2019-2020年九年級化學全冊 第四章 認識化學變化 4.3 化學方程式的書寫與應用教案2 （新版）滬教版.doc

《2019-2020年九年級化學全冊 第四章 認識化學變化 4.3 化學方程式的書寫與應用教案2 （新版）滬教版.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2019-2020年九年級化學全冊 第四章 認識化學變化 4.3 化學方程式的書寫與應用教案2 （新版）滬教版.doc（4頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

2019-2020年九年級化學全冊 第四章 認識化學變化 4.3 化學方程式的書寫與應用教案2 （新版）滬教版 課題 4-3 化學方程式的書寫與應用（2） 地點 教 學 目 標 知識目標 認識幾種常見的化學方程式的配平方法。 教 學 方 法 自主探索 能力目標 能熟練運用歸一法配平常見的化學方程式。 情感目標 通過對常見化學方程式配平的教學，讓學生體驗成功的喜悅，從而極大地激發(fā)學生學習化學的興趣。 教材分 析 重點 運用歸一法配平常見的化學方程式 難點 熟練配平常見的化學方程式。 教 學 過 程 教 學 過 程 一．預習導學與交流反饋 寫出下列反應的化學方程式： （1）二氧化碳溶于水： CO2 + H2O ＝ H2CO3； （2）生石灰（CaO）與水反應生成熟石灰[Ca(OH)2]： CaO + H2O ＝ Ca(OH)2； △ （3）實驗室用高錳酸鉀制氧氣 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑； （4）硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合： CuSO4 + 2NaOH ＝ Cu(OH)2↓ + Na2SO4。 二．問題提出與情境創(chuàng)設 我們已經學習了化學方程式的概念、含義和書寫原則，也初步學會了書寫簡單的化學方程式，那么對于一些較為復雜的化學方程式，我們該如何配平呢？ 三．精講釋疑與新知建構 常見化學方程式的配平方法： 1．最小公倍數(shù)法： 要點：在配平化學方程式時，觀察反應前后出現(xiàn)”個數(shù)”較復雜的元素，先進行配平。先計算出反應前后該元素原子的最小公倍數(shù)，用填化學式前面化學計量數(shù)的方法，對該原子進行配平，然后觀察配平其他元素的原子個數(shù)，致使化學反應中反應物與生成物的元素種類與原子個數(shù)都相等。 例如： P ＋ O2 ― P2O5 點燃 　　 5 2 4P+5O2 2 P2O5 2．觀察法： 要點：有時方程式中會出現(xiàn)一種化學式比較復雜的物質，我們可通過這個復雜的分子去推其他化學式的系數(shù)， 例如：Fe2O3＋ CO — Fe＋ CO2 1 3 3 Fe2O3＋3CO =2Fe＋3CO2 這種配平方法是通過觀察分析Fe2O3化學式中的氧原子個數(shù)來決定CO的化學計量數(shù)的，故稱為觀察法。 3．奇數(shù)配偶法： 要點：選擇反應前后化學式中原子個數(shù)為一奇一偶的元素作配平起點，將奇數(shù)變成偶數(shù)，然后再配平其他元素原子的方法稱為奇數(shù)配偶法。 例如： C2H2＋ O2 — CO2＋ H2O 2 2 2C2H2＋5O2 = 4CO2＋2H2O 4．歸一法： 要點：找到化學方程式中關鍵的化學式，定其化學式前計量數(shù)為1，然后根據(jù)關鍵化學式去配平其他化學式前的化學計量數(shù)。若出現(xiàn)計量數(shù)為分數(shù)，再將各計量數(shù)同乘以同一整數(shù)，化分數(shù)為最簡整數(shù)。這種先定關鍵化學式計量數(shù)為1的配平方法，稱為歸一法。 例如： CH3OH＋ O2 — CO2＋ H2O 1 1 2 1CH3OH ＋3/2O2 — 1CO2＋2H2O 2CH3OH ＋3O2 = 2CO2 ＋ 4H2O [問題討論]歸一法也被稱為原子守恒法，甚至有人把它叫做萬能配平 法，你知道其中的原因嗎？請將你的看法與同學們交流，并試著用該方 法配平前面出現(xiàn)的化學方程式。 5．代數(shù)法： 要點：設各物質化學計量數(shù)為未知數(shù)，列出它們的關系，解一元或多元代數(shù)方程式，進行討論。 例如： NO2＋ H2O — HNO3＋ NO x 1 2 y x=2+y x=3 2x+1=6+y y=1 3NO2＋H2O = 2HNO3＋NO 需要注意的是，不論用何種方法配平化學方程式，只能改動化學式前面的化學計量數(shù)，而決不能改動化學式中元素符號右下角的數(shù)字。因為改動元素符號右下角的數(shù)字即意味著改動反應物與生成物的組成，就可能出現(xiàn)根本不存在的物質或改變了原有化學變化的反應物或生成物，出現(xiàn)根本不存在的化學變化。 四．課堂演練與拓展提升 1．化學方程式S+O2 SO2能提供的信息是（C） A．硫加氧氣等于二氧化硫 B．硫元素和氧元素反應生成二氧化硫 C．硫和氧氣在點燃的條件下反應生成二氧化硫 D．每32份質量的硫與16份質量的氧氣恰好完全反應生成48份質量的二氧化硫 2．NH4ClO4（高氯酸銨）可用作火箭推進劑，當它發(fā)生分解反應時，不能生成的物質是（A） A. CO2 B. Cl2 C. O2 D. N2 3．氯氣是一種有毒的氣體，實驗室制取氯氣時，可以用氫氧化鈉溶液來吸收尾氣，其反應原理為Cl2+ 2NaOH = X + NaClO + H2O,則X的化學式為（A） A. NaCl B. H2 C. HCl D. HClO 五．歸納總結 常見化學方程式的配平方法： 1．最小公倍數(shù)法： 2．觀察法： 3．奇數(shù)配偶法： 4．歸一法： 5．代數(shù)法： 六．教學反思： 個人二次 備課： 個人二次 備課：