高考化學(xué)備考 專題16 氯及其化合物 含解析

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1、精品文檔精品文檔 精品文檔精品文檔 （滿分42分 時(shí)間20分鐘） 姓名： 班級(jí)： 得分： 1．化學(xué)與生產(chǎn)和生活密切相關(guān)。下列過(guò)程中沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化的是（ ） A．氯氣作水殺菌消毒劑 B．硅膠作袋裝食品的干燥劑 C．二氧化硫作紙漿的漂白劑 D．肥皂水作蚊蟲叮咬處的清洗劑 【答案】B 考點(diǎn)：考查化學(xué)變化和物理變化等知識(shí)。 2．下列有關(guān)物質(zhì)用途的敘述中，不正確的是( ) A．Cl2常用于自來(lái)水消

2、毒 B．SO2常用于漂白食品 C．SiO2常用于制造光導(dǎo)纖維 D．Na2O2可用于呼吸面具中氧氣的來(lái)源 【答案】B 【解析】 試題分析：Cl2具有強(qiáng)氧化性，常用于自來(lái)水消毒，故A正確；SO2有毒，不能用于漂白食品，故B錯(cuò)誤；SiO2常用于制造光導(dǎo)纖維，故C正確；Na2O2與二氧化碳、水反應(yīng)生成氧氣可用于呼吸面具中氧氣的來(lái)源，故D正確。 考點(diǎn)：本題考查物質(zhì)用途。 3．化學(xué)知識(shí)廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)、生活中，下列敘述不正確的是 A．研發(fā)可降解高分子材料，減少“白色污染” B．明礬和ClO2都能作為凈水劑，其原理完全相同 C．海水淡化和工業(yè)生產(chǎn)及生活廢水的再生利用，是解決缺水

3、問(wèn)題的有效途徑 D．液氯罐泄漏時(shí)，可將其移入水塘中，并向水塘中加入生石灰 【答案】B 【解析】 試題分析：A．研發(fā)可降解高分子材料，減少塑料制品的使用，從而減少“白色污染”，符合社會(huì)可持續(xù)發(fā)展理念，A正確；B．明礬中的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體能吸附水中的雜質(zhì)，ClO2是強(qiáng)氧化劑，兩者都能作為凈水劑，其原理不相同，B錯(cuò)誤；C．海水淡化和工業(yè)生產(chǎn)及生活廢水的再生利用，是解決缺水問(wèn)題的有效途徑，C正確；D．液氯罐泄漏時(shí)，可將其移入水塘中，并向水塘中加入生石灰，石灰與氯氣反應(yīng)，可以消除有毒的氯氣，D正確；故選B． 考點(diǎn)：考查環(huán)境保護(hù)及可持續(xù)發(fā)展，明確可持續(xù)發(fā)展的含義 4．有關(guān)氯氣和氯水性

4、質(zhì)的敘述正確的是 A．使?jié)駶?rùn)KI淀粉試紙變藍(lán)色的氣體一定是氯氣 B．飽和氯水久置時(shí)Cl－增多、水分子減少 C．過(guò)量的鐵在氯氣中燃燒可生成氯化亞鐵 D．可用pH試紙測(cè)定氯水的pH 【答案】B 【考點(diǎn)定位】考查氯氣的化學(xué)性質(zhì) 【名師點(diǎn)晴】本題綜合考查元素化合物知識(shí)，側(cè)重于氯氣、漂白粉等物質(zhì)的性質(zhì)，屬于高頻考點(diǎn)。氯氣的性質(zhì)中，要注意：氯氣有毒，性質(zhì)活潑，但在干燥條件下與鐵不反應(yīng)，可用濃硫酸干燥；注意“氯水”與“液氯”的區(qū)別，氯水是混合物，液氯是純凈物；在點(diǎn)燃或灼熱的條件下，金屬都能與氯氣反應(yīng)生成相應(yīng)的金屬氯化物，其中，變價(jià)金屬如(Cu、Fe)與氯氣反應(yīng)時(shí)呈現(xiàn)高價(jià)態(tài)(分別生成CuC

