2019-2020年九年級化學上冊《離子》教案 新人教版.doc

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2019-2020年九年級化學上冊《離子》教案 新人教版 主備人 課型 新授 驗收結果： 合格/須完善 分管領導 課時 教師活動 學生活動 一、復習提問 1、前面我們學過的構成物質的粒子有哪些? 2、構成原子的粒子又有哪些？ 【設問】原子核外電子是如何運動的呢？它們能否掙脫原子核的吸引呢？科學證明：核外電子是分層排布的。 講述：電子是在不同的電子層上運動的，人們又把這種現(xiàn)象叫做核外電子的分層排布。離核最近的為第一層，依次往外第二層、第三層……，到目前為止，發(fā)現(xiàn)最多的為七層。 2. 核外電子的分層排布如何直觀的表示出來呢？看書78頁 用原子結構示意圖可簡明、方便的表示原子的結構。 原子結構示意圖簡單表示（如圖） 元素性質與原子核外電子的排布，特別是最外層上的電子數(shù)目有密切關系。 （1）稀有氣體元素，它們的化學性質很穩(wěn)定，最外層電子數(shù)除氦為2個外，其余為8個。最外層具有8個電子（只有一個電子層的具有2個電子）的結構，屬于相對穩(wěn)定結構。 （2）金屬元素最外層電子一般少于4個，在反應中易失去電子；非金屬元素最外層電子一般多于4個，在反應中易得到電子。 【提問】 這兩種粒子最外層電子都是2，含義相同嗎？他們的化學性質相同嗎？為什么？ 二．離子的形成 1.離子 [閱讀]請學生閱讀課本P77“離子的形成”一段內(nèi)容，同時思考問題。 1．什么叫離子? 2．什么叫陰離子和陽離子? 3．講述NaCl的形成過程。 4．離子與原子有什么區(qū)別與聯(lián)系? 補充：2.離子符號的書寫： （1）先寫元素或原子團符號，然后在符號右上方先標電荷數(shù)值(數(shù)值為“1”時省略)，后標“＋”“－”號 例如：Na+ Cl- Mg2+ （2）離子符號表示的意義： ① 元素符號右上方的數(shù)字：一個離子帶的電荷數(shù)。 ② 離子符號前面的數(shù)字：離子的個數(shù) 以鎂離子為例： [討論]原子、分子、離子與物質的構成有何種關系? [提問]原子、分子、離子都是構成物質的粒子，你知道哪些物質是由原子構成的?哪些物質是由分子構成的?哪些物質是由離子構成的?請舉例說明。 [總結講解]1．一般來說金屬和固態(tài)非金屬還有稀有氣體都是由原子直接構成的。如：銅、鐵等。 2．大部分物質是由分子構成的。如水、氫氣等。 3．一種金屬與一種非金屬互相作用形成的物質即離子化合物是由離子構成的，如氯化鈉、硫化鉀等。 [過渡]根據(jù)所學知識，我們來做練習。 練習：下面的物質中，哪些是由分子構成的?哪些是由原子構成的?哪些是由離子構成的? ①Ne ②S ③KCl ④Al ⑤N2 ⑥Fe ⑦CO2 ⑧MgS ⑨Cu ⑩Ar ⑩SO2 ⑩P 總結：通過本節(jié)的學習，我們知道了離子也是構成物質的一種粒子，離子化合物是由離子構成的。 作業(yè)：習題1、2 [回答]分子和原子 1. 閱讀課本了解核外電子的分層排布 核外電子的運動沒有固定的軌道，但核外電子的運動也有自己的特點，即有經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域，科學家把電子經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域稱為電子層。 看書78頁。 【想一想】 （1）說出下圖這種原子結構示意圖中各部分的含義： （2）畫出氧原子的結構示意圖 思考問題并小組內(nèi)統(tǒng)一結果，然后回答。 不相同。 師生共同完成列表。 學生閱讀，思考并討論交流。 回答： 1、帶電荷的原子叫做離子。帶正電荷的原子叫陽離子，帶負電荷的原子叫陰離子。 2、帶正電荷的原子叫做陽離子，帶負電荷的離子叫做陰離子。 3、陰陽離子由于靜電作用而形成不帶電性的化合物。 閱讀課本了解食鹽中的NaCl由Cl-、Na+兩種粒子構成，NaCl的形成。 4、①原子不帶電荷，而離子帶電荷。 ②原子不一定具有穩(wěn)定結構，而離子一般具有穩(wěn)定結構。 ③離子是由原子得失電子形成的。 學生討論。 [學生舉例回答] [學生練習] 答案：①②④⑥⑨⑩(12)由原子構成 ⑤⑦(11)由分子構成 ③⑧由離子構成