2018-2019學(xué)年人教版必修1 第3章第1節(jié) 金屬的化學(xué)性質(zhì) 課件6

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1、第三章金屬及其化合物金屬及其化合物第一節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)第一節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)第第3課時(shí)物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用課時(shí)物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用1 1激趣入題激趣入題2 2新知預(yù)習(xí)新知預(yù)習(xí)3 3預(yù)習(xí)檢測(cè)預(yù)習(xí)檢測(cè)4 4課堂探究課堂探究5 5核心素養(yǎng)核心素養(yǎng)6 6課堂達(dá)標(biāo)課堂達(dá)標(biāo)7 7課時(shí)作業(yè)課時(shí)作業(yè)激激 趣趣 入入 題題 物質(zhì)是由原子、分子、離子等粒子構(gòu)成的，物質(zhì)之間的化學(xué)反應(yīng)也是這些粒子按一定的數(shù)目關(guān)系進(jìn)行的?；瘜W(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)可以明確地表示出化學(xué)反應(yīng)中粒子之間的數(shù)目關(guān)系。例如： 由此可以看出，化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比。因此，將物質(zhì)的量(n)、摩

2、爾質(zhì)量(M)、物質(zhì)的量濃度(c)和氣體摩爾體積(Vm)應(yīng)用于化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算時(shí)，定量研究化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)之間的關(guān)系會(huì)更加方便。讓我們走進(jìn)教材，學(xué)習(xí)物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用。新新 知知 預(yù)預(yù) 習(xí)習(xí) 一、物質(zhì)的量與其他物理量之間的關(guān)系 1圖示關(guān)系： 2計(jì)算公式： (1)已知物質(zhì)的質(zhì)量：n(B)_； (2)已知標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的氣體體積：n(B)_； (3)已知物質(zhì)的粒子數(shù)：n(B)_； (4)已知溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度：n(B)_。c(B)V 二、物質(zhì)的量在化學(xué)方程式中的應(yīng)用 結(jié)論：化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比各物質(zhì)微粒數(shù)目之比各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比。預(yù)預(yù) 習(xí)習(xí) 檢檢 測(cè)測(cè)DDCCA課課 堂堂

3、探探 究究 問(wèn)題探究：化學(xué)反應(yīng)方程式中各物質(zhì)的計(jì)量系數(shù)與各物質(zhì)的質(zhì)量成正比嗎？ 探究提示：不成正比。方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量與計(jì)量系數(shù)和各物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量均有關(guān)系。 知識(shí)點(diǎn)1物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式計(jì)算的步驟和類(lèi)型 知識(shí)歸納總結(jié)：1.基本步驟： 2計(jì)算類(lèi)型： (1)基本計(jì)算。 已知一種反應(yīng)物(或生成物)的量求解其他物質(zhì)的有關(guān)量，此時(shí)，只要按照化學(xué)方程式的量的關(guān)系，列出已知物質(zhì)和待求物質(zhì)的比例式計(jì)算便可。 以“計(jì)算0.1 mol金屬鈉與水反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成氫氣多少升？”為例，明確根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的基本步驟、解法： 根據(jù)題意寫(xiě)出化學(xué)方程式。 2Na2H2O=2NaOHH2 (2)混合物反應(yīng)的計(jì)

4、算。 設(shè)出混合物中各物質(zhì)的物質(zhì)的量為x、y、z，按照化學(xué)方程式的量的關(guān)系，并用x、y、z表示，列出方程組解答。 (3)過(guò)量計(jì)算。 給出了兩種反應(yīng)物的量，求解某生成物的量。 方法：按照化學(xué)方程式的量的關(guān)系進(jìn)行判斷哪一種物質(zhì)過(guò)量，然后根據(jù)不足的物質(zhì)的量進(jìn)行求解。 點(diǎn)撥：(1)計(jì)算時(shí)，各物質(zhì)不一定都用物質(zhì)的量表示，也可以用物質(zhì)的質(zhì)量、氣體的體積，但要注意各物質(zhì)的物質(zhì)的量與各物理量的換算關(guān)系。 (2)在化學(xué)方程式中列出的各量，同種物質(zhì)的單位必須相同，不同物質(zhì)的單位可以相同，也可以不同，但單位必須要統(tǒng)一。 (3)列式求解時(shí)要注意所有的數(shù)值要帶單位，同時(shí)注意有效數(shù)字的處理。 典例 1C 規(guī)律方法指導(dǎo)：物質(zhì)

