2019-2020年九年級化學《溶液的形成》導學案.doc

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2019-2020年九年級化學《溶液的形成》導學案 【學習目標】 1.認識溶解現象，建立溶液的概念并認識溶液、溶質、溶劑三者的關系；（重點和難點） 2.理解溶解的過程，認識溶液的基本特征；（重點和難點） 3.知道溶液在科研、生產和生活中有重要應用。 【學習方法】 實驗 討論 總結 【課前預習】 1. 海水是純凈物還是混合物？ 2. 為什么將少量蔗糖固體放入一杯水中，攪拌后固體消失？ 【自主探究】 探究一溶液的形成 【實驗探究】教材P26實驗9-1。 藥品（少量） 現象 蔗糖 + 水 硫酸銅+水 【總結】溶液、溶質﹑溶劑概念及溶液的特征。 1.溶液：一種或幾種物質另一種物質里，形成的、的。 ⑴溶液的特征：①均一性：指溶液內各部分的和都相同。 ②穩(wěn)定性：指時，溶質和溶劑不會分離。 ⑵溶液的組成：______和_______。 2.溶質：。 3.溶劑：。 探究二 溶質和溶劑的關系 【實驗探究】教材P27實驗9-2 溶劑 溶質 現象 水 碘 水 高錳酸鉀 汽油 碘 汽油 高錳酸鉀 【實驗探究】教材P28實驗9-3 溶劑 溶質 振蕩前現象 振蕩后現象 靜置后現象 結論 【閱讀】閱讀課本P26—28，結合實驗現象，完成以下問題： 1. 凡是均一、穩(wěn)定的液體都是溶液嗎？溶液都是無色的嗎？試舉例加以說明。 2.最常用的溶劑是_____，_____、_____等也可做溶劑。 3.溶質可以是_____體、_____體或______體。 4.同種溶質在不同溶劑中的溶解能力；不同溶質在同種溶劑中的溶解能 力。 5.溶質與溶劑的確定： 溶液 溶劑 溶質 在有水的溶液中 水 其他物質 在沒有水的溶液中 氣體-液體混合 液體 氣體 固體-液體混合 液體 固體 液體-液體混合 量多的液體 量少的液體 例如： 判斷口訣 實例 溶質 溶劑 固液混合固為質 碘酒 碘 酒精 氣液混合氣為質 鹽酸 氯化氫氣體 水 液液混合少為質 若有水在水為劑 75﹪酒精 酒精 水 混合有變新為質 生石灰+水 氫氧化鈣 水 【知識拓展】五顏六色的溶液： ①紫紅色：KMnO4溶液； ②黃色（含有Fe3+的溶液）：Fe2(SO4)3溶液、FeCl3溶液、Fe(NO3)3溶液等； ③淺綠色(含有Fe2+的溶液)：Fe(SO4)2溶液、FeCl2溶液、Fe(NO3)2溶液等； ④藍色（含有Cu2+的溶液）：CuSO4溶液、CuCl2溶液、Cu(NO3)2溶液等。 【課堂小結】通過本節(jié)課的學習，你收獲了什么？ 【回顧反思】想想你有哪些疑惑？還有什么知識想進一步探究？ 課堂檢測案 【基礎練習】 1.關于溶液，下列說法正確的是（ ） A. 一種溶劑中只能溶解一種溶質　　　　　 B. 均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液 C. 食鹽溶液與蔗糖溶液混合后仍為溶液　 D. 同一種溶液中各部分的性質和濃度不一定相同 2.下列可作為溶質的是（ ） A、 氣體 B、液體 C、固體D、都可以 【中考直通車】 3.下列混合物不屬于溶液的是 ( ) A.食鹽水 B. 泥水 C.碘酒 D.澄清石灰水 4.溶液在生活．生產中都發(fā)揮著重要作用。下列與溶液相關的說法中正確的是( ) A．溶液都是無色．透明的液體B．溶液是由溶質和溶劑組成的化合物 C．溶液是均一．穩(wěn)定的液體，在任何情況下都不會分離 D．稀釋濃硫酸時應將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌 5.將下列四種物質分別放入水中，能形成溶液的是( ) A．泥土B.氫氣 C.蔗糖 D.汽油 【拓展延伸】 6.病人在醫(yī)院接受靜脈注射或滴注時，常用到生理鹽水即氯化鈉注射液，回答： （1）該注射液里的溶質是 ； （2）常溫下一瓶合格的氯化鈉注射液密封放置一段時間后，是否會出現混濁現象？為什么？ 7.將50 g稀硫酸中投入5 g鐵（全部溶解），反應停止后，所得溶液中，溶質和溶劑分別是什么？溶液質量是（） A、55 g B、大于55 g C、 小于55 g D、 無法確定 【作業(yè)布置】