【新教材】高考化學(xué)備考 專題22 “位—構(gòu)—性”的綜合應(yīng)用 含解析

《【新教材】高考化學(xué)備考 專題22 “位—構(gòu)—性”的綜合應(yīng)用 含解析》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《【新教材】高考化學(xué)備考 專題22 “位—構(gòu)—性”的綜合應(yīng)用 含解析（9頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、新教材適用高考化學(xué) （滿分42分 時(shí)間20分鐘） 姓名： 班級(jí)： 得分： 1．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是（ ） A．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R>Q B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：QQ>R D．T的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物不能和強(qiáng)堿反應(yīng) 【答案】D 考點(diǎn)：本題考查元素周期表、元素周期律。 2．根據(jù)對(duì)角線原則，Be和Al的化學(xué)性質(zhì)相似，下列說

2、法正確是 （ ） A．常溫下BeCl2溶液 pH > 7 B．BeCl2溶液能導(dǎo)電，說明BeCl2一定是離子化合物 C．Be(OH)2既能溶于鹽酸，又能溶于NaOH溶液 D．Be與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：2Be＋2OH－＋2H2O＝2BeO2－＋3H2↑ 【答案】C 【解析】 試題分析：A、根據(jù)對(duì)角線，Be和Al的化學(xué)性質(zhì)相似，AlCl3屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液顯酸性，則BeCl2溶液顯酸性，即pH<7，故錯(cuò)誤；B、AlCl3屬于共價(jià)化合物，BeCl2屬于共價(jià)化合物，故錯(cuò)誤；C、Al(OH)3表現(xiàn)兩性氫氧化物，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)，故正確；D、離子反應(yīng)

3、方程式為Be＋2OH－=BeO2－＋H2↑，故錯(cuò)誤。 考點(diǎn)：考查鋁及其化合物的性質(zhì)等知識(shí)。 3．已知X、Y、Z、W為短周期主族元素，在周期表中的相對(duì)位置如下圖所示，下列說法正確的是（ ） A．若HmXOn為強(qiáng)酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性(m、n均為正整數(shù)) B．若四種元素均為金屬，則Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物一定為強(qiáng)堿 C．若四種元素均為非金屬，則W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物一定為強(qiáng)酸 D．若四種元素中只有一種為金屬，則Z與Y兩者的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能反應(yīng) 【答案】B 考點(diǎn)：考查了元素周期律與元素周期表的相關(guān)知識(shí)。 4．已知A、B、C、D、E是短周期中原子

4、序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列說法正確的是 A．元素A、B組成的化合物常溫下一定呈氣態(tài) B．一定條件下，元素C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是強(qiáng)堿 C．工業(yè)上常用電解法制備元素C、D的單質(zhì) D．化合物AE與CE有相同類型的化學(xué)鍵 【答案】C 考點(diǎn)：考查考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用 5．X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X原子的質(zhì)子數(shù)與電子層數(shù)相同，W原子核外電子數(shù)是M原子最外層電子數(shù)的2倍，Y、Z、M、W在周

5、期表中的相對(duì)位置如圖所示。下列說法不正確的是 A．原子半徑：W>Y>Z>M>X B．熱穩(wěn)定性：XM>X2Z，沸點(diǎn)：X2Z>YX3 C．X、Y、Z三種元素形成的化合物中不可能含離子鍵 D．ZM2、YM3、WM4分子中每個(gè)原子最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu) 【答案】C 【解析】 試題分析：X、Y、Z、M、W為5種短周期元素，X的質(zhì)子總數(shù)與電子層數(shù)相同，則X為H元素；Y、Z、M同周期且相鄰，W原子核外電子數(shù)是M原子最外層電子數(shù)的2倍，則Z為O元素，可推知Y為N元素、M為F元素、W為Si，綜上所述：X為氫、Y為氮、Z為氧、M為氟、W為硅；A．同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大

