確；用質(zhì)子數(shù)分別減去各周期所含有的元素種類數(shù)，63－2－8－8－18－18＝9，顯然其是第六周期從左到右的第9種元素，而第六周期中包含鑭系，所以它應屬于副族，A、B項均

14、正確；由于存在同位素，所以其相對原子質(zhì)量應是同位素的平均值，而不代表其中一種元素的質(zhì)量數(shù)，故中子數(shù)不能用152－63＝89來計算，D項錯。 規(guī)避同位素、核素概念理解的5個易錯點 (1)一種元素可以有多種核素，也可能只有一種核素； (2)有多少種核素就有多少種原子； (3)同位素：“位”即核素的位置相同，在元素周期表中占同一個位置； (4)不同的核素可能具有相同的質(zhì)子數(shù)，如H與H；也可能具有相同的中子數(shù)，如C與O；也可能具有相同的質(zhì)量數(shù)，如C與N；也可能質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)均不相同，如H與C。 (5)核變化不屬于物理變化，也不屬于化學變化。 考點三　核外電子排布

15、 1．電子層的表示方法及能量變化 2．核外電子排布規(guī)律 (1)能量最低原則 核外電子總是先排布在能量最低的電子層里，然后再按照由里向外的順序依次排布在能量逐漸升高的電子層里。 (2)分層排布原則 ①每層最多容納的電子數(shù)為2n2個。 ②最外層不超過8個(K層為最外層時不超過2個)。 ③次外層不超過18個，倒數(shù)第三層不超過32個。 3．熟記常見的等電子微粒 (1)常見“10e－”微粒 ①分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4； ②陽離子：Na＋、Mg2＋、Al3＋、H3O＋、NH； ③陰離子：F－、O2－、OH－、NH。 (2)常見“18e－”微粒 ①分子：A

16、r、HCl、H2S、H2O2、F2、C2H6、CH3OH； ②陽離子：K＋、Ca2＋； ③陰離子：Cl－、S2－、HS－。 (3)其他等電子微粒 ①“14e－”：Si、N2、CO、C2H2、C； ②“16e－”：S、O2、C2H4、HCHO。 深度思考 下圖為四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，完成以下填空： A. B. C. D. (1)屬于陽離子結(jié)構(gòu)的粒子是________(填字母序號，下同)。 (2)B粒子的半徑________C粒子的半徑(填“大于”、“小于”或“等于”)。 (3)某元素R形成的氧化物為R2O3，則R的原子結(jié)構(gòu)示意圖可能是_____

17、___。 答案　(1)B　(2)小于　(3)D 題組一　核外電子排布規(guī)律的簡單應用 1．兩種元素原子X和Y，X原子的M層比Y原子的M層少3個電子，Y原子的L層電子數(shù)恰好是X原子L層電子數(shù)的兩倍，則X、Y分別是 (　　) A．硅原子和鈉原子 B．硼原子和氮原子 C．氮原子和碳原子 D．碳原子和鋁原子 答案　D 解析　由于Y原子的M層電子比X原子的M層電子多3個電子，說明Y的M層電子數(shù)至少有3個，那么Y的L層必定有8個電子，則X的L層只有4個電子，M層無電子。由此推出Y的核外電子總數(shù)為13，X的核外電子總數(shù)為6。所以X、Y的核電荷數(shù)分別是6和13，即為碳

18、原子和鋁原子。 2．原子的核電荷數(shù)小于18的某元素X，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n＋1，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為2n2－1。下列有關(guān)X的說法中不正確的是 (　　) A．X能形成化學式為X(OH)3的堿 B．X能與某些金屬元素形成化合物 C．X原子的最外層電子數(shù)和核電荷數(shù)肯定為奇數(shù) D．X可能形成化學式為KXO3的鹽 答案　A 解析　符合題意的元素X可能是氮或氯元素，A項不正確。 3．已知X、Y、Z都是短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相等 ，而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物，則下列說法錯

