2018-2019學年九年級化學下冊 第八章 常見的酸、堿、鹽 8.3 酸和堿的反應同步練習 （新版）粵教版.doc

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8.3　酸和堿的反應 核心易錯 1．下列反應中，屬于中和反應的是(　　) A．CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O B．Fe2O3＋6HCl=== 2FeCl3＋3H2O C．NaOH＋HCl===NaCl＋H2O D．CH4＋2O2CO2＋2H2O 2．如圖8－3－1是酸與堿溶液反應的示意圖，下列關(guān)于酸和堿反應的說法中正確的是(　　) 圖8－3－1 A．酸堿中和反應的實質(zhì)是H＋＋OH－===H2O B．生成鹽和水的反應都是中和反應 C．當酸和堿完全中和時，兩者所用質(zhì)量一定相等 D．當酸和堿完全中和時，所得鹽溶液pH等于0 3．中和反應在生活和生產(chǎn)中有廣泛的應用，下列做法不是利用中和反應原理的是(　　) A. 用熟石灰改良酸性土壤 B．用含氫氧化鎂的藥物治療胃酸過多 C．用鹽酸除去鐵銹 D．用氨水(NH3H2O)處理工廠污水中的硫酸 4．xx梧州 某?；瘜W興趣小組利用數(shù)字化傳感器探究稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應過程，測得燒杯中溶液的pH隨滴加液體體積變化的曲線如圖8－3－2所示。下列說法中錯誤的是(　　) 圖8－3－2 A．圖中b點所示溶液中，溶質(zhì)是NaCl B．向圖中c點所示溶液中滴加無色酚酞溶液，溶液不變色 C．該實驗是將氫氧化鈉溶液逐滴滴入盛有稀鹽酸的燒杯中 D．由a點到b點的pH變化過程證明酸和堿發(fā)生了中和反應 5．xx濰坊 25 ℃時，向20.0 mL質(zhì)量分數(shù)為30%的鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液，溶液的pH與所加氫氧化鈉溶液的體積關(guān)系如圖8－3－3所示。下列有關(guān)敘述正確的是(　　) 　圖8－3－3 A. b、d點對應溶液的pH：b＞d B．所用氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分數(shù)一定為30% C．向b點對應的溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈無色 D．d點對應的溶液中溶質(zhì)是NaCl和NaOH 6．將10 g 20%的氫氧化鈉溶液與10 g 20%的鹽酸混合，充分反應后滴入紫色石蕊溶液，溶液變?yōu)?　　) A．紫色 B．藍色 C．紅色 D．無色 7．向盛有稀硫酸的小燒杯中，逐滴滴加稀Ba(OH)2溶液至過量。有關(guān)量的變化情況如圖8－3－4所示。其中肯定不正確的是(　　) 圖8－3－4 8．某化學興趣小組的三位同學在學習鹽酸與氫氧化鈉反應后，分別結(jié)合自己在實驗室中所做的實驗，各從不同方面對其進行圖像描述。圖8－3－5中A是實際操作圖，圖B是反應過程中溶液的pH變化曲線圖，圖C是微觀粒子結(jié)合過程的示意圖。 圖8－3－5 根據(jù)圖B的變化曲線，回答下列問題。 (1)該變化對應的實驗操作是將______________滴加到另一種溶液中。 (2)當?shù)稳肴芤旱馁|(zhì)量為a g時，溶液中的溶質(zhì)為________________(填化學式)。 (3)當溶液的pH＝7時，溶液中的主要離子是__________(填離子符號)。 (4)當加入溶液的質(zhì)量為b g時，向所得溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液呈________色。 9．xx宿遷 某興趣小組在準備化學實驗基本技能考試時，對以下問題進行了探究。 Ⅰ.探究酸和堿能否發(fā)生反應 方案1：甲同學向盛有少量NaOH溶液的試管中滴幾滴無色酚酞溶液，振蕩，繼續(xù)加入稀硫酸，觀察到溶液由________色變成無色。甲同學得出結(jié)論：酸和堿能發(fā)生反應。 方案2：乙同學取少量NaOH溶液，測得溶液pH為10，向該溶液中加入一定量稀硫酸后，測得溶液pH為9。乙同學發(fā)現(xiàn)溶液pH減小了，得出結(jié)論：酸和堿能發(fā)生反應。 交流討論：大家同意甲同學的結(jié)論，對乙同學的實驗過程提出質(zhì)疑，溶液pH減小的原因還可能是稀硫酸中的水稀釋了NaOH溶液。大家認為，乙同學向NaOH溶液中加入稀硫酸后，測得溶液的pH必須____________(填“小于”或“小于或等于”)7，才能證明酸和堿能發(fā)生反應。 請寫出稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應的化學方程式：______________________________。 