2019年高中化學 第三章 小專題大智慧 三種化學鍵的比較專題專練 新人教版選修3 .doc

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2019年高中化學 第三章 小專題大智慧 三種化學鍵的比較專題專練 新人教版選修3 1．下列每組物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化時所克服的粒子間的相互作用屬于同種類型的是(　　) A．食鹽和蔗糖熔化　　　　 B．鈉和硫熔化 C．碘和干冰升華 D．二氧化硅和氧化鈉熔化 解析：根據(jù)構(gòu)成晶體的粒子種類(離子、原子、分子等)，以及它們之間的相互作用的強弱不同來判斷。A項中食鹽為離子晶體，蔗糖為分子晶體；B項中鈉為金屬晶體，硫為分子晶體；D項中SiO2為原子晶體，Na2O為離子晶體，以上三項各對物質(zhì)均不屬于同類晶體，其粒子間相互作用也就不屬于同種類型。選項C，碘和干冰均屬于分子晶體，它們升華是克服分子間作用力，屬于同種類型。 答案：C 2．下列有關晶體的敘述中不正確的是(　　) A．離子晶體中，一定存在離子鍵，可能含有共價鍵 B．原子晶體中，只存在共價鍵 C．金屬晶體的熔、沸點不一定很高 D．分子晶體中只存在分子間作用力，不含有其他化學鍵 解析：離子晶體中，一定存在離子鍵，可能含有共價鍵，如NaOH、Na2O2等。原子晶體中，只有共價鍵。金屬晶體的熔、沸點可能比較高，如金屬鎢的熔點可達3410℃；而金屬汞的熔點較低，常溫下呈液態(tài)。分子晶體都以分子間作用力相結(jié)合，除稀有氣體是單原子分子，不含化學鍵外，其余分子晶體的分子內(nèi)部都含有共價鍵。如冰晶體，水分子內(nèi)氫氧原子以共價鍵相結(jié)合，水分子之間不僅有范德華力，還有氫鍵存在。 答案：D 3．下列各組物質(zhì)的晶體中，化學鍵類型相同，晶體類型也相同的是(　　) A．SO2和SiO2 B．CO2和H2O C．NaCl和HCl D．CCl4和KCl 解析：SO2和SiO2都含極性共價鍵，但晶體類型不同，SO2為分子晶體，SiO2屬于原子晶體。B中CO2和H2O均為分子晶體，都含共價鍵，C中化學鍵類型不同，晶體類型也不同，D中化學鍵類型不同，晶體類型也不同。 答案：B 4．下列各組物質(zhì)熔化或汽化時所克服的粒子間的作用力屬同種類型的是(　　) A．石英和干冰的熔化 B．晶體硅和晶體硫的熔化 C．鈉和鐵的熔化 D．碘和氯化銨的汽化 解析：石英的成分為SiO2，熔化時需克服共價鍵，干冰為固體CO2，熔化時需克服分子間作用力；晶體硅熔化時克服共價鍵，晶體硫熔化時克服分子間作用力；鈉與鐵均為金屬晶體，熔化時克服的都是金屬鍵；碘汽化時克服分子間作用力，NH4Cl汽化時需克服離子鍵與共價鍵。 答案：C