5、l2、FeCl3)；在常溫、常壓下，干燥的氯氣不能與鐵發(fā)生反應(yīng)，故可用鋼瓶?jī)?chǔ)存、運(yùn)輸液氯。 5．下列單質(zhì)或化合物性質(zhì)的描述正確的是 A．食品包裝中常放入有硅膠和鐵粉的小袋，防止食物受潮和氧化變質(zhì) B．Na2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應(yīng)產(chǎn)物也相同 C．SiO2與酸、堿均能反應(yīng)，屬于兩性氧化物 D．新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色 【答案】A 考點(diǎn)：本題考查物質(zhì)性質(zhì)與用途。 6．氯胺是一種長(zhǎng)效緩釋有機(jī)氯消毒劑，有強(qiáng)氧化性，其殺菌能力是一般含氯消毒劑的4～5倍，下列有關(guān)氯胺(NH2Cl)的說(shuō)法一定不正確的是( ) A．氯胺的水解

6、產(chǎn)物為NH2OH(羥氨)和HCl B．氯胺的電子式為 C．氯胺中氯的化合價(jià)為＋1價(jià) D．氯胺的消毒原理與漂白粉相似 【答案】A 【解析】 試題分析：A、NH2OH(羥氨)和HCl沒(méi)有強(qiáng)氧化性，由于NH2Cl有強(qiáng)氧化性，所以氯胺的水解可看作NH2-Cl和HO-H互相交換形成NH3和ClOH，將ClOH改寫為HClO，故A錯(cuò)誤；B、氮原子與氫原子、氯原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，電子式為，故B正確；C、由于氯胺(NH2Cl)有強(qiáng)氧化性，其殺菌能力是一般含氯消毒劑的4～5倍，氯元素化合價(jià)顯正價(jià)，H為+1，N為-3價(jià)，根據(jù)化合價(jià)規(guī)則可知，NH2Cl中氯元素的化合價(jià)為+1價(jià)，故C正確；D、氯胺

7、(NH2Cl)有強(qiáng)氧化性，NH2Cl的消毒原理與漂白粉相似，故D正確；故選A。 考點(diǎn)：考查了氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用的相關(guān)知識(shí)。 7．下列說(shuō)法不正確的是：（ ） A．84消毒液中含有次氯酸鈉，潔廁靈中含有鹽酸，二者混合使用會(huì)產(chǎn)生氯氣使人中毒 B．輸送氯氣的管道漏氣可以用濃氨水檢驗(yàn)，是因?yàn)槁葰夂桶睔獍l(fā)生化合反應(yīng)生成氯化銨 C．用氯氣消毒過(guò)的自來(lái)水不宜直接用來(lái)養(yǎng)金魚，最好在陽(yáng)光下曬一段時(shí)間 D．氯氣和二氧化硫二者按體積比1：1混合后不能使有色布條褪色 【答案】B 考點(diǎn)：考查氯氣及其化合物的性質(zhì)等知識(shí)。 8．根據(jù)如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷下列說(shuō)法正確的是（反應(yīng)條件已略去）

8、 A. 反應(yīng)①②③④⑤均屬于氧化反應(yīng)和離子反應(yīng) B．反應(yīng)⑤說(shuō)明該條件下鋁的還原性強(qiáng)于錳 C．相同條件下生成等量的O2，反應(yīng)③和④轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1：1 D．反應(yīng)①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：4 【答案】B 【解析】 試題分析：A．①為二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣、二氧化錳、水，②為氯氣與石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣、水，③為過(guò)氧化氫分解生成水和氧氣，④為氯酸鉀分解生成氯化鉀和氧氣，⑤為鋁和二氧化錳發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成Mn和氧化鋁，均存在元素的化合價(jià)變化，均屬于氧化還原反應(yīng)，但④⑤不是離子反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．⑤為鋁熱反應(yīng)，因此說(shuō)明該條件下鋁的還原性強(qiáng)于錳，B項(xiàng)正確；C.③中O

