2019版中考化學專題復習 24 物質(zhì)的分離和提純活動學案1（新版）新人教版.doc
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2019版中考化學專題復習 24 物質(zhì)的分離和提純活動學 案1（新版）新人教版 一．學習目標： 1 知道除雜的基本方法物理方法和化學方法； 2 把握除雜不引雜的原則； 3 依據(jù)被除雜質(zhì)的性質(zhì)特征，能選擇恰當?shù)某s試劑和方法。 二、活動方案： 活動一：認識除雜常用的物理方法 例一：除去CaCl2中的CaCO3；分析：CaCl2和CaCO3的溶解性不同，可先加水溶解再過濾，除去CaCO3，最后再將溶液蒸發(fā)結晶就可獲得較純凈的CaCl2。 例二：如何除去銅粉中的鐵粉？分析：銅和鐵磁性不同，鐵粉能被磁鐵吸引而銅不能，故選用磁鐵吸引除去鐵粉。 歸納：根據(jù)物質(zhì)不同的物理性質(zhì)選用適當?shù)奈锢矸椒?。常用方法：溶解、過濾、蒸發(fā)、結晶洗滌、烘干、洗氣（即干燥）等。 試一試： 1、KNO3( NaCl) 2、NaCl（KNO3） 3、02(H2O) 4、CO2(H2O) 活動二：學會用化學方法除雜 酸堿鹽溶液中的除雜（實質(zhì)是除去溶液中的雜質(zhì)陽離子或陰離子） 1、 沉淀法： 例：NaOH溶液（Ca(OH)2）分析：實質(zhì)是除去溶液中的Ca2+，使溶液中只保留Na+和OH—，故可以選用含陰離子CO32-的試劑與Ca2+生成沉淀，為了不帶進新的陽離子雜質(zhì)，試劑中的陽離子只能選用原溶液中的陽離子Na+，所以選用的試劑可以是適量的Na2CO3；（能不能選用K2CO3? 試劑為什么要適量？） 除雜原理是：Ca2++ CO32-= CaCO3↓ 試一試：NaCl（Na2CO3） HCl(H2SO4) Ba(NO3)2(BaCl2) 2、 氣體法： 例：NaCl（Na2CO3）分析： 實質(zhì)是除去溶液中的CO32-，使溶液中只保留Na+和Cl—，所以可以選用含陽離子是H+的試劑使CO32-轉(zhuǎn)化為氣體而除去，為了不帶進新的陰離子雜質(zhì)，試劑中的陰離子只能用原溶液中的Cl—，所以選用的試劑是適量的稀HCl； 除雜原理是：H++ CO32-=H2O+CO2↑ 試一試：KCl(KHCO3) 3、轉(zhuǎn)化法：（轉(zhuǎn)化為主要物質(zhì)） 例、CO2(CO)：將混合氣體通過灼熱的CuO，將CO轉(zhuǎn)化為CO2； 試一試：CO（CO2） CO2（HCl） H2O（H2O2） 4、加熱法： 例：CaO(CaCO3) 無需加試劑直接將固體加熱，就能使CaCO3分解而除去； 試一試：Na2CO3（NaHCO3） KCl(KClO3) MnO2( C ) 5、置換法： 例：Cu ( Fe ) 在金屬活動順序里 Fe>H,Cu
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