19、誤的是 (　　) A．Y和Z可以組成一種Y和Z的質(zhì)量比為7∶8的化合物 B．X、Y、Z可以組成一種鹽 C．X和Z可以組成原子個數(shù)比分別為1∶1和2∶1常溫下呈液態(tài)的兩種化合物 D．由X、Y、Z三種元素中的任意兩種組成的10電子微粒有2種 答案　D 解析　由題中信息易推出X、Y、Z分別是H、N、O。N、O可以組成NO，其中N、O兩種元素的質(zhì)量比為7∶8，A正確。H、N、O可組成NH4NO3，B正確。H、O可組成H2O、H2O2兩種常溫下呈液態(tài)的化合物，C正確。H、N、O中的任意兩種元素組成的10電子微粒有H2O、NH3、NH、OH－、H3O＋等，D 錯誤。 題組二　核

20、外電子排布規(guī)律與其他性質(zhì)的綜合應用 4．現(xiàn)有部分元素的原子結(jié)構(gòu)特點如表： X L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍 Y 核外電子層數(shù)等于原子序數(shù) Z L層電子數(shù)是K層和M層電子數(shù)之和 W 共用三對電子形成雙原子分子，常溫下為氣體單質(zhì) (1)畫出W原子結(jié)構(gòu)示意圖_____________________________________________。 (2)元素X與元素Z相比，非金屬性較強的是__________，寫出一個能表示X、Z非金屬性強弱關(guān)系的化學反應方程式 ________________________________________________________

21、_____________。 (3)X、Y、Z、W四種元素形成的一種離子化合物，其水溶液顯強酸性，該化合物的化學式為__________。 (4)元素X和元素Y以原子個數(shù)比1∶1化合形成的化合物Q，元素W和元素Y化合形成的化合物M，Q和M的電子總數(shù)相等。以M為燃料，Q為氧化劑，可作火箭推進劑，最終生成無毒的，且在自然界中穩(wěn)定存在的物質(zhì)，寫出該反應的化學方程式_______________________________________________________________。 答案　(1) (2)X(或氧)　2H2S＋O22H2O＋2S↓ (3)NH4HSO4 (4)N2H

22、4＋2H2O2N2↑＋4H2O 解析　L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，即L層有6個電子，故X為氧元素；核外電子層數(shù)等于原子序數(shù)的元素只有氫，故Y為氫元素；Z元素的K、L層分別有2個和8個電子，則M層上有6個電子，故Z為硫元素；常溫下為氣態(tài)雙原子分子，且原子間以三鍵結(jié)合的只有N 2，故W為氮元素。問題(2)中能說明氧比硫非金屬性強的事實有很多，其中較為直觀的是O2置換H2S中的S。問題(4)中H、O形成的原子個數(shù)比為1∶1的化合物是H2O2，N、H形成的化合物分子中電子數(shù)也為18的分子只能是N2H4。 5．A、B、C、D、E五種短周期元素的原子序數(shù)依次增大。元素A的負一價離子具有和稀

23、有氣體He一樣的結(jié)構(gòu)，元素B的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的2倍，元素C是短周期元素中原子半徑最大的主族元素，元素D在地殼中的含量位于第二位，元素E與元素B可形成具有正四面體結(jié)構(gòu)的物質(zhì)。請回答下列問題。 (1)在周期表中，元素B位于第________周期第________族；A與C形成的離子化合物的化學式為_________________________________________________________； A與C形成的離子化合物與水反應的化學方程式為________________________ ______________________________________

24、_______________________________。 (2)C形成的簡單離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖為________________________________。 (3)D、E元素形成的化合物可與水反應生成一種沉淀和一種氣體，試寫出該反應的化學方程式：_________________________________________________________ _____________________________________________________________________。 (4)單質(zhì)B與水反應是將B充分利用的措施之一，試寫出該反應的化學方程式：