9、元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0，④中O元素的化合價(jià)有-2價(jià)升高為0，則相同條件下生成等量的O2，反應(yīng)③和④轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1：2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．反應(yīng)①4HCl（濃）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O中Mn元素的化合價(jià)由+4價(jià)降低為+2價(jià)，HCl中Cl元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0，由電子守恒可知，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。 考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用 9．某化學(xué)小組用右圖所示裝置驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱。下列說(shuō)法不正確的是( ) A．E處棉花球變成黃色，說(shuō)明Cl2的氧化性比Br2強(qiáng) B．F處棉花球變成藍(lán)色，說(shuō)明Br2的氧化性比I2強(qiáng)

10、C．E處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+ 2Br－＝2Cl－+ Br2 D．G裝置中NaOH溶液與Cl2反應(yīng)的離子方程式為：2OH－ + Cl2 = ClO－+ Cl－+ H2O 【答案】B 【考點(diǎn)定位】本題考查鹵素單質(zhì)的置換反應(yīng)及氧化還原反應(yīng) 【名師點(diǎn)晴】明確各處發(fā)生的氧化還原反應(yīng)及實(shí)驗(yàn)原理是解答本題的關(guān)鍵，并注意F處發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)為學(xué)生解答的易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)，題目難度不大。 10．已知常溫下KClO3與HCl(濃)反應(yīng)放出氯氣，現(xiàn)按下圖進(jìn)行鹵素的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。玻璃管內(nèi)裝有分別滴有不同溶液的白色棉球，反應(yīng)一段時(shí)間后，對(duì)圖中指定部位顏色描述正確的是 【答案】A 【解析】 試

11、題分析：在錐形瓶中，KClO3與HCl（濃）反應(yīng)產(chǎn)生Cl2，所以①處為黃綠色；Cl2在②處與Br－反應(yīng)生成Br2，所以②處為橙色；Cl2（可能還有揮發(fā)的Br2）在③處與I－反應(yīng)生成I2，淀粉遇I2變藍(lán)，所以③處為藍(lán)色；Cl2（可能還有揮發(fā)的Br2）全部被NaOH溶液吸收，所以④處是白色棉球的本色（析出的NaCl、NaClO固體均為白色）。 考點(diǎn)：考查鹵素單質(zhì)的性質(zhì) 11．下列關(guān)于鹵素的說(shuō)法正確的是( ) A．Cl2具有很強(qiáng)的氧化性，在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑 B. 氧化性Cl2>Br2>I2還原性Cl->Br->I- C．實(shí)驗(yàn)室制備Cl2，可用排飽和食鹽水集氣法收集 D．氯水具

12、有酸性，能使紫色石蕊試劑先變紅后退色，也可用pH試紙測(cè)量其pH值。 【答案】C 考點(diǎn)：考查了鹵素的性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)。 11．已知H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI，將0.1molCl2通入100ml含等物質(zhì)的量的HI與H2SO3的混合溶液中，有一半的HI被氧化，則下列說(shuō)法正確的是 A．物質(zhì)的還原性：HI>H2SO3>HCl B．HI與H2SO3的物質(zhì)的量濃度為0.6 molL－1 C．通入0.1molCl2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：5Cl2+4H2SO3+2I－+4H2O=4SO42－+I2+10Cl－+16H+ D．若再通入0.05molCl2，恰好能將HI和H2SO

