2019高考化學 元素及其化合物 專題07 物質性質實驗探究知識點講解學案.doc
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專題07 物質性質實驗探究 1.(2018課標Ⅱ)下列實驗過程可以達到實驗目的的是 編號 實驗目的 實驗過程 A 配制0.4000 molL?1的NaOH溶液 稱取4.0 g固體NaOH于燒杯中,加入少量蒸餾水溶解,轉移至250 mL容量瓶中定容 B 探究維生素C的還原性 向盛有2 mL黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃的維生素C溶液,觀察顏色變化 C 制取并純化氫氣 向稀鹽酸中加入鋅粒,將生成的氣體依次通過NaOH溶液、濃硫酸和KMnO4溶液 D 探究濃度對反應速率的影響 向2支盛有5 mL不同濃度NaHSO3溶液的試管中同時加入2 mL 5%H2O2溶液,觀察實驗現(xiàn)象 【答案】B 2.(2018課標Ⅱ)實驗室中用如圖所示的裝置進行甲烷與氯氣在光照下反應的實驗。 光照下反應一段時間后,下列裝置示意圖中能正確反映實驗現(xiàn)象的是 【答案】D 3.(2018課標I)在生成和純化乙酸乙酯的實驗過程中,下列操作未涉及的是( ) 【答案】D 【解析】A、反應物均是液體,且需要加熱,因此試管口要高于試管底,A正確;B、生成的乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇,乙酸乙酯不溶于水,因此可以用飽和碳酸鈉溶液吸收,注意導管口不能插入溶液中,以防止倒吸,B正確;C、乙酸乙酯不溶于水,分液即可實現(xiàn)分離,C正確;D、乙酸乙酯是不溶于水的有機物,不能通過蒸發(fā)實現(xiàn)分離,D錯誤。 答案選D。 4.(2018江蘇)以Cl2、NaOH、(NH2)2CO(尿素)和SO2為原料可制備N2H4H2O(水合肼)和無水Na2SO3,其主要實驗流程如下: 已知:①Cl2+2OH?ClO?+Cl?+H2O是放熱反應。 ②N2H4H2O沸點約118 ℃,具有強還原性,能與NaClO劇烈反應生成N2。 (1)步驟Ⅰ制備NaClO溶液時,若溫度超過40 ℃,Cl2與NaOH溶液反應生成NaClO3和NaCl,其離子方程式為____________________________________;實驗中控制溫度除用冰水浴外,還需采取的措施是____________________________________。 (2)步驟Ⅱ合成N2H4H2O的裝置如題19圖?1所示。NaClO堿性溶液與尿素水溶液在40 ℃以下反應一段時間后,再迅速升溫至110 ℃繼續(xù)反應。實驗中通過滴液漏斗滴加的溶液是_____________;使用冷凝管的目的是_________________________________。 (3)步驟Ⅳ用步驟Ⅲ得到的副產品Na2CO3制備無水Na2SO3(水溶液中H2SO3、、隨pH的分布如題19圖?2所示,Na2SO3的溶解度曲線如題19圖?3所示)。 ①邊攪拌邊向Na2CO3溶液中通入SO2制備NaHSO3溶液。實驗中確定何時停止通SO2的實驗操作為_________________。 ②請補充完整由NaHSO3溶液制備無水Na2SO3的實驗方案: _______________________,用少量無水乙醇洗滌,干燥,密封包裝。 【答案】(15分) (1)3Cl2+6OH?5Cl?+ClO3?+3H2O 緩慢通入Cl2 (2)NaClO堿性溶液 減少水合肼的揮發(fā) (3)①測量溶液的pH,若pH約為4,停止通SO2 ②邊攪拌邊向NaHSO3溶液中滴加NaOH溶液,測量溶液pH,pH約為10時,停止滴加NaOH溶液,加熱濃縮溶液至有大量晶體析出,在高于34℃條件下趁熱過濾 5.(2018課標Ⅱ)K3[Fe(C2O4)3]3H2O(三草酸合鐵酸鉀)為亮綠色晶體,可用于曬制藍圖。回答下列問題: (1)曬制藍圖時,用K3[Fe(C2O4)3]3H2O作感光劑,以K3[Fe(CN)6]溶液為顯色劑。其光解反應的化學方程式為:2K3[Fe(C2O4)3]2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2↑;顯色反應的化學方程式為______________。 (2)某小組為探究三草酸合鐵酸鉀的熱分解產物,按下圖所示裝置進行實驗。 ①通入氮氣的目的是________________________________________。 ②實驗中觀察到裝置B、F中澄清石灰水均變渾濁,裝置E中固體變?yōu)榧t色,由此判斷熱分解產物中一定含有___________、___________。 ③為防止倒吸,停止實驗時應進行的操作是_____________________________。 ④樣品完全分解后,裝置A中的殘留物含有FeO和Fe2O3,檢驗Fe2O3存在的方法是:________________。 (3)測定三草酸合鐵酸鉀中鐵的含量。 ①稱量m g樣品于錐形瓶中,溶解后加稀H2SO4酸化,用c molL-1 KMnO4溶液滴定至終點。滴定終點的現(xiàn)象是___________________________。 ②向上述溶液中加入過量鋅粉至反應完全后,過濾、洗滌,將濾液及洗滌液全部收集到錐形瓶中。加稀H2SO4酸化,用c molL-1 KMnO4溶液滴定至終點,消耗KMnO4溶液V mL。該晶體中鐵的質量分數(shù)的表達式為________________________________。 