25、_____________________________________________________________________。 答案　(1)二?、鬉　NaH NaH＋H2O===NaOH＋H2↑ (2) (3)SiCl4＋3H2O===H2SiO3↓＋4HCl↑ (4)C＋H2O(g)CO＋H2 解析　根據(jù)題意推測判斷A為H，B為C，C為Na，D為Si，E為Cl。 短周期常見原子的12個核外電子排布規(guī)律 (1)最外層電子數(shù)為1的原子有H、Li、Na；(2)最外層電子數(shù)為2的原子有He、Be、Mg；(3)最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等的原子有Be、Ar；(4

26、)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的原子是C；(5)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的原子是O；(6)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)4倍的原子是Ne；(7)次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子有Li、Si； (8)內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子有Li、P；(9)電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的原子有H、Be、Al；(10)電子層數(shù)為最外層電子數(shù)2倍的原子有Li；(11)最外層電子數(shù)是電子層數(shù)2倍的原子有He、C、S；(12)最外層電子數(shù)是電子層數(shù)3倍的原子有O。 題組三　10e、18e微粒應用 6．設(shè)X、Y、Z代表元素周期表中前4周期的三種元素，已知X＋和Y－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；

27、Z元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比Y元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少9；Y和Z兩種元素可形成含4個原子核、42個電子的負一價陰離子。 下列說法不正確的是 (　　) A．元素Z的氣態(tài)氫化物分子中含有10個電子 B．元素Y的氣態(tài)氫化物分子中含有18個電子 C．元素Z與元素X形成的化合物X2Z中離子都達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu) D．元素Y、Z組成的化合物屬于離子化合物 答案　D 解析　由“X＋和Y－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)”知X＋和Y－的最外層都是8電子，推知X為ⅠA族元素、Y為ⅦA族元素；又因“Z元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比Y元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少9”，故Y為氯、Z為氧、X為鉀。水分子中含有10個電子，

28、氯化氫分子中含有18個電子，K2O中的鉀離子、氧離子均達到最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。氯、氧組成的化合物為共價化合物。本題也可從常見的4核負一價陰離子NO、ClO角度來分析，然后根據(jù)“Z原子質(zhì)子數(shù)比Y原子質(zhì)子數(shù)少9”推知Y是氯、Z是氧。 7．已知A、B、C、D是中學化學中常見的四種不同粒子，它們之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應條件已經(jīng)略去)： (1)如果A、B、C、D均是10電子的粒子，請寫出A、D的電子式：A____________；D____________。 (2)如果A和C是18電子的粒子，B和D是10電子的粒子，請寫出： ①A與B在溶液中反應的離子方程式為___________

29、________________________。 ②根據(jù)上述離子方程式，可以判斷C與B結(jié)合質(zhì)子的能力大小是(用化學式或離子符號表示)________________________________________________________。 答案　(1) 　 (2)①HS－＋OH－===S2－＋H2O ②OH－>S2－ 　尋找10電子微粒和18電子微粒的方法 (1)10電子微粒 (2)18電子微粒 1．判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“” (1)S2－的結(jié)構(gòu)示意圖： (√) (2012海南，

30、9B) (2)原子核內(nèi)有18個中子的氯原子：Cl (√) (2012海南，9D) (3)Na2O2中氧元素的化合價為－2 () (2008廣東理基，25A) 解析　Na2O2中氧元素化合價為－1價。 (4)Na＋的結(jié)構(gòu)示意圖： (√) (2009廣東理基，19A) (5)高氯酸(HClO4)中氯元素的化合價為＋7 (√) (2009廣東理基，19D) (6)Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖為 () (2010課標全國卷，7D) 解析　此為氯原子結(jié)構(gòu)示意圖。 (7)

31、U和U是中子數(shù)不同質(zhì)子數(shù)相同的同種核素 () (2012天津理綜，3C) 解析　應為同一元素的不同種核素。 (8)Cl、Cl為不同的核素，有不同的化學性質(zhì) () (2009山東理綜，10B) 解析　同位素原子化學性質(zhì)相同。 (9)16O與18O核外電子排布方式不同 () (2010山東理綜，9B) 解析　同位素原子核外電子排布式相同。 (10)通過化學變化可以實現(xiàn)16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化 () (2010山東理綜，9C) 解析　通過化學變化不能實現(xiàn)同位素原子之間的轉(zhuǎn)化。 (11)在氮原子中，質(zhì)子數(shù)為