13、3完全氧化 【答案】C 【解析】 試題分析：已知H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI，說(shuō)明碘單質(zhì)的氧化性強(qiáng)于亞硫酸，還原性亞硫酸強(qiáng)于HI，將0.1molCl2通入100ml含等物質(zhì)的量的HI與H2SO3的混合溶液中，首先被氧化的是亞硫酸，有一半的HI被氧化，則亞硫酸完全被氧化。A．物質(zhì)的還原性：H2SO3>HI> HCl，故A錯(cuò)誤；B．設(shè)HI與H2SO3的物質(zhì)的量均為x，則根據(jù)得失電子守恒有：2x+=0.1mol 2，解得x=0.08mol，HI與H2SO3的物質(zhì)的量濃度為0.8molL－1，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)上述計(jì)算，通入0.1molCl2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：5Cl2+4H

14、2SO3+2I－+4H2O=4SO42－+I2+10Cl－+16H+，故C正確；D．若再通入0.05molCl2，氧化的HI的物質(zhì)的量為=0.1mol，而溶液中占有0.04molHI，故氯氣過(guò)量，故D錯(cuò)誤；故選C。 【考點(diǎn)定位】考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)判斷與計(jì)算 【名師點(diǎn)晴】電子得失守恒法解題的一般思路是：首先找出氧化劑、還原劑及相應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物；其次找準(zhǔn)一個(gè)原子或離子得失電子數(shù)(注意化學(xué)式中粒子的個(gè)數(shù))；最后根據(jù)題中物質(zhì)的物質(zhì)的量和得失電子守恒列出等式。即n(氧化劑)變價(jià)原子個(gè)數(shù)化合價(jià)變化值(高價(jià)－低價(jià))＝n(還原劑)變價(jià)原子個(gè)數(shù)化合價(jià)變化值(高價(jià)－低價(jià))。本題中要注意反應(yīng)的先后順

15、序。 12．在探究新制飽和氯水成份的實(shí)驗(yàn)中，下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是 A．氯水的顏色呈淺綠色，說(shuō)明氯水中含有Cl2 B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明氯水中含有Cl－ C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明氯水中含有H＋ D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說(shuō)明氯水中含有HClO 【答案】D 考點(diǎn)：考查氯氣的化學(xué)性質(zhì). 13．．有一混合溶液，其中只含有Fe2+、Cl－、Br－、I－（忽略水的電離），其中Cl－、Br－、I－的個(gè)數(shù)比為2:3:4，向該溶液中通入氯氣使溶液中Cl－和Br－的個(gè)數(shù)比為3:1，則通入氯

16、氣的物質(zhì)的量與溶液中剩余Fe2+的物質(zhì)的量之比為. A．7:1 B．7:2 C．7:3 D．7:4 【答案】C 【解析】 試題分析：由題意可設(shè)Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量分別為2mol、3mol、4mol，由電荷守恒可得：2n（Fe2+）=n（Cl-）+n（Br-）+n（I-）=2mol+3mol+4mol=9mol，n（Fe2+）=4.5mol，通入氯氣后，要滿足 n（Cl-）：n（Br-）=3：1，Cl-只要增加7mol就可以，即需通入氯氣3.5mol，4mol I-先消耗2mol氯氣，3mol Fe2+消耗1.5mol氯氣，剩余Fe2+1.5mol，則通入氯氣與剩余Fe2+的物質(zhì)的量之比為：3.5：1.5=7：3，答案選C。 考點(diǎn)：考查物質(zhì)的量的計(jì)算。 14．某同學(xué)用下列裝置制備并檢驗(yàn)Cl2的性質(zhì)，下列說(shuō)法中正確的是（ ） A．Ⅰ圖中：如果MnO2過(guò)量，濃鹽酸就可全部消耗 B．Ⅱ圖中：量筒中發(fā)生了加成反應(yīng) C．Ⅲ圖中：生成藍(lán)色的煙 D．Ⅳ圖中：濕潤(rùn)的有色布條褪色 【答案】D 考點(diǎn)：考查實(shí)驗(yàn)基本操作的裝置、現(xiàn)象、原理，主要是物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的具體應(yīng)用。