Ⅱ.探究酸和堿反應后溶液中溶質(zhì)的成分 丙同學對探究Ⅰ中甲同學實驗后的無色溶液展開探究。 [提出問題] 試管中無色溶液的溶質(zhì)除了酚酞還有什么？ [提出猜想] (1)Na2SO4；(2)Na2SO4和________。 [設計實驗] 實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 方 案 1 向試管中加入少量鋅粒，然后加入甲同學實驗后的無色溶液 鋅粒逐漸 減少，有 ________產(chǎn)生 猜想(2) 成立 方 案 2 向試管中加入少量甲同學實驗后的無色溶液，然后慢慢滴加NaOH溶液，并不斷振蕩試管 開始無明顯現(xiàn)象，過一會兒發(fā)現(xiàn)__________________________________________________________________ __________________________________________________________________ [實驗反思] 為了驗證猜想(2)成立，你認為還可以選擇的藥品是________(填字母)。 A．BaCl2溶液　　　B．Cu　　　C．Fe2O3 10．在氫氧化鈉溶液中加入一定量的稀鹽酸后，下列能證明兩者恰好完全中和的是(　　) A．滴入適量 FeCl3 溶液，溶液變黃，但無沉淀生成 B．滴入幾滴酚酞溶液，酚酞溶液不變色 C．測得反應后溶液中 Na＋與 Cl－的個數(shù)比為 1∶1 D．滴入適量 AgNO3溶液和稀硝酸，觀察到有白色沉淀 11．用實際參加反應的離子符號來表示化學反應的式子，叫作離子方程式。請用離子方程式表示氫氧化鈉和稀鹽酸發(fā)生中和反應的實質(zhì)：__________________________。  典題講評與答案詳析 答 案 速 查 [核心易錯] (1)√　(2)　(3)　(4)　(5)　(6)　(7)√ [應考能力提升練] 1．C　2.A　3.C　4.B　5.D　6.C　7.B　 8．(1)氫氧化鈉溶液 (2)HCl、NaCl　(3)Na＋、Cl－　(4)藍 9．Ⅰ.方案1：紅 方案2：小于或等于　2NaOH＋H2SO4===2H2O＋Na2SO4 Ⅱ.[提出猜想] H2SO4(或硫酸) [設計實驗] 方案1：氣泡　方案2：溶液由無色變?yōu)榧t色 [實驗反思] C [初高銜接拓展練] 10．C　 11．H＋＋OH－===H2O 典 題 講 評 [應考能力提升練] 2．[解析] 中和反應生成鹽和水，但生成鹽和水的反應不一定是中和反應，如用稀鹽酸除鐵銹，生成氯化鐵和水，但該反應不是中和反應；當酸和堿完全中和時，所用酸和堿的質(zhì)量不一定相等；氫氧化鈉溶液和鹽酸完全中和時，生成氯化鈉和水，氯化鈉溶液為中性，pH等于7。 3．[解析] 鐵銹的主要成分是氧化鐵，不是堿，與鹽酸反應不是中和反應。 4．[解析] b點時溶液的pH等于7，鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應生成氯化鈉和水，溶質(zhì)是氯化鈉；c點時溶液的pH大于7，溶液顯堿性，能使酚酞溶液變紅；圖像中pH的變化是從小于7逐漸增大到大于7，可知原溶液顯酸性，然后不斷地加入堿性溶液，使pH增大，說明是把氫氧化鈉溶液滴加到稀鹽酸中；由a點到b點的變化過程，pH從小于7逐漸增大到等于7，溶液由酸性變?yōu)橹行裕f明酸和堿發(fā)生了中和反應。 5．[解析] 由圖可知，b點所示溶液的pH＜7，d點所示溶液的pH＞7，所以b、d點對應溶液的pH：b＜d；由于題干中沒有提及兩種溶液的密度，所以無法確定所用氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分數(shù)；b點所示溶液的pH＜7，溶液顯酸性，滴加紫色石蕊溶液，溶液變?yōu)榧t色；d點所示溶液的pH＞7，溶液中的溶質(zhì)既有酸堿中和生成的氯化鈉，還有過量的氫氧化鈉。 6．[解析] 等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的氫氧化鈉和鹽酸反應時，鹽酸過量，最終溶液呈酸性，滴入紫色石蕊溶液后，溶液變?yōu)榧t色。 7．[解析] 逐滴滴加Ba(OH)2溶液至過量，水的質(zhì)量不斷增加，不會出現(xiàn)不變的情況。 [初高銜接拓展練] 10．[解析] 滴入適量FeCl3溶液，如果鹽酸過量也不會有沉淀生成；酚酞溶液在酸性或中性條件下均不變色，滴入幾滴酚酞溶液，如果鹽酸過量也不會變色；只要加入稀鹽酸，Cl－就會和Ag＋生成沉淀。 11．[解析] 氫氧化鈉和鹽酸的反應可表示為NaOH＋HCl===NaCl＋H2O。酸、堿、鹽在溶液中都是以離子形式存在的，則氫氧化鈉、鹽酸和氯化鈉溶液中存在的離子分別是Na＋、OH－，H＋、Cl－，Na＋、Cl－，鈉離子和氯離子在反應前后不變，即反應的實質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子的過程。