32、7而中子數(shù)不一定為7 (√) (2010課標全國卷，7C) (12)元素周期表中鉍元素的數(shù)據(jù)見右圖，則： ①Bi元素的質(zhì)量數(shù)是209 () ②Bi元素的相對原子質(zhì)量是209.0 (√) (2012上海，6改編) 解析　質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)。 2．(2011海南，4) I是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一，可以通過測定大氣或水中I的含量變化來監(jiān)測核電站是否發(fā)生放射性物質(zhì)泄漏。下列有關(guān)I的敘述中錯誤的是 (　　) A. I的化學性質(zhì)與I相同 B. I的原子序數(shù)為53 C. I的原子核外電子數(shù)為78 D. I的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù) 答

33、案　C 解析　I與I互為同位素，二者的化學性質(zhì)相同；I的原子序數(shù)為53，原子核外電子數(shù)為53，中子數(shù)為131－53＝78，則 I的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)。 3．(2011上海，9)氯元素在自然界有35Cl和37Cl兩種同位素，在計算式34.96975.77% ＋36.96624.23%≈35.453中 (　　) A．75.77%表示35Cl的質(zhì)量分數(shù) B．24.23%表示35Cl的豐度 C．35.453表示氯元素的相對原子質(zhì)量 D．36.966表示37Cl的質(zhì)量數(shù) 答案　C 解析　在計算式中，34.969、36.966分別表示35Cl和37Cl的

34、相對原子質(zhì)量，75.77%表示35Cl的豐度(即原子個數(shù)百分率或原子物質(zhì)的量百分率)，24.23%表示37Cl的豐度。35.453表示氯元素的相對原子質(zhì)量。 4．(2008四川延考，12)已知aXm＋和bYn－兩種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則a等于(　　) A．b＋m＋n B．b＋m－n C．b－m＋n D．b－m－n 答案　A 解析　因為aXm＋和bYn－兩種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，即這兩種離子的核外電子數(shù)相等，所以有a－m＝b＋n，則a＝b＋n＋m。所以正確答案為A選項。 5．[2012福建理綜，23(1)]元素M的離子與NH所含電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)均相同，則M的原子結(jié)

35、構(gòu)示意圖為________________。 答案　 解析　該元素為鈉元素。 1.C－NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析。下列有關(guān)C的說法正確的是 (　　) A.C的質(zhì)量數(shù)是13，原子序數(shù)是6，核內(nèi)有6個中子 B.C與金剛石、石墨、C60等互為同素異形體 C．碳元素的相對原子質(zhì)量為13 D.C是碳的一種核素，與C互為同位素 答案　D 解析　A中，原子序數(shù)與中子數(shù)之和應等于質(zhì)量數(shù)；B中，金剛石、石墨、C60為碳的不同單質(zhì)，而C為核素；C中，碳元素的相對原子質(zhì)量是其各種同位素相對原子質(zhì)量的加權(quán)平均值。 2．下列說法正確的是 (　

36、　) A．過氧化氫的電子式為HH B.I和I2互為同位素 C．質(zhì)子數(shù)為17，中子數(shù)為20的氯原子可表示為Cl D．在Mg18O晶體中，陰離子結(jié)構(gòu)示意圖可表示為 答案　D 解析　A選項中氧原子與氧原子之間應共用一對電子；B選項I2是分子；C選項20是中子數(shù)，不是質(zhì)量數(shù)，正確的寫法是Cl。 3．同種元素的不同微粒，它們的 (　　) A．質(zhì)量數(shù)一定相同 B．核外電子數(shù)一定相同 C．中子數(shù)一定不同 D．電子層數(shù)可能不同 答案　D 解析　同種元素的不同微粒，如1H、2H、3H的質(zhì)量數(shù)不同，A錯誤；23Na、23Na＋的核外電子數(shù)不同，B錯誤；23Na、23N