6、，故原子半徑Si＞N＞O＞F＞H，故A正確；B．XM為HF，X2Z為H2O，元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，由于非金屬性F＞O，故HF＞H2O正確；水中含有氫鍵，O-H鍵長短與N-H，故沸點(diǎn)：H2O＞NH3，故B正確；C．H、N、O三種元素形成的化合物可以是硝酸銨，硝酸銨中既有離子鍵又有共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；D．ZM2、YM3、WM4分別為OF2、NH3、SiF4，此三種物質(zhì)每個(gè)原子最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu)，故D正確，故選C。 考點(diǎn)：考查了元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用的相關(guān)知識(shí)。 6．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如下圖所示,其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍

7、,下列說法正確的是 A．原子半徑:W>Z>Y>X B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:X > Z > W C．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Y>X>W>Z D．這四種元素的最高化合價(jià)分別與其主族序數(shù)相等 【答案】C 考點(diǎn)：本題考查元素周期表、元素周期律。 7．有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族； X+與M2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2－＞W(wǎng)－；Y的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料。下列說法中，正確的是 A．X、M兩種元素只能形成X2M型化合物 B．由Y、M兩種元素組成的化合物是離子化合物 C．M的簡單氣態(tài)氫

8、化物的熱穩(wěn)定性比Z的弱 D．原子半徑：r(M)r(Z)

9、B．Y、Z和W的陰離子半徑依次增大 C．X的氫化物比同族元素的氫化物還原性強(qiáng) D．Z元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng) 【答案】D 【解析】 試題分析：根據(jù)元素在周期表中的相對(duì)位置可知X是N，Y是S，Z是Cl，R是Ar，W是Br。A、常溫常壓下S是固體，沸點(diǎn)最高，A錯(cuò)誤；B、離子的核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，核外電子排布相同的離子，其離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則Z、Y和W的陰離子半徑依次增大，B錯(cuò)誤；C、在第ⅤA元素中氮元素的非金屬性最強(qiáng)，其氫化物的還原性最弱，C錯(cuò)誤；D、高氯酸是已知含氧酸中酸性最強(qiáng)的，D正確，答案選D。 【考點(diǎn)定位】本題主要是元素周期表和元素周期律的應(yīng)

10、用 【名師點(diǎn)晴】元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的工具，元素周期律是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要規(guī)律。利用元素周期表、元素周期律，結(jié)合元素的位、構(gòu)、性三者的密切關(guān)系進(jìn)行元素推斷是化學(xué)重要的知識(shí)。元素原子的核外電子層數(shù)是元素在周期表的周期數(shù)，最外層電子數(shù)是元素原子所在的主族序數(shù)，同一周期隨著元素原子序數(shù)的增大，原子半徑逐漸減小，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)；同一主族的元素從上到下，原子半徑逐漸增大，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。掌握元素的金屬性、非金屬性強(qiáng)弱比較方法，結(jié)合元素所在的族序數(shù)與元素化合價(jià)的關(guān)系進(jìn)行判斷，確定其正確性。 9．A、B、C、D四種元素，其離子A+、B2+、C﹣、D2﹣具有相同

11、的電子層結(jié)構(gòu)，下列判斷正確的是（ ） A．原子序數(shù)由大到小的順序是：B＞A＞C＞D B．離子半徑由大到小的順序是：B2+＞A+＞C﹣＞D2﹣ C．A、B、C、D四種元素可能屬于同一周期 D．ABCD四種元素一定屬于短周期元素 【答案】A 考點(diǎn)：考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的關(guān)系 10．X、Y為短周期元素，X位于IA族，X與Y可形成化合物X2Y，下列說法正確的是（ ） A．X的原子半徑一定大于Y的原子半徑 B．X與Y的簡單離子不可能具有相同的電子層結(jié)構(gòu) C．兩元素形成的化合物中，原子個(gè)數(shù)比不可能為1︰1 D．X2Y可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物 【答

