2019-2020年九年級(jí)化學(xué)全冊(cè) 第4章《認(rèn)識(shí)化學(xué)變化》復(fù)習(xí)教案 （新版）滬教版.doc

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2019-2020年九年級(jí)化學(xué)全冊(cè) 第4章《認(rèn)識(shí)化學(xué)變化》復(fù)習(xí)教案 （新版）滬教版 【教學(xué)目標(biāo)】1、燃燒條件與滅火原理 2．理解質(zhì)量守恒定律的內(nèi)涵，知道用微粒的觀點(diǎn)從微觀上解釋守恒的原因。 3．了解通過(guò)實(shí)驗(yàn)確定物質(zhì)元素組成的基本原理。 【教學(xué)重點(diǎn)】 理解質(zhì)量守恒定律的內(nèi)涵 【教學(xué)難點(diǎn)】 用微粒的觀點(diǎn)解釋質(zhì)量守恒定律 【教學(xué)過(guò)程】 一、回顧、預(yù)習(xí)與交流 【舊知回顧】： 一、燃燒 1、燃燒的定義 燃燒時(shí)一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的化學(xué)反應(yīng) 2、燃燒的條件（燃燒的三要素） （1）有可燃物（2）有助燃劑（3）溫度達(dá)到著火點(diǎn) 注意：①我們通常所見(jiàn)的助燃劑是氧氣。氧氣作文最常見(jiàn)的助燃劑，本身不能燃燒。 ②著火點(diǎn)是物質(zhì)本身的一種屬性，一般不隨外界條件改變而改變。 3、完全燃燒和不完全燃燒 （1）充分燃燒的條件 ①可燃物與助燃劑充分接觸 ②供給足夠的助燃劑 （2）完全燃燒和不完全燃燒 2C + O2 2CO 不完全燃燒 C + O2 CO2 完全燃燒 完全燃燒 氧氣充足 不完全燃燒 氧氣不足 一般來(lái)說(shuō)，可燃物不完全燃燒的產(chǎn)物可以繼續(xù)燃燒，生成完全燃燒的產(chǎn)物 2CO + O2 2CO2 （3）爆炸 物理變化 如輪胎爆炸、蒸汽鍋爐爆炸等 爆炸 在有限的空間里急劇燃燒 化學(xué)變化 爆炸極限： 可燃性氣體與氧氣（或空氣）混合，在一定范圍內(nèi)可發(fā)生 爆炸 4、滅火的原理和方法 滅火的原理一般都根據(jù)燃燒的條件而得 將可燃物車(chē)?yán)锶紵齾^(qū)，與火源隔離 將燃燒著的可燃物與空氣隔離 用致冷機(jī)（如水、干冰等）去冷卻燃燒物，使燃燒物的溫度降至著火點(diǎn)一下 二、化學(xué)方程式 1、質(zhì)量守恒定律 （1）內(nèi)容 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個(gè)規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律 （2）理解 ①質(zhì)量守恒定律是針對(duì)化學(xué)反應(yīng)而言，任何化學(xué)反應(yīng)必然遵循質(zhì)量守恒定律。不能用質(zhì)量守恒定律來(lái)解釋物理變化。 ②質(zhì)量守恒定律中的“質(zhì)量”是指“參加反應(yīng)”的反應(yīng)物的質(zhì)量，沒(méi)有“參加反應(yīng)”的反應(yīng)物的質(zhì)量不能包含在內(nèi)。要分清楚“參加反應(yīng)”物質(zhì)的質(zhì)量與“加入”的物質(zhì)的質(zhì)量之間的區(qū)別。 （3）引申 ①反應(yīng)物和生成物總質(zhì)量不變 宏觀 ②元素的種類(lèi)不變 六個(gè)不變 ③各種元素的質(zhì)量不變 ①原子種類(lèi)不變 微觀 ②原子數(shù)目不變 ③原子質(zhì)量不變 兩個(gè)一定改變 宏觀：物質(zhì)種類(lèi)一定改變 微觀：分子種類(lèi)一定改變 兩個(gè)可能改變 宏觀：元素的化合價(jià)可能改變 微觀：分子的總數(shù)可能改變 2、化學(xué)方程式 （1）意義 ①質(zhì)的方面 表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件 ②量的方面 