5、的量在化學(xué)方程式計(jì)算中應(yīng)用的注意事項(xiàng) (1)化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比，而非質(zhì)量之比。 (2)各種符號(hào)的書(shū)寫(xiě)要規(guī)范，大寫(xiě)字母與小寫(xiě)字母的含義各不相同。例如：“M”表示摩爾質(zhì)量，而“m”表示質(zhì)量；“N”表示微粒數(shù)，而“n”表示物質(zhì)的量。 (3)當(dāng)已知物理量與被求物理量不一致時(shí)，計(jì)算時(shí)題目的數(shù)據(jù)必須帶單位，以體現(xiàn)“上下一致，左右相當(dāng)”的原則。 答案：2.24 L 問(wèn)題探究：思考化學(xué)計(jì)算中經(jīng)常遇到的以下幾種問(wèn)題： 1遇到連續(xù)發(fā)生的幾個(gè)化學(xué)反應(yīng)，求反應(yīng)物與最終產(chǎn)物的量的關(guān)系，若按照每個(gè)反應(yīng)計(jì)算一次，則計(jì)算量太大，有沒(méi)有簡(jiǎn)單的辦法呢？ 2在鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)中，若反應(yīng)后固

6、體質(zhì)量增加0.8 g，則參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量是多少？ 探究提示：1.可用關(guān)系式法計(jì)算。根據(jù)幾個(gè)方程式中各物質(zhì)的計(jì)量系數(shù)找出關(guān)系式。 2用差量法計(jì)算。詳見(jiàn)知識(shí)歸納總結(jié)。 知識(shí)點(diǎn)2化學(xué)計(jì)算中常用的解題技巧 知識(shí)歸納總結(jié)： 1關(guān)系式法： (1)理解。 當(dāng)已知物和未知物之間是靠多個(gè)反應(yīng)來(lái)聯(lián)系時(shí)，只需直接確定已知量和未知量之間的比例關(guān)系，即“關(guān)系式”，然后進(jìn)行求解即可。 (2)一般方法。 根據(jù)化學(xué)方程式確定關(guān)系式：寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式，根據(jù)量的關(guān)系寫(xiě)出關(guān)系式。 例如，把CO還原Fe2O3生成的CO2通入澄清的石灰水中，求生成沉淀的量。 3.差量法： (1)理解。 根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的有關(guān)物理量發(fā)生的

7、變化，找出所謂“理論差量”，如反應(yīng)前后的質(zhì)量、物質(zhì)的量、氣體體積等。 點(diǎn)撥：(1)根據(jù)化學(xué)方程式確定關(guān)系式時(shí)要找出方程式變化中的“中間量”，通過(guò)“中間量”找出“已知量”與“未知量”之間的關(guān)系。 (2)溶液呈電中性是指溶液中陽(yáng)離子所帶的正電荷濃度和陰離子所帶的負(fù)電荷濃度相等，而非陽(yáng)離子濃度和陰離子濃度相等。 (3)若是固體加熱時(shí)有水和氣體生成，則進(jìn)行差量法計(jì)算時(shí)要注意此時(shí)固體減少的是氣體和水蒸氣的質(zhì)量，不能漏掉水。 典例 2COCaCO3D核核 心心 素素 養(yǎng)養(yǎng) 過(guò)量計(jì)算的常用方法和技巧 物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)按著一定量的關(guān)系進(jìn)行，但題中若給出兩個(gè)或兩個(gè)以上反應(yīng)物的量，解此類(lèi)題應(yīng)當(dāng)先判斷誰(shuí)過(guò)量，然后根

8、據(jù)不足量的物質(zhì)去求解。 (1)具體步驟： 寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式；判斷哪一種反應(yīng)物過(guò)量；根據(jù)不足量的物質(zhì)求解。 (2)判斷反應(yīng)物過(guò)量的方法： 假設(shè)法。 假設(shè)一種反應(yīng)物完全反應(yīng)，而另一種反應(yīng)物未知，把所求得的結(jié)果與實(shí)際量相比較，若小于實(shí)際值，則說(shuō)明假設(shè)成立，反之則說(shuō)明假設(shè)不成立，即該反應(yīng)物過(guò)量。D 解析：根據(jù)題意n(Fe)0.375 mol，n(S)0.25 mol。由SFe=FeS可知Fe過(guò)量，按S的量計(jì)算，參加反應(yīng)的n(FeS)n(S)0.25 mol，所以m(FeS)22 g。 規(guī)律方法指導(dǎo)：信息提取形成思路明確鐵粉與硫粉反應(yīng)生成硫化亞鐵寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：SFe=FeS，判斷鐵粉與硫粉的剩余情況，以量少的物質(zhì)為標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行計(jì)算。判斷兩種反應(yīng)物的過(guò)量情況課課 堂堂 達(dá)達(dá) 標(biāo)標(biāo)課課 時(shí)時(shí) 作作 業(yè)業(yè)