2019-2020年九年級化學《理解復分解反應從此開始》學案 人教新課標版.doc
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2019-2020年九年級化學《理解復分解反應從此開始》學案 人教新課標版 由兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應叫做復分解反應。 AB+CD=AD+CB 復分解反應包括： n 酸+堿→鹽+水 n 酸+鹽→新酸+新鹽 n 堿+鹽→新堿+新鹽 n 鹽+鹽→新鹽+新鹽 n 酸+金屬氧化物→鹽+水 酸堿鹽之間是否一定能發(fā)生復分解反應呢？ 怎樣才能發(fā)生復分解反應呢？ 復分解反應發(fā)生的條件之一 生成物中 有沉淀（↓） 或有氣體（↑） 或有水（H2O） 復分解反應才能發(fā)生 n 分解反應發(fā)生的條件 復分解反應是酸、堿、鹽、氧化物之間互相交換成分的反應。反應后有氣體、水或沉淀生成。 (1)不溶性堿只能與酸發(fā)生中和反應 ； (2)不溶性鹽，初中只有碳酸鹽能與酸反應； (3)KNO3、NaNO3、AgCl、BaSO4不能做復分解反應的反應物； （4）其中堿與鹽及鹽與鹽的反應，反應物必須都要是可溶的。 （5）復分解反應前后各元素的化合價均不改變。 部分酸、堿、鹽的溶解性： n 鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽均可溶于水， n 氯化物不溶氯化銀， n 硫酸鹽不溶鋇和鉛， n 碳酸酸鹽只溶鉀鈉銨， n 堿溶鉀鈉鋇銨鈣。 第一類酸和金屬氧化物 現(xiàn)象 化學方程式 鐵銹+鹽酸 鐵銹逐漸消失,溶液由無色變黃色 氧化銅+鹽酸 黑色固體逐漸溶解消失溶液由無色變?yōu)樗{色 第二類酸和堿 n 鹽酸和氫氧化鈉反應 n 鹽酸和氫氧化鎂、氫氧化鋁反應治療胃酸過多 n n n 鹽酸和氫氧化銅、氫氧化鐵反應 n n 第三類酸和鹽 n 實驗室用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳 n ___________________________________________ n 在生成的白色沉淀碳酸鋇中滴入稀鹽酸沉淀全部溶解 n ___________________________________________ n 純堿中溶解在稀鹽酸中產(chǎn)生大量氣泡 n ___________________________________________ n 稀鹽酸中滴入硝酸銀試劑產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀 n ___________________________________________ n 稀硫酸中滴入氯化鋇試劑產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀 n ___________________________________________ 第四類堿和鹽 n 石灰水中滴入飽和碳酸鈉溶液 n ___________________________________________ n 飽和碳酸鈉溶液中滴入氫氧化鋇試劑 n ___________________________________________ n 草木灰的溶液中加入石灰水 n ___________________________________________ n 硫酸銅溶液中滴入氫氧化鈉溶液 n ___________________________________________ n 氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液 n ___________________________________________ n 氯化鎂溶液中滴入氫氧化鈉溶液 n ___________________________________________ n 共同研磨熟石灰與氯化銨的混合物 n ___________________________________________ n 硝銨溶液中滴入石灰水產(chǎn)生氨味 第五類鹽和鹽 n 鹽 + 鹽 → 兩種新鹽 n 反應條件：________________ ________________ n 硫酸鉀溶液中加入氯化鋇試劑 n _____________________________________ n 氯化鈉溶液中加入硝酸銀試劑產(chǎn)生白色沉淀 n _____________________________________ n 飽和純堿溶液中滴入氯化鋇試劑 n _____________________________________ n 碳酸鈉溶液中加入氯化鈣試劑 n _____________________________________ 練習：完成下列能發(fā)生反應的方程式 1．BaCl2+H2SO4= 2．Na2CO3+ HCl= 3．K2SO4+HCl— 4．FeCl3+ NaOH= 5．KCl+AgNO3= 6．K2SO4+NaNO3— 7．Fe(OH)3+ HNO3= 8．Ba(OH)2+ Na2CO3=
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