【答案】 3FeC2O4+2K3[Fe(CN)6]Fe3[Fe(CN)6]2+3K2C2O4 隔絕空氣、使反應產生的氣體全部進入后續(xù)裝置 CO2 CO 先熄滅裝置A、E的酒精燈,冷卻后停止通入氮氣 取少許固體粉末于試管中,加稀硫酸溶解,滴入1~2滴KSCN溶液,溶液變紅色,證明含有Fe2O3 粉紅色出現(xiàn) 證明含有Fe2O3。(3)①高錳酸鉀氧化草酸根離子,其溶液顯紅色,所以滴定終點的現(xiàn)象是粉紅色出現(xiàn)。②鋅把鐵離子還原為亞鐵離子,酸性高錳酸鉀溶液又把亞鐵離子氧化為鐵離子。反應中消耗高錳酸鉀是0.001cVmol,Mn元素化合價從+7價降低到+2價,所以根據(jù)電子得失守恒可知鐵離子的物質的量是0.005cVmol,則該晶體中鐵的質量分數(shù)的表達式為。 6.(2018課標Ⅱ)我國是世界上最早制得和使用金屬鋅的國家,一種以閃鋅礦(ZnS,含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS雜質)為原料制備金屬鋅的流程如圖所示: 相關金屬離子[c0(Mn+)=0.1 molL-1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下: 金屬離子 Fe3+ Fe2+ Zn2+ Cd2+ 開始沉淀的pH 1.5 6.3 6.2 7.4 沉淀完全的pH 2.8 8.3 8.2 9.4 回答下列問題: (1)焙燒過程中主要反應的化學方程式為_______________________。 (2)濾渣1的主要成分除SiO2外還有___________;氧化除雜工序中ZnO的作用是____________,若不通入氧氣,其后果是________________。 (3)溶液中的Cd2+可用鋅粉除去,還原除雜工序中反應的離子方程式為_________________。 (4)電解硫酸鋅溶液制備單質鋅時,陰極的電極反應式為______________;沉積鋅后的電解液可返回_______工序繼續(xù)使用。 【答案】 ZnS+O2ZnO+SO2 PbSO4 調節(jié)溶液的pH 無法除去雜質Fe2+ Zn+Cd2+Zn2++Cd Zn2++2e-Zn 溶浸 的作用是調節(jié)溶液的pH。根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知沉淀亞鐵離子的pH較大,所以若不通入氧氣,其后果是無法除去雜質Fe2+。(3)溶液中的Cd2+可用鋅粉除去,反應的離子方程式為Zn+Cd2+=Zn2++Cd。(4)電解硫酸鋅溶液制備單質鋅時,陰極發(fā)生得到電子的還原反應,因此陰極是鋅離子放電,則陰極的電極反應式為Zn2++2e-=Zn;陽極是氫氧根放電,破壞水的電離平衡,產生氫離子,所以電解后還有硫酸產生,因此沉積鋅后的電解液可返回溶浸工序繼續(xù)使用。 7.(2018課標I)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)在醫(yī)藥、橡膠、印染、食品等方面應用廣泛。回答下列問題: (1)生產Na2S2O5,通常是由NaHSO3過飽和溶液經結晶脫水制得。寫出該過程的化學方程式__________。 (2)利用煙道氣中的SO2生產Na2S2O5的工藝為: ①pH=4.1時,Ⅰ中為__________溶液(寫化學式)。 ②工藝中加入Na2CO3固體、并再次充入SO2的目的是__________。 (3)制備Na2S2O5也可采用三室膜電解技術,裝置如圖所示,其中SO2堿吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3。陽極的電極反應式為_____________。電解后,__________室的NaHSO3濃度增加。將該室溶液進行結晶脫水,可得到Na2S2O5。 (4)Na2S2O5可用作食品的抗氧化劑。在測定某葡萄酒中Na2S2O5殘留量時,取50.00 mL葡萄酒樣品,用0.01000 molL?1的碘標準液滴定至終點,消耗10.00 mL。滴定反應的離子方程式為_____________,該樣品中Na2S2O5的殘留量為____________gL?1(以SO2計)。 【答案】 2NaHSO3=Na2S2O5+H2O NaHSO3 得到NaHSO3過飽和溶液 2H2O-4e-=4H++O2↑ a S2O52-+2I2+3H2O=2SO42-+4I-+6H+ 0.128 8.(2018天津)下圖中反應①是制備SiH4的一種方法,其副產物MgCl26NH3是優(yōu)質的鎂資源?;卮鹣铝袉栴}: (1)MgCl26NH3所含元素的簡單離子半徑由小到大的順序(H-除外):_________________________,Mg在元素周期表中的位置:_____________________,Mg(OH)2的電子式:____________________。 (2)A2B的化學式為_______________。反應②的必備條件是_______________。上圖中可以循環(huán)使用的物質有_______________。 (3)在一定條件下,由SiH4和CH4反應生成H2和一種固體耐磨材料_______________(寫化學式)。 (4)為實現(xiàn)燃煤脫硫,向煤中加入漿狀Mg(OH)2,使燃燒產生的SO2轉化為穩(wěn)定的Mg化合物,寫出該反應的化學方程式:_______________。 (5)用Mg制成的格氏試劑(RMgBr)常用于有機合成,例如制備醇類化合物的合成路線如下: 依據(jù)上述信息,寫出制備所需醛的可能結構簡式:_______________。 【答案】 r(H+)- 配套講稿:
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