12、案】D 【解析】 試題分析：X、Y為短周期元素，X位于IA族，則X可能是H、Li、Na三種元素中的一種，X與Y可形成化合物X2Y，Y可能是O、S元素中的一種。A．若X是H元素，則X的原子半徑一定小于Y的原子半徑，A錯(cuò)誤；B．若X是Na元素，Y是O元素，X與Y的簡單離具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，B錯(cuò)誤；C．兩元素形成的化合物中，H2O2、Na2O2原子個(gè)數(shù)比為1:1，C錯(cuò)誤；D．X2Y可能是Na2O，該物質(zhì)是離子化合物，也可能是H2O，該物質(zhì)是共價(jià)化合物，D正確，答案選D。 考點(diǎn)：考查元素的推斷、元素周期表、元素周期律的應(yīng)用的知識(shí)。 11．我國的納米基礎(chǔ)研究能力已躋身于世界前列，曾制得一種合成

13、納米材料，其化學(xué)式為RN。已知該化合物中的Rn+ 核外有28個(gè)電子，則R元素位于元素周期表的( ) A．第三周期第ⅤA族 B．第四周期第ⅤA族 C．第五周期第ⅢA族 D．第四周期第ⅢA族 【答案】D. 考點(diǎn)：考查了結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系的相關(guān)知識(shí)。 12．下列關(guān)于Li、Na、K、Rb、Cs的敘述均正確的一組是( ) ①金屬性最強(qiáng)的是銫 ②氧化性最強(qiáng)的是鋰離子 ③在自然界中均以化合態(tài)形式存在 ④Li的密度最小，熔點(diǎn)最高 ⑤銫與水反應(yīng)十分劇烈，甚至?xí)l(fā)生爆炸 ⑥它們的氧化物都只有M2O和M2O2兩種形式 ⑦粒子

14、半徑：Rb+>K+>Na+，Cs>Cs+ A．①②③④ B．④⑤⑥⑦ C．②⑥ D．①②③④⑤⑦ 【答案】D 【解析】 試題分析：Li、Na、K、Rb、Cs都是堿金屬元素，位于同一主族，位置從上到下。①同主族元素金屬性從上到下依次增強(qiáng)，所以金屬性最強(qiáng)的是銫，故正確；②同主族元素金屬性從上到下依次增強(qiáng)，陽離子氧化性依次減弱，所以氧化性最強(qiáng)的是鋰離子，故正確；③堿金屬性質(zhì)活潑，容易與空氣中的氧氣和水發(fā)生反應(yīng)，所以在自然界中均以化合態(tài)形式存在，故正確；④堿金屬密度從上到下依次增大，所以Li的密度最小，故正確；⑤同主族元素金屬性從上到下依次增強(qiáng)，所以金屬性最強(qiáng)的是銫，與水反應(yīng)

15、最劇烈，甚至?xí)l(fā)生爆炸，故正確；⑥鋰只有M2O一種氧化物，故錯(cuò)誤；⑦Rb+、K+、Na+，電子層依次減少，所以半徑依次減小，故Rb+＞K+＞Na+，正確，Cs與Cs+具有相同的質(zhì)子數(shù)，但是Cs電子數(shù)多，所以半徑大，故正確；故選D。 【考點(diǎn)定位】考查堿金屬的性質(zhì) 【名師點(diǎn)晴】本題考查了堿金屬的性質(zhì)，熟悉同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性是解題關(guān)鍵。Li、Na、K、Rb、Cs都是堿金屬元素，位于同一主族，位置從上到下，依據(jù)同主族元素金屬性從上到下依次增強(qiáng)，陽離子氧化性依次減弱，密度逐漸增大，陽離子半徑逐漸增大。 13．X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主

16、族元素中原子半徑最大的，X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為6。下列說法正確的是（ ） A．Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式H2YO4 B．原子半徑由大到小的順序?yàn)椋篫>Y> W C．X、Z兩種元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定 D．X與W形成的兩種化合物中，陰、陽離子物質(zhì)的量之比均為1:2 【答案】D 考點(diǎn)：考查元素推斷及元素周期律的應(yīng)用 14．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z＋與Y2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W與Y同主族。下列說法正確的是（ ） A．原子半徑大小順序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X) B． Z在周期表中的位置為第3周期、IB族 C．X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比W的弱 D．W比Y更容易與氫氣反應(yīng) 【答案】C 考點(diǎn)：“位-構(gòu)-性”的關(guān)系，非金屬性強(qiáng)弱的判斷