37、a＋的中子數(shù)相同，C錯誤；23Na、23Na＋的電子層數(shù)不同，故D正確。 4．下列說法中正確的是 (　　) A．34S原子核內(nèi)的中子數(shù)為16 B．1H和2H的化學性質(zhì)基本相同 C．HO與HO互為同素異形體 D．Na和Na＋屬于同種元素，且性質(zhì)相同 答案　B 解析　34S原子核內(nèi)的中子數(shù)為18，質(zhì)子數(shù)是16；同素異形體是指同種元素形成的不同單質(zhì)；Na和Na＋屬于同種元素，但二者性質(zhì)不同。 5．已知：①為紀念著名天文學家哥白尼，國際純粹與應用化學聯(lián)合會將112號元素的符號定為“Cn”，漢語名為“鎶”；②合理利用核能符合“低碳經(jīng)濟”的要求， U是核反應堆的重

38、要原料；③鋰被譽為“高能金屬”，制取鋰的原料是β鋰輝礦(主要成分是LiAlSi2O6和少量鈣、鎂雜質(zhì))。下列有關(guān)對上述表述所涉及元素的說法正確的是 (　　) A.Cn的原子核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為55 B.U和U是同位素，核反應屬于化學變化 C．40Ca2＋與18O具有相同的電子數(shù) D．Si2O中質(zhì)子總數(shù)為80 答案　C 解析　這類題型通常比較基礎(chǔ)。Cn的原子核內(nèi)中子數(shù)和核外電子數(shù)分別為165、112，兩者之差為53，A錯誤；核反應是物理變化，B錯誤；40Ca2＋和18O的電子數(shù)都是18，C正確；Si2O中電子總數(shù)為80，質(zhì)子總數(shù)為76，

39、D錯誤。 6．某元素的一個原子形成的離子可表示為Xn－，下列說法正確的是 (　　) A.Xn－含有的中子數(shù)為a＋b B.Xn－含有的電子數(shù)為a－n C．X原子的質(zhì)量數(shù)為a＋b＋n D．1個X原子的質(zhì)量約為g 答案　D 解析　Xn－中a表示質(zhì)子數(shù)，b表示質(zhì)量數(shù)，“n－”表示X得到n個電子，則其含有的中子數(shù)為b－a，電子數(shù)為a＋n。1 mol Xn－的質(zhì)量約為b g，則1個X原子的質(zhì)量約為 g。 7．X和Y均為短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2.5倍，Y位于X的前一周期，且最外層只有一個電子，則X和Y形成的化合物的分子式可表示為 (　　) A．XY

40、 B．XY2 C．XY3 D．XY4 答案　C 解析　由題意知X是氮，Y是氫，C正確。 8．短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A、B、C原子的最外層電子數(shù)之和為12，B、C、D位于同一周期，C原子的最外層電子數(shù)既是A原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍又是B原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是 (　　) A．原子半徑：B＞A，離子半徑：C＜D B．B的單質(zhì)能與A的最高價氧化物發(fā)生置換反應 C．元素B和D能形成BD2型的共價化合物 D．D的單質(zhì)有毒，且有漂白性 答案　B 解析　據(jù)題意知：A是碳，B是鎂，C是硫，D是氯，選項A中離子半徑C＞D，選項C

41、中MgCl2是離子化合物，選項D中Cl2無漂白性。 9．X、Y、Z、W為周期表中前20號元素中的四種，原子序數(shù)依次增大，W、Y為金屬元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Y、Z位于同周期，Z單質(zhì)是一種良好的半導體。W能與冷水劇烈反應，Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和與X、W原子的最外層電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是 (　　) A．原子半徑：W＞Y＞Z＞X B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＜Z C．最高價氧化物對應水化物的堿性：Y＞W(wǎng) D．Y、Z的氧化物都有酸性和堿性 答案　A 解析　由題意可推出X為O，Y為Al，Z為Si，W為K。B項，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性是H2O＞Si