a、表示反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比 各物質(zhì)間質(zhì)量比 = 相對(duì)分子質(zhì)量與化學(xué)計(jì)量數(shù)的乘積之比 b、表示反應(yīng)物、生成物之間的粒子個(gè)數(shù)比（即化學(xué)計(jì)量數(shù)之比） （2）書(shū)寫(xiě) 步驟：①寫(xiě)出反應(yīng)物和生成物的條件，在反應(yīng)物和生成物之間畫(huà)一條短線 ②配平化學(xué)方程式 ③注明翻譯發(fā)生的條件 ④按要求標(biāo)“↑”和“↓” ⑤短線改成“=”，同時(shí)檢查書(shū)寫(xiě)是否正確 注意：①反應(yīng)前無(wú)氣體，反應(yīng)后才產(chǎn)生氣體，才會(huì)在氣體后標(biāo)“↑” 反應(yīng)前無(wú)沉淀，反應(yīng)后才產(chǎn)生沉淀，才會(huì)在固體后標(biāo)“↓” ②化學(xué)方程式的配平 初中的化學(xué)方程式的配平，一般用觀察法即可 用觀察法配平化學(xué)方程式時(shí)，一般方法如下： a、在反應(yīng)物或生成物中找出一種比較復(fù)雜的或元素在物質(zhì)中出現(xiàn)次數(shù)較多的，將它的化學(xué)計(jì)量數(shù)確定為1 b、一次化學(xué)式為準(zhǔn)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，確定有關(guān)其他化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù) c、以質(zhì)量守恒定律為依據(jù)，檢查后，在兩端的原子的種類(lèi)和數(shù)目是否相等，如出現(xiàn)分?jǐn)?shù)，則在方程式兩邊乘以最小公倍數(shù)，將分?jǐn)?shù)化為整數(shù) 二、合作、研討與交流 3、根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的一般步驟 （1）設(shè)：根據(jù)題意設(shè)未知量 （2）寫(xiě)：正確書(shū)寫(xiě)有關(guān)化學(xué)方程式 （3）找：找出已知物，待求物的質(zhì)量關(guān)系 （4）列：列出比例式 （5）求：根據(jù)比例的性質(zhì)求解 （6）答：簡(jiǎn)明地寫(xiě)出答案 注意：a、化學(xué)方程式要配平 b、代入算式計(jì)算的各物質(zhì)的質(zhì)量必須是純凈物，而且必須是參與反應(yīng)的物質(zhì) c、計(jì)算時(shí)各物質(zhì)的單位要統(tǒng)一 例如： S + O2 SO2 相對(duì)分子質(zhì)量 32 32 64 其質(zhì)量比 m（S） : m（O2） : m（SO2） = 32:32:64 = 1:1:2 其微粒個(gè)數(shù)比 N（S） ： N（O2） ： N（SO2） = 1:1:1 簡(jiǎn)易計(jì)算如下： 16g硫在空氣中完全燃燒，則消耗氧氣多少克？生成二氧化硫多少克？ 解：設(shè)：消耗氧氣xg，生成二氧化硫yg S + O2 SO2 32 32 64 16g xg yg 解得： x = 16g y = 32g 答：消耗氧氣16g，生成二氧化硫32g。 三、總結(jié)、反思與提升 1、三大化石燃料 煤、石油、天然氣為世界上最重要的三種化石燃料 石油是“工業(yè)的血液”；煤是“工業(yè)的糧食” 化石燃料屬于不可再生能源 2、化石燃料燃燒與環(huán)境污染 （1）溫室效應(yīng) （2）酸雨 （3）熱污染 3、化石燃料的綜合利用 （1）煤的干餾 將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱的過(guò)程，主要發(fā)生化學(xué)變化 （2）石油的分餾 利用沸點(diǎn)不同，采用連續(xù)加熱和冷凝對(duì)石油進(jìn)行分離的方法叫石油的分餾，屬于物理變化 四、自檢、反饋與鞏固 【課堂作業(yè)】 【課后作業(yè)】 姓名 成績(jī) .