42、H4，不正確；C項，最高價氧化物對應水化物的堿性：KOH＞Al(OH)3，不正確；Y的氧化物Al2O3有兩性，而Z的氧化物SiO2不具有兩性，它是酸性氧化物，不正確。 10．已知X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半徑最小的元素，Y元素的最高正價與最低負價的絕對值相等，Z的核電荷數(shù)是Y的2倍，W的最外層電子數(shù)是其最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說法不正確的是 (　　) A．原子半徑：Z＞W(wǎng)＞R B．對應的氫化物的熱穩(wěn)定性：R＞W(wǎng) C．W與X、W與Z形成的化合物的化學鍵類型完全相同 D．Y的最高價氧化物對應的水化物是弱酸 答案　C 解析　由題中信息可推

43、知X、Y、Z、W、R分別為H、C、Mg、S、Cl。C項，W與X形成的化合物的化學鍵是共價鍵，而W與Z形成的化合物的化學鍵是離子鍵，故化學鍵類型不相同。 11．六種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖分別為 請回答下列問題： (1)依次寫出6種粒子的符號：_________________________________________ ____________________________________________________________________。 (2)A、B、C、D、E、F共表示________種元素、________種原子、________種陽離子、______

44、__種陰離子。 (3)上述微粒中，陰離子與陽離子可構(gòu)成兩種化合物，這兩種化合物的化學式為_____________________________________________________________________。 答案　(1)F、F－、Ne、Na＋、Mg2＋、Mg (2)4　3　2　1 (3)NaF、MgF2 解析　A為F，B為F－，C為Ne，D為Na＋，E為Mg2＋，F(xiàn)為Mg。 12．現(xiàn)有下列9種微粒：H、H、C、C、N、Fe2＋、Fe3＋、 O2、O3。按要求完成以下各題： (1)H、H、H分別是氫元素的一種____________，它們互稱為_______

45、_____。 (2)互為同素異形體的微粒是____________。 (3)對于X，按下列要求各舉一例(要求：每小題分別寫出符合題意的兩種粒子，且從以上所給微粒中選擇)： ①Z、n、b相同而A不同：_______________________________________________； ②A、n、b相同而Z不同：_______________________________________________； ③A、Z、b相同而n不同：________________________________________________； ④Z、n、A相同而b不同：________

46、_______________________________________。 答案　(1)核素　同位素 (2)O2和O3 (3)①H、H(或C、C)?、贑、N?、跢e2＋、Fe3＋　④O2、O3 解析　第(1)題，考查核素、同位素的區(qū)別。第(2)題，同種元素的不同單質(zhì)互為同素異形體，只有O2和O3符合要求。第(3)題，①要求Z、n、b相同而A不同，應該是同位素原子。②要求Z不同而A、n、b相同，應該是質(zhì)量數(shù)相同的不同元素的原子。③n是微粒的電荷數(shù)，要求Z、A、b相同而n不同，應該是同一元素的不同價態(tài)的離子。④b是原子個數(shù)，要求Z、n、A相同而b不同，應該是同素異形體。 13．已知

47、A、B、C、D均為短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A是原子最外層有一個電子的非金屬元素，C原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；C和D可形成兩種固態(tài)化合物 ，其中一種為淡黃色固體；B和C可形成多種氣態(tài)化合物。A、B、C三種元素可形成離子化合物，該化合物中各元素原子的物質(zhì)的量之比為n(A)∶n(B)∶n(C)＝4∶2∶3。請回答下列問題： (1)寫出C和D形成的淡黃色固體化合物的電子式：__________________________。 (2)各元素原子的物質(zhì)的量之比為n(A)∶n(B)∶n(C)＝4∶2∶3的化合物的名稱為________，其水溶液呈________性。

48、 (3)請寫出與A2C和BA3分子中電子數(shù)相同，且仍由A、B、C元素中任意兩種元素組成的粒子的符號(舉兩例)_______________、________。 (4)寫出由B、C元素組成的元素原子質(zhì)量比為n(B)∶n(C)＝7∶12的化合物的化學式________________________________________________________________。 答案　(1) (2)硝酸銨　酸 (3)NH　OH－(其他正確答案也可) (4)N2O3 解析　A是原子最外層有一個電子的非金屬元素，則必為H；C原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，故為O；C和D可形成

49、兩種固態(tài)化合物，其中一種為淡黃色固體，則D是Na，淡黃色固體是Na2O2；B和C可形成多種氣態(tài)化合物，則B為N。 14．有原子序數(shù)依次增大的4種短周期元素X、Y、Z、W，已知： ①X與Z、Y與W分別具有相同最外層電子數(shù)； ②X與Y能形成X2Y、X2Y2兩種共價化合物； ③Y的陰離子(單核)與Z的陽離子的核外電子數(shù)都為10； ④W原子的最外層電子數(shù)為K層電子數(shù)的3倍。 請根據(jù)以上敘述填空： (1)W的原子結(jié)構(gòu)示意圖為____________；X、Y與Z形成的化合物的電子式為______________。 (2)Z與W的離子半徑大小為Z________W(填“>”、“<”或“＝”)

50、。 (3)Z與W形成的化合物溶于水顯________性(填“酸”或“堿”)，原因是(用離子方程式表示)___________________________________________________。 答案　(1)　 (2)< (3)堿　S2－＋H2OHS－＋OH－ 解析　X與Y能形成X2Y、X2Y2兩種共價化合物，則X為氫，Y為氧，Z為鈉，W為硫。 15．下表為部分短周期主族元素的相關(guān)信息。 元素 相關(guān)信息 T T的單質(zhì)能與冷水劇烈反應，所得強堿性溶液中含有兩種電子數(shù)相同的陰、陽離子 X X的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的三倍 Y 在第三周期

51、元素中，Y的簡單離子半徑最小 Z T、X、Z組成的36電子的化合物A是家用消毒劑的主要成分 請回答下列問題： (1)Z元素在元素周期表中的位置是第________周期第________族。 (2)元素T與X按原子個數(shù)比1∶1形成的化合物B所含的化學鍵有________(填化學鍵類型)。已知在通常狀況下，39 g B與足量H2O反應放出Q kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式：______________________________________________。 (3)將Y與Z形成的化合物的水溶液逐滴加入到T的最高價氧化物對應水化物的溶液中，直至過量(邊滴加邊振蕩)，此過程中

52、的現(xiàn)象是________________________。 (4)已知1 mol化合物A與足量Na2SO3在溶液中發(fā)生反應時，轉(zhuǎn)移2 mol電子，寫出該反應的離子方程式：___________________________________________。 答案　(1)三?、鰽 (2)離子鍵、共價鍵　2Na2O2(s)＋2H2O(l)===4NaOH(aq)＋O2(g)　 ΔH＝－4Q kJmol－1 (3)開始時產(chǎn)生沉淀，之后迅速溶解，然后產(chǎn)生沉淀且沉淀量逐漸增多，最后沉淀量不再變化 (4)SO＋ClO－===SO＋Cl－ 解析　第(1)題，結(jié)合元素周期律分析表中信息得出，T

53、元素為Na，X為O，Y為Al，Z為Cl。第(2)題，元素T與X按原子個數(shù)比1∶1形成的化合物B為Na2O2，含有的化學鍵為共價鍵和離子鍵。Na2O2與H2O反應的熱化學方程式為2Na2O2(s)＋2H2O(l)===4NaOH(aq)＋O2(g)　ΔH＝－4Q kJmol－1。第(3)題，將AlCl3溶液逐滴加到NaOH溶液中，發(fā)生反應的離子方程式為Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O和Al3＋＋3AlO＋6H2O===4Al(OH)3↓。 希望對大家有所幫助，多謝您的瀏覽！